【重点推荐】人教版高中化学必修一期末归纳与整理

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

期末归纳与整理

第三、四章

一、以分类的观点学习和归纳物质的性质

（一）金属的性质

物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

Na Al Fe

金属活动性金属活动性逐渐

与O2反应常温：

加热：

Na保存在中

常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝

耐腐蚀，纯氧中可燃

方程式：

潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃

方程式

与S反应

与Cl2反应

与H2O反应受氧化膜阻碍

与酸反应

与碱反应实质是与反应不反应

与盐反应钠先与反应

Na + CuSO4

Na+NaHCO3

Al+ CuSO4= Fe+ CuSO4=

（二）非金属单质——Si、Cl2、S和N2

1．Si的主要性质

⑴常温下与、、反应。请写出方程式：

⑵高温或点燃条件下与、和反应，写出反应的方程式：

⑶制备粗硅的反应：

2．Cl2的主要性质和用途

⑴与金属反应：Na+ Cl2 = ；Fe+ Cl2 = ；Cu + Cl2 = ；Cl2与变价金属反应生成价金属氯化物。

⑵与非金属反应：H2+ Cl2 ======== ；P+ Cl2(少) = ；P+ Cl2(过) = ；

⑶与水反应：Cl2 + H2O = 。离子方程式为

⑷与碱反应：Cl2 + NaOH = 。离子方程式为

Cl2 +Ca(OH)2 = 。若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为

3．S的主要性质：S是一种色的体。溶于水，溶于酒精，溶于CS2。

⑴弱氧化性：H2 +S == ；Na +S == ；Fe +S == ；Cu +S == ；S与变价金属反应生成价金属硫化物。

⑵还原性：S+ O2 ===

4．N2的主要性质：N2 + O2==== ；N2 + H2======== ；

（三）氧化物

1．分类（请将I和II，II和III连线）

I（非金属氧化物）II（从性质分类）III(金属氧化物)

⑴H2O2 ⑴酸性氧化物⑴Na2O2、KO2等

⑵CO、NO、NO2、H2O ⑵碱性氧化物⑵Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO

等

⑶SiO2、CO2、SO2、SO3等⑶两性氧化物⑶Mn2O7、CrO3

⑷特殊氧化物⑷Al2O3和ZnO等

⑸不成盐氧化物

特殊氧化物：过氧化物(Na2O2)、超氧化物（KO2）等。

与水反应生成对应的可溶性酸

酸性氧化物(如Mn2O7、CrO3)→酸性氧化物通性与碱反应生成盐和水

CO2、SO2等与碱性氧化物反应生成盐

氧Na2O、K2O、CaO与水反应生成碱

化成盐氧化物碱性氧化物(大多数金属氧化物) → 碱性氧化物的通性与酸反应生成盐和水

物与酸性氧化物反应生成盐

与酸反应生成盐和水

两性氧化物(Al2O3和ZnO等) → 两性氧化物的通性与强碱反应生成盐和水

2．几种常见的金属氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）

Na2O2 Na2O Al2O3 Fe2O3FeO Fe3O4

颜色

状态

粉末色粉末色粉末色粉末色粉末色的晶体

属性特殊化合物，可看成FeO·Fe2O3

与水

反应

不反应不反应不反应不反应与酸

反应

与碱

反应

实质是与水反应实质是与水反应不反应不反应不反应与CO Fe x O y + CO ===

3.几种常见的酸性氧化物

CO2 SiO2 SO2 SO3 颜色状态

类别

酸性氧化物的通性

与水

与CaO

与

Ca(OH)2

少量：少量：

过量：过量：

氧化性

还原性无无可以被

等氧化。

无

特性⑴

⑵

⑶

可以与有机色素发生

反应而漂白，是性的。

H2SO4(浓) + n SO3 =

H2SO4·nSO3

实验室制法自然界大量存在，不需要制备

4.不成盐氧化物——NO和NO2

⑴NO：色的气体。容易被氧气氧化而变成红棕色，方程式为。利用该反应可以检验NO。

⑵NO2：色的气体。可以溶解于水，方程式为

（四）金属氢氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）

NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与强酸反应

与强碱反应不反应不反应不反应

热稳定性稳定

还原性无还原性无还原性

Fe(OH)2+O2+ H2O=

现象：

无还原性

制备略⑴⑵

用途化工原料脱色净水、中和胃酸净水净水（五）酸

1．非氧化性酸的通性：

⑴酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）

⑵酸+ 活泼金属→盐+ 氢气：反应条件：金属活动顺序表H以前的金属置换酸中的H

⑶酸+ 碱性氧化物→盐+ 水⑷酸+ 碱→盐+ 水⑸酸+ 盐→新盐+ 新酸

2．两种常见的氧化性酸——硝酸和浓硫酸

浓硫酸硝酸

酸的通性与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性

CuO + H2SO4 =

Ba(OH)2 + H2SO4 =

与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性

CuO + HNO3 =

Ba(OH)2 + HNO3 =

强氧化性与金属反应

⑴常温下，浓硫酸可以使钝化

⑵在加热条件下可以与除Pt、Au外的金属反应，生成硫

酸盐+SO2+H2O

Cu+ H2SO4(浓)===

硫酸起作用

⑴常温下，浓硝酸可以使钝化（稀硝酸不可以）

⑵在常温下，浓硝酸和稀硝酸可以与除Pt、Au外的金属

反应，生成高价金属的硝酸盐+ NO2（或NO）+H2O

Cu+ HNO3 (浓)===

Cu+ HNO3 (稀)===

硝酸起作用

与非金属反

应在加热时，浓硫酸与C、S、P等非金属反应，生成最高

价稳定性酸或最高价氧化物，浓硫酸被还原为SO2

C+ H2SO4(浓)===

S+ H2SO4(浓)===

浓硫酸起作用

在加热时，浓硝酸与C、S、P等非金属反应，生成最高

价稳定性酸或最高价氧化物，浓硝酸被还原为NO2

C+ HNO3(浓)===

S+ HNO3(浓)===

硝酸起作用

与还原性化

合物反应

能氧化-2的S、-1的I+2的Fe 能氧化-2的S、-1的I、+4的S、+2的Fe 吸水性可以做干燥剂，不能干燥无

脱水性有无

稳定性很稳定不稳定。方程式为

保存方法色的试剂瓶色的试剂瓶

（六）几种盐

1、碳酸钠和碳酸氢钠

名称Na2CO3 NaHCO3

俗名

水溶性

水溶液的酸碱性

热稳定性

与CO2反应

与酸反应

与碱反应NaOH

Ca(OH)2

Ca(OH)2(少)

Ca(OH)2(过)

与盐CaCl2

主要用途

相互转化

2.亚硫酸盐和亚硫酸氢盐

Na2SO3类似于Na2CO3，NaHSO3类似于NaHCO3，只是亚硫酸盐和亚硫酸氢钠具有还原性，能被O2、O3、H2O2、Na2O2、Fe3+、X2、KMnO4、硝酸等氧化剂氧化，均生成Na2SO4。

3．铁盐和亚铁盐

亚铁盐——FeCl2铁盐——FeCl3溶液颜色

化学性质与碱

溶液

与NaOH

与氨水

与KSCN

氧化性

与Fe之前的金属单质反应

Zn + Fe2+ =

与Ag之前的金属、S2-、I-、SO32-等反应

Fe3++ Fe =

Fe3++Cu =

Fe3++Zn(过)=

还原性与O2、Cl2、H2O2、硝酸等氧化剂反应（“有”或“无”）还原性

Fe 2+ + Cl2 = 相互转化

检验方法⑴观察法：溶液为色的是Fe3+，色的是Fe2+。

⑵加碱：生成色沉淀的是Fe3+，生成色沉淀，迅速变成色，最后转化为色沉淀的是的是Fe2+。

⑶KSCN法(特效试剂)：溶液是Fe3+；溶液不变色，再加，溶液变的是Fe2+。

二、同种元素的单质及其化合物的转化关系

(一)Na及其化合物的转化

（请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空）

⑴Na与酸混合时，首先与反应，再与反应，一般可以认为Na反应完全，且Na与H2的物质的量之比为。

⑵Na与除酸以外的其他溶液混合，一般先于反应，再考虑生成

的NaOH是否与反应。Na加入到饱和的Ca(OH)2溶液中会观察到现象。

⑶当有H2O、CO2同时存在时，我们认为Na2O2首先与反应。Na2O2与H2O、CO2和酸反应时，氧化剂是，还原剂是，它们的物质的量之比为，1mol Na2O2反应转移的电子数为，生成1mol O2转移电子的物质的量为。

⑷ CO2与Na2O2反应时，1mol CO2充分，反应固体的增加量相等于1molCO，即g。H2O与Na2O2反应时，1mol H2O充分，反应固体的增加量相等于1mol H2，即g。若某物质可以看成(CO)m(H2)n （m和n均≥0，但不同时为0时），ag 该物质充分燃烧后的产物与Na2O2充分反应，固体的增加量为g。

⑸碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，速率较快的是。若Na2CO3和NaHCO3的质量相同，消耗盐酸多的是，生成CO2多的是。若Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，消耗盐酸多的

是，生成CO2。

(二)Al及其化合物的转化

请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空

1．请用离子方程式表示制备Al(OH)3的三种方法：

①②

③

2．若相同量的铝与物质的量相同的HCl和NaOH反应，反应的离子方程式分别为，。若铝完全消耗，生成的H2的物质的量之比为；若酸和碱均消耗完，生成的H2的物质的量之比为；若生成的H2物质的量之比为1:2，则盐酸烧杯中，反应完，装NaOH烧杯中，反应完。

(三)Fe及其化合物的转化

请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空

⑴Fe →Fe2+：可以加入等弱氧化剂。

⑵Fe →Fe3+：可以加入等强氧化剂。

⑶Fe2+→Fe3+：可加入等氧化剂。

⑷Fe2+→Fe：可加入等还原剂。

⑸Fe3+→Fe2+：可加入等还原剂。

⑹Fe3+→Fe：可加入等还原剂。

(四)硅及其化合物的转化

请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空

1．请写出生产玻璃的两个反应方程式

2．写出在硅酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式

写出在硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式

3．硅酸分解的方程式

4．Si可以做，SiO2是制的主要原料。

(五)氯及其化合物的转化

请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空

1．漂白液的有效成分是，漂白粉的主要成分是，漂白精的有效成分是。它们漂白时真正起作用的是。

2．漂白粉的漂白原理（方程式）

3．漂白粉失效的反应（方程式）

，故漂白粉应该保存。

4．液氯是物，只有分子。氯水是物，有分子，有离子。故氯水有性。若氯水长期放置会变质，其反应

为。变质时，会有现象。氯水应该现配现用，装在瓶中。久置的氯水主要成分是。氯水在放置过程中，颜色，氧化性逐渐，漂白性，酸性。

5．请写出实验室制取氯气的离子方程式。该反应中，HCl的作用是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。制得的氯气中有杂质，应该先通过除去，再通过

除去。氯气应该用方法收集，用进行尾气吸收。

6．写出由Br2反应生成I2的离子方程式

(六)硫及其化合物的转化

请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空

1．写出下列反应的化学方程式或离子方程式

由Na2S生成H2S的离子方程式

由FeS生成H2S的离子方程式

H2S分解生成S的化学方程式

由Na2SO3转化为Na2SO4的化学方程式

SO2与潮湿的氯气混合使用，漂白性减弱的原因，请离子方程式表示

酸雨形成的两种途径（化学方程式）

在Ca(HSO3)2溶液中滴加过量NaOH的离子方程式

在NaHSO3溶液中滴加少量Ca(OH)2的离子方程式

2．pH 的降雨叫酸雨。酸雨分为型和型。

3．在煤里加入CaCO3可以减少SO2的排放，涉及到的化学方程式为

(七)氮及其化合物的转化

1.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式

⑴；⑶；

⑷；离子方程式为；

⑸；

⑹；离子方程式为；

⑻；⑼；

⑽；；（写2个）

⑾；；（写2个）

⑿；；（写2个）

⒀；

三、物质的检验

1．NaHCO3和Na2CO3检验

方法①

方法②

2．Na+和K+的检验

3．Al3+的检验

4．SO42-的检验

5．Cl-的检验

6．Cl2的检验

7．SO2的检验

8．SO2与CO2同时存在时，应该先用检验，再用

等，再用以，再用检验，最后用吸收。

9．NH3的检验

10．NH4+的检验

11．NO的检验

四、分离和提纯（括号内为杂质）请写出除杂质的方法和涉及到的反应方程式

1．Fe(Al)

2．Si(Al)

3．Fe2O3(Al2O3)

4．SiO2(Al2O3)

5．Na2CO3固体(NaHCO3)

Na2CO3溶液(NaHCO3)

6．NaHCO3溶液(Na2CO3)

7．CO2(HCl)

8．CO2(SO2)

9．SO2(HCl)

10．SO2(SO3)

12．Cl2(HCl)

13．NO(NO2)

14．Fe3+( Fe2+)

15．FeCl3(FeCl2)

五、滴加顺序不同，现象不同实验总结

1、酸和碳酸盐

⑴将HCl滴加到Na2CO3溶液中：现象：

⑵将Na2CO3溶液滴加到HCl中：现象：

2、强碱和铝盐

⑴将NaOH滴加到AlCl3溶液中：现象：

⑵将AlCl3溶液滴加到NaOH中：现象：

3、强酸和偏铝酸盐

⑴将HCl滴加到NaAlO2溶液中：现象：

⑵将NaAlO2溶液滴加到HCl中：现象：六、框图推断见《创新方案》

第一章总结

第一节化学实验的基本方法

遵守实验室守则

化学实验安全认识危险化学品

掌握基本实验安全知识

化学实验的分离和提纯的区别

基本方过滤适用范围：用于分离

操作要点：

物理方法适用范围：

蒸发操作要点：①②

③

蒸馏适用范围：

常见混合物的注意事项：①加防暴沸；②温度计水银球位于③冷却水下

进上出。

分离和提纯萃取适用范围：利用某种物质在两种溶剂中不同而进行分离。

注意事项：①萃取剂与原溶剂，并与被提取物不反应②下层液体从口放出，

上层液体从放出。

化学方法：粗盐经过过滤以后还含有，应该按顺序依次加入

除去。

例1 请选择填空：A．过滤B．分液C．用酒精萃取D．蒸馏E．洗气F．升华G．蒸发H．用四氯化碳

①除去H2中的HCl气体；②除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物；③除去水中溶解的氧气；

④除去氯化钠溶液中的水；⑤提取溴水中的溴；⑥提高酒精的纯度；

⑦分离油和水；⑧海水淡化；⑨分离碘和沙；

第二节化学计量在实验中的应用

基本公式

(1) 物质的量（n）与微粒个数(N)的关系：

(2) 物质的量(n)与质量(m)的关系：

(3) 气体物质的量(n)与体积(V)的关系：(4) 物质的量浓度：

(5) 溶质的质量分数a%= ，若为饱和溶液a%= 。溶液的密度ρ=

(6) 溶液稀释：

例2⑴标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为，分子数为，H原子的物质的量为，氨气的质量为；若将该气体溶解于1L的水中，所得溶液的质量分数为，若该氨水的密度为ρg/mL，该溶液的物质的量浓度为。

⑵98%的浓硫酸的密度为 1.84g/mL ①浓硫酸的物质的量浓度为。②若将该浓硫酸与水等质量混合，则溶液的质量分数为；③若该浓浓硫酸与水等体积混合，则溶液的质量分数为。④若用该浓硫酸配置1L 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸mL。

第二章

第一节物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系溶液胶体浊液分散粒子直径

外观

能否透过滤纸

能否透过半透膜

3、胶体：

（1）常见胶体：下列物质的胶体的是

①硫酸铜溶液；②氨水；③淀粉溶液；④蛋白质溶液；⑤纳米材料；⑥雾；

⑦烟；

⑧Fe(OH)3胶体；⑨血液；⑩土壤胶体；⑾硅酸溶胶

⑵胶体区别于溶液是有

⑶胶体的粒子（简称为胶粒）选择性地吸附某种离子而带电。带电的胶粒在电场中定向移动，叫做 。

⑷胶体具有介稳性，是因为 ⑸在胶体中加入 或 ，或对胶体 ，可以使胶体聚集成大颗粒而沉淀下来（简称胶体的聚沉）

4．Fe(OH)3胶体的制备：将 滴入 煮沸几分钟至溶液为 色。

反应的化学方程式为 ，离子方程式为

例3从下列选项中选择适当的字母填入下列空中

A ．渗析

B ．聚沉

C ．凝胶

D ．布朗运动

E ．电泳

F ．丁达尔效应

⑴Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____。⑵强光通过Fe 2(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫_______。

⑶淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl 分离，这种方法叫____。

⑷Fe(OH)3胶体加入硅胶体，胶体变得浑浊，这是发生了_________________。

⑸用FeCl 3溶液止血，是利用了胶体的 ⑹两种不同墨水混用会堵塞钢笔是因为胶体的 ⑺江河入海口形成沙洲是因为胶体发生了

⑻工厂废气、大气中的飘尘可以在外加电场中被收集而除去是利用了胶体的

⑼卤水点豆腐是利用了胶体的 ，最终形成的物质称为

第二节 离子反应

1．电解质和非电解质 常见的 、 、 、 和 属于电解质，其余的化合物属于非电解质。

判断某物质是不是电解质，先看它是不是 ，再看它是否是 、 、 、 和 。

例4 现有下列几种物质：①水；②空气；③盐酸；④熟石灰；⑤水煤气；⑥氢氧化铁；⑦纯碱；⑧干冰；⑨铁；⑩氧化钠；11．漂白粉；12．氯水；13．氨

纯净物

化合物

单质：既不是_________，也不是___________

电解质：在_______________________状态下能导电的化合物．．． 非电解质：在________________________状态下都不．．能导电的化合物．．．