下学期高一化学期末考试试卷
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题1.下列关于生活中常见有机物说法正确的是A．人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史B．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性C．医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂D．塑料的主要成分是合成树脂2.下列关于基本营养物质的叙述正确的是A．淀粉和纤维素的分子式都是(C 6 H 10 O 5 ) n，但不是同分异构体B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的3.下列化学用语正确的是B．乙醇分子的球棍模型：A．甲烷分子的空间填充模型：C．乙烯的结构简式：D．氯仿的结构式4.“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
下列说法正确的是A．任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应B．A与B在水溶液中反应不会生成沉淀C．B→W是酸雨形成的主要反应之一D．B和C均可由S和直接化合生成5.下列化学方程式书写正确的是A．利用淀粉酿酒主要反应之一：C 6 H 12 O 6 (葡萄糖) 2CH 3 CH 2 OH+2CO 2↑B．工业上电解法冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O 2↑C．工业合成氨：N 2 +3H 2 2NH 3D．铝热法炼铁：2Al+Fe 3 O 4 Al 2 O 3 +3Fe6.开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。
下列说法正确的是A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液B．滴加溶液仅发生反应C．操作①需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗D．检验精盐中是否含有，需取样品溶于试管中，滴加溶液7.氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。
下列说法错误的是A．反应④中体现氧化性B．反应⑥发生的反应为C．反应②每生成1mol 转移的电子数目为N AD．氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一8.硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。
四川省成都市石室中学高2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷
四川省成都市石室中学高2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．下列叙述正确的是A．NH2OH的电子式为B．核内有33个中子的Fe表示为3326Fe C．HClO的结构式为H-Cl-O D．CH3CHO的球棍模型为2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目为N AB．1 mol重水（21H2O）比1 mol水（11H2O）多N A个质子C．12 g石墨和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．22.4 L(标准状况)氮气（147N2）中含有7N A个中子3．下列说法正确的是A．华为SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料C．食品添加剂中的苯甲酸钠属于着色剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。
下列说法不正确的是A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊B．d是一种二元强酸C．能用e的浓溶液干燥c气体D．盐g与盐f之间也可能发生反应5．工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。
下列说法错误的是A．反应①①①①都是氧化还原反应B．反应①消耗17g氨气，转移电子数目为2.5N AO以达到节约环保的目的C．反应①需要通入2D．反应①是人工固氮最重要的途径6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．硫与足量氧气反应制备SO3：Δ2S+3O2SO23C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO 2+2OH -=SO 23-+H 2OD ．在氯水中滴入少量Na 2SO 3溶液：+32242--2-SO +Cl +H O=2H +2Cl +SO8．下列说法不正确的是A ．聚乙烯的分子中含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH 2=CHClC ．蛋白质、油脂、纤维素不都属于高分子化合物D ．蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸9．化学是一门以实验为基础的学科。
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．下列化学用语不正确．．．的是 （ ） A ．中子数为20的氯原子：3717ClB ．聚乙烯的链节：—CH 2—CH 2—C ．N 2的电子式：D ．CH 4分子的比例模型：2．某溶液中含有2-3SO 、2-3SiO 、Br -、2-3CO 、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断不正确的是（ ）A ．溶液中共发生了2个氧化还原反应B ．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na +C ．反应最终会生成三种弱酸D ．溶液颜色发生变化3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ） A ．氯化钙的电子式：B ．基态C 原子的轨道表示式：C ．顺-2-丁烯的分子结构模型：D ．Cl-Cl 的p-pσ键电子云图形：4．常温时可以用铁制器皿存放的酸是（ ） A ．稀硫酸B ．稀醋酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．上述反应有一定的限度7．下列化学反应中起固氮作用的是（ ） A ．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 B ．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C ．氨气经催化氧化生成一氧化氮D ．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体8．我国科学家突破了二氧化碳人工合成淀粉的技术，部分核心反应如下图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A ．DHA 难溶于水，易溶于有机溶剂 B ．DHA 与葡萄糖具有相同种类的官能团C ．3.0 g HCHO 与DHA 的混合物中含碳原子数为0.1 N AD ．淀粉属于有机高分子，可溶于冷水，可水解生成乙醇 9．下列有机物不是．．同一种物质的是（ ） A ．和B ．22CH CH CH CH ==—和C ．()()3333C CH C CH 和()()32333CH CH C CHD ． 和10．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（ ）A ．胆矾炼铜B ．火药使用C ．打磨磁石制指南针D ．粮食酿醋11．自然界的硫循环过程如下图所示。
浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题含答案
慈溪市2023学年第二学期高一年级期末测试化学试题（答案在最后）本试题满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.纯碱的化学式是A.2Na OB.NaOHC.23Na COD.3CaCO 【答案】C【解析】【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式是Na 2CO 3；答案选C 。
2.按物质的组成进行分类，4NaHSO 属于A.酸B.氧化物C.盐D.有机物【答案】C【解析】【详解】4NaHSO 在水溶液中能电离出Na +、H +和24SO ，属于强酸酸式盐，故选C 。
3.用浓硫酸稀释配制250mL1.0mol/L 硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：天平；答案选A 。
4.下列物质属于非电解质的是A.NH 3B.盐酸C.SiD.BaCl 2【答案】A【解析】【详解】A ．NH 3是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH 3属于非电解质，A 符合题意；B ．盐酸是HCl 的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B 不符合题意；C ．Si 是非金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C 不符合题意；D ．BaCl 2是离子化合物，属于盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此BaCl 2属于电解质，D 不符合题意；故合理选项是A 。
5.反应NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑中，氧化剂是A.NaHB.H 2OC.NaOHD.H 2【答案】B【解析】【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B 。
湖北省武汉市华中师大一附中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 (含解析)
华中师大一附中2023-2024学年度下学期期末检测高一年级化学试题满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Au-197 Hg-200一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的有①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同②量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道③前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子④元素周期系和元素周期表多种多样⑤元素周期表的每一个区都有金属元素⑥第族元素氟、氯、溴、碘因都能成盐而总称卤素⑦分子空间结构与其稳定性无关⑧利用质谱仪，可测定出甲酸的相对分子质量为⑨缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中可变为完美的立方体块⑩液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项2. 化学用语可以表达变化过程。
下列化学用语表达正确的是A. 用电子式表示的形成：B. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应：C. 用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：D. 用电子云轮廓图示意中键的形成：3. 设阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A. 晶体中，十二元环上氧原子数目平均为B. 与溶液反应时每生成还原产物，转移电子数目为C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D. 笼状分子()中，σ键数目为4. 我国科学家在青蒿素(结构如图)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
下列说法错误的是A. 用沸水浸泡青蒿可获得青蒿素的提取液B. 通过红外光谱可分析青蒿素分子中的化学键信息C. 通过射线衍射可测定青蒿素晶体中各个原子的坐标D. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子5.硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法正确的是Fe A Ⅶ146g mol -⋅NaCl HClO 2SO 2Na S 22233SO 2Na S 3S 2Na SO +=↓+HCl s-p σA N 2SiO 1mol A2N S NaOH 1mol A4N 22.24LSO 21.12LO 3SO A 0.1N 1mol 20C C-C A30N XA. 工业制硫酸过程中的物质转化：B. 工业制硝酸过程中的物质转化：C. 侯氏制碱过程中的物质转化：D. 工业制高纯硅过程中的物质转化：6. 结构决定性质，性质决定用途。
山西省太原市2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题
山西省太原市2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题（考试时间：上午8:00—9:30）说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。
）1. 习主席在第七十五届联合国大会上发表重要讲话时强调，中国将提高国家自主贡献力度，实行更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
下列做法不正确的是（）A. 推广电动汽车B. 开展植树造林C. 发展风力发电D. 禁止施用农药2. 国际上通常用某物质的产量来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，这种物质是（）A. 乙烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸3. 蛋白质是人体必需的养分物质，其中不含有的元素是（）A. CB. OC. ND. He4. 材料是现代社会发展的重要支柱。
下列材料中，不属于有机高分子材料的是（）A. 塑料B. 橡胶C. 合金D. 羊毛5. 2015年，我国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学或医学奖，获奖缘由是她从传统中药中胜利分别提取出了（）A. 青蒿素B. 花青素C. 叶绿素D. 结晶牛胰岛素6. 水果罐头是人们宠爱的一种食品，其中常加入抗坏血酸（即维生素C ）。
抗坏血酸在水果罐头中的作用主要是作为（ ） A. 着色剂 B. 膨松剂 C. 抗氧化剂D. 防腐剂7. 生活中常见的下列物质，其主要成分不属于塑料的是（ ） A. 轮胎 B. 保鲜膜 C. 电器插座D. 泡沫包装材料8. 下列分子中的全部原子，都在同一平面的是（ ）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸9. 常见的下列反应类型中，不属于“原子经济性反应”的是（ ） A. 化合反应 B. 加成反应 C. 置换反应D. 加聚反应10. 下列物质中，不属于烃的衍生物的是（ ） A. 乙醇 B. 甲烷 C. 乙酸D. 一氯甲烷11. 硅酸盐材料历史悠久，用途广泛，下列物质中不属于硅酸盐材料的是（ ） A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 水晶D. 水泥12. 下列物质中，不能发生水解反应的是（ ） A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉D. 蔗糖13. 下图为原电池原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）A. 铜上有气泡产生B. 锌是原电池的正极C. 铜上发生反应2Cu 2e Cu -+-=D. 该装置将电能转化为化学能14. 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇D. 乙酸15. 世界煤炭看中国，中国煤炭看山西。
浙江省宁波市2024-2025学年高一下学期期末化学试卷
宁波市2024学年其次学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化碳B ．二氧化硫C ．氮氧化物D ．悬浮颗粒2．下列说法错误．．的是 A ．人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关B ．由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素C ．元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变更的必定结果D ．二氧化氮不但能形成酸雨，还与光化学烟雾的形成有关3．在“绿色化学”工艺中，志向状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。
在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 4.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A ．氮分子的结构式：N —NB ．Mg 2+的结构示意图： C ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C∶‥‥O ∶ D ．CH 4的比例模型：5．下列变更中，不须要破坏化学键的是A ．氯化氢溶于水B ．浓硝酸见光分解C ．冰雪溶化D ．氯化钠熔化 6．每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确．．．的是 A ．要尽量避开在阳光照耀剧烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出 B ．复印机在工作过程中会使四周空气产生臭氧，要尽量避开长时间待在复印室 C ．臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的损害D ．臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；运用时，臭氧浓度越大越好 7．下列四组物质中互为同分异构体的是 A ．金刚石与石墨 B ．35Cl 和37Cl C ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2D ．纯碱与苏打8．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了二氧化硫的A.氧化性B.还原性C.漂白性D.弱酸性O9．元素周期表是学习化学的重要工具。
湖北省武汉市部分重点中学联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题(含答案)
武汉市部分重点中学2023—2024学年度下学期期末联考高一化学试卷命审题单位： 审题单位：本试卷共8页，19题．满分100分．考试用时75分钟．考试时间：2024年6月26日上午11：00—12：15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月．下列不能作为火箭推进剂的是（ ）A ．液氮—液氢B ．液氧—液氢C ．液态—肼D ．液氧—煤油2．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是（ ）选项项目化学知识A 千家万户通光纤光纤的主要材质为B 乡村农户用沼气沼气的主要成分是丙烷和丁烷C 乡村公路铺沥青沥青可通过石油减压蒸馏获得D 均衡膳食助健康淀粉和纤维素互为同分异构体A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律．下列变化过程不符合这一规律的是（ ）A ．气体与加热反应B ．与氢氧化钠溶液反应C ．溶液与反应D ．铁粉和硝酸反应4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）A ．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Pb2072NO ()24N H Si 2H S 2O 2SiO 23Na SiO 2CO A N 14g A2NB ．标准状况下，与反应后分子总数为C ．的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为D ．铅酸蓄电池的正极质量增加时，电路中通过的电子数目为5．下列说法正确的有几项（）①“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能主要转化为热能②“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品③水玻璃可作黏合剂和木材的防火剂；④燃料电池的能量转化率比较高，可达100%⑤可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯⑥向煤中加入适量生石灰，可减少对大气的污染⑦汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油或柴油不完全燃烧造成的⑧二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂⑨酸雨是小于7的雨水⑩农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个6．类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是（）A ．与S 能直接化合生成，推测与S 也可直接化合生成B ．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色C ．浓硫酸与反应可制备，推测浓硫酸与反应也可制备D ．与溶液可反应产生沉淀，推测与溶液也可反应产生沉淀7．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图．下列说法正确的是（ ）A ．c 、d 、i 、j 均为酸性氧化物B ．e 的浓溶液不能干燥a 、c 、gC ．g 与e 反应的产物可以属于f 或lD ．将k 转化为j 必须加入合适的还原剂才能实现8．抗坏血酸（即维生素C）在一定条件下可转化为脱氢抗坏血酸，过程如下图所示：411.2LCH 222.4LCl A1.5N 10g46%2H A 0.05N 3.2g A 0.1N 2SO pH Fe FeS Cu CuS 2SO 2SO NaCl HCl KI HI2SO ()32Ba NO 2CO ()32Ba NO下列说法正确的是（ ）A ．抗坏血酸分子中含有4种官能团B ．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物C ．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸发生了氧化反应D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化9．可将工业废气中的催化还原成，其能量转化关系如图所示：下列有关该反应的热化学方程式的书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是（）A ．验证氨气极易溶于水B ．实验室制取C ．测定锌与稀硫酸的反应速率D ．中和反应反应热的测定A ．AB ．BC ．CD ．D11．为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：2H NO 2N 12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=+⋅12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=-⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=+⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=-⋅2SO设计了如下图所示电池下列说法正确的是（ ）A ．为负极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式：C ．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强D ．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为12．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点）带出水分．已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点），其反应原理如下：下列说法错误的是（ ）A ．盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗B ．实验时应先加热，再通冷凝水C ．根据带出水的体积可估算反应进度D ．反应时水浴温度可控制在之间13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验：硫代硫酸钠稀硫酸实验序号反应温度/（℃）12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50下列说法错误的是（）A ．设计该实验的基本方法为变量控制法23226NO 8NH 7N 12H O ++3NH 2222NO 8e 8H N 4H O-++++4:3142℃69℃81℃69~81℃℃()223Na S O 2H OV/mL()1c/mol/L -V/mL()1c/mol/L -V/mL1V 2V 3V 1VB ．该实验的反应方程式为C ．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D ．可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同14．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A ．加入酸作催化剂可降低反应的焓变B ．反应涉及极性键和非极性键的断裂C ．第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤D ．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定15．将镁铜合金投入一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体（不考虑其他气体，体积均已折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀．若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸．下列说法错误的是（ ）A ．和的物质的量之比为B ．和的体积之比为C ．原硝酸的物质的量浓度为D ．通入的的体积（标准状况下）二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）海水中蕴藏着大量资源，从海水中不仅可获得淡水，还可按如图工艺流程提取溴和镁．223242224Na S O H SO S SO H O Na SO ++↑++34V 10.0,V 6.0==NaOH 2CS 1.76g 20mL NO 2NO 896mL 1120mL1mol L NaOH -⋅3.12g 896mL Mg Cu 3:1NO 2NO 1:118mol L -⋅2O V 448mL=回答下列问题：（1）海水淡化的方法有____________、反渗透法和电渗析法等．（2）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是____________．（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为____________，工业上也可用溶液吸收吹出的，生成和，对应的化学方程式为____________．（4）要使海水中的完全转化为沉淀，加入的量应____________．（5）加入后，能够分离得到沉淀的方法是____________，若要在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有____________．（6）该流程中制备金属镁的化学方程式为____________．17．（14分）乳酸在生命化学中起着重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点．下图是获得乳酸的两种方法，其中A 的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．回答下列问题：（1）A 的电子式为____________．（2）的反应类型为____________（3）反应的化学方程式为____________．（4）某实验小组用下列装置模拟上述的转化过程：实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．①红色变成黑色的反应是；②黑色变为红色的化学方程式为____________；甲和乙两个水浴的作用不相同，其中甲装置水浴的作用是2Br Br -→23Na CO 2Br 3NaBrO 3NaHCO 2+Mg()2Ca OH ()2Ca OH ()2Mg OH A B →D B →B C →22Cu O 2CuO ∆+____________．（5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后，向溶液中直接加入银氨溶液，并进行水浴加热，无银镜出现．你认为小明同学实验失败的主要原因是____________．（6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为____________；两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为____________．18．（14分）甲烷是一种清洁、高效的能源，也是重要的化工原料．回答下列问题：（1）已知：下，甲烷完全燃烧生成气体和液态水时放热．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________．在相同条件下，可燃冰（分子式为）释放的甲烷气体完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量为____________．（2）和在高温下反应可生成甲烷．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定温度下发生反应：．测得和的转化率随时间变化如图所示．①从反应开始到，用的浓度变化表示该反应的反应速率为____________；时，的转化率为____________．②下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是____________（填标号）．a ．容器中混合气体的密度保持不变b ．容器中混合气体的总压强保持不变c ．容器中的体积分数保持不变d ．单位时间内每消耗同时生成（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池．电解质是参杂了与的固体，可在高温下传导．()684C H O ()4CH 25101kPa ℃、1g 2CO 55.6kJ 356g 42CH 9H O,Mr 178⋅=2CO kJ CO 2H 2L 1molCO 25molH 242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++ CO 2H 6min CO 11mol L min --⋅⋅6min 2H 4CH 23molH 41molCH 23Y O 2ZrO 2O -①该电池工作时负极的电极反应式为____________．②若（标准状况）参与反应，则转移电子数目为____________．19．（13分）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）：实验1：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，并关闭，____________后，装入药品．打开，一段时间后，再关闭；再打开，加入足量的浓后关闭．实验2：验证铜与稀硝酸的反应待装置B 中反应完全后，打开，向C 中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C 中的止水夹．回答下列问题：（1）实验1中的横线上应填入的内容是____________；“发生装置”的名称是____________．（2）实验1中“关闭，打开”的目的是____________．（3）装置B 中发生反应的离子方程式为____________．（4）实验2中向C 中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为____________．打开止水夹后装置C 的具支试管中的现象为____________．（5）实验结束后，有同学观察到装置B 中溶液呈绿色，装置C 中溶液呈蓝色．该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同．浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色．猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色．继续实验，打开，一段时间后，装置B 中溶液变为蓝色，说明猜想____________（填“1”或“2”）可能211.2LO 23K K 、1K 1K 2K 3HNO 2K 3K 2CO 23K K 、1K 2NO 1K成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性：____________．高一化学试卷参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．题号12345678答案A C B C D B C C题号9101112131415答案DADBDBA二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）（1）蒸馏法（1分） （2）对溴元素进行富集（或富集溴元素）（2分）（3）（2分）（2分）（4）过量（1分）（5）过滤（2分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（6）（熔融）（2分）17．（14分）（1）（1分） （2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） 加热，使乙醇挥发（2分）（5）未用碱中和作催化剂的稀硫酸（2分）（6）（2分）（2分）18．（14分）22224SO Br 2H O4H 2Br SO +--++++2232333Br 6Na CO 3H O5NaBr NaBrO 6NaHCO ++++2MgCl 2Mg Cl +↑电解H HH :C::C :H 6126252C H O 2C H OH 2CO −−→+↑酶葡萄糖3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ∆+−−→++（1）（2分） 1779.2（2分）（2）①0.05（2分） 36%（2分） ②bc （2分）（3）①（2分） ②（2分）19．（13分）（1）检查装置的气密性（1分） 启普发生器（1分）（2）利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化（2分）（3）（2分）（4）（2分） 液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅（2分）（5）2（1分）取装置C 中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立（2分）14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H 889.6kJ mol -++∆=-⋅2422CH 8e 4O CO 2H O ---++A 2N 2CO Cu NO 2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+2233NO H O2HNO NO ++()32Cu NO。
2023-2024学年北京市丰台区高一下学期期末考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京市丰台区高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共21小题，共63分。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.燃气灶B.风力发电机C.太阳能电池D.铅蓄电池A.AB.BC.CD.D2.下列物质的电子式书写正确的是A.氮气：B.乙烯：C.氧化钾：D.氢氧化钠：3.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是A.元素化合价B.原子半径C.相对原子质量D.原子核外电子排布4.下列说法不．正确的是A.苯的结构简式：B.甲烷的空间构型：正四面体C.乙醇的官能团：羟基D.乙烷分子的球棍模型：5.下列反应中能量变化与如图相符的是A.与柠檬酸反应B.Zn与稀硫酸反应C.与反应D.NaOH溶液与盐酸反应6.下列反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与金属钠反应D.烃完全燃烧生成二氧化碳和水7.下列关于化学键的说法中，不正确的是A.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用B.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成C.化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关D.氯化氢气体溶于水不涉及化学键的变化8.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．的是A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都属于糖类B.油脂在人体内可水解生成高级脂肪酸和甘油C.蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸D.蛋白质遇溶液变性失活9.下列有关物质性质的比较不正．确的是A.非金属性：B.碱性：C.原子半径：D.稳定性：10.下表所列对应关系不正确的是选项物质化学键类型化合物类型A共价键共价化合物B共价键共价化合物C离子键、共价键离子化合物D离子键、共价键离子化合物A.AB.BC.CD.D11.下列关于烷烃的说法不正确．．．的是A.烷烃的分子式可用通式表示B.戊烷存在三种同分异构体C.中三个碳原子处于一条直线上D.与互为同系物12.含有相同官能团的物质具有相似的性质。
丙烯酸是一种重要的有机合成原料，下列有关丙烯酸的说法不正．．确的是A.属于烃的衍生物B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.具有酸性，能与某些活泼金属、碱、碱性氧化物反应D.能发生加聚反应，产物为13.一定条件下，在容积不变的密闭容器中，发生反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.正、逆反应速率相等B.混合气体的颜色不再改变C.各物质浓度不再改变D.用和NO反应，当存在于所有物质中14.在2L密闭容器中进行反应，内的物质的量从8mol减少到3mol，则用的浓度变化表示的化学反应速率为A. B.C. D.15.下列实验所用试剂不能．达到实验目的的是选项实验目的实验试剂A鉴别乙烯和乙烷溴水B鉴别乙醇与水金属钠C除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液D检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖新制氢氧化铜悬浊液A.AB.BC.CD.D16.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。
山东省日照市2022-2023高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2.下列有关有机物的说法错误的是
A. 甲烷、乙烯、苯都属于烃
B. 一氯甲烷和一氯乙烷均只有1种
C. 苯分子中的碳碳键和乙烯分子中的碳碳双键相同
D.75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷、乙烯、苯均只含有C、H两种元素，都属于烃，A说法正确；
C.该反应反应前后气体分子数相等，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D.单位时间内消耗H2(g)和I2(g)均为正向反应，且消耗量之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意；
故选：CD。
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是
故选：D。
10.纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是
A. 锌是负极反应物，氧化银是正极反应物
B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
B. 锌失去电子，发生氧化反应，氧化银得到电子，发生还原反应，B错误；
C. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C错误；
D. 电池使用过程中，负极区消耗氢氧根，则负极区溶液的碱每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.一定温度下，在2L的密闭容器内发生反应: H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H＞0。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是
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1 / 8 高一化学 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中)
1．下列做法中，不利于．．．实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是 A．推广使用无磷洗涤剂 B．推广使用脱硫煤 C．减少汽车尾气排放 D．任意排放污水 2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A．蛋白质 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．果糖 3．在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A．赤色海潮 B．绿色食品 C．白色污染 D．棕色烟气 4．下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2 B．C12 C．Br2 D．I2 5．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 6．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 A．金 B．铜 C．铁 D．铝 7．下列属于纯净物的是 A．水煤气 B．冰醋酸 C．石油裂解气 D．油脂 8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 9．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素 10．下列物质中，属于共价化合物的是 A．HCl B．NaCl C．NaOH D．H2 11．下列离子中，与Na+含有相同电子数的是
A．F B．Cl C．Br D．I 12．考古学常用146C来确定文物的历史年代。146C原子核内中子数是 A．20 B．14 C．8 D．6 13．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A．NaCl和CO2 B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2 D．C12和CaCl2 14．下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是 2 / 8
A．铜的表面没有气泡产生 B．电子从溶液中由锌向铜定向移动 C．该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 15．下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色 C．苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应
D．苯的结构简式是，它的分子中含有碳碳双键 16．下列判断正确的是 A．非金属性：S>Cl B．酸性：H3 PO4>H2SO4 C．金属性：Na>Al D．电子层数：O>C 17．下列说法正确的是 A．放热反应通常无需加热 B．放热反应中生成物总能量高于反应物总能量 C．化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化 D．放热反应释放的能量仅来自形成新化学键 18．按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是 A．金属性逐渐减弱 B．化合价逐渐升高 C．失电子能力逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3 H2(g)垐?噲?2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化 C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 20．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 A．XY2 B．X2Y3 C．X2Y D．XY 21．下列化学用语书写正确的是 A．氨的电子式：
B．烯烃中所含官能团的结构简式：C = C C．铝热法炼铁的化学方程式：2Fe + Al2O3 高温 2Al + Fe2O， D．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e=2Zn 22．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
H N H H 3 / 8
A．任何化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 23．下列粒子间的关系，描述不正确．．．的是
A．3517Cl与3717Cl互为同位素 B．乙醇和乙酸互为同系物
D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 24．已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X离子，则该元素在周期表中所在的族为①ⅦA族 ②ⅥA族 ③ⅠA族 A．只可能是① B．只可能是③ C．可能是①或③ D．可能是①或②或③ 25．X、Y、Z三种物质均含有一种或几种相同的元素，它们存在如右图转化关系，则X不可能．．．是下列中的(“→”均表示一步转化，部分反应物或产
物略去) A．氮气 B．二氧化碳 C．乙烯、 D．乙醇
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 26．(4分)生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有________ (填元素符号)，它们在充分燃烧后生成的化合物主要是________ (填化学式)。燃料电池是利用原电池的工作原理研制出的装置，关于燃料电池的说法正确的是________ (填字母)。 A．燃料电池比直接将燃料燃烧的能量转化效率高 B．等质量甲烷在燃料电池中反应，比直接燃烧转移电子多 C．氢能是一种清洁能源，用氢气可以制成燃料电池 D．燃料电池与蓄电池的主要差别是反应物不需储存在电池内部 27．(3分)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 4 / 8
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断烧碱溶液跟盐酸的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是______________ (填“吸热”或“放热”)反应。试写出①中反应的离子方程式：________________．
28．(5分)金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法。用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是________________；冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl2，也可以用焦炭高温还原MgO，用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的量之比是________________。能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是________________________。
29．(7分)乙烯是一种重要的化工原料。请回答： (1)乙烯的分子式是________________________。 (2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是________ (填序号)。 ①水 ②稀硫酸 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液 (3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的分子式是________，其反应类型是________ (填“取代”或“加成”)反应。 (4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是________________________________。
30．(10分)元素周期表与元素周期律在科学研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
(1)可用于半导体材料的元素是________ (填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期________族。 (2)第3周期ⅠA族元素的原子结构示意图是________，该元素与同周期ⅦA族元素组成的化合物类型是________________________。 (3)A、B是第3周期两种元素的最高价氧化物对应水化物，分别具有两性和强碱性，则A与B反应的化学方程式是________________________。 (4)由Na、S和O三种元素组成的盐X，在高温下分解得到Y和Z(X、Y、Z均为中学常见的钠盐)，且X、Y、Z中Na元素和S元素的质量比均为23:16。若X、Y、Z中Z的摩尔质量最小，则Z的电子式是________________，分解产物中Y与Z的物质的量之比是________________________。 5 / 8
31．(12分)某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验。 (1)乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅速将其插入盛有2 mL乙醇的试管中，此时的现象是__________________，若重复该操作几次，试管中产生有刺激性气味的液体。乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是________________________。 (2)乙醇被酸性KMnO4溶液氧化：①乙同学取两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，向其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；②将另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化。进行步骤②的原因是________________________________。 (3)乙醇与金属钠反应：丙同学将一小块金属钠投入盛有乙醇的试管中，并迅速将带有尖嘴导管的橡胶塞塞紧试管，试管中发生反应的化学方程式是_____________。欲点燃反应产生的气体前，应进行的操作是________________。由于该反应放热，乙醇具有挥发性，该同学提出可燃的气体中可能有挥发出的乙醇蒸气。简述在点燃气体后检验燃烧的气体中是否混有乙醇蒸气的实验方法： (4)在实验(1)和(2)中，为了增大化学反应速率，采取了相应的操作，由此判断，影响化学反应速率的因素有________________________。
32．(9分)海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。 (1)工业上进行海水淡化有多种方法。 ①蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“．．．．．→．”标出．．．冷却水的进出方向。仪器B的名称是________。
②右图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是________(填字母)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度
(2)碘在海水中主要以I的形式存在，而在地壳中主要以3IO的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：