高考化学复习江苏省徐州市第二十六中学高三下期4月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省徐州市第二十六中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的 ( )。

A．黏土 B．石灰石 C．长石 D．石英【答案】A【解析】水泥以石灰石、黏土为主要原料，陶瓷以黏土、长石、石英为主要原料。

2．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO－3的个数比为A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2【答案】A【解析】试题分析：根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等，设NO－3有x个，3a×1+a×3=x×1，得：x=6a, 则溶液中K＋与NO3-的个数比为3a: 6a,= 1:2.考点：电荷守恒得的应用。

3．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)2【答案】A【解析】金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3、Mg(OH)2>Ca(OH)2 BCD错误4．在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（）。

A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6【答案】B【解析】5．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴苯（溴）水分液B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液C苯（苯酚）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气【答案】C【解析】试题分析：溴容易溶于有机物溴苯中，而在水中溶解度较小，所以不能用水除去溴苯中的溴，错误；B．NaOH溶液与乙酸及乙酸乙酯都可以发生反应，因此不能用NaOH溶液作除杂试剂，错误；C．苯酚与NaOH会发生反应变为容易溶于水的物质，而苯密度比水小，难溶于水，因此可以再通过分液除杂，正确；D．乙烯会被KMnO4酸性溶液氧化产生CO2气体，因此不能达到除杂净化的目的，错误。

考点：考查物质净化除杂试剂的选择及分离方法正误判断的知识。

6．对于下列反应类型的判断，不正确的是( )A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)【答案】B【解析】试题分析： B选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应。

考点：化学反应类型7．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为A．-109kJ•mol-1 B．-218 kJ•mol-1C．+109 kJ•mol-1 D．+218 kJ•mol-1【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，①×3-③×2-②，得到反应CO（g）+ FeO （s）= Fe（s）+CO2（g）△H=（-24．8×3-640．5×2-47．2 ）/6=-208kJ·mol-1，则14克一氧化碳反应时对应的反应热为-109KJ/mol，选A。

考点：盖斯定律8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N AB．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AC．32g氧气的体积为22.4LD．体积相同的H2和O2含有相同的分子数【答案】A【解析】略9．若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N AB．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N AC．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5N AD．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 N A【答案】B【解析】试题分析：A、氧气和臭氧都是氧原子构成的单质分子，则16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A，A错误；B、氯气全部被还原得到2个电子，则1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N A，B正确；C、铝离子在溶液中水解，所以1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于0.5N A，C错误；D、标准状况下双氧水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算10．25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-ΔH > 0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W减小D．将水加热，K W增大，pH不变【答案】B【解析】试题分析：A. 水中存在H 2O OH－+H＋,向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH-)升高，A项错误；B．NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-,相当于同浓度的一元强酸，向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，但c(H+)增大，K W不变，B项正确；C．K W只受温度影响，温度不变，K wW 不变，C项错误；D．将水加热，K W增大，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，D项错误；选B。

考点：考查影响水的电离的因素。

11．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是()A.1s22s1B.1s22s22p63s1C.1s22s12p1D.1s22s22p1【答案】C【解析】原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子。

A、B、D是基态原子的电子排布。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C是激发态电子的排布式。

12．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2:1:3 B．1:1:2 C．1:2:1 D．2:3:1【答案】D【解析】试题分析：已知反应2Na＋2H2O=2 NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4 NaOH＋O2↑, Na2O与水不生成气体，所以混合气体为H2和 O2，混合气体通过电火花引燃，恰好按反应2H2＋O2=2H2O进行，所以H2和 O2物质的量比为2:1，即Na:Na2O2=4:2，所以D正确。

考点：考查钠及其氧化物和水反应情况和相关计算点评：熟悉钠及其化合物性质，才能在此类综合题型中灵活分析13．2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则产物的物质的量为A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【答案】B【解析】试题分析：2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应生成2mol氯化铁，答案选B。

考点：考查物质的量的计算14．室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)【答案】C【解析】试题分析：A．当x=0.2，则混合后二者恰好完全反应产生NaHA。

若NaHA是强酸的酸式盐或是弱酸的酸式盐，HA-的电离大于其水解作用，则溶液显酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式盐，HA-的水解大于其电离作用，则溶液显碱性，y大于7，正确；B．当x=0.2，y=1，反应产生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。

由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是强酸的酸式盐，则根据物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正确；C．当x=0.3，则反应产生的是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。

y>7，则混合溶液中离子浓度关系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，错误；D。

当x=0.4，反应反应产生Na2A。

则根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。

全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正确。

考点：考查酸碱混合溶液中离子的浓度大小比较的知识。

15．下列实验能获得成功的是A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现【答案】C【解析】试题分析：无水乙酸和乙醇的酯化需要浓硫酸催化，A不能成功；苯的硝化需要浓硫酸不是稀硫酸，B不能成功；将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色，是乙醇的催化氧化，C能成功；加入银氨溶液前需要用氢氧化钠中和稀硫酸，D不能成功。

考点：考查了有机化学实验的注意事项。

16．现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。

（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。

（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。