高三化学二轮复习化学平衡说课稿新人教版
【精品高中化学】化学平衡_说课稿
《化学平衡》（第二课时）说课一、说教学目标【课标分析】课标对本节课的要求是：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
【教材分析】《化学反应原理》是高中化学课本第（选修4）的第二章“化学反应速率和化学平衡”的第三节内容。
本节是在学习化学反应速率，影响化学反应速率的因素之后编排的。
《化学平衡》是贯穿于整个中学化学学科的重要理论之一，内容抽象，具有很强的逻辑性，对思维能力的要求很高，具有一定的难度，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对思维能力的培养，辨证唯物主义思想的形成以及对其他很多相关或不相关知识的学习，都起着重要的指导作用。
【教学目标】知识与技能：1.使学生理解浓度、温度等条件对化学平衡的影响2.使学生理解平衡移动原理过程与方法：通过对化学平衡移动原理的教学，培养学生科学的思维方法情感态度与价值观：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育【教学重点和难点】教学重点：浓度和温度对化学平衡的影响教学难点：平衡移动原理的理解和应用二、说学情【学情分析】教学对象是高二学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、饱和溶液、溶解平衡、化学反应速率等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，新的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上，而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用。
三、说教学方法【教法分析】本节课是《化学平衡》的第二课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
怎样才能抓住学生的注意力呢？在本节课的设计中我以实验探究为主，从化学实验人手，观察并体验勒夏特列原理的真谛。
并从数学图像出发，理解并掌握勒夏特列原理。
教法以学生的自主学习,实验探究为主要教学方法,充分发挥学生在学习过程中的主体地位。
高中化学说课稿教案人教版
高中化学说课稿教案人教版尊敬的各位老师、同学们，大家好！今天我要为大家说课的是人教版高中化学教材中的一节课，主题是“化学反应速率与化学平衡”。
在正式进入说课之前，让我们先来回顾一下化学平衡的基本概念。
化学平衡是指在一个封闭的反应体系中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
这种状态下，虽然反应仍在进行，但是宏观上看不到任何变化。
化学平衡对于理解许多自然现象和工业过程都具有重要意义。
接下来，我将从以下几个方面进行说课：一、教学目标二、教学重点与难点三、教学方法与手段四、教学过程五、板书设计六、作业布置一、教学目标1. 知识与技能目标：使学生理解化学反应速率的概念，掌握化学平衡的原理，了解平衡常数的意义及其计算方法。
2. 过程与方法目标：培养学生运用化学平衡原理分析和解决实际问题的能力，提高学生的实验操作能力和科学探究能力。
3. 情感态度与价值观目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的合作精神和科学态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的影响因素，化学平衡的建立过程，平衡常数的计算和应用。
2. 教学难点：化学平衡的动态性理解，平衡常数与反应速率的关系。
三、教学方法与手段1. 启发式教学法：通过提问引导学生思考，激发学生的好奇心和探究欲望。
2. 实验教学法：通过实验观察和数据分析，帮助学生直观理解化学平衡的形成和变化。
3. 讨论教学法：组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力和交流能力。
四、教学过程1. 导入新课- 通过日常生活中的例子（如碳酸饮料的气泡形成）引出化学反应速率的概念。
- 提问学生对化学平衡的初步理解，为后续教学做铺垫。
2. 讲解新知- 详细解释化学反应速率的定义和表达式。
- 介绍化学平衡的建立过程，以及影响平衡移动的因素（如浓度、温度、压力和催化剂）。
- 讲解平衡常数的概念、意义及其计算方法。
3. 实验演示- 进行“碘化反应”实验，观察和记录反应过程中颜色变化，引出化学平衡的动态平衡概念。
高考化学二轮复习化学反应速率 化学平衡教案新人教版
化学反应速率 化学平衡授课班级课时安排授课人课 题 化学反应速率 化学平衡 课 型 复习课教学目标分析新课标要求 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识目标 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
德育目标 培养学生爱党爱国的情操重、难 点阐释化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
学法指导 讲练结合 教具设计教学过程问题引导二次备课一、【知识梳理】例题1、已知可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) △H<0在一定条件下建立平衡下列说法正确的是( )A 化学平衡常数表达式K=)()2()2()(CO c H c O H c C c B.增大压强平衡正向移动, 平衡常数减小C.升高温度, 平衡逆向移动, 平衡常数减小D.增大CO 浓度, 平衡正向移动, 平衡常数增大E. K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越小 【解析】A 中的产物C 是固体, 平衡常数表达式K=)()2()2(CO c H c O H c , B 中由于平衡常数只于温度有关, .增大压强平衡正向移动平衡常数表达式K 不变D.增大CO 浓度平衡正向移动平衡常数表达式K 不变E. K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大 【答案】B【命题意图】考查化学平衡常数，外界条件对化学平衡的影响。
最新人教版高中化学说课稿
最新人教版高中化学说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我将为大家说课的是最新人教版高中化学教材中的一节课，主题是“化学反应速率与化学平衡”。
这一部分内容位于高中化学的中期阶段，是学生理解化学反应深层次规律的关键。
接下来，我将从教学目标、教学内容、教学方法、教学过程、板书设计和教学反思六个方面进行详细的说课。
一、教学目标根据高中化学课程标准，本节课的教学目标分为三个方面：1. 知识与技能：使学生理解化学反应速率的概念，掌握反应速率的表示方法和影响因素；了解化学平衡的原理，能够书写平衡方程式。
2. 过程与方法：培养学生通过实验观察和分析数据的能力，提高他们解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养他们科学研究的态度和合作精神。
二、教学内容本节课的主要内容分为两个部分：1. 化学反应速率：介绍反应速率的定义、表示方法，并通过实验探究温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。
2. 化学平衡：讲解化学平衡的概念，分析平衡移动的原理，并能应用勒沙特列原理预测平衡的移动方向。
三、教学方法为了达到教学目标，本节课将采用以下教学方法：1. 启发式教学：通过提问引导学生思考，自主构建知识体系。
2. 实验教学：通过实验观察和数据分析，让学生亲身体验化学反应速率的变化和化学平衡的建立。
3. 讨论式教学：鼓励学生分组讨论，共同解决问题，培养他们的合作能力和交流技巧。
四、教学过程1. 导入新课- 通过日常生活中的化学反应实例，如食物腐败、药品失效等，引出化学反应速率的概念。
2. 讲解新知- 定义化学反应速率，并介绍其表示方法，如摩尔浓度变化法。
- 通过实验演示，让学生观察不同条件下反应速率的变化，并引导学生分析原因。
3. 探究活动- 分组进行实验，探究温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，并记录数据。
- 学生代表汇报实验结果，全班讨论实验现象和结论。
4. 化学平衡- 讲解化学平衡的基本概念和平衡方程式的书写规则。
(人教版)高中化学选修4第二章第三节化学平衡说课稿
它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比 对化学反应的概念来说， 初中建立的角度更多的是从直观、 会意、 完全转化的角度建立
的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、 反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多 的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行 归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应， 而高二建立的意义是建立基本的科学 观、并且通过规律的学习， 学生最终能够掌握和应用。 初中对化学反应的正逆反应概念没有 叙述， 也就是认为化学反应能够完全进行到底， 不存在逆反应， 高一对化学反应的认识更进 一步， 了解化学反应存在反应限度， 而高二格外强调化学反应的实质， 了解正逆反应相互伴 生，对立统一。这样，在化学反应的学习过程中，从初中到高中，对化学反应的认识层层推 进，从直观到本质，明确可逆反应，进而建立化学平衡的概念。
3、环节三：平衡的迁移应用 学生观察将蔗糖溶解在水中形成的饱和溶液和晶体共存的体系，
提问： 蔗糖晶体溶解过
程中是否建立平衡？这个平衡和我们刚总结过的平衡有无共同点？
学生思考：蔗糖晶体溶解过程中存在哪两个相反的过程？随着时间的变化，这两种过
程的速率如何变化？达到溶解平衡时，是不是这两过程均已停止？溶液有何特征？
再现学
2、环节二：平衡的特征性总结 结合刚才的活动， 请学生回答介绍我们生活中常见的宏观的平衡现象和使用平衡的概念。
如：力的平衡、生态平衡、家庭的收支平衡、人口平衡、心理平衡
… ..；在列举这些平衡时，
学生对平衡概念的疑问就会越来越明显：
1、为什么要唤醒熟悉的平衡？为什么要建立平衡的概念？有什么必要？
设计的关键。组织
新版人教版高中化学说课稿
新版人教版高中化学说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我将为大家说课新版人教版高中化学的一节课。
本节课的主题是“化学反应速率与化学平衡”，这是高中化学的重要内容，对于培养学生的化学思维和实验能力具有重要意义。
首先，我会简要介绍本节课的教学目标。
接着，我将阐述教学内容的安排和教学方法的选择。
然后，我会详细说明教学过程的各个环节，包括导入新课、讲解新知、学生活动、巩固练习和课堂小结。
最后，我将分享我的教学反思和可能的改进措施。
教学目标：1. 知识与技能：使学生理解化学反应速率的概念，掌握反应速率的表示方法和影响因素；了解化学平衡的基本原理，学会使用平衡常数进行相关计算。
2. 过程与方法：培养学生观察实验、分析数据和解决问题的能力；提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学探究精神和合作意识。
教学内容与方法：本节课的教学内容分为两部分：第一部分是化学反应速率，第二部分是化学平衡。
在教学方法上，我将采用讲授法、实验法、讨论法和案例分析法相结合的方式，以提高课堂的互动性和学生的参与度。
教学过程：1. 导入新课首先，我会通过一个生活中的例子来导入新课。
比如，我会问学生：“如果用火柴点燃纸张和木材，哪一个会更快地燃烧起来？”通过这个问题，引导学生思考反应速率与物质性质的关系。
2. 讲解新知接下来，我会系统地讲解化学反应速率的定义、表示方法和影响因素。
我会强调反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系，并结合实验数据进行说明。
在化学平衡部分，我会介绍平衡常数的概念、意义和计算方法，并通过具体的化学方程式来演示平衡常数的应用。
3. 学生活动在讲解新知的过程中，我会安排学生进行小组讨论，让他们探讨不同条件下反应速率的变化，并尝试解释其原因。
此外，我还会设计一个简单的实验，让学生亲自观察和测量不同条件下的化学反应速率，以加深对理论知识的理解。
4. 巩固练习为了巩固学生所学的知识，我会设计一系列的习题，包括选择题、填空题和计算题。
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方向
放热反应 方向
不移动
移动结果 c(反)、c(生)均增大 c(反)、c(生)均减小 c(反)、c(生)均减小 c(生)、c(反)均增大 体系压强减小但比原来大
体系压强增大但比原来小
体系温度降低但比原来高
体系温度升高但比原来低
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能力提升
1.在一定温度下的定容密闭容器
中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有 关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态
பைடு நூலகம்
的是( B ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量
2.建立过程的v -t图像。
3.化学平衡状态:一定条件下的可逆反应中，当正逆 反应的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的 物质的浓度或质量保持不变的状态。简称化学平衡。
4.化学平衡的特征： 研究对象为可逆反应 正、逆反应速率相等，即v(正)=v(逆) 化学平衡是动态平衡，即v(正)=v(逆) ≠0 平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定 外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变
D.
c(N2O4) c(NO2)
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2.在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应： aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，平衡时测得A的浓度为 0.60 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原 来的3倍，再达到平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol·L-1。下列有关判断一定正确的是 ( D ) A.平衡向正反应方向移动 B.A的转化率增大 C.D(g)的体积分数增大 D.a+b<c+d
高考化学二轮复习专题8化学反应速率化学平衡课件新人教版
即0.339，因此，该温度下反应的平衡常数 Kp＝00.3.3996×4×00.3.343992×0.113(MPa)－ 3＝49×0.01393(MPa)－3。(4)工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化 学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。 因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选 择合适的催化剂。
_α_引__起__的__降__低__；__当__t＞__t_m_，__k_增__大__对__v_的__提__高__小__于__α_引__起__的__降__低_____。
【解析】 (1)SO2(g)＋21O2(g)
SO3(g)，该反应是一个气体分子
数减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向2m(1－α) m(1－α) 2mα
平衡时气体的总物质的量为 n(总)＝2m(1－α)＋m(1－α)＋2mα mol
＋q
mol ， 则
SO3
的
物
质
的
量
分
数
为
nSO3 n总
×100%
＝
2mα mol 2m1－α＋m1－α＋2mα
mol＋q
mol×100%＝1020－mαmα×100%。该反
(2)①根据 r＝k×cCH4，若 r1＝kc，甲烷转化率为 α 时，甲烷的浓度 为 c(1－α)，则 r2＝kc(1－α)，所以 r2＝(1－α)r1；
②A．增大反应物浓度反应速率增大，故A说法正确；B．由速率 方程可知，初期阶段的反应速率与氢气浓度无关，故B说法错误； C．反应物甲烷的浓度逐渐减小，结合速率方程可知，乙烷的生成速 率逐渐减小，故C说法错误；D．化学反应速率与温度有关，温度降 低，反应速率常数减小，故D正确。
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化学平衡一、说课程标准与教材分析【教材分析】课标对本节课的要求是：会描述化学平衡建立的过程。
所以本节课教学的中心内容是使学生建立化学平衡的概念，并从化学平衡的研究对象、实质、特征、达到平衡状态标志的判断等方面理解化学平衡状态的涵义。
课标对本节课的要求是：描述化学平衡建立的过程,知道化学平衡常数的涵义,能力用化学平衡常熟计算反应物的转化率。
通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。
涉及查阅资料：奇妙的化学震荡反应，讨论（2个）化学反应的趋势和速率，合成氨反应条件的选择的依据。
《化学平衡》是贯穿于整个中学化学学科的重要理论之一，内容抽象，具有很强的逻辑性，对思维能力的要求很高，具有一定的难度，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对思维能力的培养，辨证唯物主义思想的形成以及对其他很多相关或不相关知识的学习，都起着重要的指导作用。
【学情分析】教学对象是高二学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、饱和溶液、溶解平衡、化学反应速率等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，新的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上，而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用。
根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：【教学目标】1．知识与技能（1）理解可逆反应、化学平衡的概念（2）初步会判断一个反应是否已达到化学平衡状态，理解化学平衡的特征。
2．过程与方法（1）通过分析数据、绘制图像等方法建立化学平衡的概念；能够从化学反应速率的角度说明化学平衡。
（2）通过演示实验：改变2NO2（红棕色气体）N2O4（无色气体）的平衡温度，观察玻璃管中气体颜色的变化，认识化学平衡是在一定条件下建立的。
3．情感态度与价值观初步形成化学平衡是化学反应在一定条件下进行的最大限度的思想，感悟化学平衡理论来自于实际生产，又可以为实际生产提供指导，具有很重要的社会价值。
【教学重点和难点】重点：（1）理解可逆反应和化学平衡的概念；（2）初步会判断一个反应是否已达到化学平衡状态。
难点：理解化学平衡的特征。
二、说教法学法【教学设计思路】本节课是《化学平衡》的第一课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
怎样才能抓住学生的注意力呢？在本节课的设计中我充分运用了电脑技术：作图、动态模拟实验以及课堂演示实验等抓住学生的注意力，又通过引用历史上的真实事件、分析数据、画图、回顾触动学生思维，启发灵感，引导学生思考探究。
教法：爱因斯坦说：“提出问题远比解决问题重要。
”通过提出有梯度的问题，引导学生思考。
探究-发现式教学突出学生的主体地位，以探究发现为主线，以培养学生科学的探究方法为核心，最终实现教学目标。
学法：跟随老师的问题，积极思考，讨论归纳总结三、教学过程1、可逆反应的讲解因为化学平衡研究的对象是可逆反应，而可逆反应的概念在此之前并未出现，所以我就列举了历史上的真实事件（工业炼铁），目的是触动学生思维，启发灵感，从而自然引出可逆反应的概念。
为了增加趣味性，抓住学生的注意力，我还利用电脑技术让炼铁高炉由小变大动态地呈现出来。
接着，让学生列举所学过的可逆反应，从而说明可逆反应的普遍存在，又通过让学生判断2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O这两个反应是否也属于可逆反应，指出了可逆反应概念中的要点，使学生进一步理解了可逆反应的概念。
2、教学重难点：化学平衡状态的建立和特征接着我让学生观察分析“在密闭容器中，分别加入0.0100mol/L的H2和I2,加热到445℃,经不同时间,测定出的反应体系中各物质浓度的数据”，思考：①画出各物质浓度和时间图像。
②写出该反应的化学方程式。
使学生发现H2和I2在此条件下已经发生了反应，并且当反应到一定时间后，浓度不再发生改变。
然后我用电脑现场根据上述数据画出各物质的“浓度-时间”图像，使学生更清楚地证明了自己的发现是对的，从而正确写出该反应的化学方程式：H2+I22HI。
在此基础上，我又与学生一起在黑板上尝试画出“速度-时间”图像，目的是引出当反应到一定时间后，浓度不再发生改变，是因为V正=V逆，但当V正=V逆后，反应是否还在继续是学生理解上的一个难点，所以，这时我又进行了“水池中进水量和出水量相等时”的动态模拟演示，帮助学生理解，从而突破了“化学平衡是动态平衡”这一难点，也由此和学生一起建立了化学平衡的概念，归纳出了达到化学平衡状态时的几个重要特征：①本质：V正=V逆②反应物和生成物的浓度不再发生改变③动态平衡但如何让学生理解化学平衡状态是在一定条件下建立的呢？于是我设计了一个演示实验：改变2NO2（红棕色气体）N2O4（无色气体）的平衡温度，让学生观察并描述两玻璃容器中气体颜色的变化。
操作简单，现象明显，很容易便说明了化学平衡是在一定条件下建立的，从而完善了化学平衡状态的第④个特征：④当外界条件改变时，平衡就会被破坏，一段时间后，重新建立起新的平衡。
然后与学生一起归纳出：“等、定、动、变”，说明：在一定条件下，达到化学平衡时是化学反应进行的最大限度。
通过这一实验使学生认识到了改变外界条件，化学平衡是可以移动的，这为下节课的学习奠定了思想基础。
然后让学生回想“溶解平衡”是否也具有类似的特征，从而使“化学平衡”知识与“溶解平衡”知识联系起来，上升到理论层面，为学生今后学习其他平衡奠定了基础。
3、判断反应是否达到平衡状态通过上述一系列探究，学生是否真正理解了化学平衡的特征？达到化学平衡状态的标志是否只可以从这几个角度描述呢？于是我又设计了一些情况让学生判断：能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的有哪些？（1）单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI（2）1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂（3）反应速率υ(H2) = υ(I2) = υ(HI)考察特征中的V正=V逆（4）混合气体中百分组成为HI % = I2 %（5）混合气体中c(HI)︰c(H2)︰c(I2) =2︰1︰1时（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化考察特征中的浓度不再变化（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化是对整个平衡特征的综合考察让学生感受到反应是复杂的，对于同一个反应，我们可以从其他不同的角度来描述，也使学生对化学平衡特征的理解得到巩固和提升。
在课的最后，我又让学生再回到课的开始，思考提出帮助“化学史料”中工程师解决困惑的大致思路，从而使课首尾呼应，达到了理论来自实际生产，又反过来为实际生产服务的目的。
最后，我布置的作业是：（1）外界条件改变，为什么化学平衡会发生移动？（2）有哪些外界条件会使化学平衡发生移动？目的是促使学生的思维得以延伸，为后续教学作准备。
四、板书设计板书内容将本节的重难点一、可逆反应二、化学平衡状态1.概念：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2.特征：逆、等、动、定、变3.达平衡的标志内在本质：V正 = V逆外在表现：一切能说明正逆反应速率相等的物理量以上是我对本教学设计的解说，其中肯定有些不足、片面和主观，恳请各位专家的批评和指正！2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3D．Na2CO32．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．过程④中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10233．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H++ 2e → H2↑4．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。
各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。
下列说法不正确的是A．简单离子半径大小关系：c＞d＞eB．简单阴离子的还原性：a＞c＞dC．氢化物的沸点：c＞dD．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一5．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体6．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)7．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A．X电极质量减轻，Y电极质量增加B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC．电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成8．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO29．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl10．下列说法不正确的是( )A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键C．乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇D．苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应11．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确．．．的是A．用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D．中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料12．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。