【备战2017】高三化学一轮复习学案 第七章 卤素 Word版含答案
高三一轮《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编附详细答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
高三化学一轮复习练习 第七章 第一讲 化学反应的方向与限度(答案+解析)
第七章化学反应的方向、限度与速率第一讲化学反应的方向与限度一、选择题1．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是()。
A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析ΔH－TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；ΔH－TΔS＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。
答案 C2．下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋C．500 ℃时比室温更利于合成氨D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析氯水中存在平衡Cl 2＋H2O HCl＋HClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向移动，A正确。
FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Cu2＋与S2－能生成CuS，沉淀溶解平衡正向移动，B正确。
合成氨是放热反应，低温有利于氨的合成，但反应速率小，选择500 ℃是综合考虑速率与平衡的结果，C错误。
浓硫酸除了作催化剂还具有吸水性，水减少有利于酯化反应正向进行，D正确。
答案 C3．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)。
现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．正反应的ΔH＞0B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c解析本题的关键点是温度不同，选取的时间是5 min，a肯定没有达到平衡，b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。
2017届高考化学一轮复习课时跟踪训练4.2富集在海水中的元素——卤素
基础课时2 富集在海水中的元素——卤素一、选择题1．(2015·惠州模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可制备金属钠B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中提溴、碘、镁等元素，都是利用了氧化还原反应D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析 电解熔融NaCl 可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将机械能转化为电能。
答案 C2．(2015·湖南五市十校联考，10)下列关于氯水的叙述，不正确的是( )A ．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B ．新制氯水中只存在两个平衡状态C ．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH 减小D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法解析 氯水中存在：Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl ，HClO H ＋＋ClO －，H 2O H ＋＋OH －三个平衡状态，B 错误；A 项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，正确；C 项，由于HClO 见光易分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，弱酸转化为强酸，久置后pH 减小，正确；D 项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl 2＋H 2OHClO ＋HCl 向右移动，从而生成较浓的HClO 溶液，正确。
答案 B3．(2015·郑州二检)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )A ．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B ．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C ．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D ．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析 氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A 错误，B 正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C 错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D 错误。
高三化学一轮复习 元素化合物知识 卤素及其化合物教案高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校卤素及其化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验理解氯气及其重要化合物的主要性质及在消费中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。
Ⅱ.考纲要求1．理解氯气及其重要化合物的主要性质及在消费中的应用。
2．理解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
Ⅲ.教材精讲一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
〔1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕如：①2Na＋Cl22NaCl〔产生白烟〕②Cu＋Cl2CuCl2〔产生棕黄色的烟〕③2Fe＋3Cl22FeCl3〔产生棕色的烟〕注：常温下枯燥的氯气或者者液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。
〔2〕与非金属反响如：①H2＋Cl22HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3〔氯气缺乏；产生白雾〕2P＋5Cl22PCl5〔氯气充足；产生白烟〕〔3〕与水反响：Cl2＋H2O=HCl＋HClO〔4〕与碱反响Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余的氯气〕2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精的漂白原理〕〔5〕与某些复原性物质反响如：①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②2KI＋Cl2=2KCl+I2〔使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验〕③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4〔6〕与某些有机物反响如：①CH4＋Cl2CH3Cl+HCl〔取代反响〕②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl〔加成反响〕3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反响，Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编及答案解析
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编及答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
(1)下列物质的化学式是：C______，H______。
(2)反应“I→J”的离子方程式是____。
(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。
【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明G 为NaAlO2，F为Al(OH)3，金属A与溶液B反应生成气体D，金属A为Al，气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B，气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H为Fe，则B为HCl，溶液C为AlCl3，则D为H2，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，K为Fe(OH)3。
【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C为AlCl3，H为Fe；(2)反应“I→J”是Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)检验J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。
2．现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。
（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。
（3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编及详细答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编附答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编及答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编及答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
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第七章 卤素 第一课时 氯气 【考纲要求】 1.氯气的性质。 2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 教与学方案 【自学反馈】 1．氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ：
Fe + Cl2 → 现象：
干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。
(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸) (3)与水的反应 Cl2 + H2O → HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。
Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)
(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 → Cl2 + H2S (HBr HI) → Cl2 + Na2SO3→ Cl2 +FeBr2 → (6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 →
3.氯气实验室制法
(1)反应原理 。 (2)装置类型 。 (3)仪器名称 。 (4)收集方法 。 (5)净化方法 。 (6)尾气吸收 。 4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 【例题解析】 [例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。
[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 【巩固练习】
笔记与反思 课堂反馈 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 2．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ( ) A．充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉 3． 氯水的漂白作用是通过 ( ) A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用 4．漂白粉在空气中容易失效的原因是( ) A．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解 C．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应 5．次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式） 。 6． 关于氯水的叙述正确的是( ) A．氯水中只含CL2和H2O分子 B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性 7． 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( ) A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水 D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去 8． 在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A．0.0075mol/L B. 0.0018mol/L C. 0.075mol/L D. 0.08mol/L 课外作业 1． 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是 （ ） A．NaOH B. Na2CO3 C. NH3 D. Na2SO3 3．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） A．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液C. 饱和食盐水D. 饱和碳酸钠溶液 4．为了从新制的氯水中制得高浓度的HCLO，可向氯水中加入的试剂是（ ） A．Na2CO3 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2 5．用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ） A．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol 6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ） A．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲 7.在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2放 出热量最多的是 ( ) A.Cl2 B.Br2 C. I2 D. S 8． 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ） A．该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该混盐具有较强的氧化性 D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和－1价 9．有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。 10． 对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析： ①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。 ②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。 ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。 （2）A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式： 。 （3）气体B与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 （4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。 。 第七章 卤素
第二课时 卤族元素 【考纲要求】 1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。 2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质，即信息迁移题。 3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
教与学方案 【自学反馈】 一. 相似性 1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。 3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二.特性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3． HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。 5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 【例题解析】 [例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ）
笔记与反思 A.H2 B.HF C.O2 D.OF2
解题思
路: 。 易错点: 。 [例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （1） RO3n-中R元素的化合价是 。 （2）R元素的原子最外层电子数是 。 解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】 1.课堂反馈 1．下列变化规律错误的是（ ） A．微粒半径：F－B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF C．水溶液酸性：HF< HCl < HBr < HI D．阴离子的还原性：F－2．下列物质的保存方法正确的是 （ ） A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水盛放在棕色细口瓶中 C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D．固态碘放在棕色细口瓶中 3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 （ ） A．I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 4．都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是（ ） A．H2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸 B．AgNO3溶液，CCl4，氯水 C．甲苯，异戊二烯，乙醇 D．Na2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液 5．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln+MBrn（M为＋n价金属元素），BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的是（ ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ） A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物 C．已经制得了I(NO3)3，I(ClO4)3•2H2O等含I3＋离子的化合物 D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子 课外作业 1．下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是 （ ） A．CCl4 B. 苯 C. KI溶液 D. 酒精 2．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止。结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为 （ ） A．50％ B. 48.8% C. 38.2% D.72.3%