5.1质量守恒定律(第一课时)

第五单元化学方程式
5.1质量守恒定律（第一课时）
一、学习目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；
2.会用微粒的观点对质量守恒定律做出解释；
3.能根据质量守恒定律推导化学式。

【课前预习】
1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查，
称量时，称量物放在，砝码放。

2.写出两个化学反应的符号表达式、
，判断化学变化的依据________。

【预习自测】课本P98、.3～4
【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？
【故事导入】
1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。

他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。

但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。

那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？
知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）
一、探究质量守恒定律
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
【猜想】。

【阅读】课本P92、93实验。

实验方案方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤⑴称量红磷燃烧前的总质量m1；
⑵引燃红磷，待冷却后，再称量总重量m2。

⑴称量铁钉和硫酸铜溶液反应前的总质量m1；
⑵待反应后，称量总重量m2。

实验现象红磷，产生大量，小气球，冷却后
小气球变得更。

铁钉表面覆盖一层色固体，
溶液又色变色。

反应前总质
量
反应后总质
量
参加
．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

【反思评价】
1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？
2.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？
二、质量守恒定律
1、质量守恒定律：参加
．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2、理解：
⑴适用范围：化学变化，不包括变化；
⑵守恒，不是体积等守恒；
⑶反应物的总质量是指参加反应的。

“参加”是“实际参加化学反应”的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能
计算在内。

三、验证质量守恒定律
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
【猜想】。

⑴设计实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的反应，必须在的容器中进行实验。

⑵任何都遵守质量守恒定律。

若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散
到空气中。

）
反应物和生成物的
不变 宏观 元素的 、 不变
6个不改变 原子的 不变
微观 原子的 不变
原子的 不变
宏观：物质的 变
2个一定变
微观：分子的 变
2个可能变:分子的总数、元素的化合价可能改变。

质量守恒定律
本质原因
知识点2：质量守恒的实质 95
【阅读】课本P 95中间一段文字，回答以下问题：
1.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化呢？
1、化学变化的实质：在化学变化中， 分裂为 ，原子重新组合成 。

如下图是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水的微观模型示意图：
2、质量守恒的实质：在化学反应前后，原子的 、 和 都不变。

3、从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“6个不变，2个一定变，2个可能变”
知识点3：质量守恒定律的应用
例1：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g 。

2、利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

例2：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：
4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12X ＋12CO 2＋10H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

所以12 X
3、利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。

例3：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______元素。

、、、四种元素
【思考】有人说他能使水变成油（油含有大量的碳、氢元素），一本万利。

现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
A．水结冰前后质量保持不变B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L
C．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变
2．化学反应6CO2+6H2光照X+6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（）
A．C6H12C6H12O C．C6H12O6D．C3H6O3
3．硝酸银[AgN03]固体用棕色试剂瓶保存，因为它见光或受热易分解，AgN03分解放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02B．N02C．NH3D．N2
4．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）
A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16
C．物质丁的化学式是H2O D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
5．“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（）
A．生成物全部是化合物
B．参加反应的两种分子个数比为3：2
C．反应后分子个数变少了
D．反应后原子个数变少了
6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件
下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示。

物质甲乙丙丁
反应前质量（g）8 1 36 10
反应后质量（g）待测20 0 31 A．
7．加热一定量高锰酸钾制氧气，如图所示的有关数量关系，与反应事实不相符的是（）
A．B．C．D．8．右图是某物质的分子结构模拟图．图中“○”表示氧原子．“●”表示氢原子．请根据图示回答：
⑴该物质的化学式是，其中氧元素化合价为．该物质属于．（填物质分类）
⑵该物质化学性质与水的化学性质．（填“相同”或“不同”）．
⑶该物质分解产生水和一种气体，根据质量守恒定律推测该气体是．
9．建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物．
⑴图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了．
A．B．C．D．
⑵图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）中各元素质量分数模型．
10．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献．
⑴用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是（填序号），
理由是．
⑵从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生
化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 20 x y
反应后质量/g 32 140 126 46
I．从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是．II．B的化学式为．
III．该反应中B和C的质量比为．
IV．表中x的值是．
【作业布置】
★ 板书设计
5.1质量守恒定律（第一课时）
原子质量
①解释反应前后物质质量的变化
②用质量差确定某反应物或生成物的质量 ③推断反应物或生成物的组成元素。