九年级化学上学期培优训练
九年级化学(上册)培优试题
某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用 到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为 [A12(OH)nC1m· yH2O]x，式中m等于 A．3一n B．6一n C． 6 + n D．3 &#而部分变成铜绿【Cu2(OH)2CO3】 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO， 固体质量的变化情况可能是 ( ) A．增重30％ B．增重10％ C．不变 D.减轻30%
11、计算
镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应： 3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 则24 g镁在空 气中燃烧可得产物的质量为 （ ) A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g
12、实验一
用2份95％的酒精溶液和l份水混合，再 浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精， 用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰 即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄 灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无 损的原因： _________________________________
14、实验三
• • • • • • • • • 根据右图及描述，回答下列问题： (1)关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈 漏斗向试管口注入一定量的水，静置后 如图所示。试判断：A装置是否漏气? (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_______。 判断理由：_______________________ _________________________________ ________________。 (2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不 断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏 气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _______。 判断理由： ______________________________________________ • ______________________________________________。
九年级化学(上册)培优试题
• 利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量 组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如 下表所列。 • 实验前实验后(氧化铜＋玻璃管)的质量 / g75.669.2(氯化钙 ＋U型管)的质量 / g110.8118.0试回答： • （1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字 母） 。 • （2）装置B的作用是 ，装置E的作用是 。 • （3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）： • 生成水的质量为 ， • 生成水中氧元素的质量为 ， • 生成水中氢元素的质量为 ， • 水中氢、氧两元素的质量比为 。
4、制取氢气
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应 得到混合溶液，蒸发后得到218g固体。则反应产 生氢气的质量是 ( )。 A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g
5、质量分数
由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，为 （ ） A．1.75a% B．1-1.75a% C．1.25a% D．无法计算
11、计算
镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应： 3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 则24 g镁在空 气中燃烧可得产物的质量为 （ ) A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g
12、实验一
用2份95％的酒精溶液和l份水混合，再 浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精， 用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰 即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄 灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无 损的原因： _________________________________
• 雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。 • 方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的 玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g ／L。 • 方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮 气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g／L。若两 次测定时的状况相同，请问： • (1)方法二中发生反应的化学方程式为 ； • (2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示 (不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口 的连接顺序 ，瓶中应盛放什么物 质 。 • （3）请分析两种方法得到氮气密度不同的原因。
人教版九年级化学上册全方位培优测评卷专项训练：气体制备和收集(详细全解析)
人教版九年级化学上册专项训练（二）——气体制备和收集一、选择题1.实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是( )A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤2.氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是( )3.实验室制取CO2有以下几个步骤:①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体。
以上操作正确排列顺序为( )A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④③②⑤D.①②④③⑤4.实验室里采用固体和液体常温反应的方法制备某种气体，常温下，该气体无色、无味、无毒、能溶于水、密度比空气大，则应选择的发生装置和收集装置是( )A.①和③B.①和⑤C.②和④D.②和⑤5.实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔(C2H2)，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。
所选发生装置最合适的是( )6.关于实验室制取氧气，下列说法错误的是( )A.装置①可用于高锰酸钾制氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气二、填空及简答题7.如图装置有多种功能，如干燥、检验、收集气体等，试回答:(1)若用向上排空气法收集氧气，则氧气应从_____________导管口通入，你收集气体的依据是____________________。
(2)若用排水法收集氧气，瓶内装满水，则氧气应从________导管口通入；(3)若用向上排空气法收集氧气，需要检验是否收集满气体，可将带火星的木条放在________导管口。
若收集较纯净的氧气，可用________法。
(4)若瓶中盛放澄清的石灰水，气体从a导管口通入，此时观察到________，则该气体是二氧化碳。
8.图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸人和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的______(选填字母)装置，该装置虚线框中应选用乙图中的______(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是________________________________________________________________________________________________________________9.某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合如图实验装置，回答有关问题。
(完整版)九年级化学培优专题训练
直升班化学培优专题讲座第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是()A FeB AlC Ba(OH)2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题)A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物A•nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为()Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q)答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
人教版九年级化学上册期中培优测试卷含答案
人教版九年级化学上册期中培优测试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．河北历史悠久，文化源远流长。
下列工艺中涉及化学变化的是() A．剪窗花B．刻石雕C．酿白酒D．吹糖人2．如图所示实验操作正确的是()A.点燃酒精灯B.加热液体C.取用液体D.量取一定体积的液体3．下列关于氧气的说法错误的是()A．氧气的体积约占空气体积的21%B．在通常状况下，氧气的密度稍大于空气的密度C．利用氧炔焰焊接金属，说明氧气具有可燃性D．工业上需要大量的氧气，一般采用分离液态空气的方法获得4．水是生命之源。
下列关于水的说法正确的是()A．自然界中的水经过煮沸可得到纯水B．单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2∶1D．用活性炭可以吸附水中所有的可溶性杂质5．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列现象对应的微观解释不正确的是()A．水蒸发为水蒸气，体积变大——分子的大小可以改变B．敞口放置的汽油一段时间后变少了——分子在不断运动着C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——分子运动速率与温度有关D．6 000 L氧气在加压的情况下可装入40 L的钢瓶中——分子之间有间隔6．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是()A．Ca2＋中的“2”表示钙元素的化合价为＋2价B．H2中的“2”表示两个氢原子C．2Mg中的“2”表示两个镁元素D．2SO3中的“2”表示两个三氧化硫分子7．缺锌会导致生长迟缓。
下图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是()A．锌原子在化学反应中易失去电子B．锌原子的质量为65.38 gC．锌离子核外有四个电子层D．锌原子的中子数为308．第19届亚洲运动会上用以点燃开幕式主火炬的燃料——零碳甲醇，是人类历史上第一次在大型体育赛事中使用。
人教版九年级化学上册期末培优测试卷附答案
人教版九年级化学上册期末培优测试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32K－39Mn－55Fe－56一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是() A．立竿见影B．滴水成冰C．叶落知秋D．火上浇油2．下列实验操作正确的是()3．校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。
下列相关说法不正确的是()A．二氧化硫是引起空气污染的物质之一B．PM2.5的含量越高空气质量越好C．积极植树造林有助于提升空气质量D．加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少空气污染4．下列对一些事实的解释不正确的是()选项事实解释A 花香四溢分子在不断运动着B H2O2能杀菌消毒而H2O不能两种物质的分子构成不同C 同等条件下冰的体积比水大分子的大小发生改变D 水和酒精混合后总体积变少分子之间有间隔5．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。
如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
下列说法错误的是( )A ．锆原子的质子数为40B ．氯化锆的化学式可能为ZrCl 2C ．锆元素的相对原子质量为91.22 gD ．锆原子在化学反应中容易失去2个电子6. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。
陶瓷在烧制过程中会发生4FeS＋7O 2=====高温2Fe 2O 3＋4X 等反应。
下列叙述错误的是( )A ．X 的化学式为SO 2B ．该反应中有三种元素化合价发生改变C ．该反应不是分解反应D ．该化学方程式中FeS 与X 的质量之比为477．下图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。
根据图示得到的下列信息正确的是( )A ．反应中各原子数目明显不同，说明该反应不遵守质量守恒定律B ．反应中有两种氧化物C ．甲物质中氮元素的化合价为＋2D ．该反应的化学方程式为N 2O 4＋N 2H 4=====点燃N 2＋H 2O8．某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是( )A ．实验室可通过加热KMnO 4制取O 2B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件是只需要O2C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中9．碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是()A．物质Y可以是稀盐酸B．物质X可以是酒精C．反应①一定是化合反应D．反应②是放热反应10．下列图像中能正确反映对应变化关系的是()A．图甲：电解水B．图乙：氧化铜粉末和木炭粉末混合加热C．图丙：加热一定质量的高锰酸钾固体D．图丁：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气二、填空与简答题(本大题共5小题，共22分)11．(4分)用适当的化学用语填空。
九年级化学上学期培优试题(15)(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化学试题
2015-2016学年某某省某某市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（15）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．佛某某樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是( )A．16 B．32 C．32g D．332．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其它物质变化类型不同的一项是( )A．对着干燥的玻璃片哈气B．浓硫酸腐蚀纸XC．用合金在纯金属上刻画D．胆矾的研碎3．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是( )A．金刚石：用于裁玻璃B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水4．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH5．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法．下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是( )A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼6．除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A 铁粉（焦炭）稀硫酸过滤B CO2气体（水蒸气）生石灰干燥C NaOH固体（CaCO3）足量的水溶解、过滤、蒸干D KCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干A．A B．B C．C D．D二、非选择题：7．氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3．根据所学知识回答：（1）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有__________．（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子__________．（3）写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式__________．（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是__________．（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氨原子，●表示氧原子，○表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为__________．8．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，如图是以某某石（含Al2O3及其他不溶于水页不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是__________；（2）操作a的目的是__________；（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为__________；（4）写出反应①的化学方程式__________；（5）反应②的基本反应类型是__________．9．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为__________．（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？10．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是__________g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）2015-2016学年某某省某某市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（15）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．佛某某樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是( )A．16 B．32 C．32g D．33【考点】相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2=32．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．2．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其它物质变化类型不同的一项是( )A．对着干燥的玻璃片哈气B．浓硫酸腐蚀纸XC．用合金在纯金属上刻画D．胆矾的研碎【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、对着干燥的玻璃片哈气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、浓硫酸腐蚀纸X过程中有新物质生成，属于化学变化．C、用合金在纯金属上刻画过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是( )A．金刚石：用于裁玻璃B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水【考点】碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质、用途来分析解答．金刚石硬度大、明矾溶于水可用吸附悬浮杂质、生理盐水就是氯化钠的水溶液．【解答】解：A．金刚石是硬度最大的天然矿物，可以用来切割玻璃，故正确；B．明矾溶于水后具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可做净水剂，故正确；C．烧碱不能用来制取纯碱，通常用食盐来制取食用碱，故错误；D．生理盐水就是氯化钠的水溶液，故正确．故选C．【点评】熟练掌握物质的性质和用途就能顺利解答此类试题．4．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应．【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；C、二氧化碳不与酸反应；D、氢氧化钠为碱，能与酸反应．故选C．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．5．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法．下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是( )A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】A、多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系；B、对照实验要注意变量的唯一性；C、根据金属在金属活动性顺表中的位置，H前面的金属可以与盐酸反应并放出氢气；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；需要条件越低说明活动性越强，活动性：镁＞铁，正确；B、锌粒与铁片形状不同，接触面积不同，没有可比性，故错误；C、铝能与盐酸反应放出氢气，说明Al＞H，而铜不能与盐酸反应，说明H＞Cu，所以铝比铜活泼，正确；D、铜与硝酸银溶液反应得到银，说明铜比银活泼，正确；故选：B【点评】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈．位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．6．除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A 铁粉（焦炭）稀硫酸过滤B CO2气体（水蒸气）生石灰干燥C NaOH固体（CaCO3）足量的水溶解、过滤、蒸干D KCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，焦炭不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、NaOH固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、非选择题：7．氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3．根据所学知识回答：（1）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH﹣．（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．（3）写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色．（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氨原子，●表示氧原子，○表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为4：5．【考点】碱的化学性质；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）氨水能够电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子；（2）微观粒子的不断运动的；（3）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水；（4）氨水能使酚酞试液变红色，氨气不能使酚酞试液变红色；（5）一定条件下，氨气和氧气反应能生成一氧化氮和水．【解答】解：（1）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH﹣．故填：NH4+、OH﹣．（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．故填：是不断运动的．（3）NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．故填：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色．故填：有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色．（5）一定条件下，氨气和氧气反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比是4：5．故填：4：5．【点评】碱通常具有的性质有：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，溶液能使酚酞试液变红色，能和酸反应生成盐和水，能和某些非金属氧化物反应等．8．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，如图是以某某石（含Al2O3及其他不溶于水页不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是过滤；（2）操作a的目的是除去某某石中不溶于水也不溶于酸的杂质；（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl；（4）写出反应①的化学方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl；（5）反应②的基本反应类型是复分解反应．【考点】物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】（1）根据实验的过程分析操作的名称；（2）根据过滤的原理分析操作a的目的；（3）根据实验的流程图分析从滤液C中可回收物质；（4）根据实验的流程图分析①的反应，写出化学方程式；（5）根据反应的特点分析反应的类型．【解答】解：（1）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤；（2）操作a的目的是：除去某某石中不溶水也不溶于酸的杂质；（3）某某石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：NH4Cl；（4）由反应的流程可知，反应①是杂质氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式是：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；（5）由反应的流程可知，反应②是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，化学方程式是：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．故答案为：（1）过滤；（2）除去某某石中不溶于水也不溶于酸的杂质；（3）NH4Cl；（4）3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl；（5）复分解反应．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．9．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为．（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据表某某息可知生成CO2的质量；（2）结合化学方程式根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，进而即可计算出镁元素的质量分数；（3）结合化学方程式和表某某息根据二氧化碳的质量即可解答．【解答】解：（1）表某某息可知10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g；（2）设菱镁矿中MgCO3的质量为x，所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是y，生成MgSO4的质量为z；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑84 98 120 44===x=8.4g，y=9.8%，z=12g菱镁矿中碳酸镁的质量分数：×100%=84%；（3）实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是y=9.8%．故答案为：（1）4.4g；（2）菱镁矿中碳酸镁的质量分数是84%；（3）所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．【点评】本题是一道综合性很强的根据化学方程式计算，只要找准已知量和相应未知量是解答此类题目的关键所在．10．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，故填：2.2．（2）设生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑，117 44=，x=5.85g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．。
初三化学培优试卷
初三化学培优（一)一、化合价知识准备：1.化合价的一般规律：2。
化合价口诀：3.原子团的化合价：［针对性练习1]——根据化学式计算化合价1。
某元素只有一种化合价,它的氧化物的化学式为M2O3，则M的下列化合物的化学式中正确的是（）A.MCO3B。
M2（SO4）3C。
M（OH）2 D.M2Cl32.新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价（）A.+2B.+3 C。
+6 D。
+73。
在化合物H x RO2x-1中，元素R的化合价数值是（)A。
4x–2 B.4x–1 C.3x–2 D.2x–14.硫的某种氧化物中，氧元素的质量分数为60％，则该氧化物中硫元素的化合价为（)。
A.-2B.+2 C。
+4 D.+65。
A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2价,这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A。
A2BC3B。
ABC3C。
A3BC3 D.A4B3C46。
硫元素的化合价由高到低排列的一组是（）A.K2SO4、K2SO3、K2S B。
H2S、SO2、SO3C.H2S、H2SO4、H2SO3D。
Na2SO4、Na2S、Na2SO37.在日常生活中接触到许多含氮的物质,如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（)A.4种B。
5种C。
6种D。
7种8。
漂白粉可用水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2].次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO)2+X+H2O ＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为_________,次氯酸钙中氯元素的化合价是_________。
9.标出加点元素的化合价:KMnO4 K2MnO4 KClO3 Na2SO3 NH4NO3[针对性练习2］—-根据化合价书写化学式1。
从给定化合价的Na+1、Ag0、O-2、N+5、H+1、Cl-1六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质; 金属氧化物；非金属氧化物、。
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9.2化学合成材料
【培优训练题】
1．（宁波竞赛）2018年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦表演使用的下列道具中，属于高分子材料的是（）
A．玻璃杯B．金戒指C．硬币D．橡皮筋
2．（2018，泸州）聚乙烯塑料是由许多乙烯分子（C2H4）连在一起聚合成的大分子后得到的，下列说法正确的是（）
A．以乙烯合成聚乙烯的变化是物理变化B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料
C．乙烯分子中碳、氢元素的质量比为2∶4 D．聚乙烯塑料能导电
3．商场出售的服装都挂有面料成分及洗涤说明的
标签，如右图为某服装的标签：
（1）面料中的天然纤维
是，合成纤维
是，与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是（填一点）。
（2）检验其主要成分为丝的简单方法是。
【情景创新题】
4．第十一届中国塑料交易会在台州市国际会展中心落下帷幕。
此次塑交会上出现了许多新型的塑料制品，如可折叠花瓶、塑料防弹背心等。
据悉，塑料可折叠花瓶轻盈但不轻薄，装满水后通透，在白炽灯
的照射下，特别有动感。
此外，塑料花瓶不会打碎，可以折叠，方便携带。
还有用聚乙烯制成的防弹背心、防刺手套。
它们具有优异的韧性、耐磨性和抗应力开裂性，以及良好的润滑性、耐化学腐蚀性和优良导电性能，已被广泛用于纺织、农业、建筑、医疗等领域，并开始进入常规兵器、船舶、汽车等领域。
展会还展示了用聚丙烯制成的奥迪A6保险杠，省去了传统生产方法中的材料共混环节。
在塑料制品滚塑专区，塑料椅子、塑料灯罩、皮划艇等塑料制品也让人眼前一亮。
请回答下列问题：
（1）下列塑料制品具有热固性的是（）
①雨衣②食品包装袋③炒菜用锅的手柄④电源插座⑤饮料瓶
A．①②B．①②⑤C．③④⑤D．③④（2）下列制品的主要成分不属于有机合成材料的是（）A．聚乙烯制成的防弹背心 B. 聚丙烯制成的奥迪A6保险杠
C．铝合金制成的门窗 D. 锦纶制成的尼龙袜子
（3）聚乙烯制成的防弹背心、防刺手套等是本次塑料交易会重要产品之一。
①请推测防弹背心、防刺手套有下列哪三个优点（填字母）
A．韧性好
B. 耐磨性和抗应力开裂性好
C. 耐化学腐蚀性和优良导电性能
D. 吸水性、透气性较好
②塑料制品的使用方便了人类的生活，但大部分废弃塑料带来
的“白色污染”却很严重。
a.请说出“白色污染”的危害；
（写一点即可）
b.对此情况请你提出一条合理建
议。
参考答案
1．D 【解析】玻璃杯属于无机非金属材料；金戒指和硬币属于金属材料；橡皮筋是合成橡胶，属于合成材料。
2．B 【解析】乙烯合成聚乙烯，由小分子聚合成大分子，发生化学反应；由化学式可知，乙烯分子中碳、氢原子个数比为2∶4；
聚乙烯塑料不能导电。
3．（1）丝锦纶、涤纶吸湿性差（或透气性差、或更易燃烧等其他合理答案亦可）
（2）抽几根丝燃烧，有烧焦羽毛气味，残余物挤压成粉末状则是丝
4．（1）D (2)C (3) ①ABC ②长期堆积会破坏土壤或污染地下水
或危害海洋生物的生存减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等（或重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等或施用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料盒或回收各种废弃塑料）
【解析】（1）热固性塑料的特点是一经加工成型受热不易熔化，如炒菜用锅的手柄、电源插座等；（2）铝合金属于金属材料；（3）塑料制成的防弹背心、防刺手套的吸水性和透气性很差。