2019-2020学年河南省新乡市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年河南省新乡市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.下列物质中，属于纯净物的是()
A. 盐酸
B. 液氯
C. 生理盐水
D. 漂白粉
2.下列有关说法错误的是()
A. N A个OH−含有电子10mol
B. 某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a N A
C. 4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2N A
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低
3.下列物质中，属于电解质的是()
A. 硝酸钾
B. 食盐水
C. 酒精
D. 铜
4.下列关于电解质说法正确的是()
A. 在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质
B. 电解质在通电时发生电离
C. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
D. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
5.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是()
A. c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−
B. 水电离的H+浓度为1×10−12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl−、Br−
C. 加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO−、S2−
D. 加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl−、HSO3−
6.下列实验现象的描述不正确的是()
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
7.已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成硫酸型酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，
其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列有关说法不正确的是()
A. X是SO2，它既有氧化性又有还原性
B. 干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液中具有漂白性的是HClO
C. Z与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 等物质的量的X与Y同时通到湿润的有色布条上，漂白效果更好
8.下列物质见光不会分解的是()
A. HClO
B. AgNO3
C. 浓HNO3
D. NaCl
9.下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是
世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥
A.钢索
B.钢材
C.铝合金
D.硅酸盐
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列除去杂质的方法正确的是()
A. 除去N2中少量的O2：通过灼热的氧化铜粉末，收集气体
B. 除去CO2中少量的HCl：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去CaCl2溶液混有的盐酸，可加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
D. 除去KCl溶液混有的少量MgCl2，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤
11.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的有()
A. 标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6N A
B. 0.1mol H2O2催化完全分解(二氧化锰作催化剂)，转移电子数为0.1N A
C. 100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03N A
D. 1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N A
12.能正确表达下列反应的离子方程式为()
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 32−=Al2(CO3)3↓
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO 3−+NO 2−+H2O
13.下列变化中，发生还原反应的是()
A. KCl→AgCl
B. CuSO4→Cu
C. CaCO3→CO2
D. H2→H2O
14.物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是
()
A. Na2CO3→NaOH
B. CaCO3→CaO
C. NaCl→NaNO3
D. C→CuO
15.某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是()
A. Li
B. Na
C. K
D. Rb
16.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有
NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.下列叙述不正确的是()
A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
B. 参加反应的金属的总质量3.6g C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24 L 二、实验题（本大题共2小题，共24.0分） 17.某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图所示，请回答下列问题： (1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是________。 (2)装置A产生的气体为________。 (3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是________；反应后B中溶液变蓝的原 因是________(用一个离子方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是________；若撤除装置C还能产生杂质是 ________；为了防止以上情况，可以把装置C改为________(填试剂和仪器名称)。 (5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2−的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式 ________。 (6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是________。 18.某班学生用SO2与含钡试剂探究化学反应原理，设计了如图实验装置。 已知：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)− △ Na2SO4+SO2↑+H2O，三个实验小组分别利用该实验装置， 将不同试剂装入B试管进行实验，实验结果如下表 根据实验回答问题： (1)第一组实验中，A装置中盛装浓硫酸的仪器的名称为______，B中沉淀主要是______，B中 发生反应的离子方程式为______。 (2)第二组实验中，B中白色沉淀是______，溶液中发生反应的离子方程式为______。 (3)第三组实验结果的分析出现分歧，有同学认为白色沉淀是BaSO3.有同学认为是BaSO4.实验小 组取出沉淀，继续加入足量______，沉淀不溶解，说明沉淀应该是BaSO4.实验中产生BaSO4的原因是：______。 (4)综合三组实验结果，请预测CO2通入CaCl2溶液，______(填能”或“不能”)产生CaCO3沉淀， 请用化学原理解释：______。 三、简答题（本大题共3小题，共28.0分） 19.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O (1)上述反应的氧化剂是______ (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④ 白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)． (3)某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化 为不引起二次污染的N2是______(填字母编号)． A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4 (4)饮用水中的NO3对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员 指出，在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，请配平如下所示的化学方程式： ______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O 若反应过程中转移5mol e−，则生成标准状况下N2的体积为______L. 20.学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaO CO2 第二组NaOH HCl NaCl Na2O SO2 第三组NaOH CH3COOOH CaF2Al2O3SO2 找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为______ ． (2)下列2个反应，按要求填写相关量． ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成______ g O2； ②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶 液，X可以是______ (填代号) A.NaOH B.AgNO3 C.HCl D.Na2SO4 (3)配平下面化学方程式，回答下列问题： ______ C+______ K2Cr2O7+______ H2SO4=______ K2SO4+______ CO2↑+______ Cr2(SO4)3+______ H2O ①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)______ ． A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 ②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______ L. (4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表，按要求回答下列问题： 物质M N Q P 反应前质量(g)501312 反应后质量(g)X26330 该变化的基本反应类型是______ 反应，Q物质的作用为______ ． 21.将一定体积的CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO3溶液混合，充分反应后有白色沉淀生成。经分析 可知白色沉淀中含有Cu和Cl两种元素，且该化合物的相对分子质量为99.5。试回答下列问题： (1)白色沉淀的化学式为______________。 (2)题述过程所发生的反应______________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，理由是 __________________________________________________。 (3)题述反应的离子方程式为离子方程式 未配平)，则括号内的离子为______________。 -------- 答案与解析 -------- 1.答案：B 解析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可． 本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大． A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误； B.液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物，故B正确； C.生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误； D.工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2，成分为CaCl2、Ca(ClO)2，所以漂白粉为混合物，故D错误； 故选：B。 2.答案：D 解析：解：A.N A个OH−的物质的量为1mol，含有电子10mol，故A正确； B.某元素R一个原子的质量是ag，则其摩尔质量为aN A g/mol，相对原子质量可表示为aN A，故B正确； C.4L0.5mol/L的NaOH溶液，含氢氧化钠物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，含有阴离子的数目为2N A，故C正确； D.俯视操作所得溶液体积偏小，依据C=n 可知，溶液浓度偏高，故D错误； V 故选：D． A.1个氢氧根离子含有10个电子； B.摩尔质量以g/mol时，数值上与相对原子质量相同； C.依据n=CV计算氢氧化钠的物质的量，结合1mol氢氧化钠含有1mol氢氧根离子解答； D.俯视操作所得溶液体积偏小． 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟悉以物质的量为中心的相关公式，明确摩尔质量的 概念是解题关键，题目难度不大． 3.答案：A 解析： 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答。 A.硝酸钾熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以是电解质，故A正确； B.食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C.酒精不能导电，是非电解质，故C错误； D.铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选A。 4.答案：C 解析： 本题考查了有关电解质的知识，明确电解质导电是自身电离出自由移动的离子是解答的关键，题目难度一般。 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 A.在熔融状态或溶于水能导电的化合物叫电解质，故A错误； B.电解质在水溶液中或熔融状态下电离，不需要通电，故B错误； C.KOH是碱，属于化合物，熔融的KOH导电，是电解质，故C正确； D.氯化钠是盐，晶体不能导电，但是溶于水中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误。 故选C。 5.答案：B 解析：解：A.酸溶液中H+、Fe2+、NO3−离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A错误； B.水电离的H+浓度为1×10−12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应， 可共存，故B正确； C.加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中ClO−、S2−发生氧化还原反应，碱溶液中不能存在Mg2+，不能共存，故C错误； D.加金属铝能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+、HSO3−，酸溶液中不能存在HSO3−，故D错误； 故选B． A.酸溶液中该组离子之间发生氧化还原反应； B.水电离的H+浓度为1×10−12mol/L的溶液，为酸或碱溶液； C.加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液，为酸或碱溶液； D.加金属铝能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液． 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与知识综合应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应的判断，题目难度不大． 6.答案：A 解析：解：A.纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，同时瓶口有白雾，因为生成的氯化氢气体极易吸收水结合成盐酸小液滴，故A错误； B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，同时生成黑色的四氧化三铁固体颗粒，故B正确； C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确； D.钠空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，故D正确； 故选A． A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰； B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的固体物质； C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； D.钠燃烧时生成淡黄色的过氧化钠固体． 本题考查实验现象，明确物质的性质及实验现象，总结常见物质的特性，知道描述实验现象时包含哪些方面，为易错点． 7.答案：D 解析： 【分析】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键，题目难度不大。 X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答。 【解答】由题给信息易推出X是SO2，Y是Cl2，Z是NO2。 A项，SO2既有氧化性又有还原性，A正确； B项，干燥的氯气不具有漂白性，B正确； C项，由3NO2+H2O===2HNO3+NO可知，C正确； D项，在溶液中Cl2与SO2可发生反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白性，D 错误。 故选D。 8.答案：D 解析：解：A.HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选； B.硝酸银见光分解，故B不选； C.浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选； D.氯化钠见光不分解，故D选， 故选D． 浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答． 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大． 9.答案：D 解析： 本题考查了金属材料的分析判断，掌握基础知识是解题关键，题目难度不大。 A.钢索是合金，属于金属材料，故A错误； B.钢材是合金，属于金属材料，故B错误； C.铝合金是合金，属于金属材料，故C错误； D.硅酸盐是无机非金属材料，不是金属材料，故D正确。 故选D。 10.答案：C 解析：解：A.CuO与氧气不反应，可用灼热的铜除杂，故A错误； B.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误； C.盐酸与碳酸钙反应，且过量的碳酸钙不溶于水，可用于除杂，故C正确； D.引入新杂质，应加入适量的KOH，故D错误． 故选C． A.CuO与氧气不反应； B.二者都与氢氧化钠溶液反应； C.盐酸与碳酸钙反应； D.引入新杂质． 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，把握常见物质的分离、提纯方法，难度不大． 11.答案：B 解析：解：A、标况下己烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、双氧水分解是歧化反应，氧元素由−1价歧化为0价和−2价，故0.1mol双氧水分解转移0.1N A个电子，故B正确； C、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的离子的个数小于0.03N A个，故C错误； D、反应后氯元素的价态不明确，故反应转移的电子数无法计算，故D错误。 故选B。 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。 12.答案：D 解析： 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。 A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故A错误； B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2SO4(浓)2Fe3++3SO42−+3SO2↑+2S+ 6H2O，故B错误； C.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误； D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O，故D正确。 故选D。 13.答案：B 解析：解：A.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选； B.Cu元素的化合价降低，发生还原反应，故B选； C.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选； D.H元素的化合价升高，发生氧化反应，故D不选； 故选B． 氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答． 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从元素化合价角度分析，题目较简单． 14.答案：D 解析： 本题考查有关物质的转化知识，难度不大，掌握有关物质的反应是解答的关键。 A.碳酸钠和氢氧化钙溶液反应，可生成碳酸钙和氢氧化钠，能一步实现，故A正确； B.碳酸钙受热分解可生成氧化钙，能一步实现，故B正确； C.氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，能一步实现，故C正确； D.C不能一步生成CuO，故D错误。 15.答案：B 解析： 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握碱金属与水的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 标准状况下的H20.56L，氢气的物质的量为0.56L 22.4L/mol =0.025mol，结合电子守恒计算相对原子质量，由此分析解答． 解：标准状况下的H20.56L，氢气的物质的量为0.56L 22.4L/mol =0.025mol，所以转移电子的物质的量为： 0.025mol×2=0.05mol，所以电子摩尔质量为： 1.15g 0.05mol =23g/mol，所以该金属为钠，故选B．16.答案：C 解析：解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根 的物质的量为5.1g 17g/mol =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol， A.根据方程式可知参加反应的n 反应(HNO3)=8 3 n(金属)=0.15mol×8 3 =0.4mol，故A正确； B.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g C.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol 3mol/L = 0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故C错误； D.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2 3 = 0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正确； 故选C． 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根 的物质的量为5.1g 17g/mol =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，以此来解答． 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的发反应、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大． 17.答案：(1)检查装置的气密性 (2)CO2和NO2 (3)防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O (4)NaOH；Na2CO3；装有碱石灰的球形干燥管(其他合理答案均可) (5)NH4++NO2−=N2↑+2H2O (6)除去剩余的NO 解析： 本题考查无机物制备实验，把握装置的作用、实验原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。 (1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性； (2)浓硝酸和木炭在加热条件下反应生成CO2、NO2和H2O，因此装置A产生的气体为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2； (3)NO可以和氧气反应，过氧化钠可以和水反应，反应前用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是防止空气中氧气、水等对实验的干扰；根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++ 2NO↑+4H2O，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O； (4)由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，和过氧化钠反应生成NaOH；若撤除装置C，则A装置中产生的CO2气体会和过氧化钠反应生成Na2CO3；为了防止以上情况，应该既要除去CO2还要除去水蒸气，则改进方法为用装有碱石灰的干燥管代替C装置， 故答案为：NaOH；Na2CO3；装有碱石灰的球形干燥管(其他合理答案均可)； (5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2−的废水，生成无毒的气体氮气和水，有关反应的离子方程式为NH4++NO2−=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2−=N2↑+2H2O； (6)通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余的一氧化氮，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。 18.答案：分液漏斗BaSO3Ba2++2OH−+SO2=BaSO3↓+H2O BaSO43Ba2++3SO2+ 2H2O+2NO3−=3BaSO4↓+2NO+4H+稀盐酸置中的氧气，将溶液中的二氧化硫(或H2SO3)氧化成SO42−，与Ba2+结合生成BaSO4不能二氧化碳溶于水形成碳酸，酸性弱。电离产生的碳酸根离子浓度小，不能与钙离子形成碳酸钙白色沉淀 解析：解：(1)装置A中浓硫酸用分液漏斗盛装；二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+SO2=BaSO3↓+H2O， 故答案为：分液漏斗；BaSO3；Ba2++2OH−+SO2=BaSO3↓+H2O； (2)硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，生成沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3−=3BaSO4↓+2NO+4H+， 故答案为：BaSO4；3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3−=3BaSO4↓+2NO+4H+； (3)二氧化硫与氯化钡不反应，生成的沉淀应为硫酸钡，与溶液中二氧化硫与装置内的氧气反应有关，可加入盐酸检验， 故答案为：稀盐酸；装置中的氧气，将溶液中的二氧化硫(或H2SO3)氧化成SO42−，与Ba2+结合生成BaSO4； (4)二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸为弱酸，溶液中碳酸根离子浓度较小，不能生成碳酸钙沉淀， 故答案为：不能；二氧化碳溶于水形成碳酸，酸性弱。电离产生的碳酸根离子浓度小，不能与钙离子形成碳酸钙白色沉淀。 (1)装置A中浓硫酸用分液漏斗盛装；二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀； (2)硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子； (3)二氧化硫与氯化钡不反应，生成的沉淀应为硫酸钡，与溶液中二氧化硫与装置内的氧气反应有关； (4)碳酸为弱酸，溶液中碳酸根离子浓度较小，不能生成碳酸钙沉淀。 本题考查物质性质的实验探究，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及对装置的理解与分析、实验方案设计等，注意把握物质的性质，难度中等。 19.答案：NaNO2；②⑤；B；10；6；4；10；3；2；11.2 解析：解：(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂， 故答案为：NaNO2； (2)①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝， 故答案为：②⑤； (3)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮， 故答案为：B； (4)反应中Al→AlO2−，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3−→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH−系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2， 故配平后离子方程式为：10Al+6NO3−+4OH−=10AlO2−+3N2↑+2H2O，转移30mol电子会有3mol mol×22.4L/mol=氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为5×3 30 11.2L， 故答案为：11.2． (1)根据化合价升降判断氧化剂； (2)根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂； (3)选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染； (4)反应中Al→AlO2−，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3−→N2↑，氮元素化合价 由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，结合电荷守恒、原子守恒配平其它物质的系数；根据电子转移守恒计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积． 本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．20.答案：Na2CO3、Al2O3；16；D；3；2；8；2；3；2；8；C；4.48；分解；催化剂 解析：解：(1)第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中物质符合物质的分类知识，第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na2CO3、Al2O3； (2)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，所以消耗1mol Na2O2生成0.5molO2，质量是16g，故答案为：16； ②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子，滤液中加入硫酸钠溶液即可，故选：D； (3)反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2(SO4)3中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K2Cr2O7系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O； 故答案为：3；2；8；2；3；2；8； ①硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：C； ②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×(4−0)=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 故答案为：4.48L； (4)根据质量守恒定律，X的数值为：(50+1+3+12)−(26+3+30)=7(g)，故反应后物质M的质量减少了45g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量增加18g，Q的质量前后未发生变化，参与反应的M的质量=生成物质N的质量+生成物质P的质量，是一变多的反应，属于分解反应，Q 的质量前后未发生变化，为催化剂， 故答案为：分解；催化剂． (1)第一组中碳酸钠不是碱；第三组中氧化铝为两性氧化物； (2)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，据方程式计算回答； ②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子； (3)反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2(SO4)3中的+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平方程式； ①依据硫酸在反应中元素化合价变化情况判断硫酸表现的性质； ②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×(4−0)=12mol，计算生成二氧化碳的物质的量，依据V=nVm计算标况下体积． (4)根据质量守恒定律计算化学反应中物质的未知量，根据物质的质量变化情况确定其性质和判断反应类型． 本题考查了物质的分类、氧化还原反应方程式配平、电子转移数目的计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律，熟悉各类物质的特点是解题关键，题目难度中等． 21.答案：(1)CuCl (2)属于；Cu元素从+2价变为+1价，反应中有元素化合价的变化 (3)SO42− 解析： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握生成物的判断以及元素化合价的变化，题目难度不大。 (1)相对分子质量为99.5，则白色沉淀为CuCl，故答案为：CuCl； (2)反应中Cu元素从+2价变为+1价，反应中有元素化合价的变化，则为氧化还原反应， 故答案为：属于；Cu元素从+2价变为+1价，反应中有元素化合价的变化； (3)反应为2Cu2++SO32−+2Cl−+H2O2CuCl↓+SO42−+2H+，故答案为：SO42−。 2020年河南省新乡市高考化学二模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是() A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂 B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂 C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水 D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10?9N A B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N A C. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A 3.下列关于有机化合物的说法正确的是() A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低 B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物 C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种 D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 4.下列装置能达到实验目的的是() A. 用于制取碳酸氢钠晶体 B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃 C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液 D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体 5.锂?空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列 说法不正确的是() A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为2Li++O2+2e?=Li2O2 D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 6.在0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是() A. c(Na+)>c(HCO3?)>c(H+)>c(OH?) B. c(Na+)=c(HCO3?)>c(OH?)>c(H+) C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(OH?)+2c(CO32?) D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(OH?)+c(CO32?) 7.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单 质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是() A. X、Y、Z一定是非金属单质 B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。 利用反应Ca(s)+O2=CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下： (1)装置A中反应的化学方程式为______； (2)装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一：______；二：______。 (3)仪器安装后应进行的实验操作： a.通入氧气 b.检查装置气密性 c.加入药品 d.停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g. 冷却至室温，正确的操作顺序为______ (4)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验 高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析) 一、单选题 1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（） A．用食醋可以洗水垢 B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点 C．蔗糖放在水中片刻后消失了 D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金 3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（） A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N A C．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N A D．氧气的摩尔质量是32g•mol-1 4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（） A ．滑雪板底板——塑料 B ．滑雪手套——聚乙烯 C ．滑雪服面料——尼龙 D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁) 6．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+ C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑ D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑ 7．已知13153I 、137 55Cs 、134 55Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．131 53I 放出射线是一个化学变化 C ．131 53I 与13455Cs 的中子数相同 D ．137 55Cs 、134 55Cs 互为同位素 8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3 高温 Fe 2O 3+3H 2O D ．C+O 2 点燃 CO 2 9．下列说法正确的是（ ） A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K + B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有 23CO - C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝 D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO - B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23- C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO - D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO - 11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族 D ．第三周期ⅥA 族 12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3 江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期期末考试 高 一 化 学 考试时间90分钟 总分100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为不符合该主题的是 A ．宣传提倡“低碳”出行 B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置 C ．大力发展太阳能和风力发电 D ．在农村田间就地焚烧秸秆 2．下列关于物质的分类中，正确的是 酸 盐 混合物 电解质 A HClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2O NH 4Cl B H 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg C HNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠 D CO 2 BaCO 3 铝热剂 氨水 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯原子的结构示意图： B ．胆矾的化学式：CuSO 4 C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2- D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料 B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查 C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气 D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 5．下列实验装置正确的是 A ．图1用于分离酒精和水 B ．图2灼烧Cu(OH)2固体 C ．图3制取少量蒸馏水 D ．图4检验样品中钾元素 图2 图1 图4 图3 铂丝 2019-2020学年河南省新乡市高一上学期期末化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1.下列物质中，属于纯净物的是() A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉 2.下列有关说法错误的是() A. N A个OH−含有电子10mol B. 某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a N A C. 4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2N A D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低 3.下列物质中，属于电解质的是() A. 硝酸钾 B. 食盐水 C. 酒精 D. 铜 4.下列关于电解质说法正确的是() A. 在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 B. 电解质在通电时发生电离 C. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 5.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是() A. c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3− B. 水电离的H+浓度为1×10−12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl−、Br− C. 加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO−、S2− D. 加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl−、HSO3− 6.下列实验现象的描述不正确的是() A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2019-2020学年河南省新乡市平原中学高一化学联考试 卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是 A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应 C．断裂H－H键放出能量 D. 生成H－O键吸收能量 参考答案： B 2. 下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是 A．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为红色B．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管 D．若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中是Cl2， 可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色 参考答案： C 略 3. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 参考答案： D 略 4. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是 参考答案： B 略 5. 短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. X、Z形成的化合物只含有离子键 C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： B 分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O 元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl 元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。 详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O 元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl 元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化 山西省太原市北小店中学2019-2020学年高一化学上学 期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是 ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A、只有② B、②④ C、①③ D、②③ 参考答案： B 略 2. 实验中的下列操作正确的是 A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 3. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（） A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1 参考答案： B 略 4. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（） A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S 参考答案： A 略 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 河南省郑州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A.硅单质是常用的导体材料 B.硅单质常被用于制造太阳能电池 C.玻璃能被氢氟酸刻蚀 D.二氧化硅常被用于制造光导纤维 2.下列物质分类正确的是 3.下列有关胶体的说法错误 ．．的是 A.胶体与其它分散系的本质区别是丁达尔效应 B.将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe(OH) 3胶体 C.向Fe(OH) 3胶体中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出 D.在通电的情况下，Fe(OH) 3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动 4.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B.铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性 C.Fe(OH)3可经化合反应一步得到 D.因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应 5.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是 6.下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于 ．．．其它三个的是 A.Na2SO3溶液 B.FeSO4溶液 C.KI溶液 D.NaOH溶液 7.室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1 mol NO气体和1 mol N2与O2的混合气体。有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是 A.气体质量相等 B.原子总数都为1.204×1024 C.摩尔质量都为30 D.气体体积都约为22.4L 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L水的分子数目为N A B.标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为N A C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3N A D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N A 9.下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是 10.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A.FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－ 2020-2021学年河南省新乡市第一中学高一化学下学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液参考答案： D 略 2. 下列试剂的保存方法中错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 参考答案： B 【详解】A、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，故少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，A正确； B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氢氟酸保存在塑料瓶中，B错误； C、新制的氯水中的次氯酸见光或受热易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确； D、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确。 答案选B。 3. 下列各组物质中互为同位素的是（） A．Ca和Ar B．Cl和Cl C．H2O和H2O2 D．O3和O2 参考答案： B 考点：同位素及其应用． 分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征： 质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同； 中子数不同、质量数不同、物理性质不同； 研究对象为原子． 解答：解：A．Ca和Ar质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；B．Cl和Cl质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故B正确； C．H2O和H2O2都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故C错误； D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误； 故选B． 点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，注意把握概念的理解，难度不大． 4. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A．硝酸铵NH4NO3 B．碳酸氢钾KHCO3 C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢铵NH4H2PO4 参考答案： D 甘肃省兰州市兰州第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析） 高考真题高考模拟 高中联考期中试卷 期末考试月考试卷 学业水平同步练习 甘肃省兰州市兰州第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析） 1 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯 【答案解析】 D 【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，D项符合题意；本题答案选D。 2 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） A. B. C. D. 【答案解析】 A 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故答案为A。 3 在实验室中，对下列事故处理正确的是（） A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 热液体的试管口不能正对着自己或别人 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 D. 实验室中使用酒精灯时应用外焰加热 【答案解析】 BD 【详解】A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误； B．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，先用抹布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3 溶液，故C错误； D．酒精灯燃烧时外焰温度最高，则使用酒精灯时应用外焰加热，故D正确； 故答案为BD。 4 萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是 A. 海水淡化 B. 分离豆浆和豆渣 C. 用海水晒盐 D. 从碘水中提取碘 【答案解析】 D 【详解】A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，采用蒸馏法；故A错； B.豆浆能透过滤纸，豆渣不能透过滤纸，可用过滤法分离豆浆和豆渣；故B错； C.海水晒盐时，水变为蒸气不断减少，食盐析出，其过程为蒸发结晶；故C错； D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘；故D正确；故选D。 5 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（） A. CaCO3 B. SiO2 C. Na2SiO3 D. CaSiO3 【答案解析】 B 【详解】二氧化硅可传输光，则光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为B。 6 德国人弗里茨·哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（） A. N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B. 合成氨中氢气被氧化 C. 氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 D. 由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 【答案解析】 BC 【详解】A．工业合成氨的条件：N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，在点燃或光照条件下不可合成氨，故A错误； B．合成氨中H元素从0价升高为+1价，发生氧化反应，即氢气在反应中被氧化，故B正确；C．浓硝酸有挥发性，氨气遇到浓硝酸挥发出硝酸发生反应生成硝酸铵，产生白烟，故C正确； D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，①和②中氮元素的化合价在升高，被氧化，③中氮元素化合价既升高，又降低，即既被氧化又被还原，故D错误； 故答案为BC。 7 下列变化中，不属于化学变化的是 2019-2020学年河南省信阳市固始县第一中学高一化学 下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（） A．工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化 B．蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄 糖溶液时可利用丁达尔效应 C．“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图）， 其摩尔质量为126g D．日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐参考答案： B 略 2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速 率的是①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1 ③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1 A．①②B．①③ C．③④D．②④ 参考答案： D 1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变 浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO2）。则反应消耗的HNO3的物质的量为 A．0.06mol B．0.08mol C．0.11mol D．0.12mol 参考答案： C 4. 下列物质的分离方法正确的是 ①用升华法分离碘和氯化铵的混合物 ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物 ④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②- B．②③C．③④ D．②④ 参考答案： B 略 5. 下列排列顺序正确的是（） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O 河南省新乡市2020年秋季上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分）下列变化属于化学变化的是（） A . 汽油的挥发 B . 酒精的燃烧 C . 矿石的粉碎 D . 铁丝的弯曲 2. （2分） (2017九下·徐州月考) 如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（） ①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液 A . 只有① B . 只有② C . ①② D . ①②③ 3. （2分）下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（） A . 研究空气中氧气含量 B . 研究分子运动 C . 研究燃烧的条件 D . 研究二氧化碳与水的反应 4. （2分）将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（） A . 共生成0.1mol氧化钙 B . 燃烧越充分则消耗的盐酸越少 C . 共生成0.1mol二氧化碳 D . 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 5. （2分）某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识不正确的是：（） A . 该元素的原子核内质子数是34 B . 该元素原子的最外层电子数是6 C . 该元素位于元素周期表中的第四周期 D . 该元素是金属元素 6. （2分）(2018·安庆模拟) 下列图型表达的意义正确的是（） A . 复分解反应模式图 B . 原子、离子、元素关系模型图 C . 地壳中元素含量模型图 D . 物质分类模型图 7. （2分）常温下，某气体可能是由SO2 ， CO，N2中的一种或几种组成的。测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（） ①SO2；②SO2 ， CO；③SO2 ， N2；④CO，N2；⑤SO2 ， CO，N2。 A . ①②③ B . ②③⑤ C . ①②⑤ D . ①④⑤ 8. （2分） (2018九上·黄梅期末) 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。取同温同压下相同体 积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（） A . 反应后的气体为纯净物 B . 参加反应的CO和O2的体积比为2:1 C . 反应后的气体中C，O原子的个数比为1:2 D . 生成的CO2与原混合气体的分子个数比为2:3 9. （2分）实验室制取CO2有以下几个步骤：①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体。以上操作正确排列顺序为（） A . ①②③④⑤ B . ②①④③⑤ C . ①④③②⑤ D . ①②④③⑤ 10. （2分）(2018·东莞模拟) 为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（） A . 分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B . 除去CO中的CO2气体 河南省郑州市2019-2020学年高一上学期期末考试生物试卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1.一个大肠杆菌和一个培养皿中的大肠杆菌菌落，在生命系统的结构层次中分别属于 A.细胞和群落 B.个体和种群 C.组织和种群 D.个体和群落 2.下列关于高倍镜使用的描述，正确的是 A.高倍物镜比低倍物镜看到的视野暗，但看到的细胞大，数量多 B.高倍物镜比低倍物镜长，所以转换为高倍物镜时要升高镜筒 C.先用粗准焦螺旋调节，再用细准焦螺旋调节 D.使用高倍镜前需先在低倍镜下对焦并找到物像 3.细胞是生命活动的基本单位，关于细胞结构的叙述，错误 ．．的是 A.蓝藻无细胞核，也无核糖体 B.大肠杆菌有核糖体，无线粒体 C.黑藻有细胞核，也有叶绿体 D.酵母菌有细胞核，有染色体 4.生物体内的有机化合物及其所含元素对应不正确 ．．．的是 A.血红蛋白－铁 B.纤维素－氮 C.叶绿素－镁 D.核苷酸－磷 5.由下列三个氨基酸分子脱水缩合形成的化合物中，含有氨基、羧基和肽键数分别是 A.2、1、2 B.1、2、2 C.1、2、3 D.2、2、2 6.下列关于糖类化合物的叙述，错误 ．．的是 A.葡萄糖、果糖与斐林试剂在加热条件下能生成砖红色沉淀 B.糖类是生物膜的成分之一，可参与细胞间的信息交流 C.糖原是由葡萄糖聚合而成，淀粉、纤维素是由果糖聚合而成 2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） 一、单选题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 氯化钠和水 【答案】C 【解析】A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误； B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误； C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确； D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误； 故选C． 2. 下列实验方案设计中,可行的是（） A. 用萃取的方法分离汽油和煤油 B. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 【答案】B 【解析】A、汽油和煤油不易分层，不能用萃取分离，应该用蒸馏，A错误；B、镁和铝都能够和稀盐酸反应，而铜不和稀盐酸反应，因此可以除去，B正确；C、硫酸钡和碳酸钡都不易溶于水，因此不能通过过滤进行分离，C错误；D、氯化钙和氯化镁都易溶于水，因此通过蒸发不能分离，D错误；答案选B。 3. 当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】试题分析：能产生丁达尔现象的分散系是胶体，属于胶体的是B。 考点：胶体的基本性质。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C 错误；D、氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，离子间能否大量共存，关键是看离子间能否发生复分解反应以及是否发生氧化还原反应等。另外还需要注意是否还有附加条件，例如溶液颜色、溶液酸碱性等。 5. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的和物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3 【答案】C 【解析】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，根据化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑可得关系：2Al～2NaOH～6HCl～3H2，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6：2，即3：1，答案选C。 6. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B. Na2CO3 C. KOH D. Ba(OH)2 【答案】D 【解析】试题分析：滴加H2SO4溶液产生白色沉淀，一般离子有Ba2＋、Ag＋等阳离子，滴加MgCl2溶液产生白色沉淀，一般离子有：OH－、Ag＋，综上所述，滴加稀硫酸或MgCl2，均有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，D正确。 考点：考查离子的检验。 7. 将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比为（） A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：3 D. 3 ：2 【答案】D 【解析】设已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量分别为X,Y 因为铁与Fe3＋反应的离子方程式为： 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋ 2019-2020学年河南省郑州市高一上学期期末化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是() A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料 B. 水玻璃可用作木材防火剂，是制备硅胶的原料 C. SiO2是一种酸性氧化物，不能够与酸反应 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤 2.下列对物质的分类正确的是() A. 硫酸酸 B. 纯碱碱 C. 氢氧化钠氧化物 D. 生石灰盐 3.下列有关胶体的说法错误的是() A. 胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1−100 nm B. 胶体粒子很小，能透过半透膜 C. 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 D. 雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象 4.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是() A. FeCl2 B. Fe3O4 C. Fe(OH)3 D. Fe2(SO4)3 5.下列化合物不可通过单质直接化合生成的为() A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 6.天然气因含有少量H2S等气体导致开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫， 其原理如图所示。下列说法不正确的是() A. 该脱硫过程Fe2(SO4)3溶液可以循环使用 B. 脱硫过程中H2S作还原剂 C. 经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理 D. 脱硫过程中，Fe2(SO4)3溶液不足时可能有FeS生成 7.对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法中不正确的是() A. 若质量相等，则分子数相等 B. 若原子数相等，则分子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则原子数相等 8.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N A C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 9.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是() A. 制取少量蒸馏水 B. 用铜和浓硝酸制取少量NO2 河南省驻马店市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解 析） 高考真题高考模拟 高中联考期中试卷 期末考试月考试卷 学业水平同步练习 河南省驻马店市2019-2020学年高一上学期期末考试 化学试题（含答案解析） 1 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（） A. 硅胶的主要成分是H2SiO3 B. 华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅 C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属单质 D. “钻酞菁”（分子直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案解析】 D 【详解】A. 硅胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2·nH2O，故A错误； B. 作为半导体材料的应该是硅单质，故B错误； C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu等金属元素，不是单质，故C错误； D. “钴酞菁”分子直径为1.3×10−9米，介于胶体的分散质粒子直径的范围内，“钻酞菁”在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 故选D。 2 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（） A. 导电性 B. 密度小 C. 抗腐蚀性强 D. 硬度大 【答案解析】 A 【分析】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质； 硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点．【详解】硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关。 故选A。 3 现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案解析】 C 【详解】①四氯化碳和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离；②实验室制蒸馏水用 2019-2020学年河南省南阳市高一上学期期末化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是() A. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B. 将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 D. 硝酸型酸雨与氧化还原反应无关 2.下列说法正确的是() A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A. 25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5N A HF分子 B. Na2O2与水反应生成1molO2，反应中转移电子数为4N A C. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A 4.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2Cl2 B NO2SO2 C NH3CO2 D Cl2CO2 () A. A B. B C. C D. D 5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32−+ Cl2+H2O→SO42−+Cl−+H+.下列说法不正确的是() A. 反应中硫元素发生了氧化反应 B. 脱氯反应方程式中H+的系数为10 C. 判断还原性：S2O32−>Cl− D. 每脱去1mol Cl2会生成1mol SO42− 6.要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是() A. BaCl2溶液 B. 蔗糖 C. 铜片 D. Al2O3粉末 7.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是() A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. O2F2中氧元素的化合价是−1，氟元素的化合价是+1 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 8.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是() A. 加热，观察是否有气体放出 B. 溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 C. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D. 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 9.下列除杂(括号内为杂质)方法不正确的是() A. 气体CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液 B. 固体Na2CO3(NaHCO3)：加热 C. 气体Cl2(HCl)：通过NaOH溶液 D. FeCl3溶液(FeCl2)：通入Cl2 10.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，已知氯气能 氧化氯化亚铁生成氯化铁，Fe+2Fe3+=3Fe2+。 四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试题（含答案解析） 高考真题高考模拟 高中联考期中试卷 期末考试月考试卷 学业水平同步练习 四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测化 学试题（含答案解析） 1 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 【答案解析】 B 【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误； B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。 2 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 苯和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和水 【答案解析】 D 【详解】A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，A不正确； B．溴单质易溶在有机溶剂中，不能用分液漏斗进行分离，B不正确； C．酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C不正确； D．汽油不溶于水，在水的上层，可以用分液漏斗进行分离，D正确； 答案选D。 3 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 A. 使用前要检验容量瓶是否漏液 B. 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干 C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡 【答案解析】 A 【详解】A．容量瓶带有玻璃旋塞，使用前需要检查是否漏液，若漏液不能使用，故A正确；B．容量瓶中有少量水对实验无影响，则用蒸馏水洗涤后，容量瓶不需要烘干，故B错误；C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，上下颠倒来振荡，不能左右振荡，故D错误；2020年河南省新乡市高考化学二模试卷 (含答案解析)
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