四川省南充市营山县老林中学高一化学上学期9月月考试卷(含解析)
四川省南充市实验中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析
四川省南充市实验中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是①N2②Cl2③CO2④PCl5 ⑤H2OA．全部 B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④参考答案：C2. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaW+Y2=2NaY+W2D、2NaW+X2=2NaX+W2参考答案：B略3. 下列叙述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值） ()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25℃，1.01×105 Pa,64g SO2中含有的原子数为3 N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液中物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A参考答案：B略4. 下列说法中，正确的是（）A．SO2和SO3互为同分异构体 B．126C与136C 互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略5. 下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是A、乙酸B、乙醇C、乙酸乙酯D、水参考答案：B略6. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是①N2②Cl2③CO2④PCl3 ⑤ H2O ⑥ PCl5⑦ CCl4A．全部 B．①②③⑥ C．②④⑦ D．①②③④⑦参考答案：D7. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A. Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-B. Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C. Na＋、K＋、NO3-、CO32-D. K＋、NO3-、AlO2-、OH-参考答案：B略8. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A. e的气态氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D根据表中元素在周期表中的周期数和族序数可以确定元素的名称即a是钠，b是Mg，c是碳，d是氧，e是硫，f是氯；A．O的非金属性比S强，则O的氢化物比S的氢化物稳定，故A错误；B．Na、Mg、S三种元素同周期的主族元素，核电荷数大原子半径小，则三种元素的原子半径：a>b>e，故B错误；C．六种元素中，最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为O，故C错误；D．C、S、Cl的非金属性依次增强，则它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D 正确；答案为D。
四川省南充2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含解析
高2023级高一上期期中考试化学试题（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.神舟辞星汉，东风迎客归。
10月31日7时21分，神舟十六号满载硕果在东风着陆场成功着陆。
下列研究不属于化学范畴的是A.空间站内氧气的制取B.计算返回舱落点C.研制火箭的燃料D.返回舱外层耐高温涂料的制造【答案】B【解析】【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学。
化学研究的对象是物质，化学研究的内容是物质的组成、性质、结构、变化规律以及物质的制备和用途等。
【详解】A．空间站内氧气的制取，属于化学物质的制备，属于化学研究的范畴，A不合题意；B．计算返回舱落点需要物理知识，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，B符合题意；C．研制火箭的燃料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，C不合题意；D．返回舱外层耐高温涂料的制造，属于化学物质的制备，属于化学研究的范畴，D不合题意；故答案为：B。
2.下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是A.能产生丁达尔效应B.可用于净水C.是红褐色透明的分散系D.是极不稳定的混合物【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化铁胶体能够使光线发生全反射而沿直线传播，因此用光照射时可以看到一条光亮的通路，即能产生丁达尔效应，A正确；B．氢氧化铁胶体的胶粒表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中沉淀除去，因此可用于净水，B正确；C．在氢氧化铁胶体中，由于分散质Fe(OH)3是红褐色固体，因而Fe(OH)3胶体是红褐色透明的分散系，C 正确；D．氢氧化铁胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，D错误；故合理选项是D。
四川省营山县老林中学2021-2022高一10月月考化学试卷 Word版含解析
四川省营山县老林中学2021-2022学年高一10月月考化学试卷留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A.Fe2(SO4)32Fe3++3S O42−B.KAl(SO4)2K++Al3++2S O42−C.NaHCO3Na++H++C O32−D.NaHSO4Na++H++S O42−【答案】C【解析】C项应是NaHCO3Na++HC O3−。
2．下列各项中的两组物质反应,可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠溶液与盐酸;氢氧化钠溶液与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸;CaCO3与硝酸D.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸【答案】D【解析】A项,H2CO3是弱酸,在离子方程式中要用分子式表示。
B项,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表示出来。
C项,CaCO3难溶,在离子方程式中用化学式表示,错误。
D项,硝酸和盐酸的作用都是供应H+。
3．下图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示A.Fe,SB.Cu,SC.Fe,CuD.Fe,O【答案】C【解析】在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中,铁元素化合价上升,失去电子,铜元素化合价降低,得到电子,故正确选项是C。
4．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A项,硫元素失去电子,氧元素得到电子,正确。
B项,依据化合价变化“只靠拢不交叉”的原则,硫化氢被氧化为硫单质,浓硫酸中的S被还原为二氧化硫,错误。
C项,Fe失去电子,硫酸中H得到电子,错误。
D 项,K2Cr2O7中Cr的化合价为+6,CrCl3中Cr的化合价为+3,因此反应得到2×3e-,失去6×e-,错误。
四川省南充市营山县老林职业中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析
四川省南充市营山县老林职业中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是（）A 原子半径：Z>X>YB. X的简单氢化物的稳定性比Z的强C. Y的氢化物为共价化合物D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸参考答案：D【分析】短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期ⅥA族，为O元素，Y位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；A．同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B．非金属性O＞S，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；C．NaH为离子化合物，故C错误；D．S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；故答案为D。
2. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定不存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－可能存在参考答案：D略3. 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。
高一上9月月考化学试卷(答案解析)
【精品】河北省武邑中学高一上9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液体C．给溶液加热D．过滤3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（）A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除杂B．稀释C．制气D．称量5．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO36．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A ．1 mol NH 4+的质量为18 gB ．SO 2的摩尔质量为64 g·mol －1C ．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个水分子的质量约等于23186.0210⨯g 7．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A ．②③④B ．③④⑤C ．③④D ．③8．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol9．将4克NaOH 溶解在10ml 水中，在稀释成1L 溶液，从中取出10ml ，这10ml 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．0.01mol/LB ．0.1mol/LC ．1mol/LD ．10mol/L10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（ ）A ．①②③⑤④B ．③②①⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④ 11．下列说法正确的是( )A ．在25 ℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N AB ．1 L 1 mol·L －1的CaCl 2溶液中含Cl －的数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 gD ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同的分子数12． 25℃、101KPa 时，agNH 3与bgCH 4的体积相同，下列叙述不正确的是（ )A ．NH 3、CH 4的分子数之比为1 : 1B ．NH 3、CH 4两种气体的密度之比为a: bC ．NH 3、CH 4的摩尔质量之比为17: 16D ．NH 3、CH 4的物质的量之比为a: b13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A14．下列溶液中氯离子的物质的量与50mLlmol/L AlC13溶液中氯离子物质的量相等的是（ )A．150mLlmol/L氯化钾 B．75 mL2mol/L氯化钙C．150mL3mol/L氯化钾 D．150mL1mol/L氯化铁二、实验题15．1．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取分液 E加热分解等。
四川省南充市营山回龙中学2021年高一化学月考试卷含解析
四川省南充市营山回龙中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若3.01×1022个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为A．11.2L·mol-1 B．22.4L·mol-1C．44.8L·mol-1 D．67.2L·mol-1参考答案：C2. 下列分离方法不正确的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D. 用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：A试题解析：萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；金子的密度比水大，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确．3. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ参考答案：A略4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略5. 下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同参考答案：C【详解】A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成了Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，Ca(HCO3)2和NaHCO3不反应，所以没有CaCO3沉淀生成，故A不选；B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有CO2气体产生，故B不选；C. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以通入过量的CO2会有NaHCO3晶体析出，故C选；D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别和足量的盐酸反应，在同温同压下，产生CO2的体积相同，但NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不相同，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故D不选。
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1 2015-2016学年四川省南充市营山县老林中学高二（上）月考化学试卷（9月份）
一、单选题： 1．下列说法正确的是（ ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅 C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色 D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
3．下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少 D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼
4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l； 2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1 则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ） A．+519.4 kJ•mol﹣1 B．+259.7 kJ•mol﹣1 C．﹣259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4 kJ•mol﹣l
5．已知： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1 H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（ ） A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1
6．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ） 2
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 B．在x点，c（M+）=c（R+） C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH） D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
7．用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ） A． B．
C． D．c（H+）•c（OH﹣） 8．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1 （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2869kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（ ） A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
9．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol•L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
10．如图为铜锌原电池的示意图，下列有关的说法中不正确的是（ ） 3
A．锌片上有H2逸出 B．溶液中c（H+）逐渐减小 C．正极反应式：2H++2e﹣═H2↑ D．负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+
二、填空题： 11．（2015秋•营山县校级月考）将等质量的Zn粉分别投入： a：10mL 0.1mol•L﹣1 HCl和b：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中． ①若Zn不足量，则反应速率a b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同） ②若Zn过量，产生H2的量a b．
12．（2015秋•营山县校级月考）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中． ①若Zn不足量，则起始反应速率a b． ②若Zn过量，产生H2的量a b．
13．（2015秋•营山县校级月考）改善大气质量、污水处理等都要依靠化学等科学的发展． （1）正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了 气体的缘故；酸雨的PH （填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物质之一，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为 ． （2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上安装催化转化装置，使CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2．该反应的化学方程式为 ． （3）减少室内空气污染，下列措施 不正确的是 （填字母代号）． a．保持室内空气流通 b．选用环保装饰材料，且不过度装修 c．经常喷洒大量香水或空气清新剂 d．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 （4）污水处理的主要方法有：a．中和法 b．化学沉淀法 c．氧化还原法 d．过滤法，其中属于物理方法的是 ．
14．（2015秋•营山县校级月考）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础． （1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为 （填元素符号）． （2）铁锈的主要成分是 （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有 （写出一条即可）． （3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、 和 （填化学式） 4
三、实验题： 15．（2015秋•营山县校级月考）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO
转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究． 【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同； ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响． 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验． （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）． 实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度mol/L CO初始浓度mol/L 同种催化剂的比表面积m2/g Ⅰ 为以下实验作参照 280 6.50×10﹣3 4.00×10﹣3 80 Ⅱ 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 6.50×10﹣3 4.00×10﹣3 120
Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 360 6.50×10﹣3 4.00×10﹣3 80 【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下： （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为 ； （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）． （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3 （1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L﹣1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1，则所经过的时间为 ； A.2s B.3s C.4s D.6s （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ． A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v（N2）=0.002mol•L﹣1•s﹣1．
16．（2012春•嘉兴期中）用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热． 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ． 5
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ． （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”） （4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）． 6 2015-2016学年四川省南充市营山县老林中学高二（上）月考化学试卷（9月份） 参考答案与试题解析
一、单选题： 1．下列说法正确的是（ ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化； B、根据原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应； C、根据化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒； D、根据裂变虽然产生了新物质，但不是化学反应； 【解答】解：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误； B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误； C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确； D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误； 故选：C． 【点评】本题需要强调的是化学变化一定会引起物质种类的变化，体系内物质种类变化不一定发生了化学变化，如核聚变和裂变．
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅 C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色 D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 【考点】铁的化学性质；化学反应速率的影响因素；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅． 【分析】A．Fe与浓硫酸发生钝化，Fe与NaOH溶液不反应； B．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，与HF反应为其特性； B．HClO具有强氧化性，而二氧化硫与品红化合生成无色物质； D．MnO2或FeCl3溶液均可作过氧化氢分解的催化剂． 【解答】解：A．Fe与浓硫酸发生钝化，Fe与NaOH溶液不反应，均无现象，但原理不同，故A错误； B．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，与HF反应为其特性，则原理不同，故B错误； B．HClO具有强氧化性具有漂白性，而二氧化硫与品红化合生成无色物质，品红溶液褪色原理不同，故C错误； D．MnO2或FeCl3溶液均可作过氧化氢分解的催化剂，均加快反应速率，故D正确； 故选D．