高中化学选修四第二章练习题(含答案)
人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析B卷
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．对于A2＋3B223反响来说，以下反响速率表示反响最快的是()A．v(3)＝0.5 (L·)B．v(B2)＝0.6 (L·)C．v(A2)＝0.4 (L·)D．无法推断解析：A项由v(3)＝0.5(L·)可推出v(A2)＝0.25 (L·)；B项由v(B2)＝0.6(L·)，可得v(A2)＝0.2 (L·)，由此可知表示反响最快的是C项。
答案：C2．(2009·杭州高二检测)在肯定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变更时，说明下述反响：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已到达平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的推断标记是变量不再发生变更。
特殊留意A的状态为固体。
由于A为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D错；由于A 为固体，气体的质量在反响中会发生变更，直到达平衡状态，ρ＝，由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变更，不变时即到达平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可说明到达平衡状态，C对。
答案：3．下列是4位同学在学习“化学反响速率及化学平衡”一章后，联络工业消费实际所发表的观点，你认为不正确的是() A．化学反响速率理论是探讨怎样在肯定时间内快出产品B．化学平衡理论是探讨怎样运用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是探讨怎样进步原料转化率D．化学平衡理论是探讨怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反响速率是探讨化学反响快慢的问题，化学平衡是探讨化学反响进展的程度问题。
答案：C4．常温常压下，注射器甲中装有2气体，注射器乙中装有一样体积的空气，注射器及U形管连通，如图所示，翻开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的间隔相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下2及水的反响)()A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变更D．无法推断解析：对于可逆反响22N2O4，减压后平衡向生成2方向挪动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。
人教版高中化学选修4练习：第二章第四节化学反应进行的方向 Word版含答案_最新修正版
第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．自发反应在适当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。
答案：C2．下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正的反应都是吸热反应D．焓变为正的反应都能自发进行解析：反应能否自发进行(方向性)是由ΔH－TΔS决定的，与ΔH、ΔS和T都有关。
焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。
答案：C3．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固→液→气三态熵值逐渐增大，故A正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。
答案：C4．某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol －1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是() A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行解析：因ΔH<0，ΔS<0，由ΔG＝ΔH－TΔS<0判断，只有低温时反应才能自发进行。
高中化学选修四文档：第二章训练1化学反应速率含答案
第二章化学反应速率和化学平衡训练1化学反应速率[基础过关]一、化学反应速率的概念和大小比较1．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。
关于此反应，下列说法不正确的是()A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)3．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1二、化学反应速率的计算4．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1C．0.08 mol·L－1·s－1D．0.04 mol·L－15．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
人教版高中化学选修4练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 Word版含答案
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸代替1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。
答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。
答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0. 2 10浊所需时间越短。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第二章 训练2影响化学反应速率的因素 Word版含答案
训练2影响化学反应速率的因素[基础过关]一、反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素1．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④2．下列说法不正确的是() A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度二、影响化学反应速率的外界因素3．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是() A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量4．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是() A．20 ℃，10 mL硫酸B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水5．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是() A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉三、外界条件对化学反应速率影响规律的应用7．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是() A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度8．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右Array图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲10．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()一定条件下，分别在容积为1 L 和容积为2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，获得等量HI 时需要的时间前者少11．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe 的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第二章 章末综合检测 Word版含答案
章末综合检测(时间：100分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()答案 C2．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)CO 2＋H 2。
当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( )A ．0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2B ．1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2C ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.4 mol CO 2＋0.4 mol H 2D ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.5 mol CO 2＋0.5 mol H 2答案 B解析 对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。
A 项逆推后为1.5 mol CO ＋3 mol H 2O(g)，与原平衡等效；B 项逆推后为2 mol CO ＋2 mol H 2O(g)，CO 比例偏高，则平衡后CO 体积分数也偏高；C 项逆推后为0.9 mol CO ＋1.9 mol H 2O(g)，CO 比例偏低；则平衡后CO 体积分数也偏低；D 项逆推后为1 mol CO ＋2 mol H 2O(g)，与原平衡等效。
3．下列说法中正确的是( )A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应答案 D催化剂 高温解析 对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断，B 、C 项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程，A 项错误。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
人教版高中化学选修4练习：第二章章末系统总结 Word版含答案_最新修正版
第二章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——“变量控制”实验探究外界条件对反应速率的影响在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。
因此，常用变量控制思想解决该类问题。
(1)常见考查形式。
①以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应的影响。
②给出影响化学反应的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应的影响。
(2)解题策略。
①确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
②定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
③数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
即时训练硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
答案：D(2015·福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K 下的反应速率，故b<318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。
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化学第二章练习题一
1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）
A.压强
B.温度
C.催化剂
D.反应物的性质
2.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A.硫酸钠固体
B.水
C.硫酸钾溶液
D.硝酸钾溶液
3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）
A.反应的化学方程式为2M N
B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓
度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为（）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s
5.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图象是（）
6.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B(g)和2A（g）B(g)
的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A.α1、α2均减小
B.α1、α2均增大
C.α1减小，α2增大
D.α1增大，α2减小
7.2 mol A与 2 mol B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断
正确的是（）
A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为28.6%
8．航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为:
2NH4ClO4（S）高温
N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=-Q kJ／mol
下列叙述不正确
．．．的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用
9．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都
不自发
．．．进行的是
A．203（g）=3O2（g）△H＜0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0
10．在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是
A．n（CO2）=0.6 molB．n（CO2）=1 mol
C．1 mol＜n（CO2）＜4 molD．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol
11.根据下图填空。
（1）反应物是_____________，生成物是_____________。
（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。
（3）该反应的化学方程式是_______________________________________。
12.对于反应3X（g）+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大” “减小”或“不变”）：
（1）升高温度：____________________________；
（2）增大压强：____________________________；
（3）增大容器容积：____________________________；
（4）加入X：____________________________；
（5）加入Y：____________________________；
（6）压缩体积：____________________________。
13.在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3ΔH＜0。
已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了______________________________________________。
（2）加热到400—500 ℃是由于__________________________________________________。
（3）压强应采用____________________（填“高压”或“常压”）。
原因是___________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为___________________________________。
（5）尾气中的SO2必须回收，是因为______________________________________________。
14.可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g),在反应过程中NH3的质量分数（NH3%）与温度
(t ℃)关系如下图所示，请回答：
（1）正反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）t＜500℃时，NH3%逐渐增大，是因为__________________________________________。
（3）t＞500 ℃时，NH3%逐渐减小，是因为_____________________________________。
15.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。
其中t1—t2速率变化的主要原因是______________；t2—t3速率变化的主要原因是______________。
答案：
1.D
2. BC
3. D
4. C
5. A
6. C
7. AD
8.D
9.B10.D
11. (1)A、B C
(2)3 mol·（L·min）-1 2 mol·（L·min）-1
3 mo l·（L·min）-1
(3)3A+2B3C
12.（1）增大
（2）增大
（3）减小
（4）增大
（5）增大
（6）增大
13.（1）增大O2的浓度，使平衡向正方向移动，提高SO2的转化率使成本高的SO2得到充分利用
（2）400—500 ℃是催化剂活性温度，选择此温度可以提高反应速率，缩短到达平衡的时间
（3）常压常温在常压下SO3的体积分数已达91%，若再加压对设备动力要求很高，使生产效益低
（4）用水吸收SO3会形成酸雾，使吸收速率减慢
（5）SO2是有毒气体，避免对环境造成污染
14.（1）放热
（2）当t＜500 ℃时，反应未达到平衡，温度升高、反应速率加快，且v(正)＞v(逆)（因为反应物浓度大于生成物浓度）所以NH3%随温度升高而增大
（3）当t=500 ℃时，反应达到平衡状态。
NH3%达最大值。
由于正反应是放热反应，在t＞500 ℃时，温度升高，反应速率加快，但v(正)＜v(逆)平衡向逆反应方向移动。
所以NH3%。