2014年秋高一上(化学)期末考试
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
2014-2015学年广东省广州市高一(上)期末化学试卷
2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质属于盐的是（）A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱2．（2分）下列行为符合安全要求的是（）A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3．（2分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）A．B．C．D．4．（2分）下列物质不属于合金的是（）A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝5．（2分）下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为326．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+7．（2分）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al8．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．一定有电子的转移B．还原剂发生还原反应C．失电子的物质作氧化剂D．反应的本质是化合价的升降9．（2分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（）A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH10．（2分）下列转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2B．Al（OH）3→Al2O3C．Fe2O3→Fe（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）311．（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）A．在自然界都以化合态存在B．易导电、易导热、有延展性C．金属元素原子的最外层电子数较少，易失去D．多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物12．（2分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液13．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣14．（2分）下列说法正确的是（）A．用硫酸铁作净水剂B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C．用苏打治疗胃酸过多D．用铝制餐具长时间存放咸的食物15．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解产生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快16．（2分）下列反应能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OC．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O17．（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氢气燃烧B．一氧化碳还原氧化铜C．铜片放入氯化铁溶液中D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液18．（2分）下列说法正确的是（）A．CuSO4溶液能产生丁达尔效应B．分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体19．（2分）标准状况下，1mol H2O和1molH2相同的是（）A．质量B．体积C．原子数D．分子数20．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O21．（2分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O322．（2分）工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．SO2发生还原反应B．NaClO3失去电子C．H2SO4作氧化剂D．1mol氧化剂得到1mol电子23．（2分）将10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（）A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/LB．SO42﹣的物质的量浓度为0.1 mol/LC．所含H2SO4的物质的量为0.1 molD．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L24．（2分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag﹣＝Zn2++2AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2﹣+SO42﹣＝BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+＝Cu2﹣+2H2OD．少量金属钠加到冷水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑26．（3分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（）A．硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制造太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体27．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22g CO2中含有N A个氧原子B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N A个氢气分子D．标准状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子28．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K1＝4.4×10﹣7，次氯用CO2和NaClO制备HClO酸的K＝2.98×10﹣8A．A B．B C．C D．D三、填空题（本题包括4小题，共40分）29．（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca （OH）2固体反应制取少量漂白粉．实验装置如图：回答下列问题．（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）．（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是．（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）2＝5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的氧化剂是，还原剂是，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为mol．（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有（写两种），常用作还原剂的物质有（写两种）．30．（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏．31．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜．根据下列流程图，回答问题．（1）a操作需要用到的玻璃仪器有．（2）加入的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是．（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是．（4）c操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．32．（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．（1）观察其外观，可获知的物理性质是．（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式依次为．（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质属于盐的是（）A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱【解答】解：A．铁红的化学成分是氧化铁，属于氧化物，不是盐，故A错误；B．干冰的化学成分是二氧化碳，属于氧化物，不是盐，故B错误；C．熟石灰的化学成分是Ca（OH）2，属于碱，不是盐，故C错误；D．纯碱的化学成分是碳酸钠，属于盐，故D正确。
云南省景洪市第四中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf
景洪市第四中学2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4 至6页，共6页。
全卷100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23 ;Mg-24;S-32;Cl-35.5 ; 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一. 选择题（每小题只有一个正确，每小题2分，共分） A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．NaCl 2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（ ） A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁 3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ） A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂 4．A．B．C．D．下列关于金属的说法的是 A．B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜D．金属钠保存在煤油中 ．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④D．全部 MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ） 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B氨水C．Ba(OH)2溶液 D盐酸 2 mol Cl2和2 mol SO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A．二者的水溶液均显碱性 B．二者均与盐酸反应放出CO2气体 C．二者受热均分解 D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化 13．对下列物质分类正确的是A．属于纯净物 B．C． D．在无色透明的酸性溶液中能大量共存是 A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－ CO + H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2下列实验操作中的是 A．．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 能用H+ + OH－=H2O 来表示的化学反应是A． CuO溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应 COH)3和硫酸的反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是A.盐酸B.NaOH溶液C.硫酸D.NaNO3溶液把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－D．Al3＋和Al(OH)3 2下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸混合： 2H+ + CO32-=CO2↑ + H2O B．NaOH溶液 ： + OH-=CO2↑+ H2O C．Al2O3与NaOH溶液+2OH-=2AlO2- +H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 22．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
2013-2014学年上学期期末考试高一化学试题
2013-2014学年上学期期末考试高一化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量： Na 23 Br 80 Cu 64 N 14 Si 28H 1 O 16 C 12 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 18小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 54分.)1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体2．检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．先通过足量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水B ．通过品红溶液C ．通过澄清石灰水D ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水3．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )A ．Cu ―→CuSO 4B ．C ―→CO 2 C ．Fe(OH)3―→Fe 2(SO 4)3D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)34．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A ．含有的物质种类数相同B ．敞口放置后溶液的pH 均可能减小C ．都能与SO 2发生氧化还原反应D ．均具有强氧化性5．久置在空气中不易变质的物质是( )A ．亚硫酸钠B ．硅酸钠C ．硫酸钠D ．漂白粉6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A ．Cl 2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7．下列推断正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )A ．36:30B ．60:36C ．2:1D ．1:29．不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是 ( )A ．AlCl 3B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．ZnCl 210．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Mg 2+ 、H +、Cl -、OH -B ．Na + 、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C ．Na + 、H +、Cl -、CO 32-D ．K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-12．能将AlCl 3、MgSO 4、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来的试剂是( )A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．NaOHD ．AgNO 313．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3B ．氨水中加盐酸：OH －＋H ＋===H 2OC ．铜片与氯化铁溶液反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋D ．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O14．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
山东省滕州市第一中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2013-2014学年度山东省学滕州市第一中学高一第一学期期末考试化学试题满分100分，考试时间90分钟考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方撤离D．观察风向，顺风撤离2．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N AB．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为N A4．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
重庆一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 化 学 试 题 卷 201.1 化学试题共页满分10分时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 27 S 32 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷（选择题，共分）1. 生活中下列涉及到氧化还原反应的是 A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂 C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂 2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 3．有种化合物：①HCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④ Al2O3，既能和盐酸和NaOH溶液反应的物质有 A．种 B．种 C．种 D．种 4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者属于后者的一组是 A．胶体，分散系 B．合金，纯净物 C．离子反应，氧化还原反应 D．金属氧化物，碱性氧化物 5．下列反应不观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液 C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2溶于水： O22－＋H2O=2OH－＋O2↑ B．向中少量醋酸： SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液： Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．．下列除杂所用的方法正确的是 A．除去CO2气体中的：B．除去中少量：溶液 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤 D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是 A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B．图2可“随控随停”制备少量氧气 C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀 ．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑A． B．①C．②D．③Na2O不易被氧化 11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容 C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生气体澄清石灰水变浑浊原溶液一定含CO32-C将D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) ．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
2014东城高一(上)期末化学
2014东城高一（上）期末化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意 1. 从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A. CO 2B. NaClC. H 2SO 4D. KOH3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaOH 溶液B. 稀H 2SO 4C. CuSO 4溶液D. Fe （OH ）3胶体 4. 下列物质所属类别不正确．．．的是 A. 纯碱——碱B. 氯化铝——盐C. 金属钠——还原剂D. 二氧化硅——酸性氧化物5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. +→2CuCuB. 2Cl Cl →-C. +-→24Mn MnOD. NO NH 3→6. 下列各组离子能大量共存的是 A. +2Ba、+3Fe 、-OH 、-ClB. +2Mg 、+Na 、-Cl 、-24SOC. +4NH 、+2Ba 、-3NO 、-OH D. +H 、+K 、-3NO 、-23CO7. 氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确．．．的是 A. 有刺激性气味、密度比空气小 B. 遇氯化氢产生白烟 C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 其水溶液能使酚酞溶液变红 8. 下列关于Na 2O 2的说法中，不正确．．．的是 A. 浅黄色固体B. 可用作供氧剂C. 与H 2O 反应时，H 2O 作还原剂D. 与H 2O 反应时，放出热量 9. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 A. H 2B. HClC. NH 3D. CH 410. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. CaO ＋H 2O ＝2)OH (CaB. ↑+∆23O 3KCl 2KClO 2C. 22FeCl H HCl 2Fe +↑=+D. O H CO Na CO NaOH 22322+=+11. 下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确．．．的是 A. 均为白色固体B. 受热均易分解C. 其水溶液均显碱性D. 均能与硫酸反应12. 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、NH 4Cl 和NaCl 三种溶液区别开的是 A. KSCN 溶液 B. BaCl 2溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO 3溶液 13. 下列关于SO 2的叙述中，正确的是 A. SO 2的摩尔质量是64 gB. 1mol SO 2中含氧原子数约为6.02×1023C. 常温常压下，1 mol SO 2的体积为22.4LD. 常温常压下，64 g SO 2的物质的量为1 mol14. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的浓度为0.4 mol/L ，-24SO 的浓度为0.7 mol/L ，则K ＋的物质的量浓度为A. 0.1 mo/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L 15. 下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙 丙A 3AlCl Al3)OH (Al B 3AlCl 3)OH (Al 2NaAlOC 2CO 3NaHCO 32CO Na D2CO324CO )NH (3NH16. 下列行为符合安全要求的是A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 17. 下列说法不正确．．．的是 A. 标准状况下，11.2 L CO 2的质量为22 g B. 0.1 mol Cl 2与足量水反应转移电子0.2 mol C. 18 g H 2O 含有的原子总数为3×6.02×1023D. 0.5 mol/L Na 2SO 3溶液中Na ＋的物质的量浓度为1.0 mol/L 18. 解释下列事实的离子方程式不正确．．．的是 A. Cu 与浓H 2SO 4反应放出气体：↑+=+++22H CuH 2CuB. 用大理石与稀盐酸制备CO 2：O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++C. 稀H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成沉淀：↓=+-+4242BaSO SO BaD. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：O H S iO OH 2S iO 2232+=+--19. 如图所示装置能使反应Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。
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字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒实验中还需要用到的仪器有?，若实验中出现下列现
象所配溶液浓度偏高有A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容定容时仰视刻度线C.量取好浓硫酸倒入烧
杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯(3)把2.0 mol/CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A.21 B.1:2
C.1:3 D.1:4
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17.（8分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳
米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
密 封 线 内 不 要 答 题
………………………………装…………………………………订……………………………线
…………………………………
的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[Mg或Fe2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是
A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B橄榄石中铁为+2价
C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO214．两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去
2014-2015高一化学上学期期末试题(有答案)
2014-2015高一化学上学期期末试题（有答案）2．下列关于物质检验的说法中正确的是（） A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42― B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32― C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl― 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（） A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子 B．标准状况下分子总数为0.5 NA的H2O 与CO2的总体积为11.2 L C．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA D．0.1 mol•L―1的N aCl溶液中含有0.1NA个Na+ 4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L―1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（） A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液 B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液 C．称量5.3gNa2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液 D．称量5.3gNa2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液 5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（） A．H+ 、Na+、Cl―、AlO2― B．Al3+、NO3―、SO42―、MnO4― C．K+、Ca2+、OH―、HCO3― D．NH4+、NO3―、Cl―、CO32― 6．下列说法不正确的是（） A．用焰色反应可鉴别NaCl和KCl B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质 C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性 D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④ 8．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 9．下列有关说法正确的是（） A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料 10．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42―，下列说法或离子方程式正确的是（） A．2Fe3+ +SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+ B．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2•2FeI3 C．还原性：Fe2+>SO2>I― D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I 2 + SO2↑+ 2H2O不能进行 11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸 12．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol•L―1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（） A．蒸馏水 B．KCl晶体 C．NaOH 溶液 D．Ba(OH)2溶液 13．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（） A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 14．下列反应中氯元素只被还原的是（） A．5Cl2＋I2＋6H2O==10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl（浓）== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 15．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（） A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 16．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（） A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 17．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
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高一（上）期末测试卷（化学） 1 / 7 2014年秋高一（上）期末测试卷 化学 化学测试卷共4页。满分100分。考试时间90分钟。 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列气体中，不会造成空气污染的是 A N2 B CO C SO2 D NO2
2.某试剂瓶上有题2图标识，其含义是
A ①爆炸品、②易燃物品 B ①腐蚀品、②剧毒品 C ①腐蚀品、②放射性物品 D ①氧化剂、②剧毒品 ① ② 3.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下列几种物质中含有硅单质的是
A 玛瑙 B 光导纤维 C太阳能电池 D 水晶 4.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③NaCl溶液 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是 A ①② B ②③ C ①④ D ②④ 5.下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化还原反应的是 A 浓硫酸的体积增大 B 铝的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解 6 以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D 7下列变化需加氧化剂才能实现的是 A NH3 → NH4+ B N2 → NH3 C Na→Na+ D Cl2→Cl
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8.某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入少量氯水后溶液呈红色。这种物质是 A FeCl3 B FeBr2 C Fe2 O3 D Fe3O4 高一（上）期末测试卷（化学） 2 / 7
9下列溶液中，与100mL 0.1mol/L K2SO4溶液里K+浓度相等的是 A 100mL 0.1mol/L KNO3溶液 B 200mL 0.1mol/L KCl溶液 C 50mL 0.2mol/L K3PO4溶液 D 50mL 0.2mol/L KNO3溶液 10 下列离子方程式书写正确的是
A氧化铝粉末投入NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + 3H2↑
B 金属钠与水反应：2Na+ 2H2O= 2Na+ + 2OH— + H2↑
C碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项） 11 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A K+、Na+、HCO3-、SO42- B Cu2+ K+、SO42- NO3
-
D K+ Na+ Cl- NO3- C Fe3+ K+、SO42- Cl- 12用NA表示阿弗加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A 22g CO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数 B 1L 1 mol/L CaCl2的溶液中含Cl-的数目为NA C 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA D 在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
13有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体的质量相同 B Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C NaHCO3 的溶解度大于Na2CO3的溶解度 D Na2CO3和NaHCO3均可以与NaOH溶液反应 14 用NaOH固体配制250mL 0.5 mol/LNaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨坩埚⑩胶头滴管，需要用到的仪器有 A①②③④⑦⑧⑩ B①④⑦⑧⑨⑩ C ①③④⑥⑨⑩ D ①②④⑤⑧⑨ 15.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含杂质Fe 2O3）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是
A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2 H2O = Al（OH）3↓+ NaHCO3 16 如果Fe2+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是 A Mg2+ B Ba2+ C Na+ D NO3- 17 在反应8NH3 + Cl2 = 6 NH4Cl + N2中，若有3mol Cl2完全反应，则被氧化的NH3为 A 34g B 136g C 8mol D 6 mol 高一（上）期末测试卷（化学） 3 / 7
18 想50.0mL未知浓度的HCl溶液中加入一定质量分数为20%的AgNO3溶液，充分反应后有盐酸剩余，再向溶液中滴加20g质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，则远HCl溶液物质的量浓度是 A 1.0mol/L B 2.0mol/L C 4.0mol/L D 无法计算 三、非选择题（本大题共5小题，共56分） 19（10分） （1）据物质分类中的树状分类发法的有关知识，将①HIO3②烧碱③KOH④I2O5⑤NaCl⑥纯碱六种 （填“混合物”、“化合物”、“盐”或“氧化物”）【错填混合物多】进一步按酸碱分类，与氢氧化钡Ba(OH)2属于同类物质的是 （填序号）；若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用题19图中的 （填序号）曲线表示。
（2）物质的量的相关计算是化学计算的核心。科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子的质量是ag，NA是阿伏加德罗常数的值，请选用题中字母填空： ①该原子的摩尔质量为 g/mol。 ②Wg该原子的物质的量是 mol。【对物质的量公式不清楚】 20（16分） Ⅰ（1）工业上常用2C + SiO2 Si + 2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是 （填化学式）【错填 2C，2CO】 （2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作 的原料。 （3）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。工艺师常用 （填物质名称）【字写错】来雕刻玻璃。 Ⅱ 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。 （1）漂白粉的有效成分是 （填化学式）。 （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学反应方程式为 。 21（8分） 实验室通过加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为 。
【错填NH3Cl，Ca(OH)，NH4，NH4OH，Ca写作Cu】 所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求做出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。 （1）装置： 高一（上）期末测试卷（化学） 4 / 7
（2）试剂：a. NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.浓硫酸 d.饱和NaHCO3溶液 e.碱石灰 f.品红溶液 g.湿润的红色石蕊试纸 制取气体 杂质气体 制取气体的发生装置 除去杂质气体的净化装置 收集装置 净化装置内所用试剂 检验制得气体所用试剂 NH3 H2O(g) 【G错写，未理解题意一空多填，填汉字】 22（14分） 下列A~H八种物质存在如题22图所示的转化（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A 、B （2）写出下列有关反应的反应式： ①E→F反应的化学方程式 。 ②H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。 （3）检验D中阴离子的方法是 。 23（8分） 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物与等物质的量浓度的50mL盐酸反应进行实验，产生CO2体积（V）与混合物质量（m）的关系如下表。 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 M 9.2g 15.7g 27.6g V(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L （1）写出NaHCO3与盐酸反应的离子方程式 。 （2）所用盐酸的物质的量浓度 。 （3）混合物中NaHCO3的质量分数 （保留小数点后一位）。【若未作要求则保留1到2位】 高一（上）期末测试卷（化学） 5 / 7 2014年秋高一（上）期末测试卷
化学 参考答案 1~5 ABCCB 6~10CCBDB 11~15CDBAD 16~18AAB 19（1）化合物（ 2分），②③（ 2分），C（ 2分） （2）①aNA（ 2分） ②w/(aNA)（ 2分） 20 Ⅰ（1）C（ 2分） 高一（上）期末测试卷（化学） 6 / 7
（2）硅胶和木材防火剂（ 2分） （3）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O（ 2分），氢氟酸（ 2分） Ⅱ（1）Ca(ClO)2（ 2分） （2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分） （3） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （3分）
21 2NH4Cl+CaCO3 CaCl2+NH3↑+H2O （3分） A G F e g (各一分) 22 （1）（NH4）2SO3 （ 2分） SO2（ 2分） （2）①4NH3+5O2 4NO+6H2O （3分） ②C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O （3分） （3）取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成（2分），再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明溶液中含有SO42-（2分）
23（1）HCO3- + H+ = CO2↑ +H2O（2分） （2）3mol/L(3分，无单位扣一分) （3）45.7%（3分）