2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)
高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析.doc
1•下列关于实验操作能实现日的的是（）A. 分禽碘酒中的 碘和酒精C.除去C12中的HC1 2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签:INDICALM 消化药片 每片含250mg 碳酸钙 Stamachease 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁Faxt（ligesti（ni帮助消化每片含250mg氧化镁关于三种胃药每一片中和胃酸（主要成分为盐酸）的能力比较正确的是A 、①二②二③B 、①＞©＞（§）C 、③丄②〉①D 、②，③〉①3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酿的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A.观察颜色B. 丁达尔效应C.过滤D.蒸谓4. 下，列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A. NaOHB. Na 202 C“浓硫酸 D.浓硝酸5. 0. 3L lmol/L FeCh 溶液与0. IL 3mol/L KC1溶液中的Cl 「的物质的量之比（）A. 5： 2B. 3: 1C. 2： 5D. 1： 16. 除去Na 2C03固体中混有少量NaHCO ；｛的最佳方法是（ ）A.加入适量盐酸B.加入M0H ；溶液C.置于塩埸中加热D.配成溶液后通入CO?7. ALCh 常用于制造耐火土甘坍，但氧化铝堆坍不能用于加热熔'融下列化合物中的（）A. NaClB. NaNOaC. NaOHD. Na 2SO ＜8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A. KC103—02B. HC1—Cl 2C. Fe-Fe 34D. MnO ；-Mn 2' 可能用到的相对原子质量：C-12 N —14 S-3.2 Cl-35.5 K-39 必修1测试卷0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Mn 一55 Cu-64 Ba-137 一.选择题（每题仅一个正确选项, 每小题3分，共36分） C12（HC1）D.扫E 水集气法收集NOB.实验室制氨气9.下列关于合金的说法错误的是（）A.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B.钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D.青铜、硬铝、钢都是合金10.宇航员在升空、返冋或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是•由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）• •A.它耐高温B.它没有固定熔点C.它可以耐强碱溶液腐蚀D.它是一种新型无机非金属材料11.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对坏境的负作用。
高一化学必修一期末考试试题及答案
高一化学必修一期末考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个．．．．选项符合题意。
高一化学必修一期末试卷含答案
高三第一次月考化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：H —1，O —16，Mg —24，S —32，Fe —56，Cu —64，Br —80，Ba —137一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。
在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。
”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法D. 比较法2. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 氯气和氯化亚铁溶液反应：B. 澄清石灰水跟盐酸反应：C. 铜片跟稀硝酸反应：D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A. 过滤 B. 电泳 C. 渗析D. 加入溶液，过滤4. 作为实验装置，下列最为合理的是（ ）5. 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是（ ）6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B. 常温下，2g 氢气所含分子数目为N A C. 在25℃，时，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下22.4L 单质溴所含的分子数为N A7. 标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。
冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A. 一定显酸性B. 一定显碱性C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D. 以上无正确答案8. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：（1）该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：（2）以下有关表述中正确的是（）A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物9. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（）A. B. C. D.10. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1D. 6：3：211. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）A. B.C. D.12. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
高一化学必修1第一学期期末试题含答案
化学必修一级第一学期期末教学质量测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页。
全卷100分。
第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后将答题卡和答题卷一并交会。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需涂改，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.空气D.稀硫酸2.下列物质属于弱电解质的是A.金属锂B.硫酸C.次氯酸D.氯酸钾3.自来水常用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.硝酸盐溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液4.下列说法没有科学根据的是A.碘化银可用于人工降雨B.使用含氟牙膏刷牙，能更好的保护牙齿C.使用含碘食盐可以预防“非典”D.溴化银可用于制感光材料5.据《中国统计年鉴》，2007年我国能源消费结构示意图如右。
为了较少温室气体排放，需要大力发展的能源是A.煤B.石油C.天然气D.水电、风电和太阳能6.要检验奶粉中是否混有淀粉，可以选用的试剂是A.氯水B.碘水C.KBr溶液D.KI溶液7.下列反应中，水作还原剂的是A.钠和水B.Na2O2与水C.氟气与水D.氯气和水8.氧化还原反应的实质是A.分子中原子的重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变9.光照下不发生化学变化的是A.新制的氯水B.久制的氯水C.AgBr和AgID.H2和Cl2的混合气体10.将下列物质加入到溴水中，振荡后静置，溶液褪色且不分层的是A.氯水l4C.KI溶液D.NaOH溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列物质保存方法错误的是A.金属钠保存在煤油里，金属钾保存在汽油里B.过氧化钠保存在密闭容器中C.氯水保存在棕色细口瓶中，置于冷暗处D.在存放液溴的试剂瓶里加一些水12.下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是A.Ca 2+、HCO 3—、Cl —、Na +B.K +、MnO 4—、Cl —、SO 42—C.Cu 2+、NO 3—、Cl —、Ba 2+D.Na +、Cl —、ClO —、Ca 2+13.下列物质的反应可以用离子方程式.H + + OH — = H 2O 表示的是A.醋酸和氢氧化钠B.盐酸和氢氧化铜C.硫酸和氢氧化钡D.硫酸氢钠和氢氧化钾14.在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A.1mol NH 3B.1g H 2C.30g O 2D.11.2L 标准状况下的Cl 215.讲10mL0.3mol/LAgNO 3溶液与5ml 0.4mol/LCaCl 2溶液混合后，反应后溶液中离子浓度最大的是A. NO 3—B.Ag +C.Cl —D.Ca2+ 16.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B.将湿润的KI —淀粉试纸伸入瓶内检查Cl 2是否收集满C.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液D.向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度时，俯视观察导致所得溶液浓度偏大17.下列实验现象描述正确的是A.金属钾在空气中燃烧产生棕色的烟B.金属钠放入水中，钠先沉入水底，然后上下跳动C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾18.在两个密闭容器中，分别充有相同质量的Cl 2、O 2两种气体，若两容器的温度和压强相同，则下列说法正确的是A.Cl 2的体积比O 2的体积大B.Cl 2的物质的量比O 2的物质的量少C.Cl 2的分子数比O 2的分子数多D.Cl 2的摩尔体积比O 2的摩尔体积小19.下列叙述中不正确的是A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再给溶液加热，又有沉淀生成B.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出C.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量相等D.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO 2体积比为 53:4220.将ag Na 2O 2投入到bg 水中（足量水），反应后所得溶液的密度为dg/cm 3，则该溶液物质的量浓度是 A.)(391000b a ad +mol/L B.ba ad 39311000+ mol/L C.)(394000b a a +mol/L D.b a ad 3931+mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。
化学必修一期末卷附答案
高一化学必修一期末考试卷（问卷）考生须知：1、全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有31题。
满分100分。
考试时间120分钟。
2、本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明学校、姓名、指导教师姓名。
准考证号，字迹清楚。
3、本场考试允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
4、相对原子量：Cl-35.5 C-12 Na-23 O-16 H-1 N-14 Na-23 Ba-137 Mg-24 Al-27第一卷（选择题满分50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有1个选项符合题意）1．保护环境从我从现在做起，下列生活习惯无助于环境保护的是。
A.少用或不用一次性塑料制品B.不用含磷洗衣粉C.少吃动物油多吃植物油D.多挤公交车少用私家车2．在反应KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为A．6∶1 B．1∶1 C．1∶5 D．5∶13．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱5．下列离子方程式书写正确的是A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向氯化铁溶液中铁粉：Fｅ＋Fｅ3＋＝2Fｅ2＋6．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝的表面生成致密的薄膜7．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Aｌ(OH)3②Aｌ2O3③Aｌ④NａHCO3⑤Mｇ(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤8．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）.A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．任意规格，201.4g D．1000mL，201.4g 9．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、NO3—、Cl－B．K+、NO3—、Na+、Cl－C．K+、CO32—、NO －3、Ca2+D．K+、NO3—、SO42—、Mg2+10．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、物质的量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．C和O211．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”12．在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是A．无明显现象B．分层，上层液体呈橙红色C．分层，下层液体呈橙红色D．分层，下层是呈紫红色固体13．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是A. 氧原子数之比为16∶11B. 密度比为11∶16C. 体积比为1∶1D. 体积比为11∶1614．50mL2BaCl溶液与20mL 0.5mol/L3AgNO溶液恰好完全反应，则2BaCl溶液中2Ba+的物质的量浓度为A 、.0.1mol/L B、.0.2mol/L C、.0.8mol/L D、.1mol/L15．下列实验过程正确的是A．做焰色反应的铂丝用稀24H SO清洗B．加热饱和3FeCl溶液可制取()3Fe OH胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水16．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI ＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2A．FeCl3B．CuC12C．MgCl2D．AgCl19．有关化学实验，下列说法正确的是A．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质B．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。
高一化学必修1期末测试题和答案
高一化学必修1期末测试题和答案第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
试卷总分100分，考试时间100分钟。
下面是可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Cu—64，Fe—56.第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，说法不正确的是：A。
复分解反应一定都不属于氧化还原反应。
B。
在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂。
C。
在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
D。
置换反应一定都属于氧化还原反应。
2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10^-9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是：A。
有XXX运动。
B。
不能吸附溶液中悬浮物。
C。
不能透过滤纸。
D。
所得分散系不稳定。
3.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是：A。
萃取。
B。
蒸发。
C。
过滤。
D。
溶解。
4.下列表格中各项分类都正确的一组是：类别纯净物混合物选项电解质非电解质蔗糖乙醇 CO2 食醋A B C D生理盐水 CaO 胆矾氢氧化钠明矾海水铝合金空气液态KNO3 铜 AgCl Na2SO4 溶液5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A。
常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA。
B。
1.8 g的NH4中含有的电子数为NA。
C。
常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA。
D。
24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA。
6.关于如下反应：XXX→Hg+SO2，下列叙述不正确的是：A。
该反应是置换反应。
B。
该反应转移了4e^-。
XXX是被还原得到的产物。
2017高一(上)期末化学试卷(必修1)
2017高一（上）期末化学试卷（必修1）一．选择题（共22小题，满分44分，每小题2分）1．（2分）自然界中能以游离态存在的元素是（）A．硫B．氯C．钠D．镁2．（2分）下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是（）A．钢化玻璃水杯B．瓷碗C．金刚砂钻头D．建筑石棉瓦3．（2分）物质的量是国际上七个基本物理量之一，下列叙述中正确的是（）A．1mol H2的体积为22.4LB．1mol OH﹣的质量18克C．CO的摩尔质量是28g/molD．0.1mol/L的盐酸中含有1mol H+4．（2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐．A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧5．（2分）下列说法错误的是（）A．由2C+SiO2Si+2CO↑．可知还原性：C＞SiB．硅与NaOH．HF都能反应，说明硅与铝相似，都能与强酸、强碱反应生成H2 C．硅是一种良好的半导体材料D．每1mo1硅与足量NaOH溶液反应，转移4N A电子6．（2分）将3.84g铜粉加入到80mL lmol•L﹣1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（）A．80mL l mol•L﹣1的稀硝酸溶液B．80mL 0.5mol•L﹣1的稀盐酸C．80mL lmnl•L﹣1的FeCl3溶液D．80mL 0.5mol•L﹣l的稀硫酸溶液7．（2分）下列气体不能用来做喷泉实验的是（）A．NH3 B．HCl C．SO2D．NO8．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A9．（2分）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）则下列分析都正确的组合是（）①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3．A．①②B．①③C．②④D．②③10．（2分）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏11．（2分）某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（）A．胶体粒子直径约为10﹣9～10﹣7cmB．Na+使此胶体凝聚的效果与Ca2+、Mg2+相同C．胶体带有负电荷D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚12．（2分）下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1 mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6 mol•L﹣1NaOH 溶液B．将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3•H2O=2AlO2﹣+2NH4++H2OC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 13．（2分）下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于能导电的电解质的是（）A．二氧化碳熔融氯化钠B．铜硫酸钠溶液C．氧化铝固体硫D．盐酸蔗糖晶体14．（2分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
2017年秋高一(上)期末测试卷—化学试卷及参考答案
2017年秋高一(上)期末测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H －1C －12O －16Mg －24K －39Ca －40一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．某试剂瓶上有右图标识，其含义是A．剧毒品B．腐蚀品C．放射性物品D．爆炸品2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，CuSO 4是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．既是氧化剂，又是还原剂3．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是4．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有金属的熔点都很高B．金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．所有金属都不与碱反应D．金属具有导电性、导热性和延展性5．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硅酸钠溶液6．最近，中外科学家联合研究团队成功合成了T －碳，从而使T －碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构材料。
以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A．硅胶干燥剂B．光导纤维C．水晶D．太阳能电池板CCO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2CuO H 2OCa(OH)2高温高温A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、复分解、分解D．置换、化合、分解、复分解7．醋酸钾（CH 3COOK ）是效果较好的融雪剂，下列有关叙述正确的是A．CH 3COOK 的摩尔质量是98g B．1mol CH 3COOK 含有2mol 氧C．CH 3COOK 中C 、O 原子质量比为1∶1D．1mol CH 3COOK 中氢原子数目为3N A8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．在食盐中添加碘酸钾B．长期食用铝制餐具蒸煮的食物C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头9．下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油10．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。
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【新教材人教版】
高一化学试卷（必修1）期末卷(一)
说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分选择题（48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是
A 太阳能
B 石油
C 天然气 D
酒精
2．下列物质的用途错误的是
A 硅是制造太阳能电池的常用材料
B 二氧化硅是制造
光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂
D 硅是制取水泥的
原料
3．下列叙述正确的是
A 纯碱、烧碱均属碱
B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸
D 盐类物质一定含
有金属离子
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A 164kg
B 2.5mol
C 2500mol D
2500g/mol
5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A ①②③
B 只有①③
C 只有②③ D
只有①②
6．下列气体不能用排水集气法收集的是
A NO
B NH3
C O2
D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是
A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A H＋Na＋CO32－Cl－
B Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C K＋H＋SO42－OH－
D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
11．如图所示的实验中，投入铝片后
A ①中产生气泡，②中不产生气泡
B ①和②中都不产生气泡稀
NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ①
②
12．下列物质存放方法错误的是
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里
B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D 金属钠存放于煤油中
13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A 作还原剂
B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂
D 既不作氧化剂又不作还原剂
15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是
A Fe2+
B Fe3+ 和Fe2+
C Cu2+ 和Fe2+
D Cu2+
16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A 只有NO2
B 只有NO
C NO2和NO
D NO2和H2
第二部分非选择题（52分）
二、本题包括2小题，共16分
17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学
式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式
为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编
号）。
18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程
式。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式
为 。
三、本题包括2小题，共18分
19．（6分）某待测液中可能含有Ag +、Fe 3+、K +、Ba 2+、NH 4+等离子，进
行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN 溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加
热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有
离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是
否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，
不要求写实验操作过程）。
20．（12分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、
G 、H ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有
全部标出）。
黄绿色气体乙
⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、
C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
四、本题包括2小题，共18分
21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL 容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量
为。
22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀
高一化学试卷（必修1）【新教材人教版】
参考答案
第一部分选择题（48分）
第二部分非选择题（52分）
17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2（1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）（4）（1）（1分）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。
（4分）
（2）2NO＋O2＝2NO2（2分）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）（3）2NO＋2CO 催化剂N2＋2CO2（2分）
19．Ag+、Ba2+、NH4+（各1分，共3分）Fe3+（1分）
焰色反应，产生紫色火焰（2分）
20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H2O== 2NaOH + H2↑（2分）
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）21．（1）①②④⑥⑦（各1分，共5分）（2）10.6 g （1分）
22。