宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二化学5月月考试题(无答案)
宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高一5月月考数学试卷 含解析
2018-2019学年宁夏石嘴山三中高一（下）5月月考数学试卷一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.sin 300°的值为（ ）A. 12-B.12C. 2-D.2【答案】C 【解析】 【分析】由sin 300sin(36060)sin 60=-=-，即可求解，得到答案.【详解】由题意，可得3sin 300sin(36060)sin 60=-=-=-， 故选：C ．【点睛】本题主要考查了三角函数的诱导公式的化简求值，其中解答中熟记三家函数的诱导公式，准确运算是解答的关键，着重考查了运算与求解能力，属于基础题.2.半径为1cm ，中心角为150°的角所对的弧长为（ ）cm ． A.23B.23π C.56D.56π 【答案】D 【解析】 【分析】由半径1r cm =，中心角56πα=，利用弧长公式，即可求解，得到答案. 【详解】由题意，半径1r cm =，中心角51506πα==，又由弧长公式56l r cm πα==， 故选：D ．【点睛】本题主要考查了扇形的弧长公式的应用，其中解答中熟记扇形的弧长公式，以及角度制与弧度制的互化是解答的关键，着重考查了运算与求解能力，属于基础题.3.在平行四边形ABCD 中，若AB AD AB AD +=-，则必有（ ）A. 0AD =B. 0AB =或0AD =C. ABCD 是矩形D. ABCD 是正方形【答案】C 【解析】 【分析】由AB AD AB AD +=-，化简可得0AB AD ⋅=，得到AB AD ⊥,又由四边形ABCD 为平行四边形，即可得到答案.【详解】由AB AD AB AD +=-，则22AB AD AB AD +=-， 即22()()AB AD AB AD +=-，化简可得0AB AD ⋅=， 所以AB AD ⊥，即AB AD ⊥,又由四边形ABCD 为平行四边形，所以该四边形ABCD 为矩形， 故选C.【点睛】本题主要考查了向量的基本运算，以及向量的垂直关系的应用，其中解答中熟记向量的基本运算，以及向量的垂直的判定是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题.4.函数()4f x sin x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭（x ∈R ）的图象的一条对称轴方程是（ ） A. x ＝0 B. 4x π=-C. 4x π=D. 2x π=【答案】B 【解析】()sin 4f x x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的对称轴方程由42x k πππ-=+得：34x k ππ=+，∴当1k =-时，4x π=-即为其一条对称轴的方程，故选B ．5. 如图，终边落在阴影部分(含边界)的角的集合是( )A. {α|－45°≤α≤120°}B. {α|120°≤α≤315°}C. {α|k ·360°－45°≤α≤k ·360°＋120°，k ∈Z}D. {α|k ·360°＋120°≤α≤k ·360°＋315°，k ∈Z} 【答案】C 【解析】因为由图像可知，终边阴影部分的一周内的角从-450，增加到1200，然后再加上周角的整数倍，即得到{α|k ·360°－45°≤α≤k ·360°＋120°，k ∈Z}，选C6.函数()tan 4f x x π⎛⎫=+⎪⎝⎭的单调增区间为（ ）A. ,,22k k k Z ππππ⎛⎫-+∈ ⎪⎝⎭B. ()(),1,k k k Z ππ+∈C. 3,,44k k k Z ππππ⎛⎫-+∈ ⎪⎝⎭D. 3,,44k k k Z ππππ⎛⎫-+∈ ⎪⎝⎭【答案】C 【解析】 【分析】由条件利用正切函数的增区间，求得函数f （x ）＝tan （x 4π+）的单调区间． 详解】对于函数f （x ）＝tan （x 4π+），令k π2π-＜x 4＜π+k π2π+，求得k π34π-＜x ＜k π4π+，可得函数的单调增区间为（k π34π-，k π4π+），k ∈Z ， 故选：C ．【点睛】本题主要考查正切函数的增区间，熟记正切函数的函数性质，准确计算是关键，属于基础题．7.在x ∈[0，2π]上满足cos x 12≤的x 的取值范围是（ ） A. [0，3π] B. [3π，53π] C. [3π，23π]D. [53π，π] 【答案】B 【解析】 【分析】 先求1cos 2x =时，5x 33ππ=，，再判断不等式的解集 【详解】1cos 2x =时，解得5x 33ππ=，，则1cos 2x ≤，那么5x ,33ππ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，故选B 【点睛】解三角不等式，先解三角方程，利用三角的图像判断不等式的解集。
宁夏省石嘴山市第三中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案
C．常温下，某溶液中水电离出的 H＋浓度为 1×10－9 mol/L，该溶液不一定是碱溶 液
D．中性溶液即 pH＝7 的溶液 12、25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是( ) A．0.01 mol/L 的 HCl 溶液 B．pH＝2 的 H2SO4 溶液 C．c(OH－)＝10－13 mol/L 的溶液 D．pH＝1 的 HNO3 溶液加水稀释为原来的 2 倍 13、在不同温度下，水溶液中 c(H＋)与 c(OH－)有如图所示关系。下列 说法正确的是( )
-1-
C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连 D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O 5、下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置
下列说法中正确的是( ) A．两个装置中，石墨 I 和石墨Ⅱ均作负极 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．装置①、②中的反应生成等量的 I2 时，导线上通过的电子数之比为 1∶5 D．装置①中 MnO2 的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－ 6、中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长 服役寿命可采用两种电化学方法。方法 1：舰体镶嵌一些金属块;方法 2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ） A.方法 1 中金属块可能是锌、锡和铜 B.方法 2 中舰体连接电源的负极 C.方法 1 叫外加电流的阴极保护法 D.方法 2 叫牺牲阳极的阴极保护法 7、气体 A、B 分别为 0.6 mol 和 0.5 mol，在 0.4 L 密闭容器中发生反 应：3A＋B aC＋2D，经 5 min 后，此时 C 为 0.2mol，又知在此反应
宁夏石嘴山市第三中学17—18学年高二6月月考化学试题(图片版)(附答案)$859499
石嘴山市三中2017-2018（二）第二次月考高二年级化学试卷（本试卷满分120分，考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32Cl：35.5 Ag：108 Zn：65第I卷选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家Gerhard Erd,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中做出的突破性贡献，这个领域对化工产业影响巨大，物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
有关下列说法正确的是（）A、汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转化为CO2B、合成氨中N2和H2以物质的量之比为3：1在催化剂表面进行C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D、固体催化剂不参与化学反应2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B、冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C、单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D、绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气3、下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体()A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤4、下列一定能使化学平衡发生移动的是（）A、化学反应速率发生了改变B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂5、下列有关PH变化的判断中，正确的是（）A、随着温度的升高，Na2CO3溶液的PH减小B、随着温度的升高，纯水的PH增大C、新制氯水经光照一段时间后PH减小D、氢氧化钠溶液久置于空气中，PH增大6、下列实验操作或实验现象的描述错误的是（）A、进行中和热的测定，为了减小误差，所加盐酸和氢氧化钠的物质的量尽可能相等B、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D、用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到放在表面皿上的PH试纸7、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2O CO32－+H3O+B．NaHS溶液：HS－+H2O H2S+OH－C．Na2CO3溶液：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·D2O+H+8、已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-1;2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1，则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( )A. +519.4 kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D.-519.4 kJ·mol-19、常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KClC．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl10、反应CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)在298.15K下是自发的。
精选推荐宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二数学上学期第一次(10月)月考试题 理(无答案)
宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二数学上学期第一次（10月）月考试题 理（无答案）一、选择题：本大题共1 2小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知a <0，-1<b <0，那么( ) A ．2a ab ab >>B ．2ab ab a >>C ．2ab ab a >>D ．2ab a ab >>2.关于x 的不等式ax b >，(1)a <-的解集为( ) A ．φB ．RC ．),(+∞abD ．),(ab --∞3.不等式022>++bx ax 的解集是)31,21(-，则b a -的值等于( ) A ．－14B ．14C ．－10D ．104．我国古代数学巨著《九章算术》中，有如下问题：“今有女子善织，日自倍，五日织五尺，问日织几何？”这个问题用今天的白话叙述为：“有一位善于织布的女子，每天织的布都是前一天的2倍，已知她5天共织布5尺，问这位女子每天分别织布多少？”根据上面的已知条件可求得该女子第4天所织布的天数为 ( ) A ．815 B ．1615 C ．2031 D ．40315．{a n }是首项a 1＝1，公差为d ＝3的等差数列，如果a n ＝2 005，则序号n 等于( )．A ．667B ．668C ．669D ．6706．．等比数列,33,66,x x x ++…的第四项等于( ) A ． -24 B ．24± C ． 12 D ． 247.如果关于x 的不等式(a －2)x 2＋2(a －2)x －4＜0对一切实数x 恒成立，则实数a 的取值范围是( )(A)]2,(-∞ (B))2,(--∞ (C)]2,2(- (D)(－2,2)8．设S n 是等差数列{a n }的前n 项和，若53a a ＝95，则59S S＝( )．A ．1B ．－1C ．2D ．219.若x 、y 满足约束条件222x y x y ≤⎧⎪≤⎨⎪+≥⎩，则z=x+2y 的取值范围是 （ ）A 、[2,6]B 、[2,5]C 、[3,6]D 、（3,5]10.若{a n }是等差数列，首项a 1>0，a 1 007＋a 1 008>0，a 1 007·a 1 008<0，则使前n 项和S n >0成立的最大自然数n 是 ( )A ． 2 012B ． 2 013C ． 2 014D ． 2 01511.已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，S 4＝40，S n ＝210，S n －4＝130，则n ＝( ) A ．12 B ．14 C ．16 D ．1812.设等差数列}{n a 的前n 项和为,n S 且满足,0,01615<>S S 则15152211,,,a S a S a S 中最大的项为( )． .A 66a S .B 77a S .C 88a S .D 99a S二、填空题：本大题共4小题，每小题5分。
宁夏青铜峡市高级中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题含答案
高级中学2018-2019学年（一）高二第二次月考化学考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量（H---1 O---16 C---12 Ag---108）一、选择题（共24小题，每题2分，共48分）1．下列有关物质的性质及用途叙述不正确的是（）A．甲烷是天然气、沼气的主要成分，在光照条件下与氯气能发生取代反应B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则苯的同系物甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯是一种重要的石油化工产品，也可用于水果催熟剂D．乙炔在实验室中可用电石和饱和食盐水制备，它能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色2．下列化合物属于醇类物质的是（）A．B．C．D．3．下列不能用水鉴别的一组是A．溴苯乙酸 B．硝基苯乙醛C．甲苯乙酸乙酯 D．二甲苯乙醇4．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物的分子式为C11H15ClD．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应5．下列物质一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇 B．和C．CH2=CH2和 C4H8D．CH4和C4H106．下列有机物命名正确的是（）A．2-乙基丁烷 B．3-甲基丁烷C．2,2,4,4-四甲基辛烷 D．1,1,3-三甲基戊烷7．下列结构中C6H5﹣为苯基，则下列有关物质说法不正确的是（）A．C6H5﹣OH和C6H5﹣CH2﹣OH互为同系物，且都能与氢氧化钠溶液反应B．C6H5﹣CH＝CHCH3中的所有碳原子可能在同一平面内，且存在顺反异构体C．C6H5﹣CH＝CH2的名称为苯乙烯D．苯的邻位二元取代物只有一种，可证明苯环中不存在单双键交替的结构8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．23g 乙醇分子中所含共价键数目为4N AB．8g 苯中所含的碳碳双键的数目为3N AC．1 mol 羟基（﹣OH）中所含电子总数为10N AD．标准状况下，2.24 L 己烷含有的氢原子数目为1.4N A9．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂C．1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂D．1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂10．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．一定有CH4B．一定有CH4、C2H4 C．可能C2H6D．一定有C2H411．有甲()、乙()两种有机物，下列说法不正确的是A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C．甲、乙互为同分异构体D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同12．分子式为C5H10O2的酯共有（）（不考虑立体异构）A．9种 B．10种 C．8种 D．7种13．某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了 21.6 g银，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4 gCO2，则该醛为A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．己醛14．下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱15.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3-CH═CH-CHO B．C．HOCH2─CH2─CH=CH─CHO D．16. 下列醇类物质中，能被氧化成醛的是17.下列叙述正确的是A. 乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水褪色B. 对氯甲苯可以发生氧化反应、取代反应、消去反应C. 可以用重结晶的方法提纯苯甲酸D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的18．有关如图所示化合物的说法不正确的是（）A．该化合物1mol 最多可以与3molNaOH 反应B．该化合物可以催化加氢，也可以使酸性KMnO4溶液褪色C．该化合物能与金属Na反应放出H2，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．该化合物能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，也可以与FeCl3溶液发生显色反应19.有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案)
2020-2021高二化学上学期月考试卷命题人：审题人：相对分子质量：C—12，H—1，O—16，Cl—35.5，Br—80, Ag—108 Cu—64 K-39第Ⅰ卷（选择题共51分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1、在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（）A.都是轻金属B.都是活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低2、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子3、下列装置不能形成原电池的是()4、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ5、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—16、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-17、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H＝－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H＝－2869kJ/mol 下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9、下列反应中Q2>Q1的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝Q1 kJ/molH2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)ΔH＝Q2 kJ/molB．H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝Q1 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝Q2 kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝Q1 kJ/molS(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝Q2 kJ/molD．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝Q1 kJ/molCH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝Q2 kJ/mol10、已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。
2018-2019学年宁夏石嘴山市第三中学高二3月月考数学(文)试题(含答案)
宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二3月月考数学试题（文科）2019.3 一、本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的． 1．复数31ii-=+ ( ) A ．12i -- B ．12i - C ．12i -+ D ．1+2i 2. 大前提：奇函数的图像关于原点对称，小前提：是奇函数，结论：所以 的图图像关于原点对称，则该推理过程 ( )A ．正确B ．因大前提错误导致结论错误C ．因小前提错误导致结论错误D ．因推理形式错误导致结论错误3. 点 关于极点的对称点的极坐标为 ( )A ．B ．C ．D ．4. 直线 上对应 两点间的距离是 ( ) A ．B ．C ．D ． 5. 已知14a b c =+==，则 的大小关系为 ( ) A ． B ． C ． D ． 6. 在极坐标系中，已知点 和 ，则 ( ) A ．1 B ． C ．2 D ． 7. 如图在复平面内，若复数 对应的向量分别是 ，复数 ，则 复数 所对应的点位于( ) A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限8. 平面内平行于同一直线的两直线平行，由类比思维，我们可以得到 ( )cb a >>b ac >>a b c >>a c b >>⎪⎭⎫ ⎝⎛3,2πP ⎪⎭⎫ ⎝⎛32,2π⎪⎭⎫ ⎝⎛34,2π⎪⎭⎫ ⎝⎛37,2π)(123为参数t t y tx ⎩⎨⎧+-=+=1,1=-=t t 55652⎪⎭⎫⎝⎛35,2π)6,1(πP )2,2(πQ =PQ 37c b a ,,21,z z ,21z z z +=zA.空间中平行于同一直线的两直线平行 B ．空间中平行于同一平面的两直线平行 C. 空间中平行于同一直线的两平面平行 D. 空间中平行于同一平面的两平面平行 9. 按如图的规律所拼成的一图案共有1024个大小相同的小正三角形“△”或“∇”，则该图案共有 ( )A. 16层B. 32层C. 64层D. 128层10. 在极坐标系中,圆 的极坐标方程为 ，点 的极坐标为 ，过点 作圆 的切线，则切线长是 （ ）11.已知点是曲线1:C 2sin ,y θ⎧⎨=+⎩（θ为参数）和曲线2:1C ρ=的公共点，则 所在的直线方程为 （ ） A. B. C. D. 11. (,)P x y 为椭圆上222312x y +=上的一个动点，则2x y +的最大值为 （ ）A 24二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上。
宁夏石嘴山市第三中学2018_2019学年高一化学3月月考试题无答案2019040102125
宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高一化学3月月考试题（无答案）H 1 O 16 S 32 N 14 Zn 65 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Na 23第I卷选择题部分（共51分）一、选择题（本题共有17小题，每小题3分，共51分。
在四个选项中仅有一项符合题目要求）1．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( )A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多2. 下面有关硅及其化合物的叙述中，正确的是 ( )A. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B. 制造玻璃和水泥均要用到的原料是纯碱C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D. 水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验，说明它具有脱水性和强氧化性D．一定量浓硫酸与足量锌充分反应，反应消耗锌的物质的量不可能等于反应生成的气体的物质的量4.下列化学实验事实及其结论都正确的是 ( )选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO 2通入溴水中，溴水褪色 SO 2具有漂白性5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A ．0.2 mol FeI 2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AC ．标准状况下，2.24LCCl 4含有的原子数为N AD ．加热条件下，56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子6．下列关于复合材料的说法，不正确的是( )A ．复合材料一定是有两种或两种以上材料制成B ．复合材料既保持了原有材料的优点，又形成了优于原材料的特性C ．在复合材料中，基体起骨架作用D ．在复合材料中，增强体起骨架作用7. 下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是 ( )A.FeCl 3B.Mg 3N 2C.SO 3D.Cu 2S8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A ．Ca(HCO 3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO 3- ＋Ca 2+＋2OH -＝CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2OB ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2++2H ++H 2O 2＝Fe 3++2H 2OC ．向含1mol FeBr 2的溶液中通入少量Cl 2：2Br —+Cl 2 =Br 2+2Cl —D ．AlCl 3 与过量的氨水反应：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝[Al(OH)4]- ＋4NH 4+9. 下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）A B CD向Na[Al(OH)4] 溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba （OH ）2溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入CO 2至过量10. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
宁夏石嘴山市第三中学2018_2019学年高一化学上学期第二次12月月考试题答案不全
宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（答案不全）可能用到的相对原子质量H=1O=16N=14C=12S=32Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Zn=65Fe=56Ba=137Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．制造过程中元素种类没有改变B．CCl4是一种化合物C．这个反应是氧化还原反应D．金刚石属于金属单质2.下列说法正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.属于纯净物C.凡能电离出的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.用半透膜除去淀粉胶体中的、B.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和溶液4.下列关于物质分类的说法，正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.实验室用细口玻璃塞试剂瓶来盛放NaOH溶液5.用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（）A．17g OH－中质子总数比电子总数多NAB．物质的量浓度为0.5mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD．25℃，1.01×105Pa，22.4L CO2中含有的原子数为3NA．．．6.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H27.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥8.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．次氯酸钙溶液9.下列实验中，所选装置不合理的是A.用自来水制取蒸馏水，选④B.用提取碘水中的碘，选③C.除去中混有的CO，选⑤D.除去粗盐中的泥沙，选①和②10.下列可以大量共存的离子组是（）A.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B.碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C.酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣11．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为（）D.1：10 C.3：1 B.2：5 A.1：212.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（）D ．各粒子氧化性由强到弱的顺序是 XO －＞Z 2＞R 2＞M 3+ 2C该溶液中一定含 CO 32-向某溶液中加入少量AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝．．．A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成13. 已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R －＋Z 2===R ＋2Z － ②16H ＋＋10Z －＋2XO4－===2X 2+＋5Z 2＋8H 2O ③2M 2+＋R 2===2M 3+＋2R －。
2018-2019学年宁夏回族自治区石嘴山市第三中学高一下学期期中考试化学试卷(解析版)
石嘴山市三中高一年级下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5第I卷选择题部分(共51分)一、选择题(本题共有17小题，每小题3分，共51分。
在四个选项中仅有一项符合题目要求)1.下列有关化学用语表达正确的是()A. 和离子结构示意图均可以表示为：B. 质子数为92、中子数为146的U原子：C. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na++H++CO32-D. HF的电子式：【答案】A【解析】【详解】A. 和离子都是氯离子，其离子结构示意图均可以表示为：，所以A选项是正确的；B.质子数为92、中子数为146的U原子：，故B错误；C. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na++HCO3-，故C错误；D.氟化氢的电子式为，故D错误。
所以A选项是正确的。
2. 下列物质之间的转化都一步能实现的是A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4【答案】C【解析】A错误，二氧化硅到硅酸不能一步实现。
B错误，氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。
C正确，氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，浓硝酸与金属反应可得二氧化氮，或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。
D错误，单质S变三氧化硫不能一步实现。
所以正确答案选C。
3.某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量盐酸，则Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成FeCl3、AlCl3，因为加入氢氧化钠，所以Fe3+浓度增大，Fe2+、NH4+减小；则几乎不变的是Al3+，所以C选项是正确的。
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宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二化学5月月考试题（无答案） 一、选择题：本大题共30小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
2．下列关于反应焓变及测定说法正确的是（ ） A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，热化学方程式为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) △H=-890kJ/mol B. 含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ/mol C. 0.1mol的N2 和0.3molH2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为: 3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g) △H=-38kJ/mol D. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a3．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后(AgNO3有剩余)的说法正确的是( ) A．电解过程中阳极质量不断增加 B．向电解后的溶液中加入酚酞溶液，溶液变成红色 C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1 4．以惰性电极电解CuSO4溶液。电解一段时间后(CuSO4有剩余)，阳极上产生气体物质的量为0.010 0 mol，溶液体积为400ml，则溶液PH为( ) (lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7) A．0.3 B．1 C．1.3 D．2
5．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是( ) A．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e−=H2↑ B．电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极 C．电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体 D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变 6．硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是( ) A．电极a为电池正极 B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 C．VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH−－22e−===V2O5+2B2O3+11H2O D．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小 7．近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是( ) A．放电时铝电极发生还原反应 B．放电时的正极反应为9CO2+12e−=6CO2−3+3C C．放电时物质的化学能100%转化为电能 D．充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连 8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 9．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol， △S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（ ） A．由题给△H值可知，该反应在任何温度下都不可自发进行 B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应 C．该反应在室温下可能自发进行 D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K 10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率 B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸溶液反应，平均反应速率相等 C．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大
11.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ） A．v1K3，p2>2p3 C．v1α3(SO2) D．c2<2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1 12．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。T℃时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是( )
A．该温度下的平衡常数：K＝916 B．达到平衡时，NO的转化率是60% C．3 min末达到平衡，则v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
13．一定温度下（T2＞T1），在3个体积为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO (g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
容器 温度（℃） 物质的起始浓度/mol·L−1 物质的平衡浓度/mol·L−1
c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO) Ⅰ T1 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T1 0.20 0.10 0.20 c1 Ⅲ T2 0 0 0.20 c2 A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2 B．达到平衡时，容器Ⅲ中的ClNO的转化率小于80％ C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大 D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20mol NO(g)、0.20mol Cl2(g)和0.20mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行 14．在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是( ) ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体，A的体积分数不再变化 A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③ 15.反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动 B.A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C.由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D.因为 B、C 两点 NO2 的体积分数相同，所以化学平衡常数KB ＝KC
16.下列说法正确的是（ ） A．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 B．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．常温下，1L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10−11NA 17．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L−1 HCOOH与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)
D． 0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+)
18．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．向水中加入少量的CH3COOH B．向水中加入少量的NaHSO4 C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0×10-5 mol·L－1 19．一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是( ) A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积: ②>①=③ B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：② > ①> ③ C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①= ③>② D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属钠开始反应的速率:③>②>①
20.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图 Ⅰ 表示反应A＋B===C＋D的ΔH＝(a－c)kJ·mol－1 B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C．图Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强 D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点 21.t ℃时，某氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( ) A.由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1 B.溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 C.溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D.溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 22.下列实验能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸后溶液导电能力增强 证明NH3·H2O为弱碱