高二化学知识点整理了5篇分享
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高二化学知识点整理了5篇分享
高中学习容量大,不但要掌握目前的知识,还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好.在读书.听课.研习.总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求.下面就是小编给大家带来的高二化学知识点,希望大能帮助到大家!
高二化学知识点1
化学性质
1.SO2能作漂白剂.SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液.SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水.高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸.
2.SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,
3.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:
第一种可能为与Cl-生成难溶物.包括:①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物.包括:
①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液.
③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.)若加HI溶液,最终会氧化得到I2.
⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.
4.浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性.酸性②实验室制取乙烯——催化性.脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂.吸水剂④酯化反应——催化剂.吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性.强氧化性.吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5.能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6.既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质:Al.Al2O3.Al(OH)3
②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3.(NH4)2SO3.(NH4)2S等.
③弱酸的酸式盐:NaHS.NaHCO3.NaHSO3等.
④氨基酸.
⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3.Na2SO3也可以.
7.有毒的气体:F2.HF.Cl2.H2S.SO2.CO.NO2.NO.Br2(g).HCN.
8.常温下不能共存的气体:H2S和SO2.H2S和Cl2.HI和Cl2.NH3和HCl.NO和O2.F2和H2.
9.其水溶液呈酸性的气体:HF.HCl.HBr.HI.H2S.SO2.CO2.NO2.Br2(g).
_.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3.有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.
高二化学知识点2
1——原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2——元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的正价.负价均相同
(3)所有单质都显零价
3——单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金
属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
判断金属性强弱
金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2,价氧化物的水化物的碱性越强(1—_号,K;总体Cs最
非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2,氢化物越稳定
3,价氧化物的水化物的酸性越强(1—_号,F;最体一样)
5——单质的氧化性.还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:
(1)元素周期数等于核外电子层数;
(2)主族元素的序数等于最外层电子数.
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
6——周期与主族
周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).
主族:ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)
所以,总的说来
(1)阳离子半径原子半径
(2)阴离子半径原子半径
(3)阴离子半径阳离子半径
(4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.
以上不适合用于稀有气体!
高二化学知识点3
化学的基本要领:熟练记忆+实际操作,即化学是一门以实验为基础的学科,学习要将熟练记忆与实际操作相结合.
学习要安排一个简单可行的计划,改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动,全面发展.
在学习过程中,一定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做实验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课注意力.
尤其把元素周期表,金属反应优先顺序,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些.
即:要熟记前_位元素在周期表中的位置.原子结构特点,以及常见物质的相对原子量和相对分子量,以提高解题速度.
对化学物的化学性质应以理解掌握为主,特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写.要全面掌握化学实验仪器的使用,化学实验的基本操作,并能设计一些典型实验.
高二化学知识点4
化学能转化为电能——电池
1.原电池的工作原理
(1)原电池的概念:
把化学能转变为电能的装置称为原电池.
(2)Cu-Zn原电池的工作原理:
如图为Cu-Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是:Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为:Zn失电子,负极反应为:Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反应为:2H++2e-→H2.