2020年高考最新押题卷 化学 (一)试题

绝密★ 启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（一）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。

下列有关说法不正确的是A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透8．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是A．对伞花烃的一氯代物有5种B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面C．对伞花烃难溶于水，密度比水大D．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是A ．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B ．仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率C ．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入D ．反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．7g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N AB ．常温常压下的33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N AC ．1L 1mol·L −1的乙酸溶液中含H +的数量为N AD ．标准状况下，2.24L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为N A11．一定条件下，密闭容器中的H 2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO −3）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：下列说法正确的是A ．导电基体上的正极产物仅有NO 和NH +4B ．若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量C ．若导电基体上只有单原子铜，NO −3能全部转化为N 2OD ．若Ir 的表面处理1mol N 2O ，理论上负极消耗89.6L H 212．常温时，向H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 表示或－24224c()c(HC O H C O )]随pH 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A ．PH ＝1.22时混合溶液中c(Na +)>c(HC 2O −4)+2c(C 2O 2−4)B ．0.1mol/L NaHC 2O 4溶液中：c(OH −)>c(H +)C ．H 2C 2O 4的一级电离常数为1×10−4.19D ．I 中X 表示的是13．某新型漂白剂()可用于漂白各种动物毛等，其中W 、Y 、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W 、Y 、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W 、X 对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述不正确的是A ．WX 、WZ 2均是离子化合物B ．W 、X 、Y 对应的原子半径顺序为：W ＞X ＞YC ．X 、Y 与Z 均可以形成化合物D ．Y 的最高价氧化物对应水化物为弱酸二、非选择题（共43分）26．（14分）莫尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]比绿矾（FeSO 4·7H 2O ）更稳定，常用于定量分析。

其实验室制法如下：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②中温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______________（填标号）。

2－24－24C O c(HC c O ())－24224c()c(HC O H C O)（3）证明滤液含有Fe3+应选用的试剂是___（选填序号）。

A．NH4SCN溶液B．K3Fe(CN)6溶液C．酚酞溶液D．酸性KMnO4溶液（4）某同学研究pH对滤液中FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为______________________________________。

(写出一条即可)（5）操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是：_________________________。

（6）从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序是：___→___→___→___（用接口序号字母表示）。

装置D的作用是______________________________。

27．（14分）铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。

一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为___________________________。

（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为________________。

（3）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__________(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a（a小于6.5），发生的离子反应为_____________________________________________，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO2−4有1011转化为Cr2O2−7。

酸化后所得溶液中c(Cr2O2−7)=____。

（4）根据有关国家标准，含CrO2−4的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放。

含CrO2−4的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［K sp(BaCrO4)=1.2×10−10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。

加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于____mol·L−1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式____________________________________________。

（6）某厂用m1 kg的铬渣(含Cr2O3 40%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2 kg，则产率为_______________________。

28．（15分）氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。

（1）N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O 的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)＝2I(g) (快反应)第二步：I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反应)第三步：IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。

下列表述正确的是_____(填标号)。

A．温度升高，该反应速率常数k值增大B．第二步活化能比第三步大C ．第三步对总反应速率起决定作用D ．I 2作催化剂，其浓度大小与N 2O 分解速率无关（2）NH 2Cl 是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用NH 3(g)+Cl 2(g)NH 2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。

①已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。

则ΔH 2=___________kJ/mol ，x=_________。

②在密闭容器中反应NH 3(g)+Cl 2(g)NH 2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH 2Cl 的体积分数随32n(NH )n(Cl )（氨氯比）的变化曲线如图所示。

a 、b 、c 三点对应平衡常数K a 、K b 、K c 的大小关系是_________________，在氨氯比一定时，提高NH 3的转化率的方法是_________________________（任写1种)。

（3）肼(N 2H 4)和氨均为重要的化工原料。

2NH 3(g)N 2H 4(l)+H 2(g) ΔH =+144.8kJ/mol ，t 2℃时，向刚性容器中充入NH 3，发生上述反应。

NH 3和H 2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①0~t1min内，反应的平均速率v(NH3)=____kPa/min。

②反应的平衡常数K p=______kPa−1(K p为用分压表示的平衡常数)。

③t2 min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为______。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Li、Fe、Cu均为重要的合金材料，N A为阿伏加德罗常数的值。

回答下列问题：（1）在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)（2）Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。

（3）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。

FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_________；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的18结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为_________。

（4）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有_________(填字母)。

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键一个乙二胺分子中共有______个σ键，C原子的杂化方式为____________。