九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学背诵知识点
九年级上册化学背诵知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的性质、组成、变化以及物质与能量之间的关系。
在九年级上学期的化学课程中，我们需要背诵一些重要的知识点，下面将逐一介绍这些知识点。
1. 元素和化合物- 元素是由相同类型原子组成的纯物质，例如氧气（O2）、氢气（H2）等。
- 化合物是由不同类型原子组成的纯物质，例如水（H2O）、氯化钠（NaCl）等。
2. 原子结构- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 原子核由质子和中子组成，电子以能级的形式围绕原子核运动。
3. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。
- 元素周期表中，元素的原子序数逐渐增加，原子结构也逐渐变化。
4. 原子团- 原子团是具有电荷的粒子集合，包括离子和原子团离子。
- 离子是带电的原子或原子团，可以带正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。
- 原子团离子是由不同类型原子组成的带电粒子。
5. 化学键- 化学键是原子之间相互结合的力，包括共价键、离子键和金属键。
- 共价键是由共享电子而形成的化学键，包括单键、双键和三键。
- 离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。
- 金属键是金属元素中的原子之间形成的一种特殊的化学键。
6. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物和化学键的变化。
- 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用箭头连接。
- 方程式中的化学符号表示元素或化合物的符号和数量。
7. 摩尔和化学计量- 摩尔是物质的量的计量单位，符号为mol。
- 摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量，单位为g/mol。
- 化学计量是指根据化学方程式，求解反应物和生成物的质量或摩尔之间的关系。
8. 反应速率和化学平衡- 反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
- 反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九年级上册化学知识点归纳人教版大全
九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。
以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器：托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结在年少学习的日子里，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。
掌握知识点有助于大家更好的学习。
下面是小编收集整理的九年级化学上册知识点总结，欢迎阅读与收藏。
九年级化学上册知识点总结 11.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
九年级化学知识点归纳(上下册全)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立,奠定了近代化学的基础.（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家.（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
3。
绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放,产品要环保健康安全.第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化-—没有生成其它物质的变化。
例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成. 有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是:物质，以实验为基础.学习化学的途径是:科学探究,实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧,发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心)。
2、产物：二氧化碳、水检验:二氧化碳-—在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水-—在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现)3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳-—能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。
九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点原子结构与元素周期表原子结构•原子的基本组成：核和电子。
•原子半径：距离原子核最近的电子的平均距离。
•光谱分析：根据吸收或发射的光谱分析物质。
•电子结构：包括电子云和电子轨道。
元素周期表•包括元素的周期与族。
•周期：元素的电子层数。
•族：元素的电子外壳数。
•金属、非金属和半金属的特点。
化学键电子转移与离子键•电子转移：金属元素失去其外层电子，非金属元素获得电子，形成带电荷的离子。
•离子键：由金属阳离子和非金属阴离子通过电子转移形成的键。
共价键•共价键：共用一对或多对电子形成的化学键。
•单一化学键、双重化学键、三重化学键的区别。
金属键•金属键：由金属原子中的离子核和自由电子共同形成的键。
•金属的导电性与导热性。
物质的组成物质的分类•纯物质和混合物的区别。
•纯物质又包括元素和化合物，化合物又包括离子化合物和共价分子化合物。
物质的化学式表示•元素的符号和式子。
•化合物的分子式和化学式。
化学反应方程式•反应物、生成物和反应条件。
•反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、加合反应、氧化还原反应。
物质的性质物理性质•物质的颜色、硬度、密度等特征。
•物态变化：升华、凝固、熔化、沸腾等。
化学性质•金属和非金属的反应特点。
•化学方程式、化学计量法。
•氧化还原反应的定义、特点和判断方法。
溶液溶液的组成和性质•溶剂、溶质和溶液浓度。
•溶解度、饱和溶液、不饱和溶液与过饱和溶液的定义和区别。
•酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱理论•酸碱定义，包括布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论。
•酸碱反应，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应。
化学实验与安全•实验器材、常用药品、化学试剂的名称和用途。
•化学实验的操作步骤。
•化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴眼镜、不直接闻气味等。
以上就是九年级化学最全必背知识点的总结。
希望大家能够通过学习，掌握这些基本知识，为今后进一步的学习奠定坚实的基础。
人教版化学九年级上册知识点汇总
第一单元走进化学世界1.物理变化宏观：没有生成其它物质的变化。
微观：构成物质的分子本身没有变化。
2.化学变化宏观：生成了其它物质的变化。
微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3.物理变化与化学变化的区别与联系区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性，氧化性，还原性，酸性，碱性，稳定性。
5.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
常见物理性质：物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
6.化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
7.实验探究的过程：提出问题—猜想与假设—设计实验—实验验证—收集整理实验数据—解释与结论—反思与评价。
8.实验室化学试剂取用规则“三不原则”：不能用手接触试剂；不要把鼻孔凑到容器口闻试剂的气味；不得尝试剂的味道。
“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：用剩的试剂既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
9.固体试剂的取用粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子；“一斜二放三缓立”10.液体试剂的取用（1）多量且不需准确体积：倾倒液体时，注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
（2）少量：用胶头滴管滴加。
悬空滴加，不能伸入容器内。
（3）定量：用量筒量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
【注意】①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
④量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分。
在人教版九年级上册中，有许多常见的化学实验知识点，本文将对其中的15个知识点进行归纳总结。
以下是这15个知识点的简要描述：1. 火焰颜色实验：火焰颜色实验是通过燃烧不同的物质，观察其火焰颜色来推断物质内部元素的种类。
2. 酸碱中和实验：通过在不同浓度的酸溶液中滴加适量的碱溶液，并使用酸碱指示剂来判断酸溶液被中和的终点。
3. 金属与酸反应实验：在这个实验中，学生可以观察不同金属与酸发生反应的现象，从而了解金属与酸反应的生成物以及反应速率的差异。
4. 金属与水反应实验：此实验旨在观察不同金属与水反应时产生的气体及其它变化，以区分金属的活泼程度。
5. 氧气和燃料的反应实验：通过将氧气和不同的燃料进行反应，学生可以观察到火焰的不同颜色和产物的变化，进一步理解燃烧的本质。
6. 硬水和软水比较实验：通过比较硬水和软水在与肥皂、洗发水等物质混合后的起泡情况，学生可以了解硬水和软水对清洁用品的影响。
7. 酸碱中和产生盐的实验：在此实验中，学生可以通过反应产生盐，观察盐溶液的性质并了解盐的结构和组成。
8. 酸碱中和反应的热效应实验：通过测量酸碱中和反应过程中的温度变化，了解反应过程中释放或吸收的热量。
9. 放烟花实验：燃放烟花是常见的化学实验，通过燃放烟花，可以观察到不同颜色的火花，了解不同金属在燃烧过程中的元素发射光谱。
10. 气体的制备实验：通过不同实验方法制备气体，观察和了解各种气体的性质以及气体生成与收集的原理。
11. 溶解度实验：通过比较不同溶质在一定温度下与溶剂的溶解度，进一步理解溶解的规律和影响因素。
12. 物质的燃烧实验：通过点燃不同物质，观察它们的燃烧性质，了解物质燃烧的条件和过程。
13. 气体的压强实验：通过改变气体的体积和温度，观察气体的压强变化规律，进一步了解气体的性质。
14. 蒸发结晶实验：通过加热溶液并使其蒸发，观察溶质在结晶过程中的变化，进一步理解溶液的浓度和溶质在溶液中的溶解度。
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第一篇：物质的性质和变化
一、物质的性质
1.物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、密度等。
2.物质的化学性质：包括燃烧性、氧化性、还原性等。
例如金属在空气中会氧化，酸与碱反应会发生中和反应等。
二、物质的变化
1.物理变化：物质的性质发生改变，但组成没有改变。
例如物质的相态变化，如固态变液态、液态变气态等。
2.化学变化：物质的组成和性质都发生了改变。
例如燃烧、酸碱反应等。
第二篇：常见物质的性质和应用
一、金属
1.金属的性质：具有良好的导电性、导热性，延展性和塑性，并且大多数金属具有金属光泽。
2.金属的应用：广泛用于工业生产、建筑和制造各种工具、设备等。
二、非金属
1.非金属的性质：不具备金属的特点，包括导热性和导电性较差，多为非金属光泽。
2.非金属的应用：例如氧气用于支持燃烧，氮气用于保护食物和制造化肥等。
三、盐类
1.盐类的性质：一般呈结晶固体，可导电、可溶于水，味道咸。
2.盐类的应用：用作调味品，也广泛用于制药工业、冶金工业和农业等。
第三篇：化学反应和化学方程式
一、化学反应的表示方法
1.文字描述：通过描述化学反应的过程和结果。
2.示意图：用简单的图形来表示化学反应的关系。
3.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的过程和结果。
二、化学方程式的书写规则
1.化学反应物在左边，生成物在右边，用箭头隔开。
2.反应物和生成物之间用“+”号隔开，表示它们的混合。
3.反应物和生成物前面的系数表示物质的摩尔比例关系。
4.方程式两边的原子数必须相等，满足质量守恒定律。
三、化学方程式的平衡
1.反应方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例，可以通过调整系数使反应方程式满足质量守恒定律。
2.平衡反应方程式要保持原子数目相等，同时要保持不可压缩气体和不可溶性固体的浓度不变。
以上是九年级上册化学知识点的一些归纳，包括物质的性质和变化、常见物质的性质和应用以及化学反应和化学方程式。
这些知识点对于理解化学的基本概念和原理非常重要，也是学习化学的基础。
希望能对你的学习有所帮助。