【重点推荐】人教版高中化学必修一期末归纳与整理
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。
以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。
- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。
3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。
- 主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。
- 分子式表示了分子的组成。
- 结构式表示了化合物或分子的结构。
6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。
- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。
- 酸和碱反应生成盐和水。
7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
- 物质的变化伴随着能量的变化。
8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。
- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。
以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复习)
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水冲洗，边洗边眨眼睛。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二．混合物的分离和提纯1.基本原则：不增、不减、易分离、易复原。
2.过滤和蒸发过滤：用于固液混合物的分离。
蒸发：用于分离溶质和溶剂。
实验1—1粗盐的提纯仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、滤纸、蒸发皿、酒精灯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
3.蒸馏和萃取蒸馏原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点的不同，给液体混合物加热，从而使其中的某一组分变为蒸汽在冷凝为液体，达到分离、提纯的目的。
用于沸点相差较大的互溶液体混合物。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片（防液体暴沸）。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
高中化学人教版必修一知识点总结
高中化学人教版必修一知识点总结
本文旨在对高中化学人教版必修一的知识点进行总结和概括。
1. 化学的基本概念
- 化学研究的对象：物质
- 物质的分类：元素、化合物和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 质量守恒定律：化学反应中，原子的种类和数量不变
2. 原子结构与元素周期表
- 原子结构：原子核（质子和中子）和电子壳层
- 原子序数：元素的原子核中质子的数目
- 元素周期表：按照原子序数从小到大排列，分为周期和族
3. 离子反应与离子方程式
- 离子：带电离子的粒子
- 离子反应：化学反应中涉及到离子的反应
- 离子方程式：用离子符号表示离子反应的反应方程式
4. 化学键和化合价
- 化学键：原子间的连接力
- 共价键：共用电子对的化学键
- 离子键：通过电子转移形成的化学键
- 化合价：化合物中某个元素的相对电价
5. 物质的组成与结构
- 物质的组成：原子、离子或分子的相对比例
- 电价和化合价：原子或离子在化合物中所具有的电性
- 化学式：化合物中元素种类和相对原子数的表示方式
6. 化学计量与摩尔
- 摩尔质量：物质的摩尔数与质量之间的关系
- 摩尔比和摩尔分数：不同物质在反应式中的摩尔比例
- 化学计量问题：根据给定条件推导化学反应中物质的摩尔关系
以上为高中化学人教版必修一的部分知识点总结，涵盖了基本概念、原子结构、离子反应、化学键、物质组成与结构以及化学计量等重要内容。
希望对你理解和复习化学知识有所帮助。
最新人教版高中化学必修1：全册知识点整理与归纳(共47页)
高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 混合物。
和KNO3ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I和2的混合物。
人教版化学必修1第一单元期末复习知识总结
人教版化学必修1第一单元期末复习知识总结化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其在能量转化中的应用的科学。
在人教版化学必修1的第一单元中，我们学习了化学基本概念和常见元素的性质。
下面是对这一单元的知识进行总结：1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成，不能通过化学方法分解成其他物质；化合物由两种或两种以上的元素以确定的比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。
混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成，可以通过物理方法分离成组成部分。
2. 原子结构原子是物质的基本粒子，由电子、质子和中子组成。
电子带有负电荷，质子和中子带有正电荷，质子和中子均存在于原子核中，而电子位于原子核外的电子层中。
3. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期律建立的表格。
元素周期表可以充分反映元素的一些性质规律，如原子序数逐渐增大，原子结构复杂度逐渐增加，元素性质逐渐变化。
元素周期表的基本单位是元素周期，元素周期表由水平列（周期）和垂直列（族）构成。
周期数表示元素的电子层数，族数表示元素的最外层电子的数目。
元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，而在金属元素与非金属元素之间则有一些性质上的过渡元素。
4. 原子和离子原子是由质子和中子组成的，带有中性电荷，即正电荷等于负电荷。
离子是在化学反应中，原子或分子失去或获取一个或多个电子而带有净电荷的物质。
如果原子失去电子，就会变成带正电荷的离子，称为阳离子；如果原子获取电子，就会变成带负电荷的离子，称为阴离子。
5. 元素的化学性质元素的化学性质主要由最外层电子决定。
最外层电子数目相同的元素化学性质相似，属于同一族。
化学性质主要表现在元素与其他元素的反应中。
元素可以通过络合反应、氧化反应、还原反应等与其他物质发生化学反应。
6. 元素的物理性质元素的物理性质是指不改变元素的化学组成时，可以通过观察和测量得到的性质。
人教版高中化学必修1(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(基础版)(家教、补习、复习用)
人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
最新最全面高中化学必修一知识点整理【史上最全】人教版(精华版)
高一化学必修 1 知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法 —— 根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范围 主要仪器注意点实例易溶固体与液体分 NaCl ①不断搅拌； ② 固+液 蒸发酒精灯、 开（H 2O ） 最后用余热加 蒸发皿、 热；③液体不超 溶解度差别大的溶 NaCl 结晶玻璃棒 质分开过容积 2/3（NaNO 3） 固+固能升华固体与不升 升华酒精灯I 2 （NaCl ）华物分开①一角、二低、易溶物与难溶物分 漏斗、烧 三碰；②沉淀要 NaCl 固+液 过滤开杯洗涤；③定量实 （CaCO 3）验要 “无损 ”溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的 ①先查漏； ②对 从溴水中 萃取分液漏斗不同，把溶质分离 萃取剂的要求； 提取 Br 2出来③使漏斗内外 大气相通 ;④上乙酸乙酯 层液体从上口 与饱和 分液分离互不相溶液体分液漏斗液+液倒出Na 2CO 3 溶 液蒸馏烧①温度计水银 瓶、冷凝 球位于支管处； 分离沸点不同混合 乙醇和水、 蒸馏管、温度 ②冷凝水从下 溶液I 2 和 CCl 4 计、牛角 口通入； ③加碎 管瓷片分离胶体与混在其淀粉与渗析半透膜更换蒸馏水中的分子、离子NaCl加入某些盐，使溶蛋白质溶用固体盐或浓盐析质的溶解度降低而烧杯液、硬脂酸溶液析出钠和甘油易溶气与难溶气分洗气洗气瓶长进短出CO2（HCl ）开气+气NO2液化沸点不同气分开U 形管常用冰水（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 3 混合物。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）期末归纳与整理第三、四章一、以分类的观点学习和归纳物质的性质（一）金属的性质物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
Na Al Fe金属活动性金属活动性逐渐与O2反应常温：加热：Na保存在中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃方程式：潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃方程式与S反应与Cl2反应与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与碱反应实质是与反应不反应与盐反应钠先与反应Na + CuSO4Na+NaHCO3Al+ CuSO4= Fe+ CuSO4=（二）非金属单质——Si、Cl2、S和N21．Si的主要性质⑴常温下与、、反应。
请写出方程式：⑵高温或点燃条件下与、和反应，写出反应的方程式：⑶制备粗硅的反应：2．Cl2的主要性质和用途⑴与金属反应：Na+ Cl2 = ；Fe+ Cl2 = ；Cu + Cl2 = ；Cl2与变价金属反应生成价金属氯化物。
⑵与非金属反应：H2+ Cl2 ======== ；P+ Cl2(少) = ；P+ Cl2(过) = ；⑶与水反应：Cl2 + H2O = 。
离子方程式为⑷与碱反应：Cl2 + NaOH = 。
离子方程式为Cl2 +Ca(OH)2 = 。
若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为3．S的主要性质：S是一种色的体。
溶于水，溶于酒精，溶于CS2。
⑴弱氧化性：H2 +S == ；Na +S == ；Fe +S == ；Cu +S == ；S与变价金属反应生成价金属硫化物。
⑵还原性：S+ O2 ===4．N2的主要性质：N2 + O2==== ；N2 + H2======== ；（三）氧化物1．分类（请将I和II，II和III连线）I（非金属氧化物）II（从性质分类）III(金属氧化物)⑴H2O2 ⑴酸性氧化物⑴Na2O2、KO2等⑵CO、NO、NO2、H2O ⑵碱性氧化物⑵Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO等⑶SiO2、CO2、SO2、SO3等⑶两性氧化物⑶Mn2O7、CrO3⑷特殊氧化物⑷Al2O3和ZnO等⑸不成盐氧化物特殊氧化物：过氧化物(Na2O2)、超氧化物（KO2）等。
与水反应生成对应的可溶性酸酸性氧化物(如Mn2O7、CrO3)→酸性氧化物通性与碱反应生成盐和水CO2、SO2等与碱性氧化物反应生成盐氧Na2O、K2O、CaO与水反应生成碱化成盐氧化物碱性氧化物(大多数金属氧化物) → 碱性氧化物的通性与酸反应生成盐和水物与酸性氧化物反应生成盐与酸反应生成盐和水两性氧化物(Al2O3和ZnO等) → 两性氧化物的通性与强碱反应生成盐和水2．几种常见的金属氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）Na2O2 Na2O Al2O3 Fe2O3FeO Fe3O4颜色状态粉末色粉末色粉末色粉末色粉末色的晶体属性特殊化合物，可看成FeO·Fe2O3与水反应不反应不反应不反应不反应与酸反应与碱反应实质是与水反应实质是与水反应不反应不反应不反应与CO Fe x O y + CO ===3.几种常见的酸性氧化物CO2 SiO2 SO2 SO3 颜色状态类别酸性氧化物的通性与水与CaO与Ca(OH)2少量：少量：过量：过量：氧化性还原性无无可以被等氧化。
无特性⑴⑵⑶可以与有机色素发生反应而漂白，是性的。
H2SO4(浓) + n SO3 =H2SO4·nSO3实验室制法自然界大量存在，不需要制备4.不成盐氧化物——NO和NO2⑴NO：色的气体。
容易被氧气氧化而变成红棕色，方程式为。
利用该反应可以检验NO。
⑵NO2：色的气体。
可以溶解于水，方程式为（四）金属氢氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与强酸反应与强碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定还原性无还原性无还原性Fe(OH)2+O2+ H2O=现象：无还原性制备略⑴⑵用途化工原料脱色净水、中和胃酸净水净水（五）酸1．非氧化性酸的通性：⑴酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）⑵酸+ 活泼金属→盐+ 氢气：反应条件：金属活动顺序表H以前的金属置换酸中的H⑶酸+ 碱性氧化物→盐+ 水⑷酸+ 碱→盐+ 水⑸酸+ 盐→新盐+ 新酸2．两种常见的氧化性酸——硝酸和浓硫酸浓硫酸硝酸酸的通性与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性CuO + H2SO4 =Ba(OH)2 + H2SO4 =与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性CuO + HNO3 =Ba(OH)2 + HNO3 =强氧化性与金属反应⑴常温下，浓硫酸可以使钝化⑵在加热条件下可以与除Pt、Au外的金属反应，生成硫酸盐+SO2+H2OCu+ H2SO4(浓)===硫酸起作用⑴常温下，浓硝酸可以使钝化（稀硝酸不可以）⑵在常温下，浓硝酸和稀硝酸可以与除Pt、Au外的金属反应，生成高价金属的硝酸盐+ NO2（或NO）+H2OCu+ HNO3 (浓)===Cu+ HNO3 (稀)===硝酸起作用与非金属反应在加热时，浓硫酸与C、S、P等非金属反应，生成最高价稳定性酸或最高价氧化物，浓硫酸被还原为SO2C+ H2SO4(浓)===S+ H2SO4(浓)===浓硫酸起作用在加热时，浓硝酸与C、S、P等非金属反应，生成最高价稳定性酸或最高价氧化物，浓硝酸被还原为NO2C+ HNO3(浓)===S+ HNO3(浓)===硝酸起作用与还原性化合物反应能氧化-2的S、-1的I+2的Fe 能氧化-2的S、-1的I、+4的S、+2的Fe 吸水性可以做干燥剂，不能干燥无脱水性有无稳定性很稳定不稳定。
方程式为保存方法色的试剂瓶色的试剂瓶（六）几种盐1、碳酸钠和碳酸氢钠名称Na2CO3 NaHCO3俗名水溶性水溶液的酸碱性热稳定性与CO2反应与酸反应与碱反应NaOHCa(OH)2Ca(OH)2(少)Ca(OH)2(过)与盐CaCl2主要用途相互转化2.亚硫酸盐和亚硫酸氢盐Na2SO3类似于Na2CO3，NaHSO3类似于NaHCO3，只是亚硫酸盐和亚硫酸氢钠具有还原性，能被O2、O3、H2O2、Na2O2、Fe3+、X2、KMnO4、硝酸等氧化剂氧化，均生成Na2SO4。
3．铁盐和亚铁盐亚铁盐——FeCl2铁盐——FeCl3溶液颜色化学性质与碱溶液与NaOH与氨水与KSCN氧化性与Fe之前的金属单质反应Zn + Fe2+ =与Ag之前的金属、S2-、I-、SO32-等反应Fe3++ Fe =Fe3++Cu =Fe3++Zn(过)=还原性与O2、Cl2、H2O2、硝酸等氧化剂反应（“有”或“无”）还原性Fe 2+ + Cl2 = 相互转化检验方法⑴观察法：溶液为色的是Fe3+，色的是Fe2+。
⑵加碱：生成色沉淀的是Fe3+，生成色沉淀，迅速变成色，最后转化为色沉淀的是的是Fe2+。
⑶KSCN法(特效试剂)：溶液是Fe3+；溶液不变色，再加，溶液变的是Fe2+。
二、同种元素的单质及其化合物的转化关系(一)Na及其化合物的转化（请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空）⑴Na与酸混合时，首先与反应，再与反应，一般可以认为Na反应完全，且Na与H2的物质的量之比为。
⑵Na与除酸以外的其他溶液混合，一般先于反应，再考虑生成的NaOH是否与反应。
Na加入到饱和的Ca(OH)2溶液中会观察到现象。
⑶当有H2O、CO2同时存在时，我们认为Na2O2首先与反应。
Na2O2与H2O、CO2和酸反应时，氧化剂是，还原剂是，它们的物质的量之比为，1mol Na2O2反应转移的电子数为，生成1mol O2转移电子的物质的量为。
⑷ CO2与Na2O2反应时，1mol CO2充分，反应固体的增加量相等于1molCO，即g。
H2O与Na2O2反应时，1mol H2O充分，反应固体的增加量相等于1mol H2，即g。
若某物质可以看成(CO)m(H2)n （m和n均≥0，但不同时为0时），ag 该物质充分燃烧后的产物与Na2O2充分反应，固体的增加量为g。
⑸碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，速率较快的是。
若Na2CO3和NaHCO3的质量相同，消耗盐酸多的是，生成CO2多的是。
若Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，消耗盐酸多的是，生成CO2。
(二)Al及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1．请用离子方程式表示制备Al(OH)3的三种方法：①②③2．若相同量的铝与物质的量相同的HCl和NaOH反应，反应的离子方程式分别为，。
若铝完全消耗，生成的H2的物质的量之比为；若酸和碱均消耗完，生成的H2的物质的量之比为；若生成的H2物质的量之比为1:2，则盐酸烧杯中，反应完，装NaOH烧杯中，反应完。
(三)Fe及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空⑴Fe →Fe2+：可以加入等弱氧化剂。
⑵Fe →Fe3+：可以加入等强氧化剂。
⑶Fe2+→Fe3+：可加入等氧化剂。
⑷Fe2+→Fe：可加入等还原剂。
⑸Fe3+→Fe2+：可加入等还原剂。
⑹Fe3+→Fe：可加入等还原剂。
(四)硅及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1．请写出生产玻璃的两个反应方程式2．写出在硅酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式写出在硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式3．硅酸分解的方程式4．Si可以做，SiO2是制的主要原料。
(五)氯及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1．漂白液的有效成分是，漂白粉的主要成分是，漂白精的有效成分是。
它们漂白时真正起作用的是。
2．漂白粉的漂白原理（方程式）3．漂白粉失效的反应（方程式），故漂白粉应该保存。
4．液氯是物，只有分子。
氯水是物，有分子，有离子。
故氯水有性。
若氯水长期放置会变质，其反应为。
变质时，会有现象。
氯水应该现配现用，装在瓶中。
久置的氯水主要成分是。
氯水在放置过程中，颜色，氧化性逐渐，漂白性，酸性。
5．请写出实验室制取氯气的离子方程式。
该反应中，HCl的作用是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
制得的氯气中有杂质，应该先通过除去，再通过除去。
氯气应该用方法收集，用进行尾气吸收。
6．写出由Br2反应生成I2的离子方程式(六)硫及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1．写出下列反应的化学方程式或离子方程式由Na2S生成H2S的离子方程式由FeS生成H2S的离子方程式H2S分解生成S的化学方程式由Na2SO3转化为Na2SO4的化学方程式SO2与潮湿的氯气混合使用，漂白性减弱的原因，请离子方程式表示酸雨形成的两种途径（化学方程式）在Ca(HSO3)2溶液中滴加过量NaOH的离子方程式在NaHSO3溶液中滴加少量Ca(OH)2的离子方程式2．pH 的降雨叫酸雨。