2019届高三化学总复习通用版学案：第19讲 化学键
2019年高考化学二轮复习专题19有机化学基础教案
专题19 有机化学基础“能正确书写简单有机化合物的同分异构体”（注：和2018年大纲相比对必考有机要求提高，增加：必考要求同分异构体书写）；“常见有机反应类型”由“了解”提高为“掌握”；）调整：增加“甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用”；删去“乙烯在化工生产中的重要作用”；“了解乙醇、乙酸的组成”改为“结构”。
因此预计在高考中，同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能、环保、安全密切联系；以乙烯、苯及其同系物知识与新能、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。
另外，以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大，应引起注意！[高考考查层面]一、常见烃的结构与性质1．甲烷、乙烯、苯的分子组成与结构结构式结构简式 CH CH=== CH 224或碳碳键介于碳碳单键和碳碳双含碳碳双键，属于不饱全部是单键，属于结构特点键之间的独特的键饱和烃和烃2.甲烷、乙烯、苯的化学性质(1)甲烷①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
点燃②燃烧反应的化学方程式：CH＋2O――→CO＋2HO。
24221光照③取代反应：在光照条件下与Cl反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH＋Cl――→CHCl＋HCl，3422进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯①燃烧反应的化学方程式：点燃CH＋3O――→2CO＋2HO；22224现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性MnO溶液中，现象为溶液紫红色退去。
4③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式：CH=== CH＋Br―→CHBrCHBr，22222现象：溶液颜色退去。
2018——2019学年第二学期北京高三化学一轮复习 共价键(学案)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习共价键（学案）知识梳理1．本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征具有饱和性和方向性。
3．类型①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。
如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。
(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。
(3)常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、NO－2与SO2，CO2－3、NO－3与SO3，PO3－4、SO2－4与ClO－4，与B3N3H6(硼氮苯)等。
1．(RJ选修3·P344改编)已知N—N、NＦN和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。
下列说法正确的是()A．σ键一定比π键稳定B．N2较易发生加成C．乙烯、乙炔较易发生加成D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定答案 C2．(溯源题)(2016·全国课标Ⅰ)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。
2019年高中化学化学键说课稿-word范文模板 (4页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高中化学化学键说课稿在分子或晶体中，相邻原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。
由于不同元素的原子结构各不相同，所以它们之间相互作用的方式也不尽相同，这就形成了不同类型、不同强度的化学键。
下面是小编带来的是高中化学化学键说课稿，希望对您有帮助。
一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
第三节 化学键-人教版高中化学必修 第一册(2019版)教案
第三节化学键-人教版高中化学必修第一册（2019版）
教案
一、知识目标
1.掌握化合价和化学键等概念；
2.熟悉离子键、共价键、金属键等化学键的形成；
3.能够解释共价键的极性和氢键的形成。
二、教学重难点
1.掌握化学键的形成原理；
2.辨别化学键的种类；
3.熟悉化学键的极性。
三、课前准备
1.学生需要预习教材第一章第六节关于化学键的内容；
2.教师需要准备相关实验材料和实验器材。
四、教学过程
1.引入
1.激发学生的思维，提问：“什么是化学键？为什么原子需要形成化学键呢？”；
2.引入“化学键的种类”和“化学键的形成原理”的概念。
2. 讲解
1.授课PPT介绍离子键、共价键、金属键，以及伦敦分子力、氢键等化学键，说明各自的形成原理；
2.探究共价键的形成过程和种类，讨论极性共价键的形成原理和特点；
3.讲解氢键的形成，并给出几个实验案例，帮助学生更好地理解氢键的概念和
形成原理。
3. 实验
1.实验一：通过分子模型观察不同化学键的形态，并让学生分别描述它们的特点；
2.实验二：使用氢氧化钾溶液和盐酸试液进行酸碱中和反应，使学生了解离子键的反应特点。
4. 总结
1.再次回顾三种主要的化学键及其特征，让学生梳理归纳；
2.课堂小结和回顾提高学生的综合理解。
五、课后作业
1.完成与课内实验相似的题目并进行整理；
2.阅读教材第一章第六节的相关内容；
3.整理已掌握的化学键的概念及其特点并进行口头回答。
2019届一轮复习鲁科版 化学键 学案
第三节 化学键[教材基础——自热身]1．离子键和共价键(1)化学键的分类(2)化学反应的本质反应物――→旧键断裂生成原子或离子――→重新组合新键生成生成物(3)离子键与共价键①概念 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
②对比(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
如NaCl：。
②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如HCl：。
[题点全练——过高考]题点一化学键类型的判断1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的最外层电子都参与形成共价键解析：选D A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，C2H6、C2H4等烃中除极性键外，还含有非极性键。
2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3解析：选A CaC2是离子化合物，C2－2中C、C之间为非极性共价键，A项正确；N2H4是共价化合物，B项错误；Na2O中仅含离子键，C项错误；NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。
题点二电子式的书写3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×[误区警示]电子式书写常见的6大误区题点三8电子结构的判断4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．H2S B．P4C．CCl4D．NH3解析：选C判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
第三节化学键-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第三节化学键-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学目标1.了解元素结合产生化合物的基本过程。
2.理解化学键的概念及其种类。
3.掌握离子键、共价键、金属键的特点、性质及应用。
二、教学重点1.各类键的性质及应用。
2.化学键的概念及意义。
3.化合物的组成及性质。
三、教学难点1.离子键、共价键、金属键的异同。
2.化学键的概念、种类及其意义解释。
四、教学内容（一）引入教师可准备一些常见物质的实物或图片，让学生分组讨论其组成及基本性质，并引出化学键这一概念。
（二）理论部分1. 化学键的定义及种类讲解化学键的定义，即由原子通过共用或转移电子而形成的结合体系。
具体包括离子键、共价键和金属键三种；离子键是电子由金属原子转移给非金属原子而形成的键；共价键是电子通过原子间共同使用而形成的键；金属键是金属原子之间通过共用电子形成的键。
2. 各类键的特点及性质1.离子键：高熔沸、易溶于水、导电性能优良，易形成晶体结构等。
2.共价键：通常是非金属间的键，熔沸点低、极性明显、不导电等特点。
3.金属键：金属原子之间的键，导电性能极佳、高熔沸点、高硬度、良好延展性及韧性等特点。
3. 案例分析可以以NaCl、水和铁为例，分别讲解其离子键、共价键和金属键构成，并讨论其基本性质和应用。
（三）实验环节教师可准备一些实验材料，让学生自行设计实验，从实验的数据和结果中体会各种键的差异性和特点。
（四）课堂练习针对所学的内容，设计一些思考题和习题，让学生在课堂上进行练习和互动。
五、教学评价1.学生的参与度；2.学生对离子键、共价键、金属键的掌握程度；3.课堂讨论和课后练习的成果。
六、教学方法讲授、案例分析、实验探究、课堂互动、练习检测等。
七、教学资源1.人教版高中化学必修第一册（2019版）教材；2.实验材料；3.录制的相应视频资源。
化学键复习教学设计-文档资料
化学键复习教学设计化学键复习教学设计一、说明江苏省学业水平测试（2019年）的指导思想为：“以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本思想和基本方法为主要考查内容，注重考查学生基本的化学科学素养，同时兼顾考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，引导学生关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
”这就要求我们的教学要紧紧围绕该指导思想展开。
我们参加学业水平测试的学生绝大部分将不再专门学习化学这门学科，所以我们在做好学业水平测试的要求外，还要培养学生的化学学科观念和自然科学的一些基本思想，为学生的未来生活服务。
本节课是我2019年上的一节市级公开课，虽然为学业水平测试的复习，但参加交流的老师都积极性很高，对我们的课堂教学、学业水平测试复习的定位及化学学科的教学提出了很多宝贵见解，我将其稍作整理，与大家交流。
化学键的学习有利于学生对物质微观结构理论有一个较为系统完整的认识，但本部分内容抽象、理论性强，研究对象为微观粒子，直观性不强。
如果用传统的教学方法，大部分学生理解困难，少部分学生基本听不懂，就更谈不上知识的建构了。
如果把基本理论的复习建立在具体事例的基础上，学生的学习就有了立足点，学生会结合事例反复揣摩，逐步加深对概念的理解。
化学三重表征包括三重外部表征和三重内部表征，其是指宏观知识、微观知识及符号知识外在的呈现形式和在头脑中的加工与呈现形式。
学生对化学键有关概念的理解，难点往往就在于缺乏三重表征的理解，这就意味着在中学化学教学中要促进学生对三重表征的理解，实现概念的升华。
二、教学设计1.目标要求（1）学业水平测试要求：认识化学键的含义（B）；知道离子键和共价键的形成（A）；知道离子化合物、共价化合物的概念（A）；能识别典型的离子化合物和共价化合物（A）；能写出结构简单的常见离子、原子、单质、化合物的电子式（B）；能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）。
高中化学人教版2019必修一化学键(学生版)
高中化学人教版2019必修一化学键【问题查找】【学习目标】1. 建立离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。
2. 建立共价键的概念，知道常见物质形成的共价化合物，知道键的极性。
3. 初步学习用电子式表示离子化合物和共价化合物以及它们的形成过程。
4. 能够从化学键的变化角度认识化学反应的本质。
【达标检测】1. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（D）A．N2B．MgCl2C．HCl D．KOH2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（D）A．BF3B．PCl5C．NH3D．CO23. A、B两种主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（C）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA4. 下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．5. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。
在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键【要点精讲】【学习目标】1. 建立离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。
2. 建立共价键的概念，知道常见物质形成的共价化合物，知道键的极性。
3. 初步学习用电子式表示离子化合物和共价化合物以及它们的形成过程。
4. 能够从化学键的变化角度认识化学反应的本质。
【目标分解】1.认识离子键，判断离子化合物，并用电子式表示离子化合物形成过程。
1.1 通过课本实验，理解离子键的形成。
1.2 利用离子键的定义类比认识什么是离子化合物。
1.3 掌握电子式的书写。
1.4 利用电子式表示氯化钠的形成过程。
2.认识共价键，区分极性键与非极性键，区分共价化合物和共价单质，用电子式表示共价化合物的形成过程。
2.1 类比离子键，掌握什么是共价键以及共价键的形成过程。
2019年高考化学总复习-第21讲-化学键课件-新人教版
考点互动探究
[答案] D
[解析] Na2O2 中存在离子键和非极性共价键,CO2 中存在极性共价键,Na2CO3 中存在离 子键和极性共价键,O2 中存在非极性共价键,D 项符合题意。
考点互动探究
易错警示 化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点 (1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。 (2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如 NaCl 受热熔化、HCl 溶于水等, 只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成;从溶液中析出晶体时,无化学键的断裂但有化 学键的形成,均未发生化学变化。
D.②③⑥⑦
考点互动探究
[答案] C
[解析] 离子化合物中不一定含有金属元素,可能只含非金属元素,如铵盐,①错误;共价 化合物中可能含有金属元素,如氯化铝,②错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含 有共价键,如 Na2O2,③正确,④错误,⑤正确;共价化合物中只含共价键,一定不含离子键, ⑥错误,⑦正确。
2.写出下列微粒的电子式。
(1)Na Na·
··
,Cl
·C··l·
。
(2)Na+ (3)NH4+
Na+
H
··
H··N····H]+
H
··
,Cl- [··C··l·· ]- 。
··
,OH- [··O···· H]- 。
(4)O2
,N2
, CH4
,NH3
,
考点互动探究
H2O (5)NH4Cl MgCl2
考点互动探究
2.[2017·山西大同联考] 化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过 程,下列关于化学反应 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 的叙述正确的是 ( ) A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成 C.反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂,又涉及离子键和非极性共价键的形成 D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂,又涉及离子键、极性和非极 性共价键的形成
(A版)2019版高考化学总复习 专题六 原子结构 化学键学案
专题六 原子结构 化学键分析解读题为主。
命题探究五年高考考点一 原子的组成和结构1.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子ClB.氯离子(Cl -)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H 3C —CH 2Cl 答案 C2.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同答案 D3.(2013课标Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-答案 C4.(2013江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:图:C.氯原子的结构示意D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U答案 B5.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为;②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
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2019届高三化学总复习通用版学案 第19讲 化学键
考纲要求
1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 3.熟记并正确书写常见离子符号。 4.了解电子式的表示方法。 考点一 化学键
1．化学键 (1)概念：使离子相结合或使原子相结合的作用力。 (2)分类
2．离子键与共价键的比较 离子键 共价键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子
成键 实质
静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的
静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用
形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 一般是非金属元素_与非金属元素_化合 表示 3.离子化合物与共价化合物 (1)离子化合物：含有离子键的化合物。 (2)共价化合物：只含有共价键的化合物。 4．电子式的书写
【多维思考】 思考下列问题，并举例说明。 1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？ 提示：不一定。如AlCl3中只有共价键。 2．离子化合物中一定含金属元素吗？ 提示：不一定。NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，但不含金属元素。 3．所有物质中都存在化学键吗？ 提示：不是。如稀有气体分子为单原子分子，其中不含化学键。 4．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示：不一定。如NaOH中的OH－内、Na2O2中的O2－2内存在共价键，但NaOH和Na2O2均为离子化合物。
离子键和共价键的异同 比较 离子键 共价键 成键条件 活泼金属与活泼非金属之间相互作用 非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用，如Cl2、HCl 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用 静电作用
分类 共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键
存在 离子化合物中 大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中
实例 NaCl、Na2CO3、NaOH O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3
考向一 化学键与化合物类型的判断 1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．KHSO4 D．NH4Cl 解析：A、C、D中不含非极性键。 答案：B 2．下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．共价化合物中的化学键全部是极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：B中如H2中存在共价键；C中如CH3CH3为共价化合物，但存在非极性键C－C；D中如NH4Cl中含有共价键，但为离子化合物。 答案：A 【技法归纳】 化合物类型的判断 考向二 电子式的书写 3．氯水中存在多种微粒，下列有关微粒的表示方法正确的是( )
解析：A中Cl2的电子式为；B中OH－的电子式为；D中HClO的电子式为。 答案：C 4．(2018·山西大同一中月考)下列有关表述错误的是( ) 解析：HIO中H原子最外层只有2个电子，C错。 答案：C 【技法归纳】 电子式的书写方法 (1)首先分清楚类别，是原子、离子、共价化合物还是离子化合物。 (2)书写电子式的易错点：
①漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为； ②多标电子，如BF3的电子式错写为； ③漏标或错标离子的电荷，如将O2－的电子式错写为； ④将多个相同离子归在一起，如将MgBr2的电子式错写为
－2；
⑤原子间的结合顺序错，如将HClO的电子式错写为。 考点二 化学键与化学反应及对物质性质的影响 1．化学键的存在 2．化学反应的本质 3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 【多维思考】 1．①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？ 提示：①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。 2．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ 提示：不一定。 3．氢键是化学键的一种吗？ 提示：不是。
物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2
等。
考向一 化学键的断裂与形成 1．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( ) A．水汽化，氯化钠熔化 B．干冰升华，加热氯化铵 C．过氧化氢加入二氧化锰制氧气，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 解析：水汽化克服分子间作用力，氯化钠熔化克服离子键；干冰升华克服分子间作用力，加热氯化铵克服离子键；过氧化氢加入二氧化锰制氧气克服共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键；大理石高温生成二氧化碳破坏离子键，碘晶体升华为碘蒸气克服分子间作用力。 答案：C 2．(2018·郑州调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析：A中SO2存在共价键；B中烧碱中虽存在共价键但溶于水只破坏离子键；C中HCl存在共价键，通入水中破坏的是共价键；D中NaHSO4溶于水，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，破坏的既有离子键，又有共价键。 答案：D 考向二 化学键对物质性质的影响 3．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( ) A．它是一种共价化合物 B．它受热时，可能会分解产生有色气体 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它只含离子键 解析：由题干信息可知，PH4I应类似铵盐，所以其为离子化合物，PH＋4中存在共价键，
能与强碱溶液反应，故A、C、D错；受热时PH4I可能发生如下分解：PH4I=====△PH3↑＋HI↑，
2HIH2＋I2，其中I2为有色气体，B正确。 答案：B 4．(2018·河南南阳一中月考)下列观点正确的是( ) A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏 B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 解析：在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。 答案：C 【题后悟道】 8电子结构的判断 方法一：经验规律法 最外层电子数＋|化合价|＝8的原子或单核离子皆为8电子结构 方法二：试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2016·高考全国卷Ⅰ，8D)标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA( ) (2)(2016·高考浙江卷，9C改编)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键( ) (3)(2016·高考四川卷，4C改编)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA( ) (4)(2015·高考广东卷，9D)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键( ) (5)(2015·高考安徽卷，7C改编)碳酸亚乙烯酯(OOO — )分子中只有极性键( ) (6)(2015·高考全国卷Ⅱ，10A)60 g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NA( ) (7)(高考江苏卷，9B改编)氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同( )
(8)(2016·高考江苏卷，2C)硫化钠的电子式： ( ) (9)(2015·高考江苏卷，2C)氯分子的电子式： ( ) (10)(高考江苏卷，2A)过氧化钠的电子式： ( ) (11)(高考江苏卷)氢氧根离子的电子式： ( ) (12)(高考海南卷)NH4Br的电子式：
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)× 2．书写下列物质的电子式 (1)(2016·高考全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为_____________； (2)(2016·高考浙江卷)硫化氢的电子式为__________________； (3)(2015· 高考全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为______________________________________________________； (4)(2015·高考浙江卷)H2O2的电子式为____________________； (5)(2015·高考海南卷)甲硅烷(SiH4)的电子式为_____________；