高一化学竞赛选拔试题
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题高一化学竞赛试题高一化学竞赛试题考试时间：60分钟全卷100分可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16 H:1一、单项选择（12×4=48分）1、下列操作中不正确的是（）A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、10g H2和10g O2B、22.4L N2和28g COC、90g H2O和0.5mol Br2D、2.24L H2(标准状况)和0.1mol N23、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl4、下列离子方程式中，正确的是（）A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B、氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2 H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO35、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应6、下列反应中，属于氧化还原反应的`是（）A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OB、CaO + H2O = Ca(OH)2C、2H2O2 = 2H2O + O2↑D、CaCO3 = CaO + CO2↑7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、H+ Ca2+ Cl- CO32-B、Na+ Fe2+ SO42- OH-C、K+ Na+ HCO3- Cl-D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-8、用四氯化碳萃取碘水中的碘，实验室中用到的最重要的仪器是（）A、蒸馏烧瓶B、容量瓶C、分液漏斗D、长颈漏斗9、下列变化属于氧化反应的是（）A、CO2 → COB、2Cl- → Cl2C、Fe3+ → Fe2+D、SO32- → SO410、下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸与氯化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4B、碳酸钙放入稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OD、稀硫酸跟铁片反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑11、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A、常温常压下，32g O2含氧原子数为NAB、0.5mol CaCl2溶液中的Ca2+数为0.5 NAC、0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NAD、1mol H2的质量与NA个H2分子的质量相等12、在0.1L 2 mol/L 的Na2SO4 溶液中，Na+ 的物质的量浓度是（）A、0.2 mol/LB、0.4 mol/LC、2 mol/LD、4 mol/L二、填空题（16×2=32分）+13、在0.25mol Na2SO4中含有Na的数目是14、将40mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为15、实验室欲配制1 mol/L的NaOH溶液250mL。
高一化学竞赛选拔题
高一化学竞赛选拔题班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：第一卷一．选择题（（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）1．下列叙述中正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
B．无单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应。
C．置换反应一定是氧化还原反应。
D．失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立。
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO33．已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力为Z2＞X2＞W2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A．2W－＋Z2＝2Z－＋W2B．2X－＋Y2＝2Y－＋X2C．2X－＋W2＝2W－＋X2 D．2Z－＋X2＝2X－＋Z24．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质一定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
5．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为A．+3 B．+4 C．＋5 D．+66．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HSO3－7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1︰1︰1 B．2︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰3︰29．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是Ａ．HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ｃ．HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－10．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶411．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。
高一化学竞赛试卷及解析
第I卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列4组连线中，完全正确的一组是[3分]ABCD考生答案：参考答案：B2.[3分]A只有①不正确B②⑤不正确C只有③④正确D全部正确考生答案：参考答案：A3.下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答的名称是[3分] A三硫代碳酸钾B多硫代碳酸钾C过硫碳酸钾D超硫代碳酸钾考生答案：参考答案：A4.为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物。
科学家氘盐酸（即DCl的溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。
据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物[3分]A岩石中的碳酸盐B岩石中的碳酸氢盐C岩石中的碳化物D岩石中的碳氢化合物考生答案：参考答案：C5.现有三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同的顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液[3分]A一定呈碱性B可能呈酸性C可能呈中性D一定呈中性考生答案：参考答案：C6.[3分]A酸B漂白剂C氧化剂D还原剂考生答案：参考答案：D7.[3分]A小于10sB10sC大于10sD无法判断考生答案：参考答案：A8.一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述中合理的是[3分]AKOH溶液浓度增大，并放出B溶液中KOH的质量分数不变，有放出C总溶液的质量增大，有放出D总溶液的质量不变，有放出考生答案：参考答案：B9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是[3分]A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：X>Z>WD四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高考生答案：参考答案：C10.正硼酸（）是一种片状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是[3分]A正硼酸晶体属于原子晶体B分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e—稳定结构D含1mol的晶体中有3mol氢键考生答案：参考答案：D二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。
高中化学 竞赛选拔考试试题竞赛
高一化学竞赛选拔考试试题相对原子质量C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题：本大题共8小题。
每小题3分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,就得0分。
1．下列鉴别方法不可行．．．的是（）A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体C．用熟石灰粉末与之混合、研磨,鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维2．下列说法正确的是（）A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”C.淀粉、油脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染3．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．在t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙4．下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是（）A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO35．能正确反映对应变化关系的图像是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体6．右图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察。
下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀7．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。
高一化学选拔赛试卷
高一年化学科选拔赛试卷时间：100分钟总分：100分相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127Na:24 Mg：24 K：39 Fe：56 Zn：65 Hg：200.6说明：将答案全部填在答题卡里。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在我们日常生活中出现了“加碘食盐"、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏"等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A。
元素B。
单质 C. 分子D。
氧化物氧化还原反2、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于．．．应的是（）A。
实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B。
实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2C. 实验室中用氯酸钾与二氧化猛混合物加热分解制取O2D. 实验室中用浓盐酸与二氧化猛加热制取Cl23、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高.用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为：①SiO2+ 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2 SiCl4③SiCl4+ 2H2Si + 4HCl 其中,反应①和③属于（)A. 化合反应B. 分解反应C。
置换反应D。
复分解反应4、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图),过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为蓝色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）A B C D纸蝴蝶上的石蕊淀粉KI酚酞石蕊喷洒液溶液小烧杯中的溶液氢氧化钠溶液浓溴水氢氧化钠溶液浓溴水5、下图中实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）6、下列反应的离子方程式正确的是( ）A。
向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe （OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe (OH）3↑+ 3H +B. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3－+ H+ CO2↑+ H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 + 2H + + 2Cl －Cl2↑Mn2+ + H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu Fe 2+ + Cu2+7、阿伏加德罗常数约为6。
高一化学奥赛试题及答案
高一化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸氢钠答案：C2. 以下元素中，属于非金属元素的是（）A. 铁B. 铜C. 硫D. 钠答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A4. 根据化学键理论，下列化合物中只含有离子键的是（）A. NaClB. HClC. H2OD. NaOH答案：A5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：C6. 下列物质中，属于弱电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2OD. NH3答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）A. H2SO3C. HClD. CH3COOH答案：C8. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NH3·H2OB. NaOHC. Ca(OH)2D. Mg(OH)2答案：B9. 下列物质中，属于两性化合物的是（）A. Al2O3B. ZnOC. MgO答案：A10. 下列物质中，属于非极性分子的是（）A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________- 碳酸钙：_______答案：- 氢氧化钠：NaOH- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO3- 碳酸钙：CaCO312. 写出下列反应的离子方程式：- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氢氧化钠与硫酸反应：________- 铁与稀硫酸反应：________- 氯化铁与氢氧化钠反应：_______答案：- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氢氧化钠与硫酸反应：OH- + H+ → H2O- 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑- 氯化铁与氢氧化钠反应：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓13. 写出下列物质的电子式：- 氢气（H2）：________- 氟气（F2）：________- 钠离子（Na+）：________- 氯离子（Cl-）：_______答案：- 氢气（H2）：H:H- 氟气（F2）：F:F- 钠离子（Na+）：Na+- 氯离子（Cl-）：Cl-14. 写出下列物质的路易斯结构式：- 水分子（H2O）：________- 氨分子（NH3）：________- 甲烷分子（CH4）：________- 二氧化碳分子（CO2）：_______答案：- 水分子（H2O）：O:H-H- 氨分子（NH3）：N:H-H-H- 甲烷分子（CH4）：C:H-H-H-H - 二氧化碳分子（CO2）：O=C=O15. 写出下列物质的化学名称：- NaCl：________- CaCO3：________- H2SO4：________- HNO3：_______答案：- NaCl：氯化钠- CaCO3：碳酸钙- H2SO4：硫酸- HNO3：硝酸三、简答题（每题10分，共40分）16. 简述氧化还原反应的特征，并给出一个例子。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子的质子数决定了元素的化学性质2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）3. 化学键的形成与下列哪一项无关？A. 原子的电子排布B. 原子的核电荷数C. 原子的相对原子质量D. 原子的半径4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 水（H2O）D. 氢氧化钠（NaOH）5. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 该物质的相对分子质量B. 该物质的相对原子质量C. 该物质的摩尔质量D. 该物质的原子质量单位二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于元素原子的_________。
7. 原子核外电子排布遵循的三个原则是：_________、_________和洪特规则。
8. 化学反应中，能量变化通常表现为_________、_________和化学能。
9. 根据路易斯理论，共价键的形成是因为原子之间共享_________。
10. 酸碱中和反应的实质是_________。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述原子核外电子的排布规律。
12. 描述离子键和共价键的区别。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
14. 简述摩尔概念及其在化学中的重要性。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的相对分子质量为180，求1摩尔该化合物的质量。
16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，生成1摩尔水需要消耗多少摩尔的氢气和氧气。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 设计一个实验来验证金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
2023年开封高中东校区高一下期化学竞赛试题学生用卷
开封高中东校区2023届高一下学期化学竞赛试题（一）命题人：张辰贝审题人：郭宏强第I卷（选择题）1．天然存在的金属钫(Fr)极微量。
已知其21个同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不对的的是A.在同族元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物相应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低2．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Y、W的最高价氧化物相应的水化物与Z的最高价氧化物相应的水化物均能反映,且含Z的生成物的水溶液均显酸性。
由此推知下列说法对的的是A.X、Z为金属元素,Y、W为非金属元素B.Z的氧化物和氢氧化物均为两性物质C.原子半径大小顺序为Z>Y>XD.Y、W的简朴氢化物溶解于水均显酸性3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。
下列说法中不对的的是 ( )A.W、M的某种单质可作为水解决中的消毒剂B.电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C.相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反映可生成M的某种单质4．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法对的的是A.元素⑦位于第3周期第ⅤA族B.元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.元素③的最高价氧化物相应水化物碱性最强5．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物相应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断对的的是A.酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B.元素的最低负化合价的绝对值：X>Y>ZC.非金属性：X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强6．在一定条件下，与R-可发生反映：＋5R-＋6H＋3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，对的的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1 mol 参与该反映，则转移的电子的物质的量为5 mol7．已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述对的的是A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C 8．由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125,则混合气体中12C和14C 的原子个数比为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶19．如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和,则Z、W的原子序数之和等于A.27B.29C.31D.3310．下列说法对的的是A.原子的最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子的最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表中第二周期D.某元素离子的最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于元素周期表中第三周期11．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法对的的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.8210m)最高/最低化合价－2 +2 +1 +5；－3 +7；－1 +1 +5；－3 +3 A.⑧号元素为Al B.②、③处在同一周期C.上述八种元素最高价氧化物相应的水化物⑤号酸性最强D.④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物12．(’14哈尔滨六中月考)同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不对的的是A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C.若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1013．下列说法对的的是①、、为三种不同的核素②、、互为同位素③、、互为同素异形体④、、同系物⑤、、同分异构体⑥互为同位素的原子性质相同⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置A.①②⑦B.①②③⑥C.①②⑥D.①②③⑥⑦14．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。
高一化学化学竞赛试卷
高一化学化学竞赛试卷一、选择题1. 下列元素中，化合态存在的是：A) 钠B) 溴C) 氖D) 氧2. 在化学方程式4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中，还原剂是：A) NH3B) O2C) NOD) H2O3. 下列不属于氢键的是：A) H2OB) NH3C) HFD) Cl24. 反应CO2 + H2O → H2CO3的类型是：A) 酸碱中和反应B) 氧化还原反应C) 加和反应D) 氢键形成反应5. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A) H2OB) HClC) CO2D) CaO二、填空题1. 化学方程式H2 + O2 → H2O 中，H2的摩尔数是 _______。
2. 一元化合物的通式是 _______。
3. 氧在H2O中的化合价是 _______。
4. 电离能最大的元素是 _______。
5. 理论上最多可以存在118个元素，而实际已知的元素有 _______ 个。
三、简答题1. 解释“原子序数”的含义，并给出一个示例解释。
2. 什么是分子式和结构式？请用化合物H2O为例进行说明。
3. 解释化学方程式中的化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、加和反应和分解反应。
4. 解释离子化合物和共价化合物的区别，并给出一个例子。
5. 请简要介绍下述化学反应类型：置换反应、加氢反应和酸催化反应。
6. 什么是电子层？电子层中可以容纳的最大电子数是多少？四、综合题某化学实验中，用硫酸反应产生氯气，化学方程式为：H2SO4 +2NaCl → Na2SO4 + 2HCl。
假设已知初始用量分别为1 mol的H2SO4和0.5 mol的NaCl，问实验完全进行后，剩余的物质有哪些？它们的摩尔数分别是多少？请按照标准化学方程式写出试卷答案，并解答上述问题。
答案：一、选择题1. C) 氖2. A) NH33. D) Cl24. A) 酸碱中和反应5. D) CaO二、填空题1. 12. AB3. -24. 氟5. 118三、简答题1. 原子序数是指元素周期表中元素的排列顺序，并表示元素中原子核中的质子数。
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1 高一级化学竞赛试卷 班级： 座号： 姓名： 成绩： 试卷满分100分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Zn:65 第一大题（23分） 1．(10分) 在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。 （1）写出上述反应的化学方程式： （2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学 方程式： （3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两 种歧化反应的离子反应方程式: ， ; 附：歧化反应又称自身氧化还原反应，是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。如：二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮的过程，其反应方程式为： H2O+3NO2=2HNO3+NO↑ 其中二氧化氮中氮的化合价为+4。一氧化氮中的氮的化合价下降到+2；而硝酸中氮的化合价则上升到+5。 2．(4分) 已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO在微量O2中不断点燃后与Na2O2的反应总式可写成CO+Na2O2=Na2CO3，请从上述两反应作出必要的思考和分析，写出SO3， SO2与Na2O2反应方程式 ， 。 3．（9分）把锌粉投入NaNO3的NaOH溶液中能发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一产物为Na2[Zn(OH)4]。 （1）该反应生成的气体为： ，该反应的氧化剂为： 。 （2）请写出反应方程式 。 （3）当有65g Zn参与反应时，转移的电子数为 mol。 第二大题（15分） 4．（15分）信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应： Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（次氯酸），HClO具有很强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。 实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生该实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色
②是 请设计实验，以便检验上述两种推测 实验内容 实验操作 实验现象 结论
推测 ①
推测 ② 第三大题（15分） 5．（15分）如何利用实验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。 (1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到________金属性减弱。 (2) 已知磷酸能与硅酸钠反应生成硅酸，硫酸能与磷酸钠反应生成磷酸，试推断磷酸、硅酸、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金属性增强 (3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将。饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的方法， 通过溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑浊)现象便直接得出非金属性S比Cl弱。 设计和实施方案： (1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你 的实验报告中的实验内容。 实验方案 实验现象 有关化学方程式 用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞
将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 2
1、磷酸能与硅酸钠反应生成硅酸， 2、硫酸能与磷酸钠反应生成磷酸 用胶头滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水
试管中有淡黄色沉淀生成
(或溶液变浑浊)
(2)实验结论是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)请你用物质结构理论知识解释结论。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第四大题（10分） 6.（10分）由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。 (1) 化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。 G 可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl 气体。请推断：
G 和E的化学式分别为________________、_______________。 (2) 粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是SiO2，另一种是空气中的主要成分。 请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式 。 (3) 常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6－XAlXOXY8－X（其中Al和O的价态未变）。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测： 赛伦中以下元素的化合价：Si___________Y__________。
第五大题（14分） 7.（14分）分别称取质量为m1 g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为 m2 g 。小林同学对加热后的剩余固体进行了研究。为研究方便，令a=m2/m1。小林同学作了如下分析： （1）该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式：
； 。（写出二个即可） （2）a的取值范围 。 当a=53/79时，剩余固体的成分为 。（填化学式）
当a=53/61 时，剩余固体的成分为 。（填化学式） （3） 若m1=58.4，m2=56.6，则原固体中NaHCO3的质量为 g，NaOH的质量为 g 。 第六大题（9分） 8.（9分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中能发生两个自身氧化还原反应，现将49.7g的Cl2通入到适量70℃的NaOH溶液中反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4:1。若完全反应后的溶液体积为500mL，则： (1) 写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
(2) 写出完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。（不必写出计算过程）
第七大题（14分） 9.（14分）往含有0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，持续缓慢通入Cl2至恰好完全反应(已知各物质的氧化性强弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2，离子水解和Cl2与H2O的反应可忽略不计)。 (1) 持续通入Cl2时 ，Fe2+、Br-、I-三种离子中，最先与之反应的离子是 ；其次是 ；最后是 。 (2) 由Cl2氧化性比IO3-强，可知Cl2能I2与反应生成IO3-，请完成下面的方程式： ( )Cl2 + ( )I2 + ( ) = ( )HCl+( )HIO3 (3) 作出通入气体的物质的量与溶液中离子的物质的量的图象，并在横坐标上标出所做图像各转折点及终点的数值。
第一大题（23分） 1.（1）2CuO＋2SS2O＋Cu2O （2分）（2）S2Cl2＋CuO100- 400CS2O＋CuCl2（2分） （3）5S2O＋14OH－====4S2－＋3S2O42－＋7H2O，（3分） 3
2 S2O＋8OH－====2S2－＋2SO32－＋4H2O（3分） 2. 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2 (2分)、 SO2+Na2O2=Na2SO4 (2分) 3. (1) NH3 （2分）； NaNO3 （2分） (2) 4Zn + .NaNO3 + 7NaOH + 6H2O = NH3↑+ 4 Na2[Zn(OH)4] （3分） (3) 2（2分） 第二大题（15分） 5.答案：氯水中的盐酸中和了NaOH，使溶液呈中性（或酸性）（3分）（以下各空2分） 实验内容 实验操作 实验现象 结论 推测 ① 加入过量的酚酞 溶液变成红色 推测①正确 推测 ② 加入过量的NaOH溶液 溶液变成红色 推测②正确 第三大题（15分） 解析：[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据[猜想与假设]可 以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入沸 水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。 答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝 钠 铝 (2)Na2SiO3 Na3PO4 硅酸 磷酸 H2SiO3Mg>Al 非金属性：Si
（2）53184a (2分)；Na2CO3 (2分) ；Na2CO3、NaOH (写全给2分，其他不给分) （3）8.4 g (2分) 50 g (2分) 第六大题（9分）
8.（1）7Cl2 + 14 NaOH c070 4NaClO + NaClO3 + 9NaCl （3分） （2）c(NaClO)=0.8mol/L、 c(NaClO3)=0.2mol/L、 c(NaCl)=1.8mol/L（每个各2分，6分） 第七大题（14分）
9.（1）I- ；Fe2+ ；Br- （各1分） （2）5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（3分） （3）横坐标氯气数值、图像线段 （每个各1分，共8分）