最新高一化学上学期期末考试试题含答案

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高一上学期期末考试(化学)试题含答案

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气体 R 是（）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

高一化学必修一期末考试题及答案DOC

高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。

A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。

A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。

2. 物质的量单位是_____，符号为_____。

3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。

5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。

2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。

3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。

2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。

若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。

完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案

完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。

)A。

950mL，11.2g。

B。

500mL，117gC。

1000mL，117.0g。

D。

任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A。

③②①⑤④B。

①②③⑤④C。

②③①④⑤D。

③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。

Br、Fe、IB。

Fe、I、BrC。

Br、I、FeD。

Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。

铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。

在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。

用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。

氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。

含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。

碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。

含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。

含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。

滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

高中化学高一(上)期末化学试卷含答案解析版

高一（上）期末化学试卷一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO39．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等二．选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种19．（4分）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L ﹣1，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L﹣﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3 20．（4分）某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O 21．（4分）工业上利用天然气（CH4）与CO2气体在高温下重整制备CO气体，反应的化学方程式是CH4+CO22CO+2H2，下列有关说法正确的是（）A．CH4是还原剂，CO2是氧化剂B．1mol CO2完全反应需转移2mol电子C．CO既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：122．（4分）下列各项与图象不符合的是（）A．在碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸B．向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体C．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳气体23．（4分）已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液的反应方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．现有一块锌铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中锌的质量分数为（）A．19.4% B．30.0% C．70.0% D．80.6%三．填空题（本题包括2个小题，共18分）24．（10分）有下列物质：①醋酸②苛性钠③硅酸胶体④硫酸⑤蔗糖⑥食盐溶液⑦酒精⑧二氧化碳⑨氯气⑩KAl（SO4）2，回答下列问题：（1）上述物质中溶于水能导电且属于非电解质的是（填序号），区别③和⑥两种分散系最简单的方法是利用．（2）①、⑩的电离方程式分别为、．（3）在0.1mol/L HCl溶液中加入少量②，忽略体积和温度的变化，溶液的导电性（填“增强”、“减弱”、“几乎不变”）．25．（8分）水既是良好的溶剂，也是重要的反应试剂，回答下列问题：（1）钠与水反应的离子方程式为，铁与水蒸气反应的化学方程式为．（2）在二氧化氮与水反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为．（3）150℃时，足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，反应后将产物加热至恒重，最终的固体产物是（填化学式）．四．填空题（本题包括3个小题，共38分）26．（14分）C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程．②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为．⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是．27．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质之间有如下图转化关系．己知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色，C和E是无色无味的气体，将过量的气体C通入溶液B得到溶液D．（1）A的名称是，E在Cl2中燃烧时火焰呈色．（2）工业制备A的化学方程式为．（3）将过量的气体C通入溶液B中，发生反应的离子方程式为．28．（18分）材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是（填化学式），C点固体质量是．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是（填化学式），制陶瓷的原料是．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为．五．实验题（本题包括2个小题，共19分）29．（8分）某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．30．（11分）实验室可用氯气制备无水氯化铁，查阅资料得知：无水氯化铁里棕红色、容易潮解、在100℃左右升华．某课外学习小组设计了如下实验装置制备无水氯化铁，D中硬质玻璃管内的固体为铁粉，E用于收集无水氯化铁．回答下列问题：（1）仪器a的名称是，F装置的作用是．（2）D中发生反应的化学方程式为，A中发生反应的离子方程式为．（3）上述实验装置的设计还有不完善的地方，主要有两点，分别是，．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答．【解答】解：A．硬铝是铝合金，故A错误；B．水银是纯净物，不属于合金，故B正确；C．不锈钢是铁的合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B 正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量【分析】燃烧是指是物体快速氧化，发生的剧烈的发光、放热的氧化还原反应，燃烧中一定放出能量．【解答】解：A．可燃物燃烧时一定有发光放热现象，故A正确；B．燃烧属于氧化还原反应，故B正确；C．燃烧不一定要有氧气参加，如镁在二氧化碳中燃烧，故C错误；D．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查燃烧的实质及现象，解答本题要充分理解燃烧的含义，只有这样才能对燃烧方面的问题做出正确的判断．4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【分析】除杂的原则是不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去，Fe2O3中混有Al2O3，二者都难溶于水，根据分类和性质Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，然后过滤，可得较纯的Fe2O3．【解答】解：A、Fe2O3和Al2O3难溶于水，铁粉不与Fe2O3和Al2O3反应，不能除去杂质，故A不选；B、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硝酸，故B不选；C、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硫酸，故C不选；D、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应，Al2O3+2OH﹣=2AIO2﹣+H2O，过滤得到Fe2O3，故D选；故选D．【点评】本题考查了碱性氧化物、两性氧化物的性质区别，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累．6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；①豆浆属于胶体分散系，分散质微粒直径在1﹣100nm之间，有丁达尔效应，故①不符合；②稀硫酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故②符合；③蒸馏水微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故③符合；④淀粉溶液分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故④不符合；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性．【解答】解：①SO2和CO2都与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①错误；②二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而是溴水褪色，可鉴别，故②正确；⑨KMnO4溶液与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③正确；④二氧化碳和二氧化硫的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故④错误；⑤二氧化硫和二氧化碳都不和氯化钡溶液反应，所以不能鉴别，故⑤错误；⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目难度不大．8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO3【分析】根据酸性氧化物的通性有：①能与水反应，②能与碱反应，③能与碱性氧化物反应来分析；【解答】解：A．SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D．SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；【点评】本考点主要考查了酸性氧化物的通性，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液【分析】NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，以此来解答．【解答】解：A．均不与盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故B选；C．MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验、反应中的现象为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大．10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液【分析】将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，发生Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O这个反应，得到溶液中含有这些阳离子Fe3+和Fe2+以及过量的氢离子，由此解题．【解答】解：A、石蕊试液，是检验过量的氢离子，如果溶液呈红色，证明溶液中存在氢离子，故A不选；B、酚酞试液是检验氢氧根离子，氢氧根是阴离子，故选B；C、NH4SCN溶液是检验铁离子，与铁离子呈血红色，故C不选；D、K3[Fe（CN）6]溶液是检验亚铁离子，遇到亚铁盐，如硫酸亚铁FeSO4，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子检验的相关知识，学生要熟记氢离子和铁离子的检验的常用的方法就能迅速解题了，本题难度不大．11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解以及络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，答题时注意A发生络合反应的特点，为易错点，题目难度不大．12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【分析】A、次氯酸是弱酸不能拆成离子；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；【解答】解：A、次氯酸是弱酸不能拆成离子，氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式；OH﹣+SO2=HSO3﹣，故B错误；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，故C正确；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中反应的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，量不同产物不同的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目较简单．13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物【分析】利用物质的俗名来分析物质的组成，根据物质的组成来分析物质的类别，并利用物质的性质、溶液的性质来解答．【解答】解：A、HCl属于强酸，H2CO3、H2SiO3都属于弱酸，故A错误；B、Na2O、MgO都属于碱性氧化物，而Al2O3是两性氧化物，故B错误；C、石英是氧化物，纯碱、明矾都属于盐．故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的溶液、铁红主要成分为氧化铁、水泥主要成分是硅酸盐，普通水泥主要成分的名称：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙：都属于混合物，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查学生对一些基本概念的掌握情况，同学们做题时，不能被表面现象迷惑．如纯净的空气是混合物；再如纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐，只要平时注意积累，就能轻松解决这些问题．14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼，氯气具有强氧化性，分子很活泼，所以活泼性：N2＜Cl2，故B错误；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙，说明碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则酸性：H2CO3＞HClO，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子，Fe3+作氧化剂，Cu2+作氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；故选B．【点评】本题考核了物质性质的比较，侧重于稳定性、活泼性、酸性、氧化性等性质的比较，题目难度不大．15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【分析】A．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，结合m=nM计算氢氧化钠的质量；B．溶解称量好的氢氧化钠溶液需要在烧杯中进行，并且使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用的仪器．【解答】解：A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．【解答】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选；故选D．【点评】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键．17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等【分析】A、1 mol MgCl2溶液电离产生2mol的氯离子；。

高一上学期期末考试化学试题含答案

A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：

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