2019-2020学年新素养导学化学课件 讲义 精练 (21)

第3课时 硫和含硫化合物的相互转化 [核心素养发展目标] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

一、硫的存在和性质 1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。 2．硫的性质 (1)物理性质 硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质

例1 下列关于硫的说法不正确的是( ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D 解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。 思维拓展 实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。 3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。 例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2 答案 D 解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。 二、硫和含硫化合物相互转化 1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现： 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示

(1)H2S①O2不足④H2、△S②O2、⑤H2SSO2――→③O2SO3 写出③④⑤的化学方程式： ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (2)Na2S①O2②NaOHS③NaOH④Na2S、H＋Na2SO3――→⑤O2Na2SO4 写出①②⑤的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 答案 (1)③2SO2＋O2催化剂△2SO3 ④S＋H2=====△H2S ⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (2)①2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓ ②3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 2．相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现：

写出②③④反应的化学方程式： ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 答案 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O ③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3

1除硫元素以外，中学阶段常见的符合：

2S2－和SO32－在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应： 2S2－＋SO32－＋6H＋===3S↓＋3H2O。 3含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。 例3 Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_________________，看到的现象是__________，反应的离子方程式：______________________________________________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________________，反应的现象是______________，反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 答案 (1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色 SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋ (2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO2－3＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O (3)Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生 SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O 解析 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。 (3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。 例4 下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：

(1)写出各物质的化学式： A__________，B___________，C_____________， D__________，E___________，F_____________。 (2)写出下列反应的化学方程式： B―→A：_________________________________________________________。 B―→C：______________________________________________________。 (3)写出C―→F的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。 答案 (1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)ABDE 解析 中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D

为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高正价为＋6价，最低负价为－2价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中( ) (2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素( ) (3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( ) (4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫( ) (5)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物( ) (6)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作( ) (7)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂( ) (8)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2( ) (9)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现( ) (10)Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性Cl2>S( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√ (10)√ 2．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是( ) A．通入氢气后加热 B．伸入灼热的铁丝 C．用水洗涤 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗 答案 D 解析 硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，