《氧化还原反应》强化训练题
氧化还原反应 专题训练及答案
氧化还原反应专题训练及答案(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。
钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【解析】选C。
CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。
3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。
下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤【解析】选C。
根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.水力发电,势能转化为电能B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。
水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。
氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题篇一:高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一.选择题1.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+_HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是（）A． Cl2 B． KMnO4C． FeCl3D． HCl2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O23.氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B．_.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子,得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原4.下列化学反应中,属于置换反应的是（）A. NaOH + HCl == NaCl + H2OB.H2 ＋CuOCu + H2OC.Fe2O3 +3CO2CO25.下列反应中,水只作氧化剂的是A．2F2＋2H2O===4HF＋2 Fe + 3CO2 D.2CO + O2 O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH6.用下列方法均可制得氧气:(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO(4)2KMnO42Hg＋O2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶17.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A．S→H2SB．CuSO4→CuC．KClO3→O2 D．C→CO28.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 9.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中_.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KHA．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子D．没有电子得失_.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应_.下列叙述中正确的是A．由_变为_2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂二.填空题三._.四.五.六. (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为: _Al＋2NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O.请回答下列问题:①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填〝得到〞或〝失去〞)电子.②用〝单线桥法〞表示反应中电子转移的方向和数目:_Al＋6NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O_.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用:(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H_O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H_O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量,该反应中的还原剂是__________.(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质.此类食物添加剂应具有__________(填〝氧化性〞或〝还原性〞).(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的,而 Fe2＋更容易被吸收.服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋.在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填〝氧化作用〞或〝还原作用〞)._.近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→ ___CO2+__K2SO4+Cr2（SO4）3+__ ___ （1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂______,还原剂______（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）A．酸性 B．氧化性C．吸水性 D．脱水性（4）上述反应若产生_克气体物质,则转移电子的数目____________.某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2.蒸馏水.KMnO4酸性溶液.MnO2.该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得1_ mL 溶液_和448 mL O2（已折算为标准状况）.该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究.⑴试设计实验证明溶液_中含过氧化氢_________________.⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2.取少量_于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为___________.⑶取少量_于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为___________.⑷已知溶液_可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________.篇二:高一化学氧化还原反应练习题强电解质:1.强酸:HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2.强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)23.绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物:a. 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2Ob. 过氧化合物:过氧化钠Na2O2c. 金属碳化物:碳化钙CaC2d. 金属硫化物:硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2 弱电解质:1.弱酸:碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH氢硫酸H2S氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸2.弱碱:一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3.水H2O也是弱电解质非电解质:1.非金属氧化物:二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2.大多数有机物:甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）3.非金属化合物:氨气(1)氧化反应: 失去电子(化合价升高 )的反应. (2)还原反应:得到电子(化合价降低 )的反应. (3)氧化剂(被还原 ): 得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物).(4)还原剂(被氧化 ): 失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物).(5)氧化产物: 还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物).(6)还原产物: 氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物).（7）强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应.如:H2SO4(浓)与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P等. Cl2与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.H2.SO2..H2SO3等.HNO3与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P.SO2. .H2SO3等.（8）．元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性;元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性.练习题1下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原3已知下列反应:2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I－ Fe2＋ Cl－ SO2 B．Cl－ Fe2＋ SO2 I－C．Fe2＋ I－ Cl－ SO2 D．SO2 I－ Fe2＋ Cl－5已知:_2.Y2.Z2.W2四种物质的氧化能力W2 Z2 _2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2Na_＋Z2===2NaZ＋_2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋_2===2Na_＋Z26已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中,共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性7 Na2S_在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2S_与NaClO的物质的量之比为1∶_,则_的值为( )A. 2B．3 C．4D．58．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )A.5_mL B．_8mL C．336mLD．_4mL9含有a mol FeBr2的溶液中,通入_ mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A._＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．_＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．_＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．_＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－_ (1)Na3AsO4与HI可发生反应,化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2试标出电子转移的方向和数目:_______________________________________________________________. （2）当pH为5_9时,该反应体系中的氧化反应为由HI→I2;当pH 4时,反应向反方向进行,此时体系中的氧化反应为由________→________.如果两种情况下反应中转移电子数相等,则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________.(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关,还与物质的浓度和反应温度等因素有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. Cu与HNO3 溶液 B．Cu与FeCl3 溶液 C．Fe与HCl 溶液 D．Fe与H2SO4 溶液一.选择题（只有1个正确答案）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是4．下列化学反应中,属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）B． SC． SO2 D． H2SO4A．Na2S6.由反应KClO3+_HCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测,_和y的值应分别为（）A.2,1B.5,3C.6,3D.8,4 二.选择题（有1-2个答案）7．下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）B．反应前后,元素是否有化合价变A．反应前后,元素是否有电子转移化C．反应前后,是否有氧元素参加D．反应前后,是否有氢元素参加8.根据反应:?Cu?2H2SOCuSO4?SO2??2H2O4下列叙述中正确的是（）A.反应中浓H2SO4既表现强氧化性,又表现酸性B.反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C.反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D.反应中Cu失2e-被氧化,CuSO4是还原剂 9．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑_．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）B．CO2→COA．C→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4_．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O _．下列反应中氯2H2↑＋O2↑ 元素被氧化的是篇三:氧化还原反应练习及答案氧化还原反应（复习课）一.有关概念例1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 答案:D例2．实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O. 关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂,又是还原剂答案:D例3.下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并且有因果关系的是答案:D例4．氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．Cl2+2H2O=HClO+HClD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案:D例 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.浓硫酸具有强氧化性,与足量的锌反应时只表现氧化性答案:例 6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知: 氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确是:A．氧化性（酸性溶液）:FeCl3 Co(OH)3 I2 B．还原性（碱性溶液）:Fe(OH)2 I2 KIO3C．热稳定性:NaCl NaClO4 NaClO D．酸性（水溶液）:HSCN H2CO3 HCN答案:A 例7．今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋_HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋.I－.Cl－共存,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－,则可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案:C二.有关电子转移的计算例1. 将0._5g锌粉加入到_mL的0.1_ mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+答案:B例 2.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应_NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+_N2↑.若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案:CD例3.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu.Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案:B例4． (1)在反应2KMnO4＋_HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中,还原剂是________.若有5mol电子转移,则被氧化的HBr的物质的量为mol。
氧化还原反应练习题及答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
氧化还原反应专题练习
第1讲 氧化还原反应1.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析:反应Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 中,氯元素既被氧化,又被还原,A 项错;稀有气体元素稳定性强,既不易得电子也不易失电子,C 项错;同素异形体间的反应,如322O 3O 催化剂属于非氧化还原反应,D 项错｡答案:B2.(2010·四川省德阳市“一诊”)水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是( )A.NaB.F 2C.Na 2O 2D.C解析:选项A ､D 中,H 2O 为氧化剂;选项B,F 2与H 2O 反应生成HF 和O 2,H 2O 为还原剂;选项C,Na 2O 2与H 2O 的反应中,H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂｡答案:B3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )答案:CD4.(2010·江西省重点中学高三第二次联考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析:根据实验现象,反应后有Cu、SO2､Cu2+生成,因此该反应为:2NH4CuSO3+2H2SO4＝(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反应中Cu+既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A､B错;刺激性气味的气体是SO2,C错;1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,D对｡答案:D5.(2010·四川省沪州市高三摸底考试)下列每组物质分别存在于同一化学反应中,其中化学方程式中H2SO4的化学计量数最大的是( )A.H2O､KMnO4、FeSO4、H2SO4(稀)､Fe2(SO4)3、MnSO4、K2SO4B.KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)､H2O、K2SO4、MnSO4C.KMnO4、H2O、H2SO4(稀)、K2SO4、MnSO4、SO2D.H2C2O4、KMnO4、K2SO4、MnSO4、CO2、H2O、H2SO4(稀)解析:A项各物质间反应的方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O;B项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O;C项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;D项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O｡答案:A6.根据下列事实:①A+B2+＝A2++B,②D+2H2O⇌D(OH)2+H2↑,③以B､E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-＝E,B-2e-＝B2+,判断离子的氧化性顺序为( )A.E2+>B2+>A2+>D2+B.D2+>E2+>A2+>B2+C.D2+>B2+>A2+>E2+D.A2+>B2+>D2+>E2+解析:由①可得氧化性B2+>A2+;由②可得D为活泼金属,其单质的还原性很强;D2+的氧化性很弱;由③可知,E2+的氧化性大于B2+,据此可得离子氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+｡答案:A7.将反应Mn 2++3BiO -+ H +―→4MnO -+Bi 3++H 2O 配平后,H +的化学计量数为( ) A.8 B.10C.14D.30解析:由得失电子守恒配平得:2Mn 2++35BiO -+14H +＝2Mn 4O -+5Bi 3++7H 2O ｡ 答案:C8.(2010·广西桂林市高三期末摸底考试)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:2NO ^-_3+8H ++6e -＝2NO↑+4H 2O,下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe 2+ ②Mg 2+ ③SO 2-3 ④S 2- ⑤I - ⑥ClO -A.①③④⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D.①③④⑥解析:在酸性条件下能被NO ^-_3氧化的有Fe 2+、SO 2-3、S 2-、I -｡答案:A9.向含有0.078 mol FeCl 2的溶液中通入0.009 mol Cl 2,再加入含0.01 mol X 2O 2-7的酸性溶液,使溶液中的Fe 2+恰好全部氧化｡并使X 2O 2-7还原为X n+,则n 的值为( )A.2B.3C.4D.5解析:分清氧化剂和还原剂,再依据氧化还原反应规律求解｡反应中的氧化剂为Cl 2和X 2O 2-7,还原剂为FeCl 2,根据得失电子守恒可得:0.009 mol×2+0.01 mol×2×(6-n)=0.078 mol×1,解得n=3｡答案:B10.常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,可发生如下两个反应:2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是( )A.H 2O 2的氧化性比Fe 3+强,其还原性比Fe 2+弱B.在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 逐渐下降C.在H 2O 2分解过程中,Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D.H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+解析:将已知两个方程式相加可得,2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑,可见,Fe 2+在H 2O 2的分解反应中起催化作用,C 正确､B 不正确｡Fe 2+的存在有助于H 2O 2的分解,所以在生产H 2O 2的过程中应避免混入Fe 2+,D 正确｡由2Fe 2++2H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 知,氧化性:H 2O 2>Fe 3+,由2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H+知,还原性:H 2O 2>Fe 2+,所以A 不正确｡答案:CD11.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑B.2KMnO 4+HCOOK+KOH ＝2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC.MnO 2+4HCl(浓)∆ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O解析:本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力｡KMnO 4氧化性与溶液酸碱性有关,酸性越强,氧化性越强;反之,在碱性条件下,氧化性较弱｡由B 选项可看出,在KOH条件下,KMnO4不能将HCOOK氧化为CO2｡另外也可从其他角度分析:在碱性条件下,产物中不可能出现CO2｡D项:配平正确,电子守恒｡答案:B12.(2010·郑州市高中毕业班第一次质量预测)黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜｡黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2高温□+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( )A.方框中的物质应为Cu2SB.该反应的部分产物可用于硫酸工业C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移解析:从原子守恒角度分析知,方程式中所缺少的物质为Cu2S,再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu2S是正确的;反应中有SO2生成,其可以用于制H2SO4;生成1 mol SO2时转移的电子为6 mol｡答案:D13.(2010·石家庄质检一)(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+____+H2SO4―→____+____+____+____+H2O(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则①Br2的化学计量数是________;②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:□KBrO3+□________+□H2SO4―→③若转移10 mol e-,则反应中I2的物质的量为________｡答案:(1)KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O(2)①1②3KBrO3+16KI+9H2SO4―→③5 mol14.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4＝K2Cr2O7+K2SO4+H2O②Fe2(SO4)3+2HI＝2FeSO4+I2+H2SO4③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ]H2SO4＝[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)｡(2)完成并配平反应③的化学方程式,标出电子转移的方向和数目｡(3)K2Cr2O7､I2､Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序:____________________ ｡解析:本题是对氧化还原反应概念的考查,较易｡元素化合价的升降是氧化还原反应的特征,三个反应中有元素化合价升降的为②③｡配平反应③采用电子得失守恒法,该反应转移电子数为6e-,可得系数分别为1,6,7,3,1,1,7｡氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性｡②中Fe3+>I2,③中K2Cr2O7>Fe3+,所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7>Fe3+>I2｡答案:(1)②③(2)1 6 7 3 1 1 7 电子转移方向和数目略(3)K2Cr2O7>Fe3+>I215.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求｡某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr､KI(含淀粉溶液)､NaOH(含酚酞)､FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好｡(已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)(1)e处反应的离子方程式为____________________ ｡该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________ ｡(2)b处的实验现象:____________________ ｡d处的实验现象:____________________ ｡(3)c处反应的化学方程式为____________________ ｡标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol ｡(4)通过该实验能否比较Cl2､FeCl3､KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是____________________ ｡解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,而不是1:8｡(2)b处发生反应为:2KI+Cl2＝2KCl+I2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2＝2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色｡(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子｡(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2｡d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3｡因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3｡)2MnO +16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5答案:(14(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl316.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色｡(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致｡②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致｡(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的｡供选用的试剂:a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象｡(试剂填序号)(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为__________________________________｡②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________｡解析:(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3+,检不出Br2开始,考虑所选试剂及现象｡(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水,则首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,则Fe2+应已全部被氧化｡设原溶液中FeBr2的物质的量为x,由得失电子数目守恒可知0.1 mol×2=x+2x×13,解得x=0.12 mol,故c(FeBr2)=1.2 mol/L｡答案:(2)①Br2②Fe3+(3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色(4)①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-②1.2 mol/L[LM]。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
氧化还原反应练习题库
氧化还原反应练习题库氧化还原反应是化学学科中非常重要的一部分，它涉及到物质的电子转移过程以及能量转化。
通过练习题的方式，我们能够更好地理解和运用这一概念。
下面，我们将介绍一些常见的氧化还原反应练习题，希望对您的学习有所帮助。
1. 问题一：已知铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+）在溶液中，将它们混合，是否会发生氧化还原反应？如果会，写出反应方程式。
解析：铁离子（Fe2+）是一种还原剂，因为它可以失去两个电子，并转变成Fe3+离子。
铜离子（Cu2+）是一种氧化剂，因为它可以接受电子，并转变成Cu离子。
所以，当这两种离子混合时，会发生氧化还原反应，具体反应方程式为：2Fe2+ + Cu2+ → 2Fe3+ + Cu2. 问题二：将二氧化硫（SO2）通过空气中进行加热，会发生什么样的氧化还原反应？解析：二氧化硫通过加热会发生氧化还原反应，原因是二氧化硫（SO2）是一种还原剂，它可以转变成硫化氢（H2S）和硫酸（H2SO4）。
具体反应方程式如下：2S O2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4SO3 + H2S → 2H2O + 3S3. 问题三：已知氯气（Cl2）可以漂白某种物质，解释这个现象涉及到的氧化还原反应。
解析：氯气（Cl2）是一种非常强的氧化剂，它可以接受电子，从而使其他物质失去电子，被氧化成另一种化合物。
在漂白过程中，氯气将某种有色物质（如彩色染料）氧化成无色化合物，完成了漂白过程。
具体反应方程式可能会因具体的有色物质而有所不同。
4. 问题四：发生氧化还原反应时，电子是如何在反应物之间转移的？解析：在氧化还原反应中，电子从还原剂传递到氧化剂。
还原剂失去电子，氧化增加；氧化剂接受电子，还原减少。
这个过程被称为电子转移。
总结起来，通过练习氧化还原反应的题目，我们能更好地理解和运用这一概念。
从上述例子可以看出，氧化还原反应并不单调，它以一种精密的方式展示了电子的转移和能量的转化。
高一化学氧化还原反应精选练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应精选练习题一、单选题1.在2NO 被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:12.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合溶液,经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量浓度之比为1:3,则2Cl 与NaOH 溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.21:5B.11:3C.3:1D.4:13.在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶,再加入下列物质:①3FeCl ,②23Fe O , ③()32Cu NO ,④3KNO ,铜粉溶解的是( )A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认有CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色5.某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B. 装置C 的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀6.如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )7.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中8、将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液,②Na 2SiO 3溶液,③Ca(OH) 2溶液,④饱和Na 2CO 3溶液。
化学氧化还原反应的专项培优练习题(含答案)附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
氧化还原反应综合练习题(附答案)
氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H OC.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（ ） A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 25.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O22-4CrO （黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中2-27Cr O 被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
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1
高一化学氧化还原反应训练题
一．基本概念：
（1）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；
_____元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的
总数是 。
（2）在8P+3NaOH+9H2O=3NaH2PO4+5PH3反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物
是 ，还原产物是 ，反应中电子转移总数是 。
（3）根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2回答下列问题：
①氧化剂是 ，还原剂是 。
②氧化剂与氧化产物的质量比是 。
③当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是 g，生成的还原产物为 g。
2．用双线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数，并指出氧化剂和氧化产物。
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
③KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
④CuO+H2Cu+H2O
⑤Cu+Cl2CuCl2
⑥2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2
二．强化训练题：
1．（ ）下列说法不正确的是
①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应
③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2．（ ）根据下列事实，分析推断可能发生氧化还原反应的是
A．工业上用铁矿石炼铁 B. 可用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C. 可用胃舒平（氢氧化铝）作治疗胃酸过多的药物 D. 久置NaOH溶液会变质
3．（ ）氧化还原反应的实质是
A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移
C．物质中氧原子的得失 D．反应中原子的重新组合
4．（ ）实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
5．（ ）在下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是
A．224242OMnOMnOKKMnO B. 223222ONOAgAgNO
C. HgS + O2 Hg + SO2 D. 2KNO3 + 3C + S K2S + N2↑+ 3CO2↑
6.（ ）氢负离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3=NH2-+H2↑，根据以上反应事实可以得出的
结论是
A．NH3具有还原性 B．H-是很强的还原剂
C．该反应的氧化产物和还原产物都是H2 D．该反应是置换反应
7．（ ）在反应4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl
的质量为
A．36．5g B．73g C．109.5g D．146g
8．（ ）在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质
量比及该反应中电子转移的数目分别是
A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，6
9．（ ）在下列反应中，OHeYdXcHbYaXO22248，化学计量数b，d分别为
A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，5
10．（ ）在反应有尽有11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2
价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P元素在反应中表现出
A．只有氧化性 B．只有还原性
C．既有氧化性，又有还原性 D．既无氧化性，又无还原性
3
11．（ ）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B- + Z2 = B2 +2Z
-
由此推断，下列说法中正确的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
12．（ ）已知还原性Cl－
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
13．（ ）已知下列反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+ = 3Cl2+3 H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞ IO3－
C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2 ＞IO3－ D. Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞ IO
3
－
14．（ ）现有X.Y.Z.W四种元素，彼此间能发生如下反应：
2 Y－+ W2 =2 W－+ Y2 ; 2 Y－+ X2 =2 X－+ Y2; 2 W－+ X2=2 X－+ W2 ; 2 X－ + Z2 =2 Z－+ X2
其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
A. X2 > Y2> Z2 >W2 B. Y2> W2> X2 > Z2 C. Z2> X2 > W2 >Y2 D. W2>X2 > Z2 >Y2
15．下列反应中氯元素全部被氧化的是 ，全部被还原的是 ，
部分被氧化的是 ，部分被还原的是 。
A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B.MgCl2Mg+Cl2↑
C. 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
D.2KClO3 2KCl +3O2↑ E.Cl2+H2O=HCl+HClO
16. 在FeFeFeClClNa、、、、、232几种微粒中，只有氧化性的是________，只有还原性
的是__________，既有氧化性又有还原性的是_________。
17. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
25323342422NaIONaHSONaHSONaSOIHO
（1）反应中______元素被氧化，_______是氧化剂；（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为________。
18．在下列反应中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还
4
原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）
5
高一化学新课标训练题（2）《氧化还原反应》
参考答案
一．基本练习题：
1．（1）K2Cr2O7 ； HCl ； 氯 ； 铬 ； Cl2 ； CrCl3 ； 6 。
（2）10．P，P，NaH2PO4，PH3，15（3）①Cl2，NH3；②213：28；③x=17g，y=160.5g
2．（1）①②
③
（2）①②
③
二．强化训练题：
1．A 2．A 3．B 4．C 5．B C 6．B C 7．B 8．A 9．B 10.C
11.A C 12.C 13.B 14.C 15.B 16.B 17.C
18.B ; D; A C E ; E.
19. Fe3+. Na+ ; Fe Cl- ; Fe2+ Cl2
10e
-
20. 20.
25323342422NaIONaHSONaHSONaSOIHO
（1）反应中_S___元素被氧化，NaIO3 _是氧化剂；（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为 5:1 。
21. B; A; D; C
22.配平下列氧化还原反应方程式：
（1） 4H2SO4（浓）+ C == CO2↑+ 4SO2↑+ 2H2O
（2） 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
（3） 2KMnO4 + 16 HCl == 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
23.(1)+5 (2)7 24. HCl 作还原剂 KMnO4 > MnO2 > O2