浙江省嘉兴一中2014届高三上学期期中化学试卷 Word版含答案.pdf
浙江省嘉兴一中2014届高三上学期期中英语试卷 Word版含答案
嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试高三英语试题卷满分[ 100]分，时间[120]分钟2013年11月本试卷分第Ⅱ卷（选择题）和第II卷（菲选择题），共120分。
考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题部分，满分80分）第一部分：英语知识运用（共两节，满分30分）第一节：单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分）从A、B、C和D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题纸上将该选项标号涂黑。
1. —I’v e nothing on me except this ten-yuan note to donate, I’m afraid.— Never mind. ______. We really appreciate your assistance.A. Every little helpsB. The more, the betterC. It’s better to give than to receiveD. No one is perfect.2. Awarded ______ 2012 Nobel Prize in Literature, Mo Yan, ______ productive contemporary Chinese writer，has published dozens of short stories related to the countryside.A. a; aB. the; aC. /; aD. a; the3. His remark was considered to be quite ______, because it deepened the gap between two parties and caused more conflicts.A. out of placeB. out of mindC. out of questionD. out of order4. In April, thousands of holidaymakers remained ______ abroad due to the volcanic ash cloud.A. stickingB. to be stuckC. stuckD. to have stuck5. As for diet, Michael Jackson chooses vegetables and fruit in ______ to any kind of meat.A. comparisonB. preferenceC. controlD. advantage6. When dealing with students, teachers are supposed to adopt ______ and caring approaches, as they are unique young individuals of different personalities.A. abstractB. efficientC. flexibleD. effective7. His novels sell best and have made him famous, but before that no one could have imagined how great a role he ______ in the literary world．A. had playedB. has playedC. is playingD. was to play8. Let's learn to use the problem we are facing ______ a stepping-stone to future success．A. toB. forC. asD. by9. It has been reported that some government leaders ______ their authority and position to get illegal profits for themselves.A. overlookB. employC. abandonD. abuse10. I think that something has to be done to stop the air from being polluted, ______ ?A. doesn't itB. don’t IC. don't theyD. haven't they11. Many students listened to the lecture, but I wondered how much they ______.A. took outB. took upC. took offD. took in12. As is known to all language learners, newly learnt words will soon be forgotten unless ______ used in everyday communication.A. exactlyB. finallyC. graduallyD. frequently13. I will be surprised if you can get Calvin, who is very mean, ______ these donation draw tickets from you．A. buyB. buyingC. buysD. to buy14. --- I saw your uncle take a taxi to the airport. Why didn’t you drive him there?--- I ______. But my car ______.A. would; was fixedB. would have; was fixedC. would have; was being fixedD. did; was being fixed15. In his lecture, the professor referred to the belief, in contrast to all other countries, ______ the elderly are wise, ______ is particularly dominant （占优势的）in the Chinese culture．A. that; thatB. that; one thatC. which; whichD. that; one16. Was it not until you began to write ______ you should have remembered more words?A. did you realizeB. that you realizedC. did you not realizeD. that you didn't realize17. Sometimes smiles around the world ______ be false, hiding other feelings like anger, fear or worry.A. mustB. wouldC. shouldD. can18. Not having promoted the new digital camera successfully, the company should ______ its original marketing methods.A. account forB. reflect onC. work outD. call up19. The knowledge that his friends have deserted him is a (n) ______ pill for Mr. Smith to swallow.A. extraB. commonC. bitterD. effective20. —He is a very hard-working student.— ______. As far as I know, he often burns the midnight oil.A. You can say that againB. Absolutely notC. Heaven knowsD. No way第二节完形填空（共20小题，每小题1分，满分20分）阅读下面短文，从短文后所给各题的四个选项（A、B、C和D）中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
浙江省嘉兴一中高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2013-2014学年浙江省嘉兴一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．（2分）（2009秋•宁波期末）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）2．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）若阿伏加德罗常数为N A，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB．56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为N A3．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子4．（2分）（2012秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R5．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）中国科技大学以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl4=C+4NaCl（高温）．下列关于该实验成果的理解中错误的是（）A．反应中CCl4为氧化剂B．金刚石属于金属单质C．C Cl4是一种有机化合物D．该反应属于置换反应6．（2分）（2009•福州一模）物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量．A．①②⑤B．①②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥7．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列叙述正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．酸性氧化物均为非金属氧化物C．熔融态能导电的物质是电解质D．一定条件下电解质能电离为离子8．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（）A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小9．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（）A．密度约为1.96g•L﹣1的CO2B．物质的量为0.5mol的H2C．质量为14g的N2D．质量为35.84g的SO210．（2分）（2011秋•濮阳期末）下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．C aO+H2O=Ca（OH）2B．N aH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑11．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸12．（2分）（2011春•吉安期末）对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n﹣l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（）A．L层B．M层C．N层D．任意层13．（2分）（2013•高陵县校级二模）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br214．（2分）（2012秋•青岛期中）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液15．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作A NaCl（Na2CO3）稀盐酸蒸发结晶B CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气C Cl2（H2O）碱石灰洗气D CO2（CO）﹣﹣点燃A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．H I和HClO B．H Cl和HIO C．H ClO3和HIO D．H ClO和HIO17．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制C．配制100mL1mol/L Na2CO3溶液时，砝码放在托盘天平左盘D．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线18．（2分）（2013秋•沈北新区校级期中）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．C rO3+NH3+H2O B．C r2O3+NH3+H2OC．C rO3+N2+H2O D．C r2O3+N2+H2O19．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）向KI溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，生成的溶液的质量与KI溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为（已知：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3）（）A．72% B．54% C．46% D．28%20．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列实验设计和结论正确的是（）A．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣21．（2分）（2013秋•城区校级期末）2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡．下列处理方法和过程最合理的是（）A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量水或稀氨水D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩22．（2分）（2011秋•吉林期末）将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol23．（2分）（2006秋•苏州期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降24．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣、ClO3﹣的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．4：1二、填空题25．（10分）（2013秋•南湖区校级期中）（1）标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S ④0.2mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由小到大的顺序是．（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中元素被还原；是还原剂；是氧化产物．当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是mol．（3）下列物质：①固体烧碱②HCl气体③SO3④CCl4⑤石墨⑥稀硫酸⑦纯醋酸⑧碳酸钙⑨熔融KCl中，（填编号）属于非电解质的是，能导电的是．（4）有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为mol/L，溶质的质量分数为．26．（4分）（2014秋•浦东新区校级期中）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4++OH﹣≜NH3↑+H2O）①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．请回答：（1）c（CO32﹣）= ；（2）K+是否存在？；若存在，浓度至少是（若不存在，则不必回答第（2）问）；（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？．27．（8分）（2013秋•南湖区校级期中）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体（3）I 的焰色反应火焰为黄色（4）反应①②的一些生成物已经略去．有些反应的条件未列出．这些物质之间存在如下转化关系．（1）写出有关物质的化学式：B F ．（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，②中是剂．（3）写出反应③的化学方程式．（4）若反应①是在加热条件下进行，A是；若反应①是在常温条件下进行，A 是．若在上述两种条件下得到等量的C单质，则反应中转移的电子数之比为．三、实验题28．（9分）（2013秋•北仑区校级期中）（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．29．（6分）（2013秋•南湖区校级期中）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（已知氯化氢不溶于CCl4）（1）写出上图中制备氯气的化学方程式．（2）①装置B中盛放的试剂为，②装置C中盛放的试剂为，③根据装置D和E中出现的不同现象，得出的结论是．（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了保证实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入（填写试剂或用品名称）．（4）次氯酸钠固体与浓盐酸混合也能反应制备氯气，写出反应方程式．四、计算题30．（15分）（2013秋•南湖区校级期中）用31.6g KMnO4与密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸？（3）有多少mol HCl被氧化？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？2013-2014学年浙江省嘉兴一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．（2分）（2009秋•宁波期末）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．解答：解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）若阿伏加德罗常数为N A，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB．56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标况下，8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，根据氢气、一氧化碳与氧气燃烧的关系式计算出消耗氧气的物质的量；B．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，完全反应失去3mol电子；C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．解答：解：A．标况下混合气体的物质的量为0.4mol，根据反应关系式2CO～O2、2H2～O2可知，0.4mol混合气体完全反应消耗0.2mol氧气，消耗氧气的分子数为0.2N A，故A正确；B．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移的电子数为3N A，故B正确；C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故C正确；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数一定小于N A，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子考点：同位素及其应用．分析：本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．解答：解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故D正确．故选：D．点本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心．评：4．（2分）（2012秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数．解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=a﹣2，质量数=质子数+中子数=a﹣2+b，所以该元素R原子为a﹣2a+b﹣2R，故选B．点评：本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．5．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）中国科技大学以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl4=C+4NaCl（高温）．下列关于该实验成果的理解中错误的是（）A．反应中CCl4为氧化剂B．金刚石属于金属单质C．C Cl4是一种有机化合物D．该反应属于置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4Na+CCl4=C+4NaCl为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，反应中Na元素化合价升高，被氧化，C元素化合价降低，被还原，以此解答该题．解答：解：A．C元素化合价降低，被还原，CCl4为氧化剂，故A正确；B．金刚石由C元素组成，为非金属单质，故B错误；C．CCl4属于氯代烃，属于有机物，故C正确；D．为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故D 正确．故选B．点评：本题主要考查了反应类型、氧化剂以及质量守恒定律等多种化学基础知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关概念的理解和掌握，难度不大．6．（2分）（2009•福州一模）物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量．A．①②⑤B．①②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：此题根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数不变，原子质量及物质的总能量也不变．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，故①②⑤对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，故选A．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．7．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列叙述正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．酸性氧化物均为非金属氧化物C．熔融态能导电的物质是电解质D．一定条件下电解质能电离为离子考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、大多数的金属氧化物是碱性氧化物；B、大多数的酸性氧化物是非金属氧化物；C、在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质；D、电解质在水溶液或是熔融态下存在自由移动的离子．解答：解：A、大多数的金属氧化物是碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，但是Mn2O7属于酸性氧化物却是一种金属氧化物，故B错误；C、在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物的范畴，故C 错误；D、电解质在水溶液或是熔融态下存在自由移动的离子，能导电，故D正确．故选D．点评：本题涉及氧化物的分类、电解质的定义和特点，注意概念的掌握和规律的总结，属于基本知识的考查，难度中等．8．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（）A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据ρ=判断两种气体的体积大小，再根据V=nV m判断两种气体的物质的量大小；B、同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据ρ=判断两种气体的体积大小；C、根据阿伏加德罗定律判断两种气体的物质的量，进而判断相对分子质量大小；D、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等．解答：解：A、根据ρ=知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；B、根据ρ=知，甲体积小于乙体积，故B错误；C、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则根据ρ=可知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，所以根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；D、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，灵活运用公式是解本题的关键．9．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（）A．密度约为1.96g•L﹣1的CO2B．物质的量为0.5mol的H2C．质量为14g的N2D．质量为35.84g的SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，计算该条件下11.2L氧气的质量，进而计算11.2L氧气物质的量，则11.2L该气体的物质的量等于11.2L氧气的物质的量．A、计算该条件下的气体摩尔体积，根据M=ρVm计算该条件下，二氧化碳的密度；B、根据该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断；C、根据n=计算氮气的物质的量，结合该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断；D、根据n=计算二氧化硫的物质的量，结合该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断．解答：解：10升氧气的质量为16克，则该条件下11.2L 氧气的质量为×16g=1.12×16g，所以该条件下11.2L 氧气的物质的量为=0.56mol．所以该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol．A 、该条件下，气体摩尔体积为=20L/mol，所以该条件下，二氧化碳的密度ρ==2.2g/L，故A错误；B、由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故B错误；C、质量为14g的N2的物质的量为=0.5mol，由上述计算可知，该条件下11.2L 该气体的物质的量为0.56mol，故C错误；D、质量为35.84g的SO2的物质的量为=0.56mol，由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，计算11.2升气体的物质的量．10．（2分）（2011秋•濮阳期末）下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．C aO+H2O=Ca（OH）2B．N aH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．解答：解：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C．只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；D．O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化．11．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸考点：溶液的配制；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A、选择与溶液体积相近规格的量筒；B、瓷坩埚含有二氧化硅；C、托盘天平的感量为0.1g；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶．解答：解：A、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误；B、瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH，故B错误；C、托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C错误；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确．故选D．点本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．评：12．（2分）（2011春•吉安期末）对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n﹣l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（）A．L层B．M层C．N层D．任意层考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：原子核外电子排布规律为：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对．2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道．3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的．K层只有1s轨道，L层有1s、2s、2p轨道，M层有1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，N 层有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f轨道；根据能量最低原理，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p．根据原子核外电子排布规律，将各选项代入验证．解答：解：A、若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，K只容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为8，不可能比M层多10个电子，故A 不符合；B、若为M层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，L容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可以比N层多10个电子，故B符合；C、若为N层，当为最外层时，由于3d与4s能级交错，最外层电子数≤2时，M容纳电。
浙江省嘉兴市第一中学高三化学上学期期中试题
浙江省嘉兴市第一中学2020届高三化学上学期期中试题满分：100分时间：90分钟 2019年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3．下列说法正确的是A．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O64.下列说法不正确．．．的是A.CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B.在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D.N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关5．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．电解熔融氯化镁制镁：D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O6. 通过以下反应可获得新型能源物质二甲醚(CH3OCH3)。
浙江省嘉兴一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题 文(含解析)新人教版
浙江省嘉兴一中2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用D．加强对工业“三废”的治理，保护环境考点：常见的生活环境的污染及治理．.分析：减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．解答：解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故B错误；C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．加强对工业“三废”的治理，保护环境，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选B．点评：本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．2．（2分）下列物质中，属于强电解质的是（）A．N aOH B．C H3COOH C．H2O D．C O2考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：物质的分类专题．分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题．解答：解：A．NaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故A正确；B．乙酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故B错误；C．水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，水为弱电解质，故C错误；D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．3．（2分）下列变化会放出热量的是（）A．碘升华B．冰融化C．氢分子变成氢原子D．镁和盐酸反应考点：吸热反应和放热反应．.分析：A．升华是吸热过程；B．冰融化是吸热过程；C．断键吸收能量；D．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．升华是吸热过程，吸收热量，故A错误；B．冰融化是吸热过程，吸收热量，故B错误；C．氢分子变成氢原子断键吸收能量，故C错误；D．断键吸收能量是放热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．4．（2分）下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）A．C H3COONa B．N a2SO4C．N H4Cl D．K Al （SO4）2考点：盐类水解的原理．.分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．解答：解：B．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；A．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；D．KAl （SO4）2中铝离子水解，溶液呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用．5．（2分）下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故选C．点评：题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体．6．（2分）常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为（）A．1：60 B．3：1 C．100：1 D．1：100考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH﹣），盐酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，则n（H+）=n（OH﹣），根据n=cV计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．解答：解：将pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣），则x•10﹣5mol/L=y•10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1：100．故选D．点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的pH=7时溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣）．7．（2分）下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯化氢水溶液能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢易挥发考点：强电解质和弱电解质的概念．.分析：完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质．解答：解：A、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故A错误；B、水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故B错误；C、氯化氢在水溶液里完全电离，说明氯化氢是强电解质，故C正确；D、易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故D错误；故选C．点评：本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点．8．（2分）关于如图化学反应中的热效应，下列说法不正确的是（）A．图Ⅰ表示：反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，△H＜0 B．图Ⅱ表示：反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸热，△H＞0C．H2与O2化合生成液态水的能量变化过程可用图Ⅰ来表现D．符合图Ⅱ所示能量变化的化学反应，必须要加热才能发生考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：从图上可知，图Ⅰ反应物的能量高于生成物，反应放热，图Ⅱ反应物能量低于生成物，反应吸热，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、图Ⅰ反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜0，故A正确；B、图Ⅱ反应物的能量低于生成物，反应吸热，△H＞0，故B正确；C、H2与O2化合生成液态水的反应是放热反应，△H＜0，符合图Ⅰ，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钡反应的能量变化符合图Ⅱ，但反应不需要任何条件，故D错误．故选：D．点评：本题考查从图象分析化学反应在的能量变化，了解常见的吸热反应和放热反应，以及焓变与反应条件无关．9．（2分）如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能考点：原电池和电解池的工作原理．. 专题：电化学专题．分析：铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．解答：解：A．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；B．铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；C．锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．10．（2分）下列电离方程式中，不正确的是（）A．N aCl=Na++Cl﹣B．H ClO⇌ClO﹣+H+C．N H3•H2O=NH4++OH﹣D．N aOH=Na++OH﹣考点：电离方程式的书写．.分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．解答：解：A．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣，故A正确；B．HClO为弱电解质，部分电离，电离方程式为：HClO⇌ClO﹣+H+，故B正确；C．NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故C错误；D．NaOH为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆．11．（2分）下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是（）A．氯化铵溶液可用于除铁锈B．明矾可用于净水C．热的纯碱溶液可用于去除油污D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质以及题目选项解答该题．解答：解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A不选；B．KAl（SO4）2•12 H2O可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故B不选；C．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故C不选；D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析，是由于蛋白质在盐溶液中的溶解度减小，与水解无关，故D选．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于应用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质与用途的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．12．（2分）实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A．降低温度B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度D．用锌粒代替锌粉考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．解答：解：A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．（2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2N⇌MB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．反应开始时只投入了N考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、从图中看出M、N的起始量都不为0．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N⇌M，故A正确；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、从图中看出M、N的起始量分别为8mol、2mol，反应开始时投入了M和N，故D错误．故选：A．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．14．（2分）在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为（）A．0.01mo l•L﹣1•min﹣1B．0.04mol•L﹣1•min﹣1C．0.2mol•L﹣1•min﹣1D．0.5mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.分析：根据氢气的物质的量浓度的变化计算HI的浓度变化，结合c=计算．解答：解：0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，v（HI）==0.04mol/（L•min），故选B．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大．15．（2分）在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）下列叙述不正确的是（）A．若向容器中冲入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变C．使用催化剂是为了加快反应速率D．增大氮气的浓度可加快反应速率考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．解答：解：A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；D．增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．16．（2分）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀考点：探究铁的吸氧腐蚀．.专题：电化学专题．分析：向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀．解答：解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，A．铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B．铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C．铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；D．如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大．17．（2分）下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液B．酚酞显无色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D．p H小于7的溶液考点：溶液pH的定义；水的电离．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．解答：解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．18．（2分）下列不属于盐类水解反应离子方程式的是（）A．H CO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．C H3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣C．C O32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．A l3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+考点：离子方程式的书写．.分析：弱酸根离子水解生成弱酸和氢氧根离子，弱碱离子水解生成弱碱和氢离子，单一离子水解为可逆反应，以此来解答．解答：解：A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离方程式，不是水解反应，故A选；B．水解生成醋酸和氢氧根离子，故B不选；C．水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故C不选；D．水解生成氢氧化铝和氢离子，故D不选；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解与电离的离子反应考查，注意常见的弱酸或弱碱离子，题目难度不大．19．（2分）下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等体积的0.1mol•L﹣1的某一元酸HA与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA 是强酸D．电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2N A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算．.分析：A、根据溶液中存在的物料守恒来回答；B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度大，pH小；C、物质的量相等的一元酸HA与NaOH溶液都可以恰好完全反应；D、依据电极反应电子转移计算分析．解答：解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正确；B、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，pH前者小于后者，故B正确；C、等体积的0.1mol•L﹣1的某一元酸HA与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，HA 可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；D、依据电极反应电子转移计算，电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L 氢气，物质的量==0.1mol，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，转移的电子数为0.2 N A，故D正确；故选C．点评：本题综合考查学生弱电解质的电离、电解池的工作与那里以及溶液中离子浓度的关系等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．20．（2分）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）B．容器中物质的总质量不发生变化C．n（H2O）：n（H2）=1：1 D．生成1molCO的同时生成1molH2考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），达到平衡状态，故A正确；B、容器中物质的总质量一直不发生变化，不能说明达平衡状态，故B错误；C、当体系达平衡状态时，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应始终符合生成1molCO的同时生成1molH2，不能说明达平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．21．（2分）下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．.分析：A、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C、金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁被保护；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应．解答：解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．故选B．点评：本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大．22．（2分）下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温（25℃）12% 有B 水浴加热（50℃）4% 无C 水浴加热（ 50℃）12% 有D 室温（25℃）4% 无A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．.专化学反应速率专题．题：分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．23．（2分）有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．电解池阳极发生还原反应C．通电后，电解池中阳离子向阴极移动D．原电池中电子从负极沿导线流向正极考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子由负极流出，经导线流向正极；电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应．解答：解：A．原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确；B．电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，故B错误；C．电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C正确；D．原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，故D正确，故选B．点本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重。
浙江省衢州一中2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
衢州一中2014届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127Fe：56 Zn：65 Si：28考试时间：90分钟，总分：100分命题教师：马明华审核教师：孙丽梅一、选择题（本题20小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④ D．④⑤2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的最简式相同5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC．1molOH－和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A6.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化7.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
浙江省杭州外国语学校2014届高三(上)期中化学试卷Word版含解析
2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高三（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）的电子式：邻羟基苯甲酸的结构简式：的结构示意图：5．（2分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、7．（2分）（2014•东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，8．（2分）（2013秋•上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性SOHCO+OH11．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的12．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测13．（2分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，14．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加15．（2分）（2013秋•上城区校级期中）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等O=HClO+HCO+Ba+SO18．（2分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物19．（2分）（2012•睢宁县校级三模）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（）21．（2分）（2013秋•上城区校级期中）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不22．（2分）（2013秋•上城区校级期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的HSO）SO24．（2分）（2013•淇县校级一模）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）25．（8分）（2013秋•上城区校级期中）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．（1）□+□=□+□+□+□H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是．（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是．（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性．26．（4分）（2013秋•上城区校级期中）（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含氢氧化钠为m g．①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为g．②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．（2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．27．（10分）（2013秋•上城区校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的0.1mol/L．Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是（写离子符号）．请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为．（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2﹣）=．（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反应中转移电子的物质的量是．29．（12分）（2013秋•上城区校级期中）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是．（可以多选）A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是．（可以多选）（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L﹣1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①e处发生反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．②b处的实验现象为，d处的实验现象为．③c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．④通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是．30．（10分）（2013秋•上城区校级期中）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．请回答下列有关问题：（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．①．A+B+E→：②．D+E→：③．甲+乙+H2O→：④．A+D+E→：（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的倍．（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g•mol﹣1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为、．②原A盐溶液的物质的量浓度为．（假设溶液体积变化忽略不计）2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）的电子式：邻羟基苯甲酸的结构简式：的结构示意图：电子式为、硫离子的结构示意图为：×4．（2分）（2013秋•上城区校级期中）下列说法正确的是（）5．（2分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、7．（2分）（2014•东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，8．（2分）（2013秋•上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性SOHCO+OH11．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的12．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测v=，故13．（2分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，n===×14．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加15．（2分）（2013秋•上城区校级期中）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等O=HClO+HCO+Ba+SO18．（2分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物19．（2分）（2012•睢宁县校级三模）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（）硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮，根据方程式知，水会充入烧瓶的C==，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，，=×，，知，溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为21．（2分）（2013秋•上城区校级期中）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金c=计算V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．=0.06mol，则：mol/L=14mol/L=0.05mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为22．（2分）（2013秋•上城区校级期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的×物质的量为mol=3.75molHSO）SO24．（2分）（2013•淇县校级一模）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）V=二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）25．（8分）（2013秋•上城区校级期中）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．（1）□30HNO3+□24FeSO4=□8Fe（NO3）3+□8Fe2（SO4）3+□3N2O+□15H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1mol电子．（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是A、B．（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性．26．（4分）（2013秋•上城区校级期中）（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含氢氧化钠为m g．①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为g．②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为25ρωmol•L﹣1．（2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．，据此计算；计算c=计算；n=V=计算所得溶液的物质的量浓度．，故答案为：；=mol=案为：；c=mol/L=25=mol17g/mol==mol/Lmol/L27．（10分）（2013秋•上城区校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是Cu2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣（写离子符号）．（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①③．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2﹣）=[c（Na+）+c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（OH﹣）]或=c（Na+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S）．（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．22=故答案为：c29．（12分）（2013秋•上城区校级期中）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是C、E．（可以多选）A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是B、F．（可以多选）（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L﹣1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①e处发生反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．②b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色．③c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．④通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．30．（10分）（2013秋•上城区校级期中）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．请回答下列有关问题：（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．①．A+B+E→：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O②．D+E→：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O ③．甲+乙+H2O→：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42﹣④．A+D+E→：2ClO3+HSO3 +H+=2ClO2↑+SO42+H2O（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的 2.5倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的 2.63倍．（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g•mol﹣1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为阴极：2H++2e﹣=H2↑、阳极：ClO3﹣﹣2e﹣+H2O=ClO4﹣+2H+，后4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．②原A盐溶液的物质的量浓度为1mol•L．（假设溶液体积变化忽略不计）×（，浓度是。
浙江省诸暨中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学 Word版含答案.pdf
A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L
B．标准状况下，22.4 L 所含的分子数为NA
C．标准状况下， H2 O中含有电子数为NA
D．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA
15．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br→Br2
．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ试管
里盛有15 mL 30% OH溶液来制取氯酸，并置于热水浴中； ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于
冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐一定是酸性氧化物
D．．下列关于离子的检验说法正确的是
A．某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
①
②
③
④
⑤
⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制
Cl2的化学方程式
；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下
列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
28．Cl溶液，回答下列问题：
(1) 应用托盘天平准确称取固体NaCl
河北省唐山一中2014届高三上学期期中考试 化学试题 Word版含答案.pdf
唐山一中2013—2014学年度期 高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
） AB型的是 （ ） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 （ ） A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体 类型相同 ．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ） A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 ．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应 ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ） a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA e ，2.24 L C6H142NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NA g 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA A..a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h 8.以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 9.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③沸点：H2Se>H2S>H2O ④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ ．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH）＋HCl）=NaCl）＋H2O）；△H=－57．4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。
福建省莆田第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
（友情提示:满分：100分，时间：120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Ba-137 S-32 O-16 Fe-56 Na-23 Al-27 N-14 C-12 第I卷（共48分） 选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分。
） 1、十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列行为与之不相符的是( )A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞 C．海水的淡化 D．明矾净水 3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是 ( ) A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性．在空气中久置而不易变质的是 A．过氧化钠 B．纯碱 C．硅酸钠溶液 D．亚硫酸钠 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA A． B． C． D．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( ) A．SiO2→Si ．SiO2→H2SiO3 ．Si→Na2SiO3 ．CO2→C（） ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（2）澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液10．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( ) A．NO2 B．NH3 C．CO2 D．H2SH2O2 SO2 C． O3 HClO 12．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2— B．S2—和NO3— C．SiO32—、S2—和NO3— D．四种离子都减少 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。
浙江省嘉兴市第一中学2023届高三上学期期中检测 化学答案1
嘉兴一中2022学年第一学期期中考试高三年级化学答案题号12345678910答案D A B B B C A C D D题号11121314151617181920答案C B C D C C C A B B题号2122232425答案D B C A D二、非选择题26.(9分）⑴⑵Fe、H、C⑶238N A∙a3×10−21⑷Fe3CuN 棱心体心27.（10分）⑴镁、铝、氢、氧⑵Mg3Al2O5(OH)2⑶2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋CO32－或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3－2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O⑷Mg(OH)2、Al(OH)3分解为吸热反应，降低环境温度；生成水蒸气可隔绝空气；生成MgO、Al2O3均为高熔点物质，覆盖在建筑材料表面，可阻燃等28.（11分）（1）Fe2O3 + 3H2S =Fe2S3+3H2O（2）①ΔH2（1023K、100kPa）= －10（a+b）kJ·mol-1① CaO作为CO2的吸收剂，使产气中CO2分压降低，从而使反应Ⅲ、Ⅳ平衡向生成H2的方向移动。
①CaO吸收CO2产生的CaCO3附着在CaO的表面，阻止了CaO对CO2的进一步吸收。
（①11.9P（3）O-H键和C-H键29. （9分）（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。
反之，则气密性不好（2）装置3，装置1（3）打开；关闭（4）产生足够的H 2；与CrCl 3充分反应得到CrCl 2 （5）C 30.（11分）题号答案（1） 酯基，氨基 （2） AC（3）（4）（5）（6）。
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嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试 高三化学 试题卷 满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2013年11月 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( ) A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间 D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A胆矾水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气C碱石灰石灰水苛性钾水氨气D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铁碳酸钙3．下列说法正确的是: （ ） ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中 ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A．①② B．②④ C．①③ D．①③④ 4．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子 5．下列操作不能达到目的的是 （ ） 选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊6．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ） A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫 D.某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe2＋ 7．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ） A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f 8．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（ ） A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数 C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 9．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( ) A．原溶液中的Br－一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。 10.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3? ?②NaHCO3 NaNO3? H2SO4③HCl? NaAlO2 NaCl? ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③?B．②③ C．①④ D．①② 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④ 12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑥⑦ B．①②④ C．①②⑤ D．④⑤⑥ 13．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ） A．ω＝35a/(22.4Vρ) B． c ＝a/(22.4V)mol/L C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω 14．下列说法正确的是（ ） A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜 15. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 16. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ） XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2 17．下列装置或操作不能达到实验目的（ ） 18．往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:（ ） 19．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③另取一定量的原溶液中加入5 mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g。 下列说法中正确的是：（ ） A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－ C. Cl－可能含有 D. 该溶液中一定含有K+、AlO2－ 、CO32－、Cl－ 20.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ） A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75％ C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4 21．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2 22．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 二、非选择题：（本大题包括6小题，共56分） 23．Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。 （1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C． O3 D．ClO2 （2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。 A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液 （3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。 （4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。 Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题： （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2 + O，NO2 + O=NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种(填序号)； A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂 （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ； 相同条件下用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (用NOx表示)请写出发生反应的化学方程式： ；并指出该反应所具有实际意义 。 24．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色； ②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性； ④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀； ⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失； ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 （1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。 （2）D溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。 （3）A和C的溶液反应的离子方程式是 ， E和氨水反应的离子方程式是 。 （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。 （5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为 ，当转移0.2 mol电子时，共产生气体 L（标准状况）。 25．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系，下图所示（部分产物及反应条件