物质的组成、性质和分类(学案)

专题一 物质的组成、性质和分类

【考纲展示】

1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】

知识网络

金属

非金属（包括稀有气体）

单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物

两性氧化物

不成盐氧化物

根据酸根分为含氧酸、无氧酸

根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸

根据电离程度分为强酸、弱酸

根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱

根据电离程度可分为强碱、弱碱

根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等

酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等

根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等

根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃

烯烃

炔烃

芳香烃

醇、酚

醛、酮

羧酸、酯

卤代烃烃烃的衍生 物

物质纯净物混合物

要点扫描

一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。

4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、胶体及其性质的知识点

1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。

3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。

【热点透视】

热点题型

【典例】下列说法正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同

C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

解析：SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与O2会迅速

化合成NO2，C项错误；新制氯水中存在Cl2+H2，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。

答案：A

命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：①氯水组成的复杂性：七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。

热点预测

【典例】下列叙述正确的是（）

A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸

B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2

C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体

D.过量的CO 2通入CaCl 2溶液中可生成可溶性的Ca （HCO 3）2

解析：碳酸酸性弱于乙酸，A 项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na 2O 2，B 项错误；CO 2与CaCl 2不反应，D 项错误。

答案：C

命题意图：本题考查了物质的制备。选项C 考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。

【直击高考】

1.下列变化过程属于化学变化的是（ ）

A.激光法蒸发石墨得到C 60

B.渗析法净化氢氧化铁胶体

C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色

D.用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应

2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm 的磁流体。下列说法正确的是（ ）

A.所得的分散系属于溶液

B.所得的分散系中分散质为Fe 2O 3

C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”

D.该分散系不稳定

选项

分类目标 分类标准 分类结果 A

化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 B

有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 C

化学物质 分散质粒子大小

胶体、溶液和浊液 D 化合物水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质

4.下列叙述错误的是（ ）

A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同

B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂

C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅

D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同

5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（ ）

A.Al 2O 3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应

B.CO 2、SO 2、NO 2都能与水化合生成酸

C.SiO 2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸

D.Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，是过氧化物

6.纯净物X 、Z 、P 、Q 转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去），

物质X 与P 之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P 为气体，下列说法

化合物Z 气体P

化合物Q H 2O X