质量守恒定律第1课时同步练习

课题1 质量守恒定律（第1课时） 同步练习

1．化学反应前后，下列各项中，一定没有发生变化的是（ ）

①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质种类

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①③④

2．修建“厦蓉高速公路”是 “十二五”期间的重大建设项目，在公路的土石方爆破中，要用到黑火药．黑火药爆炸的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为（ ）

A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O

3．下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）

A．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

B．化学反应前后元素的种类一定不会发生改变

C．化学反应前后物质的种类一定不会发生改变

D．化学反应前后原子个数可能发生改变

4．判断下列事实①蜡烛燃烧后质量变小了 ②铁丝生锈后质量变大了③酒精久置变轻了 ④食盐水置于高温空气中变轻了。其中能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．只有③ B．③④ C．①② D．都可以

5．在A+B═C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（ ）

A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g

6．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）

A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克

7．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：隔绝空气加热．没有明显变化的是食盐．能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．此气体可能是（ ）

A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NH3

8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）

A．.该反应为分解反应 B．.丙可能为该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍

9．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设．

【查找资料】有关反应的化学方程式：

甲组：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；乙组：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【实验方案】

【进行实验】甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有Na2CO3溶液的烧杯中．然后他们分别将烧杯放到天平上，用砝码平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内的溶液和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡．请回答：

【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的

（选填“左边”、“右边”或“中间”）．

【解释和结论】甲小组的结论为： ；

乙小组的解释为： ．

【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是： ；由此，你得到的启示是：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 的容器中进行．

【参考答案】

1、【答案】A

【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数量、和相对原子质量不变，宏观上元素的种类不变；故选A。

2、【答案】A

【解析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑可知，

反应前钾原子是2个，反应后是2个；反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中；反应前氧原子是6个，反应后是6个；反应前碳原子是3个，反应后是3个；反应前硫原子是1个，反应后是1个；

由分析可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，氮气的化学式N2。故选A。

3、【答案】B

【解析】A、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故错误；B、化学反应前后元素的种类一定不会发生改变，正确；C、化学反应有新物质生成，前后物质的种类一定发生改变，错误；D、化学反应前后原子个数一定不发生改变，错误；故选B。

4、【答案】C

【解析】①蜡烛燃烧后质量变小了，是因为蜡烛燃烧后生成二氧化碳、水蒸气等气体，属于化学变化，能用质量守恒定律解释．②铁丝生锈后质量变大了，铁与水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化，能用质量守恒定律解释．③酒精久置变轻了，只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．④食盐水置于高温空气中变轻了，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故①②能用质量守恒定律解释。故选C。

5、【答案】B

【解析】由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C，则同时得到D的质量是9.8g+8g﹣14.2g=3.6g。故选B。

6、【答案】B

【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中氯酸钾的质量为（B+C）g，故混合物中二氧化锰的质量为Ag﹣（B+C）g=（A﹣B﹣C）g。故选B。

7、【答案】B 【解析】A、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，所以A是不可能的；B、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，所以B是正确的；C、N2是无色无味的气体，所以C是不可能的；D、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，D也是错误的。故选B。

8、【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，A、该反应为分解反应，故正确；B、丙可能为催化剂，故正确；C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；D、生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误。故选D。

9、【答案】【实验现象】中间；右边【解释和结论】符合质量守恒定律；左边产生的二氧化碳气体散失到大气中了，所以左边的质量小于右边的质量。【反思与评价】乙；密闭

【解析】

试题分析：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，因为过程中没有产生气体；乙小组的天平指针指向刻度盘的右边，因为左边反应会产生气体，散失到大气中；甲小组的结论为：符合质量守恒定律；乙小组的解释为：左边产生的二氧化碳气体散失到大气中了，所以左边的质量小于右边的质量。比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：乙，启示是：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器内进行