(浙江专版)2018年高中化学 专题过关检测(一)物质的分离与提纯 苏教版选修6
2018-2019版高中化学(浙江专用)新设计同步选修六课件：专题1 物质的分离与提纯 专题整合提升
化学方法。
冷凝管、牛角管、锥
形瓶、酒精灯、铁架 台(配铁夹和铁圈)、石 棉网
洗气
体中的杂质气体，如用 饱和NaHCO3溶液除去 CO2中的HCl
广口瓶(或锥形瓶、圆 注意导气管进、
底烧瓶、大试管等)、 出气特点：长进
导气管、橡皮塞 短出(深入浅出)
除去胶体中的小分子或 渗析 离子，如除去Fe(OH)3胶 体中的少量盐酸 利用待分离混合液中各 物质在某一物质(固定相) 中的亲和性差异，让混
1.物质的分离和提纯的含义与区别 将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程叫分离，分开以 后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。采用物理或化学方法把物质中 混有的杂质除去的过程叫提纯，它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行 恢复。分离和提纯物质的方法主要有结晶、萃取、蒸馏、沉淀、离子交换、色谱以
(固体灼 如除去Na2CO3中混有的 烧) NaHCO3
三脚架、泥三角、
酒精灯、坩埚、 玻璃棒
分离固体混合物中在一 定温度下可直接变为气 升华 体，然后再冷却为固体 的某一组分，如分离 烧杯、圆底烧瓶、 铁架台(配铁圈)、注意控制好升华的温度 石棉网、酒精灯
NaCl和I2
分液漏斗在使用前要检查
分离互不相溶的两种液
分液 体，如分离苯和水的混 合物
是否漏水；分液漏斗内的 分液漏斗、烧杯、 液体分层后，放出下层液 铁架台(配铁圈) 体，适时关闭活塞，上层
液体从上口倒出
分离沸点不同的液体混 蒸馏 合物，如制取蒸馏水、 除去酒精中的少量水( 加入生石灰蒸馏) 用水或溶液除去混合气
蒸馏烧瓶、温度计、
温度计的水银球 应与蒸馏烧瓶的 支管口相平；在 蒸馏烧瓶中加入 几粒碎瓷片，防 止液体暴沸
浙江专用2017_2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯专题整合提升课件苏教版选修
(三配脚铁架夹(固、)、泥体滤三纸角、、N移酒a液精2管C灯、、O玻坩3璃埚中毛、细混玻管璃有棒的
(配铁夹)、滤纸、移液管、玻璃毛细管
靠萃”取， 溴灼掌、握碘烧沉，)淀常的用N洗苯a涤、H方CCC法l4O或3直馏汽油等
灯、坩埚、 玻璃棒
物质的分离和提纯的含义与区别
采用物理或化学方法把物质中混有的杂质除去的过程叫提纯，它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台(配铁圈)
专题二 物质分离、提纯的基本原则 将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程叫分离，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的
。
分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。
1.物质的分离和提纯的含义与区别 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；
分离沸点不 同的液体混 合物，如制 取蒸馏水、 蒸馏 除去酒精中 的少量水 (加入生石 灰蒸馏)
分液漏斗在使用前
要检查是否漏水；
分液漏斗、烧 分液漏斗内的液体
杯、铁架台(配 分层后，放出下层
铁圈)
液体，适时关闭活
塞，上层液体从上
口倒出
蒸馏烧瓶、温 度计、冷凝管、温度计的水银球应 牛角管、锥形 与蒸馏烧瓶的支管 瓶、酒精灯、 口相平；在蒸馏烧 铁架台(配铁夹 瓶中加入几粒碎瓷 和铁圈)、石棉 片，防止液体暴沸 网
当蒸发至少量溶液时，停止加热，利用余热蒸干
的 过 程 叫 分 离 ， 分 开 以 后 的 各 物 质 应 该 尽 量 减 少 损 失 ， 而 且 分离和提纯物质的方法主要有结晶、萃取、蒸馏、沉淀、离子交换、色谱以及电化学分离等。
5 cm，但勿使试样斑点浸入溶液中
利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离操作，如除去NaBr溶液中的少量Br2，可加CCl4萃取
2018年高中化学 课时跟踪检测(一)海带中碘元素的分离及检验 苏教版选修6
课时跟踪检测（一）海带中碘元素的分离及检验1．提纯含杂质的固体碘单质最常用的方法是( )A．萃取B．重结晶C．升华 D．蒸馏解析：选C 根据碘易升华的物理性质可判断，提纯含杂质的固体碘单质最常用的简单方法是升华。
2．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是( )A．锥形瓶 B．分液漏斗C．玻璃棒 D．温度计解析：选B 萃取和分液常用的仪器是分液漏斗。
3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析：选D 水的密度比CCl4小，水在上层，应从漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。
4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )解析：选B 碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流。
5．下列实验操作错误的是( )A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液漏斗在使用前要检漏C．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D．用丙酮萃取碘水中的碘解析：选D 因为丙酮和水互溶，所以不可以用丙酮萃取碘水中的碘。
6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液解析：选C 第一组的两种物质为互不相溶的两种液体，可用分液法分离；第二组利用液体混合物沸点不同，用蒸馏法使之分离；第三组混合液用萃取法分离。
7．下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是( )①胶头滴管②漏斗③分液漏斗④滴定管A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：选B 为防止过滤的滤液和分液的下层液体溅失，漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时，其下端管口要紧靠承接器内壁。
(浙江专用)2018_2019版高中化学专题3物质的检验与鉴别专题整合提升学案苏教版选修6
专题3 物质的检验与鉴别专题整合提升[知识网络][专题探究]专题一物质的鉴别与推断1.物质鉴别的常见题型(1)不用任何试剂鉴别多种物质解题方法有：特征现象法、加热法、列表优选法、逐一检出法和滴加顺序法等。
①特征现象法先借用待鉴物质颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。
如不另用其他试剂鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液。
可先根据溶液的颜色，鉴别出FeCl3溶液，用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液，用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液，最后为Na2SO4溶液。
②加热鉴别法如果待鉴物质通过加热发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它。
再借用这一物质去鉴别其他物质，以此类推，可达到鉴别的目的。
如不用其他试剂鉴别NH4Cl、NH4I、CaCO3、Na2CO3四种白色固体。
③列表优选法(又称相互作用判断法)不能用上述两种方法鉴别的一组物质，只能利用两反应所产生的现象判断、鉴别各物质。
为了好比较、优选，可列出表格对比、判断。
如不另加其他试剂鉴别Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四种无色溶液。
④逐一检出法首先利用两种物质(或溶液)之间的特征反应鉴别出两种物质(或溶液)，再用其中一种或两种作试剂依次鉴别出其他的物质(或溶液)。
如不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液。
⑤滴加顺序法利用两种物质滴加顺序不同，实验现象不同来鉴别物质的方法，如Na2CO3溶液和稀硫酸的鉴别。
(2)只用一种试剂鉴别一组物质这类题多数是根据被检物质的特性，选择一种试剂能与(n－1)种被检物质分别发生作用产生不同现象达到鉴别的目的。
试剂的选择，可按照下列思路进行。
①用指示剂或pH试纸：若题中所给的物质的溶液酸碱性不同，可选用石蕊试液、甲基橙试液、pH试纸作试剂。
如用一种试剂鉴别：a.HCl、Ba(OH)2、NaCl三种溶液；b.Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三种溶液；c.同浓度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四种溶液。
(浙江专用)2018年高中化学专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备名师制作优质课件苏教版选修6
相关原理
1．制备原理
(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O 硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它的分子式是____________________ (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O ，一般通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅 或______________________
＋ 2＋ NH 、 Fe 4 蓝绿色的晶体。它是一种复盐，易溶于水，能电离出____________
实验步骤
蒸发浓缩初期要搅拌，但要注意观 (2)再倒入盛有硫酸亚铁 察晶膜，发现晶膜出现后停止搅拌， 溶液的蒸发皿中。搅拌， 冷却后可结晶得到颗粒较大或块状 小火加热，在蒸发皿中蒸 的晶体，便于分离产率高、质量好。 发浓缩至溶液表面出现晶 不能将溶液蒸干，摩尔盐含有较多 膜为止。静置，自然冷却， 的结晶水，蒸干后就得不到浅绿色 析出硫酸亚铁铵晶体。 的摩尔盐晶体。
1．硫酸亚铁铵晶体的性质
物理性质
浅绿色，_____ 易溶 于水、 不 溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要 小 。
稳定 。 化学性质 能 __水解； 具有 还原性，但比硫酸亚铁_____
2．硫酸亚铁铵晶体的制备 铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁： Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即 生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4＋
2．倾析法分离 当沉淀的比重较大或结晶的颗粒较大，静置后能较快沉降 至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤沉淀。 操作时，把上部的溶液倾入另一容器内，然后往盛有沉淀 的容器内加入少量洗涤液(如蒸馏水)，充分搅拌后，沉降，倾 去洗涤液。重复操作3遍以上，即可把沉淀洗净。
[实验与拓展]
实验流程 1．铁屑的净化
苏教版高三化学选修6《专题一物质的分离与提纯》评课稿
苏教版高三化学选修6《专题一物质的分离与提纯》评课稿一、选修内容概述《专题一物质的分离与提纯》是苏教版高三化学选修6的第一单元。
本单元主要涵盖了物质的分离与提纯的相关概念、原理和方法。
学生将学习如何利用不同的分离和提纯方法，根据物质的性质进行有效的实验操作和实验结果的分析与评价。
二、教学目标本单元的教学目标主要有以下几个方面：1.了解物质的分离和提纯的基本概念和原理；2.掌握常见的物质分离和提纯方法的操作步骤；3.能够根据实验结果进行数据分析和实验评价；4.培养学生的动手操作能力和实验观察能力。
三、教学重点与难点本单元的教学重点主要为以下几个方面：1.掌握常见的物质分离和提纯方法的操作步骤；2.能够根据实验结果进行数据分析和实验评价。
教学难点主要为以下几个方面：1.理解物质分离和提纯的原理；2.能够独立思考和设计合理的分离与提纯实验。
四、教学内容与教学方法4.1 教学内容1.物质分离的基本概念和原理；2.常见的物质分离和提纯方法；3.分离和提纯实验的设计、实施与分析；4.实验结果的评价与探讨。
4.2 教学方法1.讲授与讨论：通过讲解和课堂讨论，介绍物质分离和提纯的基本原理和方法。
2.实验操作：组织学生进行实验操作，培养学生的动手操作能力和实验观察能力。
3.小组合作：引导学生进行小组合作学习，通过小组合作，激发学生的思维和创新能力。
4.评价与反思：对学生的实验结果进行评价，并引导学生对实验过程和结果进行反思和探讨。
五、教学过程安排5.1 导入活动（15分钟）教师可以通过引入某种常见的分离和提纯问题，激发学生的兴趣，调动学生的思维，为本单元的学习打下基础。
5.2 理论讲解与讨论（30分钟）教师通过教案设计，对物质的分离和提纯的基本概念和原理进行详细讲解。
讲解的内容包括：1.物质的分离和提纯的概念和意义；2.物质分离的常见原理：溶解度差异、沉淀与过滤、挥发与蒸馏、萃取等；3.物质提纯的常见方法：结晶、升华、蒸馏等。
最新精选苏教版高中选修6 实验化学化学专题一 物质的分离与提纯习题精选八
最新精选苏教版高中选修6 实验化学化学专题一物质的分离与提纯习题精选八➢第1题【单选题】下列除杂方法正确的是( )A、乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气B、乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气C、乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气D、溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴【答案】：【解析】：➢第2题【单选题】下列说法正确的是( )A、某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K^+B、用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C、可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D、金属镁失火不可用水来灭火【答案】：【解析】：➢第3题【单选题】用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是( )①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO（稀盐酸）②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl（氢氧化钡溶液）③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸（新制氢氧化铜悬浊液）④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇（溴水）A、①②B、③④C、①③④D、全部【答案】：【解析】：➢第4题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：➢第5题【单选题】从碘水中提取碘可以采用的方法是( )A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤【答案】：【解析】：➢第6题【单选题】下列说法正确的是( )A、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大B、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小C、在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出D、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大【答案】：【解析】：➢第7题【单选题】现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A、分液、萃取、蒸馏、蒸发B、萃取、蒸馏、分液、过滤C、分液、蒸馏、萃取、过滤D、蒸馏、萃取、分液、过滤【答案】：【解析】：➢第8题【单选题】为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A、5项B、4项C、3项D、2项【答案】：【解析】：➢第9题【单选题】现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：。
苏教版-选修六-专题1 物质的分离与提纯-课题1 海带中碘元素的分离及检验(市一等奖)
《海带中碘元素的分离及检验》同步练习例题1．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是_______。
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是______________。
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯E．干燥器（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①___________________________________②___________________________________③___________________________________进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_____________________；最后晶态碘在_______里聚集。
（4）步骤④反应的离子方程式是_____________________。
步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：____________________________、____________________________。
若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I-，写出反应的离子方程式___________________________________。
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是_______。
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题过关检测（一） 物质的分离与提纯 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题的四个选项中只有一个符合要求) 1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( ) A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸馏方法除去乙醇中的水 D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 解析：选A A项，粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在，正确；B项，制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C项，需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；D项，洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，正确的操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水自然流完后再重复操作几次，错误。 2．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( ) A．用盐析法分离皂化反应的产物 B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 D．用分液法分离水和硝基苯的混合物 解析：选B 加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，碘和氯化铵不能分开。 3．以下关于纸层析的叙述，错误的是( ) A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法 解析：选D 纸层析能够分离和检验化学性质十分相近的分子或离子，但并不是只有有色离子的检验才可以用纸层析法，无色离子的检验可以先纸层析后再利用显色反应检验。 4．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是( ) A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl 解析：选B 由不溶性物质与可溶性物质组成的混合物，可采取溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离。NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都既不溶于水也不溶于酸，故选B。 5．如图实验装置不用于分离物质的是( )
解析：选A A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体；C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D为渗析装置，用于提纯胶体。 6．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是( ) A．纯硝酸钾晶体 B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠 C．等量的硝酸钾和氯化钠 D．大量氯化钠，少量硝酸钾 解析：选B 硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大。因此，冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体、少量氯化钠。 7．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( ) A．②④①③⑤ B．②①③④⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④ 解析：选A 合理的操作顺序为②④①③⑤，A项正确。 8．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( ) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 碳酸氢钠粉末(Na2CO3) H2O、CO2 加热结晶 B 氯化钾溶液(FeCl3) 氢氧化钾溶液 过滤 C 乙烷气体(乙烯) 溴水 洗气 D 二氧化碳(二氧化硫) 饱和NaHCO3溶液 洗气
解析：选A A项，碳酸氢钠粉末含有Na2CO3，先把其用水溶解后再通入过量的CO2，使Na2CO3转化成NaHCO3，然后在降温的情况下自然结晶，不能加热结晶，要防止NaHCO3受热分解再生成Na2CO3，错误；B项，加入氢氧化钾溶液，把FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤；C项，气体中乙烯能与溴水中的溴反应，而乙烷不能，所以可通过洗气除去杂质；D项，SO2
能与NaHCO3反应放出CO2，通过洗气就可除去CO2中的SO2。
9．下列各组物质中可以用升华的方法进行分离的是( ) A．铁粉和硫粉 B．氯化铵和碘 C．碘和氯化钠 D．镁粉和碘粉 解析：选C 在加热的条件下，铁粉和硫粉、镁粉和碘粉均发生化合反应，氯化铵受热发生分解反应，其产物冷却后又会结合成氯化铵。 10．下列物质提纯的方法正确的是( ) A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合 B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 解析：选B A项，氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，错误；B项，能够得到干燥的CO2，正确；C项，加入过量的BaCl2，溶液中会混有Ba2＋杂质离子，错误；D项，加入生石灰会与乙酸反应，错误。 11．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③蒸发结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 解析：选B 芒硝的成分是Na2SO4·10H2O，使含有较多Na2SO4和少量Fe2(SO4)3的混合物转化为Na2SO4·10H2O，需使Fe2(SO4)3转化为Na2SO4，再蒸发结晶，因此操作步骤是，④加过量NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，⑥过滤，除去Fe(OH)3沉淀，①加适量H2SO4溶液，得到Na2SO4溶液，③蒸发结晶。 12．如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( ) A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大 B．在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解 C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大 D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶 解析：选A 重结晶法选择溶剂时，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大。 13．现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是( ) A．加水溶解过滤、加热、分液 B．加热、加水溶解过滤、分液 C．分液、加热、加水溶解过滤 D．加热、分液、加水溶解过滤 解析：选B (1)中利用碘受热升华，采用加热方法即可分离；(2)中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解过滤即可分离；(3)中分液即可。 14．下列实验能达到目的的是( ) A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 解析：选B A项，容量瓶只用来配制溶液，不能作为稀释或反应的容器；B项，形成了原电池，加快了制氢气的速率，正确；C项，为加快过滤速度可先过滤清液，再过滤浊液，但不能在过滤器中搅拌，这不仅不会加快，相反会减慢甚至于弄破滤纸；D项，除去了CO2－3
却引入了Cl－。
15．下列分离混合物的方法中不正确的是( ) A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法 解析：选C 溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。 16．除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是( ) A．加入AgNO3溶液后加热蒸干 B．加入适量盐酸后加热蒸干 C．加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干 D．加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干 解析：选C 除去NaCl中的少量NaI杂质，通入适量Cl2，把I－换成Cl－，再加热使水分蒸发，I2升华。 17．下列各项操作错误的是( ) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) 解析：选A 萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，A项中酒精与水互溶，故错误。 18．下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( ) A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．渗析 解析：选D 渗析是使离子或分子(直径小于10－9 m)通过半透膜，能从胶体溶液里分离出来的操作。 19．已知分析物在薄层板上的位置用Rf值(比移值)来表示，Rf值为化合物的移动距离与溶剂移动距离的比值。化合物在进行薄层层析时，常碰到两边斑点Rf值大，中间Rf值小，其原因是( ) A．点样量不一 B．层析板铺得不均匀 C．边缘效应 D．层析缸底部不平整 解析：选C 由于薄层的毛细作用，展开剂沿着吸附薄层上升，遇到样品时，试样就溶解在展开剂中并随着展开剂上升。在溶剂上升过程中，边缘上升的速度和中间的不同，导致两边斑点Rf值大，中间Rf值小。 20．叶绿体的色素在滤纸条上呈带状峰分布，最上面的是澄黄色的胡萝卜素，其次是黄色的叶黄素，再下是蓝绿色的叶绿素a，最下面为黄绿色的叶绿素b。出现这种现象，主要原因是( ) A．四种色素的相对分子质量不同 B．四种色素随层析液在水和层析液中的分配系数不同 C．四种色素在层析液中的溶解度不同 D．四种色素在水中溶解度不同 解析：选B 层析分离的原理是利用混合物各组分在流动相和固定相两种不同溶剂中的分配系数差异，将它们分离。 21．下列实验中，所选装置不合理的是( )