【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题01 关系式法
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题05 物质结构与性质
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题05 物质结构与性质原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。
2．晶体类型和化学键类型的判断。
3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。
4．电离能和电负性大小的比较及其应用。
5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。
6．晶胞的结构与推算。
“物质的结构与性质”的题一般出现在II卷中，高考的重点和热点有离子键和离子晶体、共价键及键参数对物质性质的影响、用杂化轨道理论和价层电子对互斥原理分析分子的立体构型、等电子原理的运用、晶体、晶胞的概念、晶胞中微粒数目的确定、离子间距、离子空间利用率的计算等。
范德华力、氢键及其对物质性质的影响等内容，可以成为高考题目中的素材。
今后的题型，仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，可能会结合化学反应中的焓变的综合考查，也可以结合其他知识考查，如元素化合物、氧化还原反应等知识。
预测2011年对本专题的考查将继续以填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。
预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。
【高频考点】考点1 对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【例1】 A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题13 有机化学基础
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题13 有机化学基础考试内容：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
题型示例1 同分异构体的书写【样题1】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种 C．5种 D．6种【解题指导】选B。
三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类，有 4种。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。
纵观近几年的理科综合试题，对于有机化学的考查任然是理科综合考试中化学考试内容的热点，其中对于有机物同分异构体的考查任然是重点，只是考查的形式和对象不同而已。
在《大纲》中明确指出要“了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式”，对这一部分知识的考查主要有两种呈现方式：（1）选择题中简单有机物的同分异构体的数目确定；（2）在有机推断和合成题中相对较复杂的有机物限定条件要求判断个数或补充部分同分异构体。
同分异构体的试题可触及有机化学任一块内容，根据分子式判断同分异构体编制试题是考查同分异构体问题常见的题型。
同分异构现象常从碳链异构、官能团异构以及官能团的位置异构分析。
值得注意的是，现在许多题中常出现单官能团与多官能团的异构。
如羧基与羟基、醛基的异构。
另外，同分异构体的结构简式与分子式的书写分不清也是学生常出现的问题之一。
《考试大纲》相关要求是：“能够辨认同系物和列举同分异构体。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题08 无机框图推断与元素推断技巧
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题08无机框图推断与元素推断技巧无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。
考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。
1．解题方法技巧无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论验证 2．常见解题题眼Fe(SCN)3(红)。
(3)状态特征：①液态单质：Br2、Hg；②液态氢化物：H2O、H2O2。
(4)物质的特殊性质或特殊组成：(5)特殊反应现象：①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)。
②使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。
③白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀(由白色―→灰绿色―→红褐色)；遇SCN －颜色无明显变化，通入Cl 2后显红色的是Fe 2＋。
④在空气中变为红棕色：NO 。
⑤气体燃烧火焰呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO 、H 2、CH 4。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3。
⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
⑧两气体接触出现白烟：HCl 和NH 3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。
⑨遇OH －生成红褐色沉淀、遇SCN －显红色的是Fe 3＋。
⑩Br 2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I 2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题01 物质的组成和分类
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题01 物质的组成和分类【2013高考考纲】(1)了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
样题示例物理变化与化学变化【样题1】下列过程中不涉及．．．化学变化的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【命题解读】《高考考纲》明确要求理解物理变化与化学变化的区别与联系。
物质的组成、性质、分类等基本概念是中学化学的重要内容之一，是化学学科必须具备的、经常考查的基础知识，在高考中占有重要的地位。
题型主要为选择题，侧重概念的类比和辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。
预计今后的高考试题对本专题内容的考查不会有太大的变化，但考查的方式会因试题的变化而变化。
样题示例 2 物质的组成和分类【样题1】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【解题指导】选A。
本题考查物质的组成和分类的划分标准和依据。
A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
【命题解读】《高考考纲》明确要求理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
本专题所涉及的许多基本概念知识点，在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题12 化学主观题解题方法与技巧
专题12 化学主观题解题方法与技巧1、抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，【答案】就能顺利推出。
【例1】臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。
已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是。
原子形成了O2，价态没变，另一个O原子进入KOH，即跟水生成了OH—，价态降低了，所以KOH是还原产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。
2、透过现象，抓住本质【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有，一定不含有，不能确定是否含有。
3、变通思维，合理迁移【例3】Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3若看成一种盐时，又可以写成Fe[FeO2]2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐时可写成，等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出Cl2，而高价铁则不能，写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式、。
4、利用规律，逐步推理近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。
这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。
该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题11 化学选择题的特点及其解法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题11化学选择题的特点及其解法选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。
在化学中考试卷中，选择题一般占48%—50%。
因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。
了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。
本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。
一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
此方法常常用于解答“正误型”选择题。
例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成例2. 10—50km的高空，形成臭氧层。
臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧属于（）A. 非金属单质B. 金属单质C. 化合物D. 混合物（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
例3. 下列生活经验中不正确的是（）A. 用汽油洗去衣服上的油渍B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D.题目要求从选项中选出不正确的，同学平时练习较多的是B、D两个选项，其中B选项的化学原理是酸与碳酸盐的反应，而D选项的化学原理是碱与酸的反应，显然都是正确的可以淘汰；A选项是课本P上的一句话“植物油不能溶解在水里，但能溶解在汽油里”的应用，131也能确定是正确的；通过筛选得出符合题意的选项为C。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题14 实验设计新题型探究
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题14实验设计新题型探究一个实验目的的达到，往往有多个可以选择的方案，但我们总是选择最优的实验方案。
实验方案的选择要遵循以下原则：一、绿色性化学实验设计要以绿色化学为原则，即采用无毒无害的原料，在无毒无害的反应条件(催化剂、溶剂)下进行反应，尽量实现污染物的“零排放”；例如中和滴定中涉及的试剂主要有三种：酸、碱、指示剂。
根据上述绿色化学的原则，由NaOH、HCl、和石蕊三试剂组成的中和滴定就是一个绿色化学实验。
因为NaOH、HCl中和反应彻底、产物NaCl和H2O是环境友好的，而石蕊则是来源于地衣的蓝色色素，它也是环境友好的并能无害降解。
二、安全性为了杜绝人身伤害和避免实验仪器的损坏，保障实验的顺利进行，安全工作必须做好。
实验安全主要包括下列几个方面：1．防漏气实验前一定要检查装置的气密性是否良好。
2．防爆炸点燃或加热通有可燃性气体的装置前，必须检查气体的纯度，应将装置系统中的空气排净后再进行点燃和加热的操作。
例如用H2、CO等气体还原金属氧化物的操作中，不能先加热金属氧化物，后通气；应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
3．防暴沸加热液液混合物时要加碎瓷片防止发生爆沸。
4．防倒吸溶解度很大的气体吸收时要加防倒吸装置。
如吸收HCl时要在在吸收装置末端接一个倒置的漏斗或球形干燥管；对于加热制取并排水收集的气体要先把导管从水中抽出再停止加热。
5．防污染有毒尾气要通过吸收、收集、点燃等措施处理，防止中毒和污染环境。
如有Cl2参与的实验中，在实验的最后要用NaOH溶液吸收尾气，以防污染空气。
6．防伤害使用和加工玻璃仪器要防划伤，加热、浓硫酸稀释等液体混合操作要防飞溅和灼烫伤。
如浓硫酸在稀释时要把浓硫酸沿容器的内壁慢慢地到入容器中的水中,同时不停的用玻璃棒搅拌，以防浓硫酸溅出，造成伤害。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题03 差量法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题03差量法在化学计算中有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
差量法是根据化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）成比例而建立的一种解题方法。
4、实例展示(1)质量差法例1、将一块铁片置于含有CuCl2和FeCl3的溶液中一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，同时取出铁片，称重，铁片质量不变，原溶液中CuCl2与FeCl3的物质的量浓度比是( )A．7：2 B．1：7 C．2：7 D．7：8解析：用差量法求解，溶液中发生反应(1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Δm(减轻)2mol 56gn1 m1 解得：m1=28n1g ①(2)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋Δm(增重)1mol (64－56)=8gn2 m2解得：m2 = 8n2g ②溶解的质量等于析出的质量，即m 1= m 2，联立①②，得n 2：n 1=7：2。
显然原溶液中CuCl 2与FeCl 3的物质的量浓度比是7：2。
答案： A例3、在密闭容器中，充入a mol N 2 和b mol H 2 ，在一定条件下反应达到平衡，剩余气体为c mol ，这时平衡体系中NH 3的质量分数是（ ）A ．%100c b a c -+B ．C ．%2281700b a c +D ．%172281700cb ac -+ 解析：利用差量法有如下关系：N 2＋3H 2 催化剂 加热 2NH 3 Δn2mol (1＋3－2)=2molx (a ＋b －c) mol解得：x =(a ＋b －c)mol ，故平衡体系中NH 3的质量分数是( 17×(a＋b －c)/28a ＋2bc)×100%。
答案：B(3)密度差量例4、将1体积A(气)和3体积B(气)混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)，在同温同压下测得此反应在反应发生前后的密度之比为9：10。
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考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题01
关系式法
关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
一、关系式法四大特点
要熟练掌握并娴熟运用关系式法进行解题，必须明确四大特点。
1. 关系式法的条件：已知的反应物与所求物不在同一反应中。
2. 关系式法的适用范围：适用于有关纯度的多步反应计算和工业生产上的综合计算。
3. 关系式法的思路：明确变化的始态和终态，按实际工业生产的情况确定反应的关系式。
4. 关系式法的解题步骤：①正确写出各步反应的化学方程式；②根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中间物、最终生成物之间的量的关系；③确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；④根据所找关系及已知条件进行计算。
二、关系式法三大应用
例1、由3NH 氧化制NO 的转化率为96%，NO 转化为3HNO 的转化率为92%，现有10t 3NH ，总共可以制得63%的3HNO 多少吨？
解析：这是一道纵向型的多步反应计算型。
起始物质为3NH ，终端物质为3HNO 。
氨氧化法制硝酸的原理为O H 6NO 4O 5NH 4223+∆+催化剂，22NO 2O NO 2＝+，O H NO 322+=NO HNO 23+。
从以上三个化学方程式来看，氨与硝酸的关系式似乎应是33HNO 2~NH 3，但工业生产上NO 要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全部转化为硝酸，则关系式应为
33HNO ~NH 。
设可制得63%的3HNO 的质量为x ，则x
%63mol g 63%92%96t 10mol g 171
1--⋅⨯⨯⋅＝，解得：x=51.95t 。
例 2. 工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的
)3(2CO CaC CaO C +∆+，假设原料的利用率为95%，则36t 焦炭可生产多少t 乙炔？
2. 横向型。
在多个具有并列关系的反应中存在一个共同关系。
已知物质和待求物质之间的关系式，可通过反应相加得到，也可不经中间物质而直接得到。
例2、有332NaHCO CO Na 和的混合物14.8g ，把它配成稀溶液后加入12.4g 碱石灰，
充分反应后，溶液中已检测不到--+3
232HCO CO Ca 、、，然后将体系中的水分蒸干，得到29.0g 白色固体。
求：
（1）原混合物中332NaHCO CO Na 和的质量。
（2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。
由于反应前后质量增加：g 8.1)g 4.12g 8.14(g 0.29＝
+-，将①②两化学方程式相加得：④NaOH 2CaCO CO Na O H CaO 3322+↓++＝，将①③两化学方程式相加得：⑤CaO ＋NaHCO 3＝CaCO 3↓＋NaOH 。
从④⑤两式可以看出，④式中固体的质量增加，⑤式中固体的质量不变，所以根据④式可得到关系式：
Na 2CO 3~△m （增）
106 18
x 1.8g
解得：x=10.6g 。
即g 6.10)CO Na (m 32＝，)NaHCO (m 3=14.8g －10.6g=4.2g 。
又由于溶液中已检测不到--+3
232HCO CO Ca 、、，则说明+2Ca 已全部转化为沉淀，于是有如下关系式：)NaHCO (n )CO Na (n )CaO (n 332+＝，则1mol g 106/g 6.10)CaO (n -⋅＝
＋g 4.8mol /g 56mol 15.0)CaO (m mol 15.0mol g 0.84/g 2.41＝＝，＝⨯⋅-，m(NaOH)=12.4g －
8.4g=4.0g 。
点评：横向型多步反应计算题大多可将化学方程式相加得到另一个关系式，有时得到的关系式并不一定是实际存在的。
另外，关系式中也不一定都是具体物质的化学式，也可以是质量的变化量、电子转移数、体积改变量，等等。
3、关系式法综合应用
例3. 为测定某石灰石中3CaCO 的质量分数，称取Wg 石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的2CO ，再加入足量的草酸铵
])[(4224O C NH 溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：
↓=++-422242O CaC Ca O C ，过滤出42O CaC 后，用稀42SO H 溶解：
44224242CaSO O C H SO H O CaC +=+，再用蒸馏水稀释溶液至mL V 0，取出mL V 1用L amol /的4KMnO 酸性溶液滴定，此时发生反应：
O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-，若滴定终点时消耗amol/L 的mL V KMnO 24，计算样品中3CaCO 的质量分数。
评析：当题目中出现一些陌生度较高的化学方程式时，要根据题给信息，耐心细致地寻找物质或元素间的量的转化关系，再通过守恒法、差量法、方程式叠加法等方法确定正确的关系式，达到顺利准确解题的目的。