高中化学等效平衡记忆口诀
提高高二化学学习效率的口诀记忆法
提高高二化学学习效率的口诀记忆法
干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。
氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。
（说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。
）盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
（说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
）
--来源网络整理，仅供学习参考。
高中化学九大记忆法与记忆口诀
高中化学九大记忆法与记忆口诀对于高中化学而言，想要拿高分，与牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是密不可分的。
但是知识点繁多该怎么记忆?你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
高中化学九大记忆法1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。
只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2.反应规律法化学反应不是无规律可循。
化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。
如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3.索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。
利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
4.编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。
两者相互补充，异曲同工。
例如，关于铝元素的一组方程式是：①AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓5.口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。
高中化学等效平衡解题技巧
化学等效均衡解题技巧一、观点在必定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反响系统，不论是从正反响开始，仍是从逆反响开始，在达到化学均衡状态时，任何同样组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均同样，这样的化学均衡互称等效均衡（包含“同样的均衡状态”）。
观点的理解：（1）外界条件同样：往常能够是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效均衡”与“完整同样的均衡状态”不一样：“完整同样的均衡状态” 是指在达到均衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，而且反响的速率等也同样，但各组分的物质的量、浓度可能不一样。
而“等效均衡”只需求均衡混淆物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应同样，反响的速率、压强等能够不一样。
（3）均衡状态只与始态相关，而与门路没关，（如：①不论反响从正反响方向开始，仍是从逆反响方向开始②投料是一次仍是分红几次③反响容器经过扩大—减小或减小—扩大的过程，）只需开端浓度相当，就达到同样的均衡状态。
二、等效均衡的分类在等效均衡中比较常有而且重要的种类主要有以下三种：I 类：恒温恒容下关于反响前后气体体积发生变化的反响来说（即△ V≠0的系统）：等价转变后，对应各物质起始投料的物质的量与原均衡开端态同样。
II类：恒温恒容下关于反响前后气体体积没有变化的反响来说（即△ V=0的系统）：等价转变后，只需反响物（或生成物）的物质的量的比率与原均衡开端态同样，两均衡等效。
III类：恒温恒压下关于气体系统等效转变后，只需反响物（或生成物）的物质的量的比率与原均衡开端态同样，两均衡等效。
解题的重点，读题时注意勾勒出这些条件，分清类型，用相应的方法求解。
我们常采纳“等价变换”的方法，剖析和解决等效均衡问题三、例题分析I 类：在恒温恒容下，关于化学反响前后气体体积发生变化的可逆反响，只改变开端加入物质的物质的量，假如通过可逆反响的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原均衡同样，则两均衡等效。
高中化学方程式顺口溜记忆方程式的方法
⾼中化学⽅程式顺⼝溜记忆⽅程式的⽅法化学⽅程式是学习化学的基础，⾼中化学⽅程式⼜多⼜杂，怎么才能快速的记忆化学⽅程式呢？下⾯⼩编整理了⼀些记忆化学⽅程式的顺⼝溜，供⼤家参考！化学⽅程式顺⼝溜有哪些化学⽅程式的书写根据事实写⽅程，依据守恒须配平；左反右⽣⼀横线，配平以后加⼀线；等号上下注条件，箭号标⽓或沉淀；配平需要详观察，最⼩公倍奇配偶；⼀找元素见⾯多，⼆将奇数变成偶，三按连锁先配平，四⽤观察配其它；有氢找氢⽆找氧，奇数配偶单变双；出现分数去分母，调整系数使配平。
盐的溶解性酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
防⽌铁⽣锈铁氧⽔等互作⽤，发⽣复杂之反应；主要⽣成氧化铁，还有复杂成分多；铁锈疏松易吸⽔，加速⽣锈过程快；要想防⽌铁⽣锈，保持⼲燥和洁净；隔绝空⽓⼜防⽔，表⾯涂上保护层；镀⾦属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；最好打上强⼼针，改变结构最可⾏。
化学计算化学式⼦要配平，必须纯量代⽅程，单位上下要统⼀，左右相当倍数等。
质量单位若⽤克，标况⽓体对应升，遇到两个已知量，应照不⾜来进⾏。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
题⽬给定各数值，个个使⽤才放⼼。
最⽜⾼考励志书，淘宝搜索《⾼考蝶变》购买！怎么记忆化学⽅程式1.实验联想法从⽣动直观到抽象思维，化学⽅程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应⽅程式是最⾏之有效的。
例如，在加热和使⽤催化剂(MnO2)的条件下，利⽤KClO3分解来制取氧⽓。
只要我们重视实验之情景，联想⽩⾊晶体与⿊⾊粉末混和加热⽣成氧⽓这个实验事实，就会促进对这个化学反应⽅程式的理解和记忆。
2.索引法索引法是从总体上把学过的化学⽅程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡⽚上，这样就组成⼀个⽅程式系统。
利⽤零碎时间重现这些卡⽚，在⼤脑⽪层中就能形成深刻印象。
3.特别对待法化学⽅程式的特别对待法也称重点记忆法。
高中化学知识点记忆口诀与技巧
高中化学知识点记忆口诀与技巧化学作为一门科学，涉及到众多的知识点和概念，对于学生来说，记忆这些知识点可能是一项挑战。
然而，通过一些记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握这些知识。
本文将介绍一些高中化学知识点的记忆口诀和技巧，帮助学生更好地学习和理解化学。
一、离子化合物的命名离子化合物的命名是化学中的基础知识之一，但对于初学者来说，记忆离子的名称和化合物的组成可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下口诀：阳离子就来先念，阴离子第二个。
先念金属离子，再念非金属离子。
离子的电量要记住，来写化合式。
这个口诀的意思是，在命名离子化合物时，首先念出阳离子的名称，然后念出阴离子的名称。
记住离子的电量，然后写出化合式。
通过这个口诀，我们可以更容易地记忆离子化合物的命名规则。
二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学反应中的一个重要概念，但对于学生来说，平衡方程式的写法和平衡条件可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下技巧：先写原子数，再平衡系数。
先平衡金属，再平衡非金属。
平衡的条件要记住，质量守恒和电荷平衡。
这个技巧的意思是，在平衡化学方程式时，首先写出反应物和生成物中原子的个数，然后确定平衡系数。
先平衡金属，再平衡非金属。
记住平衡的条件，即质量守恒和电荷平衡。
通过这个技巧，我们可以更轻松地写出平衡的化学方程式。
三、化学反应类型的判断化学反应类型的判断是化学中的一个重要知识点，但对于学生来说，区分不同类型的反应可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下口诀：交换氧化还原，双氧化还原。
聚合分解化学反应，置换和加合。
酸碱中和，沉淀生成。
这些是化学反应的类型。
这个口诀的意思是，通过记忆不同类型的反应特点，来判断化学反应的类型。
例如，氧化还原反应通常涉及到电子的转移，聚合分解反应涉及到化合物的分解和合成，酸碱中和反应涉及到酸和碱的中和等等。
通过这个口诀，我们可以更容易地判断化学反应的类型。
总结起来，通过记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握高中化学的知识点。
高中化学知识点顺口溜
钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;
硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现;
化学变化则不然，物质本身已改变;
在社会一步步向前发展的今天大家总免不了要接触或使用顺口溜吧顺口溜使用得当甚至可以达到货卖清场的目的
高中化学知识点顺口溜
高中化学必备知识点顺口溜
在社会一步步向前发展的今天，大家总免不了要接触或使用顺口溜吧，顺口溜使用得当甚至可以达到货卖清场的目的。还在苦苦寻找优秀的顺口溜吗？以下是店铺为大家整理的高中化学必备知识点顺口溜，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学知识点顺口溜
1、化合价实质之歌
化合价实质要记准， 金正非负单质零;
氢一氧二应记住， 正负总价和为零;
许多元素有变价， 条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，
二四六硫Байду номын сангаас齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;
写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同．．的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同．．，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。
如将反应换成合成氨反应）Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
原电池：1．原电池形成三条件：“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置4．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入。
浅究高中化学等效平衡问题
浅究高中化学等效平衡问题等效平衡问题是高中化学平衡问题中的难点，近年来，在高考中时有出现，等效平衡问题包括的知识面广规律性强，考查方式灵活，试题变化多样，解题技巧性强，一直是学生们感到头痛的问题，本文就中学化学“等效平衡”问题规律和解题方法进行全面探究。
1 全等平衡和等效平衡（1）等同平衡（完全等效）：在一定条件下可逆反应达到平衡状态后，对应各物质的物质的量相同的平衡是全等平衡。
理论依据：化学平衡的建立与途径无关，即条件相同时，平衡无论从正向建立，还是从逆向建立，或从双向建立，达到的平衡是等同的。
判断方法：“一边倒后”对应的物质的物质的量相同，即是全等平衡。
（2）等效平衡：“等效平衡”的含义是什么？指相同效果的平衡状态。
相同效果指的是什么？指达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。
由此可见，全等平衡与等效平衡的区别在于，一者是完全相同的平衡，一者只是平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的平衡。
由此可知，全等一定等效，但等效不一定全等。
2 在恒温恒容条件下规律和解决方法1：对于反应前后气体分子数改变的反应，要实现等效，必须是等同，即“一边倒后”对应物质的物质的量相同。
例：在恒定温度下，把2 molSO2和1 molO2通入容积固定的密闭容器中，发生如下反应，，反应达到平衡状态后，保持恒温恒容条件不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），当a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
回答下例问题：（1）若a=0，b=0，则c=__________________。
（2）若a=0.5，则b=____________________，c=_______________________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是__________，____________。
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高中化学等效平衡记忆口诀
等效平衡用一句口诀可解决：等容量相等，等压比相等；反应量不变，二者皆可取。
（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相等。
例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数)相等。
（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。
例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数）相等。
（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。
相关信息
在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而。
同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时，物质的含量对应相同，则可形成等效平衡。
只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。
即两平衡的关系是相等关系。
两个平衡的所有对应平衡量完全相等。