高考化学复习练习题原子结构与性质

天津高考化学专项训练原子结构与性质

基础题

1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。

答案：C

2．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有( )

A．1种B．2种C．3种D．4种

解析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确，选B。

答案：B

3．下列各项叙述中，正确的是( )

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr 原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

答案：C

4．下列有关电子排布图的表述正确的是( )

A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B．此图错误，违背了泡利原理

C. 表示基态N原子的价电子排布

D．表示处于激发态的B的电子排布图

解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，

自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为

，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

答案：A

5．下列有关化学用语正确的是( )

A．某元素基态原子的电子排布图

B．NH4Cl电子式为

C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．F原子的结构示意图：

解析：A中电子排布图应为，错误；B中电子式为

，错误；D中结构示意图应为，错误。

答案：C

6．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )

A．有4种不同的伸展方向

B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子

D．有5种不同的运动范围

解析：硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。

答案：D

7．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )

A．X的原子序数一定大于Y

B．第一电离能Y一定小于X

C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价

D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y

解析：由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第ⅤA族、第ⅥA族，因为第ⅤA族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。

答案：B

8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易表成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

答案：B

9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol －1)。

I1I2I3I4……

R740 1 500 7 700 10 500 ……

下列关于元素R的判断中一定正确的是( )

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

解析：由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。

答案：B

10. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )

A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

答案：D

13．按要求填空：

(1)质量数为37的氯原子符号为________。

(2)S2－的结构示意图________。

(3)磷原子的核外电子排布式________________________，

价电子排布式________________________________，

价电子排布图_____________________________________。

(4)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。

Fe Fe3＋

原子(或离子)结构示意图

电子排布式

电子排布图

答案：(1)3717Cl (2)

(3)1s22s22p63s23p33s23p3

(4)

Fe Fe3＋原子(或离子)结构示

意图

电子排布式[Ar]3d64s2[Ar]3d5

电子排布图

14.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为______________，E在________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_____________________________________________________，