(试卷合集5份)2022届山东省日照市新高考化学调研试题
山东省日照市2021-2022学年高三上学期校际联考化学试题含答案
山东省日照市2021-2022学年高三上学期校际联考化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cr52 Pd 106一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列不利于水体富营养化治理的是A.食品行业污水处理后排放B.加大饲料投放量促进鱼类丰产C.农业生产中合理施用化肥D.纺织行业推广使用无磷洗涤剂2.下列物质的性质与其应用对应错误的是A.氯化铵水溶液显酸性，可用作焊接铁锈去除剂B.K2Cr2O7具有强氧化性，可用作酒精检测仪中的检测剂C.石墨具有导电性，可用作轴承中的固体润滑剂D.聚乳酸易降解，可用作生产降解材料的原料3.关于下列仪器使用的说法正确的是A.配制500mL lmol·L -1NaOH溶液可用到①和④B.分离苯(沸点80°C)和溴苯(沸点156°C)可用到②和③C.④和⑥可用于氨气的尾气处理D.①不可加热，④和⑤可直接用酒精灯加热4.W、X、Y、Z 是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含W，X的某种单质的体积分数在空气中排第2位，含Z的物质灼烧时发出黄光。
下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：Y> X>WC.基态原子未成对电子数目：W=X>Y=ZD.第一电离能：W> X> Y> Z5.下列实验现象及结论都正确的是A.向FeCl2溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液变为棕黄色，说明MnO4-可氧化Fe2+B.Cu与浓硫酸共热，开始时有黑色物质生成，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性C.向石蕊试液通入足量SO2气体，溶液先变红后褪色，说明SO2具有漂白性D.向Na2SO4溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明Na2SO3氧化变质6.现有乙酸蒸气与氧气(足量)的混合气体11.0g，当乙酸完全燃烧后的产物被足量过氧化钠固体吸收时，固体质量增加了3.0g.下列说法错误的是A.乙酸完全燃烧的产物均属于非极性分子B.乙酸完全燃烧时，分子中的C-H键完全断裂C.混合气体中乙酸的质量为3.0gD.混合气体的平均相对分子质量约为36.77.用沉淀法除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，静置，然后用玻璃棒引流至漏斗中过滤，向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，用胶头滴管吸取少量溶液滴在pH试纸上，测得滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚中，用酒精灯加热，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
2020山东省日照市高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是A．A B．B C．C D．D2．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是A．氧化性：ClO－>SO42->I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色3．下列说法正确的有①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．44．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体能透过半透膜，而溶液不能B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体粒子直径比溶液中离子直径大D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象5．关于CaF2的表述正确的是（）A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电6．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同7．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
山东省日照市2020高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分2．化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
下列说法正确的是( )A．简单氢化物的沸点：Y<Q B．W的氧化物可作耐高温材料C．简单离子半径最大的为Z D．气态氢化物的稳定性：Y<X4．有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。
通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是A．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定B．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定C．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定D．求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定5．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大6．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D 测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D7．下列符合元素周期律的是A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B．酸性：H2SO3> H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3D．还原性：S2－< Cl－8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()+4-NHClcc＞1B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中+-3c(Na)c(CH COO)>1C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中()()3HCH COOHcc+减小D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大9．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
2022-2023学年山东省日照市中国百强中学高一化学联考试题含解析
2022-2023学年山东省日照市中国百强中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙参考答案：D【分析】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn 至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；【详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；B、利用铝的还原性，发生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合题意；C、电解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合题意；D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合题意；答案选D。
2. 下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－ H2O参考答案：D略3. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。
则下列有关叙述中不正确的是A．开始加入合金的物质的量之和为0.3molB．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g参考答案：B4. 将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.75 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是A．2 B．4 C．3 D．1参考答案：A略5. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
2021届山东省日照市高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 75 74主要化合价＋2 ＋3 ＋5、－3 －2下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．X、Y元素的金属性：X<YD．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径2．下列属于非电解质的是（）A．Fe B．CH4C．H2SO4D．NaNO33．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-4．将镁铝合金溶于100 mL 稀硝酸中，产生1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为1∶1 B．可以求出硝酸的物质的量浓度C．可以求出沉淀的最大质量为3.21 克D．氢氧化钠溶液浓度为3 mol / L5．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无B．①某溶液中加入溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有C．向含有和的悬浊液中滴加生成黑色沉淀溶液D．向溶液中通入溶液变浑浊酸性：A．A B．B C．C D．D6．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。
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2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列图示与对应的叙述符合的是（ ）
A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系
C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右
D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 2．由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分
搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A．SiO2、明矾 B．BaCO3、无水CuSO4 C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO3 3．向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程
中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．M点时，Y的转化率最大
B．平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小
C．升高温度，平衡常数减小
D．W、M两点Y的正反应速率相同
4．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．氨气遇到HCl气体后产生白烟
B．品红溶液通入SO2气体后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色
5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
6．已知AG=lg+-c(H)c(OH)，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加
0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ） A．F点溶液pH<7 B．G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）
C．V=10时，溶液中c（OH-）D．常温下，HX的电离度约为1% 7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为
所含离子 NO3— SO42— H+ X 浓度mol/L 2 1 2 1 A．Cl— B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+ 8．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
A．海带灼烧灰化，选用①②⑧ B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D．萃取和分液，选用③④⑥
9．钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是 A．b为电源负极
B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法
C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a D．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应
10．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．环己烯()分子中的所有碳原子共面
11．下列说法不正确的是
A．淀粉能水解为葡萄糖 B．油脂属于天然有机高分子
C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
12．反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（ ）
A．a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0 C．a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 0 13．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒
B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒
C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质
D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖
14．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．纯碱 B．氨气 C．烧碱 D．盐酸
15．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）
A．还原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性
质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质： （1）制取少量S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。 ②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。 ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。 ④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。 （2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。 （3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。
①W溶液可以是___ (填标号)。 a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知：①； ②； ③。 (1)的名称是__________ (2)G→X的反应类型是_____________。
(3)化合物B的结构简式为_____________。
(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号) A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸反应
D．X的分子式是C15H16N2O5 (5)写出D+F→G的化学方程式:____________________ (6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。
①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；
②分子中存在硝基和结构。
(7)参照以上合成路线设计E→的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
____________________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为
__________。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。
看到的现象是________________________，相应的离子方程式是_______________________。 氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq) ---------------① Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----② HClOH++ ClO－---------------③ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =_______，由图可知该常数值为_________。
26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。
27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季______（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释
________________________________________________________________。
19．（6分）铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。
I．（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似Fe3O4的PbO2。请将
Pb3O4改写成简单氧化物的形式： ___。
Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为____。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。
①仪器a的名称是____；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是____。 ②步骤②中H2O2的作用是____（用化学方程式表示）。 （3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A ___（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是____。