2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷
2018—2019学年度上学期高一期末化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H :1 C : 12 N : 14 O : 16 Mg : 24 S : 32 Al :27 Cl :35.5第Ⅰ卷选择题（本题包括16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）1.《天工开物》中对“海水盐”描述有“火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中涉及到的操作是（）A．蒸发 B．萃取C．渗析D．过滤2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢D 空气、氮气、胆矾3．下列叙述正确的是（）A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g B．CH4的摩尔质量为16gC．1 mol H2O的质量为18g/mol D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A H+、Ca2＋、Cl—、CO32-B Na+、Mg2+、SO42—、OH－C K+、Na+、OH－、Cl—D Cu2+、Ba2＋、Cl—、SO42—5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A 一定有氧元素参加B 氧化剂本身发生氧化反应C 氧化反应一定先于还原反应发生D 一定有电子转移（得失或偏移）6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A 浓硫酸的体积增大B 铝的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水变浑浊D 氢氧化钠的表面发生潮解7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A NaOH溶液B 铁片C KSCN 溶液D 石蕊溶液8．下列变化不能．．通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→Al（OH）3 B．Al→AlO2- C．Al2O3→Al（OH）3 D．Al（OH）3→Al2O39.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.04 mol/LC 0.05 mol/LD 0.03 mol/L10.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A 钠燃烧时发出黄色的火焰B 钠燃烧时生成氧化钠C 钠有很强的还原性D 钠原子的最外层只有一个电子11.下列离子方程式中，正确的是（）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）3↓12.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A 石灰水B 氢氧化钠溶液C 硫酸D 氨水13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.AgNO3溶液14．下列物质的性质与应用，对应关系不正确．．．的是( )A．生石灰可以吸收水分，可用做干燥剂B．硅单质能导电，可用做光导纤维材料C．氯化铁溶液能氧化铜，可腐蚀铜箔制造印刷线路板D．过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生氧气，可用做供氧剂15.下向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期末考试化学试题Word版含解析
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A. AlCl3B. Al(OH)3C. KOHD. HCl【答案】B【解析】试题分析：A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，A项不符合；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，B项符合；C．KOH与盐酸反应生成氯化钾与水，不能与氢氧化钠反应，C项不符合；D．HCl与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，不能与盐酸反应，D项不符合；答案选B。
【考点定位】考查物质的性质。
【名师点睛】本题考查物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与归纳总结能力，平时应注意基础知识的积累。
中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题。
2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 计算机芯片D. 光导纤维【答案】C【解析】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,故A错误;B.石英主要成分为二氧化硅,不是单质硅,故B 错误;C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,所以C选项是正确的;D.光导纤维成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,故D错误; 所以C选项是正确的.3.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。
2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷
合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：李晋凯审题人：倪向前可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）1．下列操作中，完全正确的说法有（）①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色A．1个B．2个C．3个D．4个2.下列说法正确的是（）A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO−、K＋B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32−、K＋、OH−C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32−、Na＋、K＋、Fe2+D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32−、SO42−、Na+4. 下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）A．氯化钠B．过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，35.5 g Cl2完全溶于水，转移电子数为0.5 N AB. 3 g SiO2中含SiO2分子数目为0.05 N AC. 标准状况下，11.2 L SO3溶于水后，得到的溶液中H+的数目为1 N AD. 高温下，0.3 mol Fe与足量高温水蒸气反应，生成H2分子数目为0.4 N A6. 下列变化中的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO2−＋4NH4+＋2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH4+＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2−＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32−7. 若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0 mL 2.00mol·L−1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为不可能为（）A. 3 mol/LB. 5 mol/LC.7 mol/LD.无法计算8. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水9. 在硫酸铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g 铁粉，充分反应后得到c g 残余固体，且b<c，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中含有Fe3+B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 最后得到的溶液中只有Cu2+D. 残余固体一定都是Cu10. 气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
2019-2020学年度度第一学期期末考试高一化学试题(含答案)
江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期期末考试高 一 化 学考试时间90分钟 总分100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列行为不符合该主题的是A ．宣传提倡“低碳”出行B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置C ．大力发展太阳能和风力发电D ．在农村田间就地焚烧秸秆2．下列关于物质的分类中，正确的是酸 盐 混合物 电解质 AHClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2O NH 4Cl BH 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg CHNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠 D CO 2 BaCO 3 铝热剂 氨水3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．胆矾的化学式：CuSO 4C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2-D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明5．下列实验装置正确的是A ．图1用于分离酒精和水B ．图2灼烧Cu(OH)2固体C ．图3制取少量蒸馏水D ．图4检验样品中钾元素图2 图1 图4 图3 铂丝6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．SO2－4，Cl－，Mg2+，Na+B．Cl－，CH3COO－，K+，H+C．OH－，HCO－3，K+，Na+D．NO－3，OH－，K+，Fe2+7. 下列说法正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．将Cl2通入到澄清石灰水中可制得漂白粉8．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．Cu → CuSO4→ Cu(OH)2B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO3→H2SO4D．MgCl2→Mg→Mg3N29．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体C．吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下D．配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH = 2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O下列关于该反应说法正确的是A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
达州市2018年普通高中一年级秋季期末检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分和第Ⅱ卷（非选择题）部分共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书.写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.3. 考试结束后，将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共46分）选择题(第小题2分,共23小题,每小题只有一个选项符合题意)1.浓硫酸的危险警告标签是2．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.浓硫酸可作干燥剂B.S02可作食品的漂白剂C.漂白液可作环境的消毒剂D.KAl（SO4）2·12H2O可作净水剂3.下列气体不会造成大气污染的是A. N2B. SO2C. COD. NO24.下列反应一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下列物质中，不属于电解质的是A.NaOHB.H2SO4C.SO2D.NaCl6.实验室保存下列试剂的方法不正确的是A.钠保存在煤油中B.保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞C.硝酸保存到棕色的试剂瓶中，并放置在冷暗处D.氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中7.下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10－9 m～10－7m之间B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的8.在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是A. NH3·H2O NH4+ + OH-B.CH3COOH CH3COO- + H+C.NaHCO3＝Na++ H++CO32-D.AlCl3＝Al3++3Cl-9. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++ 3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+B. 过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+═ CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC. 硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2OD. FeCl3溶液与Fe反应： Fe3++ Fe= 2Fe2+10. 下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是A.2NH3+3CuO N2 + 3Cu +3H2OB.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC.4HNO3（浓）4NO2↑ + O2↑+ 2H2OD.N2+ O2 2NO11. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A．2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42-+ 4H+ B．2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-C．2Br-+4H++ SO42-=SO2+ Br2+ 2H2O D．I2+ SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I-12.下列溶液中持续通入CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是A.NaAlO2溶液B.Na2SiO3溶液C. BaCl2溶液D. Ca(ClO)2溶液13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部14.能实现下列物质间直接转化的元素是A．Al B．Na C．Si D．Fe15.下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．硫酸铜溶液中加入足量铝粉，充分振荡溶液颜色将由蓝色变成无色，同时有红色物质析出C．实现SO2→S的变化需要氧化剂才能实现D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸16. 下列现象中硫酸表现出既有氧化性又有酸性的是A.铜与浓硫酸共热有气体放出B.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑C.把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出D.常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸17.工业制备下列物质的反应方程式不正确的是A.工业制漂白粉： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OB.工业制粗硅：SiO2 + 2C Si +2COC.工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3D.工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO218.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化的硝酸钡，产生白色沉淀，则该溶液中一定含SO４2-B. 向盛有某溶液的试管中加入浓的强碱溶液，加热，用润湿的蓝色石蕊试纸置于管口，试纸变红，则该溶液中一定含有NH４+C. 向盛有某溶液的试管中加入硝酸银溶液，产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-D. 向盛有某溶液的试管中加入加入KSCN溶液显红色。
则该溶液中一定含有Fe3+19.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：下列说法不正确的是A. ③步操作中所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒B.④步反应的离子方程式可以是：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OC. ⑤步的操作名称是萃取与分液，其中Ｚ是萃取剂，Ｚ可以是乙醇D.⑥步的操作名称是蒸馏20．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．32 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2N AC．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为N AD．1 mol Na2O2中离子总数为4 N A21. 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B.200 ml 0.25 mol／L HCl溶液C.50 ml 1 mol／L NaCl溶液D.200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液22. 同温同压下,等质量的甲烷(CH4)和N2O两种气体相比较，下列叙述中正确的A.物质的量之比为1∶1 B .密度之比为4 ∶11C.体积之比为4 ∶11D.原子数之比为5∶ 323.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32－将转化成A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－第Ⅱ卷（非选择题，共54分）24. （本题共12分）按要求回答下列问题（1）已知反应：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+2H2O.该反应的氧化剂是；氧化产物是在给出的反应物中用单线桥法标出电子转移方向和数目：MnO2 + 4HCl（2）在标准状况下，100mL若该气体是常见的一种氧化物，能与Na2O（3）某玻璃场生产的普通玻璃的组成为（质量分数）：Na 2O 13% ,CaO 11.7%, SiO 2 75.3%.25（本题满分１０分）.含有Na ＋浓度为0.5 mol·L －1某无色透明澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
已知：①H 2SiO 3为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物； ②CaSiO 3 BaSiO 3不溶于水。
现取该溶液100 mL 进行如下实验:回答下列问题。
(1)(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为(3)据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是___________________(4)某同学认为该溶液中一定存在K ＋,其理由是_____________；据上述数据，c(K ＋)应不小于____________mol/L26（本题满分１８分）Ｉ.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 物质的量 浓度为0.4 mol/L 稀盐酸。
①所需上述浓盐酸的体积是②完成上述实验所需的实验仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶外，还需要的定量仪器有③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有 （填字母） A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm 3HCl 质量分数：36.5%C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容时仰视液面Ⅱ.某校化学小组的学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质。
（图中夹持装置均已略去）。
已知：氨气可在纯氧中安静燃烧回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学方程式为（2）图Ａ中干燥管盛放的试剂是（填物质名称或化学式）（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：（4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置图C中（先通氧气，后通氨气），并在b管上端点燃氨气，产生了两种参与大气循环的物质，则反应的化学方程式是 _（5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是27（本题满分１4分）中学化学常见物质间的转化如下图。
其中A、B、C是金属单质，A 的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。
回答下列问题：（2）检验D中所含阳离子的实验是________________（3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是___ _ _（4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为_ _（5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为（6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物。
该氧化物与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学（7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象化学答案选择题1-5 CBAD C 6-10 DBC A B 11-15 CDAB C 16-20 AADCB 21-23 DB D ２４.（本题共12分）按要求回答下列问题（1）MnO2； Cl2；（２）44g/mol ; 2 CO2+2Na2O2 =2Na2CO3 + O2（３）Na2O·CaO· 6 SiO2２５（本题满分１０分）(1) Ca2+、Ba2+；(2) CO32-+2H+=CO2↑+H2O(３) SO2－4_（４）若无钾离子，阴离子带的电荷总数大于阳离子所带的电荷总数_；0.8２６（本题满分１８分）Ｉ.（1）12；（2）① 8.3mL（；② 10 mL量筒；③ ADＩＩ（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。