高中化学：碳及其化合物间的转化练习

高中化学：碳及其化合物间的转化练习

1．下列不属于自然界中碳的循环过程的是 ( )

A．植物通过光合作用吸收二氧化碳

B．动物遗体的分解，最终释放二氧化碳

C．化石燃料的开采利用

D．空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地

答案 C

解析A、B、D三项都属于自然界中碳的循环，但化石燃料的开采利用不属于自然界中碳的循环.

2．大气中CO

2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO

2

的反应主要是( )

A．CO

2＋2NaOH===Na

2

CO

3

＋H

2

O

B．CaCO

3＋CO

2

＋H

2

O===Ca(HCO

3

)

2

C．6CO

2＋6H

2

O――→

光

叶绿素C6H12O6＋6O2

D．CO

2＋C=====

高温

2CO

答案 C

解析自然界中主要靠植物的光合作用消耗CO

2

.

3．下列关于高炉炼铁原理的叙述不正确的是( )

A．铁矿石的主要成分在高温下被还原成铁单质

B．炼铁的主要原料包括铁矿石、焦炭

C．铁矿石在高温下主要被焦炭还原成铁

D．铁矿石在高温下主要被CO还原成铁

答案 C

解析高炉炼铁的原理是利用还原剂将铁矿石中的铁还原为铁单质，炼铁时加入的是焦炭，但实际起还原作用的主要是CO.

4．对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是( )

A．大气中CO

2

含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响

B．木炭燃烧过程中，发生着碳单质、CO和CO

2

之间的转化

C．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应

D．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物

答案 B

解析大气中CO

2

含量的剧增，会破坏自然界中碳及其化合物间的平衡，A错误；木炭燃

烧，发生的反应有：2C＋O

2=====

点燃

2CO、C＋O

2

=====

点燃

CO

2

、2CO＋O

2

=====

点燃

2CO

2

，B正确；碳的氧化物

间的相互转化中，碳元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，C错误；1828年德国化学家维勒用无机物NH

4

CNO第一次合成了有机物尿素，打破了无机物和有机物之间的界限，D错误.

5．下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是( )

①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳

A．①②B．④⑤

C．①②③D．①②③④⑤

答案 D

解析五种物质的主要成分都是CaCO

3，与醋酸反应都会产生CO

2

气体.

6．在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，逐渐通入b mol CO2，实验过程中沉淀逐渐增多，

后又部分消失.如果CO

2

被充分吸收，则最后得到的白色沉淀的质量是 ( ) A．100(2a－b) g B．100(b－a) g

C．100(a－b) g D．100(2b－a) g

答案 A

解析当a mol Ca(OH)2全部转化为CaCO3时，据C原子守恒，消耗CO2a mol，生成CaCO3

a mol，余CO

2

(b－a) mol，继续通入CO2时，1 mol CO2将溶解1 mol CaCO3，故最后剩余CaCO3[a －(b－a)] mol，质量为100(2a－b) g.

7．湖北省的腾龙洞是我国现知的大型溶洞之一，洞穴面积有200多万平方米.腾龙洞风景名胜区是国家地质公园，集山、水、洞、林于一体，以雄、险、奇、幽、秀而驰名中外.

请回答下列问题：

(1)洞内石灰岩被溶解侵蚀的主要化学方程式为_______________________.

(2)石笋和石柱的主要成分是________，其在溶洞内形成的过程中发生的反应有______________________________、______________________________.

答案(1)CaCO

3＋H

2

O＋CO

2

===Ca(HCO

3

)

2

(2)CaCO

3CaCO

3

＋H

2

O＋CO

2

===Ca(HCO

3

)

2

Ca(HCO

3)

2

===CaCO

3

↓＋H

2

O＋CO

2

↑

解析石灰岩的主要成分是碳酸钙，其被侵蚀的过程主要是碳酸钙转化为碳酸氢钙的过程，当其转化为碳酸氢钙后，随着水分挥发、温度升高等因素，会逐渐析出一些碳酸钙沉淀，从而形成溶洞中的石柱、石笋等景观.

8．对如图所示碳循环的理解不正确的是( )

A．联合国气候大会讨论的减排议题主要涉及反应①

B．反应②主要在植物体内完成

C．反应③是造成大气中CO

2

浓度逐渐升高的主要原因

D．过程④⑥是为缓解温室效应采取的措施

答案 C