理综化学定时训练四
理综化学选择题限时训练 答案
材料仅供参考X四中理综化学选择题限时训练〔1〕6．C【解析】推断原子是否完足8电子结构的关键是要了解化合物结构，通过结构式，弄清该原子的成键数，从而推断化合物中原子最外层电子数。
计算方法是：化合物中该原子最外层电子数=未成键时原子的最外层电子数+该原子成键形成共价键数〔或化合价绝对值〕。
该题各选项中，F、O、Cl，都到达最低负价，都到达8电子结构，而A选项中的B有3个共价键〔或化合价为+3〕，所以化合物BF3中B的最外层电子数为6个，B选项H2O中H最外层到达2电子。
C选项SiCl4中Si，有4个共价键，到达8电子，而D选项中P形成5个共价键，化合物中P在此化合物中最外层有5+5=10个电子。
7．A【解析】金属与酸反响生成氢气的关系R——由题给条件：V B=2V C，且V A=V B+V C，V A=3V C，由3种金属等物质的量，则A、C两金属化合价之比就为3:1，又由于是主族金属，A只能为+3价，C的化合价为+1价。
8．D【解析】由反响式X+2Y=2Q+R 和题给条件Q与R的摩尔质量之比为9:22，可计算出参加反响的Q质量为3.6g，再由质量守恒关系，W(X)+W(Y)=W((Q)+W(R)，1.6+W(Y)=3.2+4.4，求出Y的质量为6.4g，它们质量为6.4:3.6=16:9。
9．A【解析】非金属元素的最高价取决于非金属元素的最外层电子数，这一点与金属元素有区别。
金属元素的最高价不仅与最外层电子数有关，有些〔过渡元素〕还与内层电子数有关。
所以A正确。
非金属最低负价绝对值大局部等于8-最外层电子数〔氢不是〕，所以B错。
而C中反例是He，D中的反例是V A主族的金属元素最外是5电子。
10．B【解析】离子共存，就是大量存在时相互不反响，A中S2O32—在酸性条件下会发生岐化反响，C中HCO3-在酸性条件下会发生反响，D中AlO2-在酸性条件反响。
11．B【解析】电解NaCl水溶液：NaCl+H2O NaOH+H2↑+Cl2↑阴极区产物为NaOH、H2，阳极区产物为Cl2，假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，Cl2+KI=KCl+I2产物I2溶于水，碘水呈棕色。
中考化学定时训练
化学定时练习题时间：40分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5一、单选题(共12小题,每小题5分,共60分)1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2.下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其他元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化3.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N24.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是()A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液5．下列说法中正确的是()A．“84”消毒液其实质就是氯水，具有强氧化性，可以杀菌消毒B．苏打和小苏打是常见的食用碱，NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多C．SO2、O3、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和环境消毒D．推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，有利于减缓环境污染和温室效应6．《本草纲目拾遗》中载有的一种药物“鼻冲水”，其条目下有：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
”则“鼻冲水”是指()A．石灰水B．氢氟酸C．氨水D．稀硫酸7．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是() A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO2－4存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在8．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都可以作还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱9．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，能证明下述四点性质中的()①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液显碱性A．只有①④B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④10．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl11．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法中正确的是()A．M位于第五周期第Ⅶ族B．N位于第ⅠA族，该主族中的元素都称为碱金属元素C．N与H2O反应比Na与H2O反应剧烈D．M的原子半径小于氯原子半径12．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．Ca属于碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第2周期ⅣA族二、填空题(本题共2小题，共40分)１3．用A Z X表示原子（３分×５+1＝１6分）(1)中性原子的中子数：N＝________。
高三化学定时训练
高考化学定量定时模拟训练题（每套题满分100分，时间不超过50分钟）第一套一． 选择题：1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（ ）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， ①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．①③④②B ．①③②④C ．③④②①D ．③①②④3.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉B.少量金属钠保存在煤油中C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4.下列说法正确的是（ ）A.IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强B.ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，10.11L mo ·1430.3A L NH NO N 的溶液中氧原子数为B ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A NC ．常温常压下，46g 的2243A NO N O N 和混合气体含有的原子数为D ．1181,A mo mo N 含碳原子的某烃分子最多形成8个碳碳单键7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）A ．第①组反应的其余产物为22H O O 和B ．第②组反应中22C1与FeBr 的物质量之比为1:2C ．第③组反应中生成2111,21mo C mo 转移电子D ．氧化性由强到弱的顺序为34221MmO C Fe Br -+>>>二．非选择题：26.（16分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
化学定时训练(化学反应及基础计算)
化学定时训（化学反应及基础计算）（满分100分1至9题每空5分40分钟）姓名学号得分1、下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A. CuO→CuB. CaCO3→CaOC. Fe→FeCl2D.HCl→Cl22、下列反应中属于有水参加的氧化还原反应，水只作氧化剂的是（）A. SO2+H2O=H2SO3B. 3Fe +4H2O== Fe3O4+4H2C. 2H2O==2H2↑+O2↑D. H2O+ Cl2== HCl + HClO3、下列物质属于强电解质的是（）A.H2CO3B.CH4C. NaHCO3D.NaHSO44、能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A.硫化亚铁跟稀盐酸反应FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.氯气跟水反应Cl2+H2O=2 H++Cl -+ClO-C.钠投入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++ CuD. CuSO4与Ba(OH)2溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓5、向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中个数不变的离子是（）A. SO32-B. CO32-C.Ba2+D. Mg2+6、在下列物质的溶液中分别加入澄清的石灰水，能够使原溶液中的阴、阳离子都减少的是（）A.CuSO4B.Ba(NO3)2C.Na2CO3D. FeCl27、向500mlFeCl3溶液中通入一定量H2S气体，恰好完全反应。
过滤所得滤液的质量比原溶液增加1g，则原溶液的物质的量浓度是（）A.1mol/LB.0.1 mol/LC.2 mol/LD.0.2 mol/L8、已知有反应：2Fe2++Br2=2Fe3++ 2Br-，在含a mol的FeBr 2溶液中通入bmolCl2时，因a /b的值不同时，会有不同的反应，按要求写出离子方程式：（1）a /b≥2时 （2）a /b≤2/3时 （3）a /b=1时9、按要求写离子方程式（1）实验室制CO2（2）实验室制H2 （3）溴水中通入SO2 （4）铁块加入FeCl3溶液（5）钠与水反应10、计算题（25分）向溶有8g NaOH的溶液中通人一定体积的CO2（标准状况），将反应后的溶液减压下蒸干，得13.7g白色粉末，求通人的CO2的标准状况下的体积是多少？。
化学定时训练(电解质)
化学定时训练（电解质）（100分40分钟）1、4份各2g的NaOH固体，分别放入100ml下列各液体中，待一段时间后（不计水分挥发）溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.6mol/L HClC. 0.5mol/L CH3COOHD.0.5mol/L NH4Cl2、．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.K+、Br- 、HCO3- 、CO32-B. Li+、OH- 、HCO3- 、CO32-C.Mg2+、Rb+、HCO3- 、SO42-D.Na+、H+、S2- 、SO32-3、将0.2摩/升Ba(OH)2与0.15摩/升NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（）A.c(Ba2＋) > c(OH－) > c(Na＋) >c (SO42－) B.c（Na＋）>c（OH－）>c（Ba2＋）>c（SO42－）C.c(Na＋) > c(Ba2＋) > c(OH－) >c (SO42－)D. c(OH－) >c(Na＋) > c(Ba2＋) > c(SO42－)4、在一定温度下,AgCl的饱和溶液中［Ag＋］和［Cl－］的乘积为一常数,现将足量的AgCl 固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。
则溶液中［Ag＋］由大到小排列的正确顺序是（）A. ④>②>③>①B. ①>②>④>③C. ①>②>③>④D.①>③>②>④5、使10mlH2SO4溶液的PH值由1变为2的方法可以是（）A、加90mlH2O稀释B、加10mlH2O稀释C、加10ml0.01mol/LnaOH溶液D、加45ml0.01mol/LnaOH溶液6、在硫化钠溶液中存在多种离子和分子，下列关系正确的是（）A、c（Na+）> c（S2-）>c（OH-）> c（HS -）B、c（OH-）= 2c（HS -）+ c（H+）+ c（H2S）C、c（OH-）= c（HS -）+ c（H+）+ 2c（H2S）D、c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HS -）+ c（S2-）7、将PH=3的某酸溶液稀释100倍，该溶液的PH值范围为_________________，原因是________________________________________8、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应式为______________________________;正极反应式为____________________,总化学方程式____________________________。
高三化学定时训练
高三化学定时训练高考化学定量定时模拟训练题（每套问题满分100分，时间不超过50分钟）第一套一、多项选择题：1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（）① 电子总数② 原子总数③ 质子总数④ 物质总质量⑤ 物质总能量⑥ 物质a的类型。
① ② ③ ④ ⑤ B① ② ③ ④ C② ⑤⑥ D③ ④ ⑤⑥ 2.① ② ③ ④ 将四种金属板连接成两块，并浸入稀硫酸中形成一个主电池。
什么时候① ② 连接后，外部电路的电流从② 到①; ① ③ 连接时，③ 是正极；② ④ 连接时，气泡会从中逸出②; ③ ④ 当连接时③ 减少。
根据这一点，这四种金属的活性从强到弱的顺序是（）。
① ③ ④ ② B①③ ② ④ C③ ④ ② ① D③ ① ② ④ 3.下列物质在实验室的贮存方法不正确：（a）贮存硫酸亚铁溶液时，应加入少量硫酸和铁粉；B.少量金属钠应储存在煤油中；c、少量液体溴可以用水密封，以防止溴挥发d.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4.下列说法正确的是（）a、 IA族元素的金属丰度必须大于IIA族元素的金属丰度b.ⅵa族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强c.某一元素可能既显金属性，又显非金属性d、在短时间内，同一周期元素形成的简单离子半径从左到右逐渐减小。
5.以下实验过程中产生的现象和相应的数字是正确的（）6．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a．常温下，1l0.1mo1l?1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3nab、在标准条件下，33.6l氟化氢中的氟原子数为1.5nac。
在常温常压下，46g NO2和N2O4混合物中含有3nad。
1mo1碳氢化合物分子，含8mo1碳原子，形成最多8na碳单键7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）a．第①组反应的其余产物为h2o和o2b．第②组反应中c12与febr2的物质量之比为1:2c．第③组反应中生成1mo1c12,转移电子2mo1d、氧化从强到弱的顺序是mmo4？c12？fe3？？Br2 II。
最新高考化学模拟演练7+4限时训练
化学7+4限时训练四时间：50分钟崔凯杰2020.067.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.厨余垃圾可用于制备沼气B.广泛使用乙醇汽油，能够减少原油的用量，但不能降低尾气中CO的排放量和改善大气环境C.放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D.火力发电的能量转化过程有化学能→热能→机械能→电能，且电能属于一次能源8.氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。
下列有关说法错误．．的是A.工业上制氮气一般用分离液态空气法B.步骤②、②、②、②均有利于提高反应物的平衡转化率C.步骤②中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒D.步骤②中温度选择500②，主要是考虑催化剂的活性9.工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为810.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。
三者组成的物质M3XY(可视为M2X.MY)是一种良好的离子导体。
研究者在常压下利用下列反应合成M3XY:2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。
其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。
下列有关说法正确的是A.简单离子半径：Y>M>XB.简单氢化物的沸点：X小于YC. MXA是共价化合物D. M3XY溶于水后溶液呈碱性11.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。
如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。
下列有关分析错误的是A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压C.B中反应速率大于D中反应速率D.H中出现浅黄色浑浊12.工业上可利用电解原理间接氧化法降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示，下列说法错．误．的是A.介质离子在电极A上发生氧化反应，电极A为阳极B.介质离子被氧化得到的强氧化剂可能为Cl2、O2C.有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物质D.若介质离子为OH－，电极B上发生的反应为2H2O+2e－=H2↑+ 2OH－13.常温下，向等体积(V0mL)等浓度(0.1 mol .L-1)的盐MCl、NaR 、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释V mL，稀释过程中，溶液的pH与lg V/V0的关系如图所示。
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1
理综化学定时训练（4）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共108分，考试时间50分钟.
第I卷
（选择题共8题，每小题6分，共48分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Ag：108
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）
6．在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
7．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点
变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
8．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4
C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
9．下列说法正确的是
A.20 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×10
23
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1024
C.0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×10
24
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10
24
10．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离
子组是
A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－
C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ D．K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
12．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
13．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则
所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B 5.61005.35.26×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26×100％
2
第Ⅱ卷
（非选择题 ，共4小题，共60分）
26．（12分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别
为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一
种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH
溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据
以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是： 。
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是： 。
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是： 。
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是： 。
27．(18分)I．某天然油脂A的分子式为C37H106O6。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、l摩尔不饱和
脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为 C∶H∶0 = 9∶16∶l。
(1)写出B的分子式： 。
(2)写出C的结构简式： ；C的名称是 。
(3)写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：
Ⅱ．RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH=CHR' RCOOH + R'COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。
在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为
同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMn04溶液共热后酸化，得到如下四种产物：
HOOC—(CH2)10—COOH CH3—(CH2)7—COOH
HOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH2)4—COOH
(4)写出D和E的结构简式：
(5)写出B的结构简式：
(6)写出天然油脂A的一种可能结构简式：
28．（15分） 置换反应的通式可以表示为： 单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于．．20；
②6种单质分属6个不同．．的主族。
①KMnO4 △
②酸化
3
29．（15分）
O
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制
取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2I＋2H+ I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2I＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□
H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·1L的KmnO4标准溶液
滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不
与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI
反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·1L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶
液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是
否影响测定结果 _______________（填是或否）
4
参考答案及评分标准
6.A 7.D 8. B 9. D 10.A 11.C 12.B 13.C
26．（12分）
（1）FeS
（2）4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 2Fe3++Fe===3Fe2+
（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。
27．（18分）（1）23218OHC （2）COOHCHCH1623)( 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）
（3）COOHCHCHCHCH2223 3|23CHCHCOOHCHCH
|
3
23
CH
COOHCHCHCH
CCOOHCH33)(
（4）COOHCHCHCHCHCH72723)()(
COOHCHCHCHCHCH102423)()(
（5）COOHCHCHCHCHCHCHCHCH722423)()(
（6）21623|1623|2722423)()()()(COOCHCHCHCOOCHCHCHCOOCHCHCHCHCHCHCHCHCH
或
28．（15分）2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2
29．(15分)
（1）2MnO4＋5H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2十8H2O
（2）淀粉溶液 （3）0112225bbaba （4）否