高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用
2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】
2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】知识点一、物质的量一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 （1）基本概念间的关系（2）物质的量的表示方法如0.2 mol H 2，2 mol Na ＋，3 mol 水分子。
（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝NN A 。
2．摩尔质量（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为 g·mol －1。
（2）数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M 。
二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律 1．影响物质体积大小的因素 （1）微粒的大小(物质的本性)（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) （3）微粒的数目(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 V m ，标准状况下，V m 约为 22.4L·mol －1。
（2）相关计算①基本表达式：V m ＝Vn②与气体质量的关系：V V m ＝mM ③与气体分子数的关系：V V m ＝NN A（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV 导出)相同条件结论公式 语言叙述T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比1．物质的量浓度2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容 物质的量浓度溶质质量分数 定义 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g计算公式c ＝n Vw ＝溶质的质量溶液的质量×100%3、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol－1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
高三化学高考备考三轮冲刺专题化学计量及其应用课件
8.(2021·河南省沈丘县第一高级中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
√A.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2NA
B.pH＝13的NaOH溶液中所含OH－的数目为0.1NA C.11.2 L O2(标准状况)与足量SO2混合反应后转移电子的数目为2NA D.0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2NA
合气体含有的分子数为 0.5NA，故 C 正确；
1 L 0.1 mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含有乙醇的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝
0.1 mol，含有的H原子数为0.6NA，另外溶剂水中也有H原子，则1 L溶液
中含有的H原子数远大于0.6NA，故D错误。
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6.(2021·东北师大附中长春十一中等五校模拟)NA表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是
123456789
3.(2021·成都市高三质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.1 mol乙基中含有的电子数目为18NA
√B.30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C.10.6 g Na2CO3 溶于水，溶液中 CO23－和 HCO－ 3 的微粒数之和为 0.1NA D.密闭容器中，1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2，形成NA个H—H键
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HCO－3 在溶液中既有水解，也有电离，即碳元素在该溶液中存在的形式是 HCO－3 、CO23－、H2CO3，因此 1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中，n(CO23－)＋ n(HCO－3 )＋n(H2CO3)＝0.1 mol，HCO－3 的数目小于 0.1NA，故 D 错误。
最新精编高中高考化学考点溶液组成的化学计量及其应用及解析
高考考点[考纲要求] 1了解物质的量的单位——摩尔()、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
2了解溶解的含义。
3了解溶解度、饱和溶液的概念。
4了解溶液的组成，解溶液中溶质的质量分的概念，并能进行有关计算。
5了解配制一定溶质质量分、物质的量浓度溶液的方法。
考点一溶解度及其曲线1．固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S＝错误！未定义书签。
×100 g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如N易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多固体物质的溶解度增大，少物质却相反，如(OH)，2温度对N的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 P)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶。
如NH 3、H 、SO 2、O 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
[]气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3． 溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：4． 溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度。
(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。
(4)多物质溶解度随温度升高而增大、有的变不大(如N)；少随温度升高而降低[如(OH)]。
2(5)判断结晶的方法：①溶解度受温度影响较小的(如N)采取蒸发结晶的方法。
②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。
题组一饱和溶液与不饱和溶液1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入56 g生石灰，充分反应后恢复到原的温度。
下列叙述正确的是()A．沉淀物的质量为56 gB．沉淀物的质量为74 g．饱和石灰水的质量大于982 gD ．饱和石灰水的质量小于982 g答案 D解析 因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，01 生石灰要消耗石灰水中的水01 ，生成氢氧钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了18 g 水，致使其中的溶质氢氧钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于18 g ，所以最后饱和石灰水的质量就小于982 g 。
2021届高考化学一轮热点强化训练：化学计量在实验中的应用(解析版)
化学计量在实验中的应用1．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c （H +）=0.1mol ·L -1，c （Al 3+）=0.4mol ·L -1，c （2-4SO ）=0.8mol ·L -1，则c （K +）为A.0.15mol ·L -1B.0.2mol ·L -1C.0.3mol ·L -1D.0.4mol ·L -1 【答案】C【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3+++2-43(Al )+(K )+(H )=2(SO )+(OH )c c c c c -，而溶液中-(OH )c 很小，可以忽略不计，则有3+++243(Al )+(K )+(H )=2(SO )c c c c -，所以：+23++4(K )=2(SO )-3(Al )-(H )c c c c -，+(K )20.8mol /L -30.4mol /L -0.1mol /L 0.3mol /L c =⨯⨯=；故选C 。
2．已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以一个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为A.8（b ＋a ）b －a B ．16（b ＋a ）b －a C.8（b －a ）b ＋aD ．16（b －a ）b ＋a【答案】A【解析】由分子式可知，一个N 2O 3分子与一个N 2O 5分子的质量之和相当于4个NO 2分子的质量，所以1个NO 2分子的质量为14×(a g ＋b g)＝14(a ＋b )g ；一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，可知2个氧原子的质量为(b－a)g，所以1个氧原子的质量为12(b－a)g，以氧原子质量的116为标准，NO2的相对分子质量为a＋b4g0.5（b－a）g16＝8（a＋b）b－a，故选A。
【高考推荐】2020-2021高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节含解析) (2)
考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1．主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。
主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。
①结构特点②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
③四个“不能”a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程示意图3．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。
2023年河北高考化学化学计量题及解析
2023年河北高考化学化学计量题及解析一、题目分析下面是2023年河北高考化学试卷中的一道化学计量题目：问题：某化学实验需要制备5.0L浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液，现有50%浓度的氯化钠溶液，请问需取多少毫升的氯化钠溶液？二、题目解析该题是一道涉及化学计量的题目，主要涉及浓度、体积和摩尔之间的关系。
题目给出了所需溶液的浓度和体积，需要求解的是实际需取的溶液的体积。
题目中给出了初始溶液的浓度为50%浓度的氯化钠溶液。
我们需要通过计算来确定实际需取的溶液体积。
首先，我们需要知道浓度和摩尔之间的关系。
浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示。
摩尔浓度表示单位体积（升）中所含物质的摩尔数。
根据题目所给数据，我们可以得出以下关系式：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2其中，浓度1和体积1表示初始溶液的浓度和体积，浓度2和体积2表示所需溶液的浓度和体积，需要求解的是体积2。
根据题目中给出的数据：浓度1 = 50% = 0.5mol/L体积1 = ？（待求解）浓度2 = 0.1mol/L体积2 = 5.0L代入关系式中，我们可以得到：0.5mol/L ×体积1 = 0.1mol/L × 5.0L通过计算，我们可以解得：体积1 = (0.1mol/L × 5.0L) / 0.5mol/L = 1.0L所以，需要取1.0升（即1000毫升）的氯化钠溶液。
三、解题思路该题是一道典型的化学计量题目，解题的关键是找到解题思路和正确应用计算公式。
首先，我们要明确题目给出的初始溶液浓度和体积，以及所需溶液的浓度和体积。
然后，根据摩尔浓度和体积之间的关系，设置等式并解方程，求得所需溶液的体积。
在解题过程中，要注意单位的转换和计算的精确性，避免出现计算错误。
四、总结本文介绍了一道2023年河北高考化学试卷中的化学计量题目，并进行了详细的解析和分析。
通过该题的解析，我们了解了化学计量的基本概念和计算方法。
化学计量在实验中的应用复习题 2022届高考化学一轮复习(含解析)
化学计量在实验中的应用一、选择题（共11题）1．若20 g 密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为()A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1 D.25ρ41mol·L－12．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法3．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.VρMV＋2240 B.1000VρMV＋2240C.MV22.4(V＋0.1)ρD．1 000VρM/(MV＋2 240)4．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。
一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO2－4完全沉淀。
反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。
据此得知原混合液中的c(Na＋)(mol·L－1)为() A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/VC．(2b－a)/V D．(b－2a)/V5．下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数据：A．7.70 B．6.76C．5.85 D．9.006．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－17．下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1∶4的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液④在80 mL水中加入18.4 mol·l－1的硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥8．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaoH的溶液恰好反应完全，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练2化学计量及其应用
专题精练(2) 化学计量及其应用1．[2022·河北省唐山市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，将2.24 L Cl 2通入水中，Cl －、ClO －、HClO 的数目之和为0.2N AB ．12 g NaHSO 4晶体中，离子总数为0.2N AC ．6.4 g Cu 在足量O 2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1N AD ．100 g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A ．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl 2完全反应，转移电子数均为0.2N AB ．用Na 2O 2与CO 2反应或KMnO 4分解制得1 mol O 2，转移的电子数均为4N AC ．标准状况下，锌与某浓度的H 2SO 4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023D ．在2CuH ＋2HCl===CuCl 2＋Cu ＋2H 2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H 2，反应转移的电子为1.5N A3．[2022·山东省青岛市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是( )A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28 g 硅有2N A 个硅氧键断裂D ．12 g 金刚石中含有的晶胞数目为N A 84．[2022·湖南省岳阳市二模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A ．36 g 18O 2中含有10N A 个中子B ．46 g 乙醇中存在的共价键总数为8N AC ．6.4 g Cu 与足量的S 完全反应，转移电子数为0.2N AD ．1 mol Al 3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A5．[2022·广东省一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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高中化学学习材料2014高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
2.了解溶解的含义。
3.了解溶解度、饱和溶液的概念。
4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一 溶解度及其曲线1． 固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl 的溶解度影响不大。
2． 气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。
如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃溶解13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g4．溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度。
(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。
(4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCl)；少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。
(5)判断结晶的方法：①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。
②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。
题组一饱和溶液与不饱和溶液1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是( ) A．沉淀物的质量为5.6 gB．沉淀物的质量为7.4 gC．饱和石灰水的质量大于98.2 gD．饱和石灰水的质量小于98.2 g答案 D解析因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2 g。
题组二溶解度的应用2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案 B解析A项，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法，正确；B 项，虽然MgCl2的溶解度受温度的影响较小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固体，而得到Mg(OH)2固体，错误；C项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以结晶出Mg(ClO3)2固体，而NaCl仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；D项，当把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg(ClO3)2固体。
3．碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。
实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。
各物质在不同温度下的溶解度见下表。
实验步骤Ⅰ.化盐与精制：①粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ.转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35 ℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，__a__、__b__；③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ.制纯碱：将制得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。
完成下列填空：(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是______________________________。
(2)“转化”的离子方程式是________________________________________________。
(3)“转化”过程中，温度控制在30～35 ℃之间的加热方式是____________；为什么温度控制在30～35 ℃之间？________________________________________。
(4)a、b处的操作分别是____________、____________。
答案(1)Ca2＋、Mg2＋(2)Na＋＋HCO－3===NaHCO3↓(3)水浴加热温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出(4)过滤洗涤解析(1)加NaOH除去Mg2＋，加入Na2CO3除去Ca2＋。
(2)含有Na＋、Cl－、NH＋4、HCO－3的混合液中，当将温度控制在30～35 ℃时，由于NaHCO3的溶解度较小，所以会析出NaHCO3晶体，离子方程式为Na＋＋HCO－3===NaHCO3↓。
(3)由于控温范围在30～35 ℃，低于100 ℃，所以采取水浴加热；在温度较低时，会析出NH4HCO3，而温度过高时，会造成NH4HCO3的分解。
(4)析出NaHCO3晶体后，采取过滤的方法，由于NaHCO3晶体表面会附着NH＋4、Cl－，所以应进行洗涤，避免得到的NaHCO3不纯。
考点二一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，复习时要注意突破“四类”遗忘，正确分析误差产生的原因：1．突破“四类”遗忘(1)容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
(2)容易遗忘的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
(3)容易忘记的容量瓶使用方法①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
②要选择规格合适的容量瓶。
a．常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
b．根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480 mL 某浓度溶液，则需选用500 mL容量瓶。
c．不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
d．容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
(4)容易忘记的注意事项①如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
2．容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c＝nV＝mMV，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
(1)测定结果偏高的情况：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。
(2)测定结果偏低的情况：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
(3)测量结果无影响的情况：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。
题组一仪器的正确使用及实验操作的规范性1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)(3)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(×)(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(×)(6)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸(×)(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(×)(8)定容操作(×)(9)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(×)2． (2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析 A 项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。
3． (1)配制浓度为2 mol ·L －1的NaOH 溶液100 mL ，用托盘天平称取NaOH 固体时，天平读数将________(填写字母，下同)。
A ．等于8.0 g B ．等于8.00 g C ．大于8.0 gD ．等于0.2 g(2)某实验中需 2 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格为____________，称取Na 2CO 3的质量为__________。
答案 (1)C (2)1 000 mL 212.0 g解析 (1)称量NaOH 固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g ＋烧杯质量。