2014年化学考前押题精选必做题(1)
2014年高考终极押题卷化学——安徽卷
2014安徽省高考压轴卷化学相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-1087. 科学家通过如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，第一次制得氧所形成的正价盐。
研究表明O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6—。
下列说法正确的是A．该化合物既含离子键，也含有共价键B．该反应证明O2能氧化PtF6C．22.4L O2参与该反应时，转移1mol电子D．34.1g O2PtF6含有5.42×1022个原子8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5—O-(C6H5-为苯基)B．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-C．在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+D．在葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+9.下列操作或仪器的选用正确的是10. 如图所示，在金属杠杆两端分别用导线连接质量、体积都相同的空心铜球和空心铁球，调节保持杠杆平衡，慢慢向水槽中滴加CuSO4浓溶液。
下列说法正确的是A．一段时间后，铁球上会有大量红色固体附着B．一段时间后，杠杆B端升高A端降低C．滴入CuSO4后，溶液中的阴离子向Cu球方向移动D．若杠杆为绝缘体材料制成，则杠杆始终保持平衡11．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH＞0 ，下列说法正确的是A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B. 升高温度，该反应平衡常数增大C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大12．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是( )A．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<l的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-B．lmolN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g) △H= -73kJ/molC．将A1Cl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-=A12S3↓D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+13. 常温下，向20 mL 0．1 moL／L CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
2014高考化学 终极冲刺押题卷 常见金属元素及其重要化合物
2014高考化学终极冲刺押题卷：见金属元素及其重要化合物一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列对物质用途的描述中，错误的是( )。
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂解析碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故C错误；Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性，可作漂白剂，故B正确；NaClO因具有强氧化性而可作消毒剂，故D正确。
答案 C(二)中档题2．(原创题)下列类比关系正确的是( )。
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O 或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应解析A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。
答案 D3．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 ( )。
A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。
根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。
反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。
根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。
江苏省南京市2014届高三化学考前押题试卷 有答案
江苏省南京市2014届高三化学考前押题试卷有答案第Ⅰ卷（共xx分）一、选择题：本大题共15小题，前5题每小题2分，后10题每小题3分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。
南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。
常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。
【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。
【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩2．下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：S C OB．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：2017ClD．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋【答案】A【典型错误】B．为甲烷的比例模型；C．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；D．HCO3－的电离方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－。
2014高考化学考前押题：化学反应速率、化学平衡.pdf
2014高考化学考前押题：化学反应速率、化学平衡 [考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的深度剖析 1．“一式”的剖析与应用 化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式如下： v(B)＝＝ 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．外界条件对化学反应速率影响的深度剖析 (1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
【备战2014】高考化学(高考解题方法荟萃)冲刺押题系列 专题14 实验设计新题型探究.pdf
专题14 实验设计新题型探究 一、考情分析二、高押点题 【押点1】 【例题1】【答案】 【解析】【押题理由】 【命题指数】★★★★ 【例题2】 【答案】 【解析】 【押题理由】 【命题指数】★★★★ 【例题3】【答案】 【解析】【押题理由】 【命题指数】★★★★ 【押点2】 【例题1】【答案】 【解析】【押题理由】 【命题指数】★★★★ 【例题2】【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2）ABE （3）Ⅰ Ⅱ Ⅲ （4）3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋ N2 取适量该白色固体与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体，溶于水后加入硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀 （5）将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中 【解析】 【押题理由】 【命题指数】★★★★ 【例题3】现有右图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是（填字母）_________。
A、瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体 B、瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质 C、瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液 D、瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积 E、瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出 F、一般用于向上排气法收集某些气体 G、一般用于向下排气法收集某些气体 【答案】 【解析】 【押题理由】 【命题指数】★★★★ 【押点3】 【例题1】Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3粒子，用 ； （2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－【答案】I （4）a （5）e （6）h 【解析】【押题理由】 【命题指数】★★★★ 【例题2】K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案： （1）操作①为 。
（2）操作②~④加入的试剂顺序可以为。
（3）如何判断SO42－已除尽。
2014高考化学考前押题：物质的组成、性质和分类
2014高考化学考前押题：物质的组成、性质和分类[考纲要求］ 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.4。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系.考点一准确判断物质类别1．物质常见的分类情况2．物质分类中要注意以下几点金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物.非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等.3．识记常见混合物的成分和俗名（1)水煤气：CO、H2(2)天然气（沼气)主要成分是CH4（3）液化石油气:以C3H8、C4H10为主（4）裂解气：以C2H4为主(5）水玻璃：Na2SiO3的水溶液（6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1）(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2（8)肥皂:主要成分是C17H35COONa(9）碱石灰：NaOH、CaO（10）铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物（11）漂白粉：Ca（ClO）2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1）金属氧化物均为碱性氧化物(×）（2）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)（3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl 均为离子化合物（×）（4)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物(×）(5）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质（×）(6）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×）（7）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质（×）（8）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(9)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√）（10）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)题组二正确理解物质的分类标准2．下列物质的分类正确的是( ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A．Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B．NaOH HCl NaCl Na2O NOC．KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D．NaOH HCl CaF2Na2O2SO2答案C解析A项，Na2CO3属于盐，SO2属于酸性氧化物；B项，NO 属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
2014高考化学考前押题：常见金属元素
2014高考化学考前押题：常见金属元素[考纲要求］ 1.了解常见金属的活动性顺序.2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用.3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一钠及其重要化合物1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．注意网络构建3．必记重要性质(1)钠(Na)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑提醒钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属,而是先与H2O 反应生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应,所以钠与酸溶液反应更为剧烈。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
③4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)④2Na＋O2错误!Na2O2⑤2Na2O＋O2错误!2Na2O2提醒a．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等,则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
b．注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
c。
Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O2错误!2Li2O。
（2)过氧化钠（Na2O2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③SO2＋Na2O2===Na2SO4提醒 1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，（但与SO2或H2SO3等的反应转移2 mol电子)该结论常用在考查N A的题目中。
Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
Na2O2具有强氧化性,能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2 mol电子，注意相关反应离子方程式的书写（如将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中）.(3）碳酸钠（Na2CO3）①Na2CO3＋2HCl（过量）===2NaCl＋CO2↑＋H2O②Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH提醒向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。
2014高考化学考前押题：物质结构与性质(选考)
2014高考化学考前押题：物质结构与性质［考纲要求] 1.原子结构与元素的性质:(1）了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用;（4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：（1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；（3）了解简单配合物的成键情况;（4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；（5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质;（6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；（2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.考点一基态原子的核外电子排布1．排布规律（1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2）泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同.2．表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序,用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如:Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式“[稀有气体］＋价层电子”的形式表示。
2014年高考化学二轮复习指导预测押题练(一) Word版含解析
预测押题练(一)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
)7．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N AC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1N A D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为N A【解析】A项，状态应该为标准状况下，错误；B项，4.6 g NO2和4.6 g N2O4均含有氧原子0.2 mol，所以4.6 g混合气体含有氧原子数为0.2N A，错误；C项，铜足量，所以硫酸反应一段时间变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，也就是0.2 mol 硫酸不能完全反应掉，则生成的SO2小于0.1 mol，错误；D项，1个Na原子形成Na＋失去1个电子，D正确。
【答案】 D8．下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①为放出萃取溴水后的苯层B．装置②为喷泉实验C．装置③可用来吸收HCl气体D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3【解析】苯的密度比水小，在水的上层，分液漏斗内的液体下层从分液漏斗活塞处放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出，A项错误；CO2与NaOH溶液反应，装置②可以形成喷泉，B项正确；装置③中HCl气体与水直接接触，不能防止倒吸，C项错误；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口处遇冷又会化合生成氯化铵，D项错误。
【答案】 B9．下列叙述正确的是()A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2【解析】Na与冷水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH －＋H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应可生成氢气：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，铁与水蒸气在加热时反应生成氢气：3Fe＋4H2O(g)△,Fe3O4＋4H2，A 项错误；漂白粉利用强氧化性对自来水杀菌、消毒，明矾净水是利用Al3＋水解产生胶状物，吸附水中的悬浮物，B项正确；ClO－具有强氧化性，可以将SO2氧化为SO2－4，与Ca2＋结合生成CaSO4，C项错误；过量的铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸浓度降低，先生成NO2，后生成NO，D项错误。
2014化学高考密码押题卷：常用化学计量物质的量.pdf
2014化学高考密码押题卷 常用化学计量物质的量 一、低档题 1．下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。
A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2 C．9 g H2O和0.5 mol Br2 D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 答案 C 2．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ( )。
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4) A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤ 答案 B 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )。
A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 B．12 g金刚石含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 解析 A项，标准状况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢气含有质子0.5 mol×2＝1 mol，A正确；B项，12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键为2NA，B错误；C项，46 g NO2和N2O4混合气体相当于含1 mol NO2气体，则含有原子总数为3NA，C正确；D项，1 mol Na转化为Na＋，失去NA个电子，D正确。
答案 B 4．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 解析 因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。
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1 2014年高考押题精粹50题 一、选择题部分 1. 下列关于化学与生产、生活的认识不．正确．．的是 A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性 B．可用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂 C．泄露在海洋中的原油可由海洋生物逐步分解而除去 D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
2．下列有关化学用语使用正确的是 A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子： 8 6C
C．钾原子结构示意图： D．乙烯的比例模型： 3. 食用碘盐需要添加一定量的以KIO3，工业上可在碱性条件下电解KI溶液来制取KIO3，装置如图所示，其中离子隔膜只允许特定电性离子通过，下列有关说法中
正确的是 （ ） A．阳极上是OH－放电生成O2 B．装置中的隔膜为阳离子隔膜 C．阳极电极反应为：I－－6e－＋6OH－＝IO3－＋3H2O D．电解前后溶液的pH不变 4.下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应 D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 5．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确．．．的是（ ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确 6.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ） ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH（CH3）2
③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3
A．①>②>③>④ B．②>③=①>④ C．③>②>④>① D．③=①>②>④ 2
7.下列有关物质用途的叙述中不正确．．．的( ) A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多 B．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
8. 已知a、b、c都是大于零的数值，相关热化学方程式如下： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =—a kJ·mol－1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H =—bkJ·mol－1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H =—ckJ·mol－1 则分解反应：H2S(g)= H2(g) + S(s) △H = kJ·mol－1。 A．a+b+c B．a+b-c C．c+0.5(a—b) D．a-0.5c+b
9.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ） A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—
D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F— 10． 化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是( )
M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 石蕊试液
B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D NaHCO3 MgCl2 Fe 石蕊试液
11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1 3
B．由图可知：T1C．x=1 D．T1℃，起始甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% 11.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是 ( ) A．16O2与18O2互为同位素 B．向2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O2只出现在O2
与SO3中
C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
12. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论
A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
B 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸先变红后褪色 浓硫酸具有酸性和强氧化性
C 将NO2球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应2NO2N2O4的△H＜0
D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀变为黄色 Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl)
13．下列反应的离子方程式不正确的是 A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液： 3Ba2+ + 6OH－+2Al3++3SO42－ 3 BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液： 2Fe3＋＋S2-错误！未找到引用源。2Fe2+ + S↓ C．将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知：次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11) 2ClO－＋CO2＋H2O 错误！未找到引用源。CO32－＋2HClO D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－ CO32－+CaCO3↓+2H2O
14．下表对某些反应方 程式的评价合理的是（ ） 编号 离子方程式或电极反应式 评价
A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ 正确
B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
正确
C 醋酸铵溶于水 CH3COO—+NH4+ CH3COOH＋+NH3·H2O
错误，阴离子
水解相互促进，应该用―=‖号
D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 阴极：2Cu3++4e—=2Cu 阳极：4OH—－4e—=2H2O+O2↑ 错误，该阴阳
两极反应不可能同时发生
15．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2) 4
固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
16． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子
核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( ) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
17．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
氧化钙浓氨水 水
Na2O
2
A. 配制一定浓度硫酸溶液 B. 制备少量氨气 C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气
18． 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：
OHCH(CH3)2CH3NCO
(CH3CH2)3N
O
CH(CH3)2
CONHCH3
邻异丙基苯酚 叶蝉散 下列有关说法正确的是 A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B．邻异丙基苯酚发生了取代反应 C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚
19． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键
X Y Z W