【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃

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人教版高中化学选修5知识点总结

人教版高中化学选修5知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

高中化学第二章烃和卤代烃2.3卤代烃课件新人教版选修5

阅读思考自主检测
任务二、阅读教材第41页到43页,思考回答下列问题,自主学习 “溴乙烷”。
1.溴乙烷的分子式、结构简式分别是什么?溴乙烷有哪些主要的物理性质?
提示溴乙烷的分子式为C2H5Br,结构简式为CH3CH2Br。它是无色液体,沸点38.4 ℃,密度比水大,难溶于水,溶于多种有机溶剂。
重点难点探究重要考向探究随堂检测
四、卤代烃中卤素原子的检验 1.实验原理
R—X+H2O
R—OH+HX
HX+NaOH NaX+H2O HNO3+NaOH NaNO3+H2O AgNO3+NaX AgX↓+NaNO3
根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素:AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、 AgI(黄色)。
CHBr2 ⑤
⑥CH2Cl2
A.①③⑥
B.②③⑤
C.①②③④⑤⑥ D.②④
解析:根据卤代烃消去反应的实质,分子中与连接卤素原子的碳
原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃不能发生消去反应。
(CH3)3CCH2Cl不能发生消去反应;因CH2Cl2分子中只有一个碳原子, 故其也不能发生消去反应。此外C6H5Cl若发生消去反应,将破坏苯环的稳定性,故C6H5Cl也不能发生消去反应。
阅读思考自主检测
2.溴乙烷有哪些重要的化学性质?写出有关反应的化学方程式,并指明反应类型。
提示溴乙烷可以与NaOH水溶液发生取代反应,也称溴乙烷的水解反应,羟基取代溴原子生成乙醇和溴化钠:
C2H5—Br+NaOH C2H5—OH+NaBr 如果将溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热,溴乙烷不再像在NaOH的水溶液那样发生取代反应,而是发生消去反应,从溴乙烷分子中脱去HBr,生成乙烯:

【整合】化学【优选资源】人教版选修5高二年级第二章烃和卤代烃复习课件3 (共66张PPT)

烃的衍生物研究程序示范卤代烃来源及应用进一步认识基团间的相互影响
认识有机反应条件对反应的影响
学生在本章的认识生长点
从典型物质性质的积累，扩展到同类物质的分类研究对官能团的深入认识（顺反异构，其他基团影响）；*杂化烃类同系物熔沸点变化的规律及其简单解释新类型-消去；从化学键变化认识有机反应；对有机反应特点认识的拓展(反应条件对反应的影响，其他基团对官能团活性影响)
C2H5Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr +H2O
4.氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
5.还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
6. 加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的单体聚合。
7.酯化反应（属于取代反应）：酸（有机羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的反应。
2．燃烧前后气体体积变化规律
y y 点燃对CxHy＋ x＋4 O2 ――→ xCO2＋ H2O，若水为气体， 2
则：当y＝4时，反应前后体积相等；当y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积；当y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积。
• 3. 苯及其同系物： CnH2n － 6(n≥6) ， w(C) ＝ [12n/(14n － 6)]×100% ，随着 n 的增大，苯及其同系物的 w(C) 逐渐减小，但总是比烯烃的含碳量高，高于85.7%。苯是苯及其同系物中含碳量最高的，达到了92.3%。
从官能团、化学键等结构的角度入手，认识一类有机物的性质用比较、归纳的方法，从同与不同中找寻规律（拓展分类认识）从解读实验，过渡到设计实验:实践得出研究有机物的一般程序强调理性的思考，落实结构决定性质等思想学会列表归纳、整理、复习已有知识的方法

高中化学第二章烃和卤代烃章末总结课件选修5高二选修5化学课件

【答案】 A
12/9/2021
第十四页，共二十一页。
专题 2：有机物分子中原子共线、共面问题 1．基本空间结构 (1)甲烷
正四面体结构，碳原子居于四面体的中心，分子中的 5 个原子中任意 3 个原子在同一平面上。
(2)乙烯
平面结构，分子中的 6 个原子处于同一平面内，键角都为 120°。 (3)乙炔 H—C≡C—H 直线结构，分子中的 4 个原子处于同一直线上。
②混合物总质量一定，只要含碳(或氢)的质量分数一定，生成 CO2(或 H2O)的量就相同，但耗氧量可能不同。
【例 4】 (2019 年江西省南昌三校联考)等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最
多的是( )
A．CH4 C．C3H6
B．C2H6 D．C6H6
【解析】由 C～O2～CO2，4H～O2～2H2O 进行比较，消耗 1 mol O2，需要 12 g C，而消耗 1 mol O2，需要 4 g H，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的 O2 越多，四个选项中 CH4 的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多，故选 A。
【答案】 B
12/9/2021
第十三页，共二十一页。
(3)烃的混合物燃烧耗氧量的计算规律
①实验式相同的烃，无论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，则完全燃烧后
生成的 CO2、H2O 的量为定值，耗氧量也为定值。满足上述条件的烃有 C2H2 与 C6H6；烯烃与烯烃(如乙烯与丙烯)或烯烃与环烷烃(如乙烯与环丙烷)等。
烃：CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O
烃的衍生物：CxHyOz＋x＋4y－2zO2―点―燃→xCO2＋2yH2O 2．有机物完全燃烧前后气体体积的变化规律气态烃(CxHy)完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关，用差量法分析： CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O ΔV

【人教版化学】选修五第二章第三节卤代烃课件

① DDT ( 1,1-二〔对氯苯基〕-2,2,2-三氯乙烷 )
CCl3
Cl
C
Cl
H
杀虫性能强，有触杀和胃毒杀虫作用，对温血动物毒
性低，过去一直作为重要的杀虫剂得到广泛使用。
米勒1939年发现并合
P.H.米勒 (瑞士化学家）
成了高效有机杀虫剂 DDT,于1948年获得诺
贝尔生理与医学奖。
DDT的发明标志着化学有机合成农药时代的到来，它曾为防治农林病虫害和虫媒传染病作出了重要贡献。
但60年代以来，人们逐渐发现它造成了严重的环境污染，许多国家已制止使用。
② 氟氯烃（氟里昂）（CF2Cl2 等）
性质：无色无味气体，化学性质稳定，无毒，易挥发，易液化，不燃烧。
用途：制冷剂，雾化剂，发泡剂，溶剂，灭火剂。
危害：CF2Cl2
紫外光 CF2Cl ·+ Cl ·
Cl ·+ O3
ClO ·+ O2
脱去一个小分子（HX，H2O等），而生成不饱和化合物（含“=”或者“≡”）的反应。一般消去反应产生在两个相邻碳原子上。“邻碳有氢” 条件 ①NaOH的醇溶液
②要加热
实例：
CH2CH2 ||
醇、NaOH △
CH ≡ CH↑+2HCl
Cl Cl
不饱和烃小分子
CH2CH2
浓H2SO4 170℃
一只老鼠带来的发明
1966年，美国科学家克拉克发现，在含碳氟化合物的容器里有只老鼠，当他捞出老鼠时，本应淹死的老鼠却抖抖身子，一溜烟地逃之夭夭。出于好奇心，克拉克有意在这类液体时放入老鼠，几小时后再取出，结果大出他意料之外：这些老鼠都奇迹般地复活了。进一步的研究表明，氟碳溶液具有很强含氧能力，其含氧量比水大10 倍，是血液的2倍多。克拉克立即省悟到它是人造血的理想原料。这个发现是轰动性的，拨正了人造血液的科研方向。

高中化学第二章烃和卤代烃重难点十二溴乙烷与卤代烃的化学性质与应用(含解析)新人教版选修5

重难点十二溴乙烷与卤代烃的化学性质与应用【要点解读】一、溴乙烷(1)溴乙烷：C2H5Br(2)物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点38.4℃，密度比水的大；(3)化学性质：1)水解反应：C2H5Br+NaOH △C2H5OH+NaBr强调：①卤代烃的水解反应的条件：NaOH的水溶液；②水解反应的类型是取代反应；2)消去反应：C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O特点：消去是卤素与邻位碳上的氢，因此若卤素邻位碳上没有氢则不能发生消去反应；消去反应的定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr 等)，而形成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应．二、卤代烃(1)定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物．一卤代烃的通式：R-X．饱和一卤代烃的通式为C n H2n+1X．(2)分类：①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃．②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃．③按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃．④按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃．(3)命名：1)习惯命名法：适用于简单的卤代烃．例如：CH3CH2CH2Cl CH3CH=CHBr CHCl3正丙基氯丙烯基溴氯仿2)系统命名法：①选择含有卤素原子的最长碳链，根据主碳链的碳原子数称为“某烷”；【重难点指数】★★★【重难点考向一】溴乙烷的水解【例1】(双选)下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)( )A．溴乙烷 B．乙醇 C．橄榄油 D．苯乙烯【答案】AC【名师点睛】考查有机物的物理性质和化学性质，有机物滴入水中会出现分层现象，说明该有机物不溶于水；滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质，据此进行解答。

【重难点考向二】溴乙烷的消去反应【例2】1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应( ) A．碳氢键断裂的位置相同B．碳溴键断裂的位置相同C．产物相同，反应类型相同D．产物不同，反应类型相同【答案】C【解析】1-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；2-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；A．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键和2号C的C-H键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-H键和2号C的C-Br键，碳氢键断裂的位置不同，故A错误；B．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断2号C的C-Br键，碳溴键断裂的位置不同，故B错误；C．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故C正确；D．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故D错误；故选C。

人教版高二化学选修5第二章《烃》知识小结

化反响；
4、与碳酸钠的反响；
3、银镜反响；
5、浓溴水的取代反响；
4、与新制氢氧化铜的
6、与 Fe3+的显色反响；反响；
7、易被氧化成粉红色；
8、与羧酸的酯化反响；
CH3COOH 1、弱酸的通性 ①使紫色石蕊溶液变红； ②与氢之前的金属反响； ③与碱的中和反响； ④与碳酸钠等碳酸盐的反响；
⑤与碳酸氢钠的反响；
多的链为主链；②距叁键最近的一端开始编号；
③命名：
③命名：
1、马氏准则：不对称烯烃与卤化氢在黑黑暗或没有过氧化物存在的
条件下，产生加成反响时氢总是加
到含氢较多的双键碳原子上。
1、乙炔水化法制取乙醛的反响；
2、乙烯催化氧化成乙醛的反响； 3、乙烯的羰基合成反响机理；
物理通性代表物质
化学通性
卤代烃 CnH2n+1X
CH3CH2Br 1、水解（取代）反响 2、消去反响
醇羟基 CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O
《烃的衍生物》知识小结
酚羟基
醛基
CnH2n-7OH(n≧6) 或 CnH2n-6O
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
羧基 CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2
酯基 CnH2n+1COOCmH2m+1
CnH2nO2
CH3CH2OH 1、可燃性； 2、与 Na 等的反响； 3、消去反响； 4、Cu/Ag 的催化氧化 5、分子间脱水反响； 6、酯化反响；
OH
CH3CHO
1、弱酸性；
1、还原反响；
2、与 Na 等的反响；
3、与氢氧化钠的反响； 2、在强氧化剂中的氧

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【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃
第二章烃和卤代烃知识点总结第2页共 28 页
第二章烃和卤代烃知识点总结第3页共 28 页
第二章烃和卤代烃知识点总
结
第 4
页共 28 页 1.结构特点
2、化学性质（1）甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。

①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝
第二章烃和卤代烃知识点总
结
第 5
页共 28 页色。

其燃烧热为890kJ/mol ，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ）；
△H=－890kJ/mol
②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl
第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2
CCl 4+HCl
甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

第二章烃和卤代烃知识点总
结
第 6
页共 28 页（2）乙烯
①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成 CH 2＝CH 2＋H 2
催化剂 △
CH 3—CH 3
③与卤化氢加成
CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成 CH 2＝CH 2＋H 2O −−→
−催化剂CH 3CH 2OH
⑤氧化反应
①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

第二章烃和卤代烃知识点总
结
第 7
页共 28 页 ⑥易燃烧
CH 2＝CH 2＋3O 2−−→
−点燃
2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟）
⑦加聚反应
二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式
（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：C n H 2n ＋2（n ≥l ）。

（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：C n
H 2n （n ≥2）。

（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪
第二章烃和卤代烃知识点总
结
第 8
页共 28 页烃，分子通式为：C n H 2n －2（n ≥2）。

2．物理性质
（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

（4）在水中的溶解性：均难溶于水。

3．化学性质
（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：
第二章烃和卤代烃知识点总
结
第 9
页共 28 页
（2）烷烃难被酸性KMnO 4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO 4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

三、苯及其同系物 1．苯的物理性质
2. 苯的结构
第二章烃和卤代烃知识点总
结
第 10
页共 28 页（1）分子式：C 6H 6，结构式：，结构
简式：
_或。

（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。

（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。

3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。

4、苯的同系物
（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。

通式为：C
n H
2n－6
（n≥6）。

（2）化学性质（以甲苯为例）
①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO
4
溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

②取代反应
a．苯的同系物的硝化反应
b．苯的同系物可发生溴代反应
有溴化铁作催化剂时：
光照时：
5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较（1）异同点
①相同点：
a．都含有碳、氢元素；
b．都含有苯环。

②不同点：
a．苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。

b．苯的同系物含一个苯环，通式为C
n H
2n－6
；芳
香烃含有一个或多个苯环；芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。

（2）相互关系
6. 含苯环的化合物同分异构体的书写（1）苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1种：
②苯的二氯代物有3种：
（2）苯的同系物及其氯代物
①甲苯（C
7H
8
）不存在同分异构体。

②分子式为C
8H
10
的芳香烃同分异构体有4种：
③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种
四、烃的来源及应用
五、卤代烃
1．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。

C—X之间的共用电子对偏向X，
形成一个极性较强的共价键,分子中C—X键易断裂。

2．卤代烃的物理性质
（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

（2）状态、密度：CH
3Cl常温下呈气态，C
2
H
5
Br、
CH
2Cl
2
、CHCl
3
、CCl
4
常温下呈液态且密度> （填“>”
或“<”）1 g/cm3。

3．卤代烃的化学性质（以CH
3CH
2
Br为例）
（1）取代反应
①条件：强碱的水溶液，加热
②化学方程式为：
4．卤代烃对环境的污染
（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。

（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理
①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子
②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：
③实际上氯原子起了催化作用
2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）
（1）实验原理
（2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH 溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；
⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白
色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。

（3）实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

②加入稀HNO
3
酸化的目的：中和过量的NaOH，
防止NaOH与AgNO
3反应生成的棕黑色Ag
2
O沉淀干扰
对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

（4）量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银（除F外）沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。

乙烯、乙炔的实验室制法：
原理CH3CH2OH→CH2
＝CH2↑+H2O
CaC2+2H2O→Ca(O
H)2+CH≡CH↑
反
应
装
置
收
集
排水集气法排水集气法
净化因乙醇被碳化,碳与
浓硫酸反应,乙烯中
会混有CO2、SO2等
杂质,可用盛有
NaOH溶液的洗气
因电石中含有杂质,
与水的反应会生成
H2S,可用硫酸铜溶
液将其除去
烷烃、烯烃、炔烃的结构及化学性质的比较：
KMnO4
溶液
不褪色褪色褪色
燃烧通
式
现
象
产生淡蓝
色火焰
火焰较明
亮，
带黑烟
火焰明亮，
带浓烈的
黑烟
鉴别
溴水不褪
色或酸性
KMnO4溶液
不褪色
溴水褪色或
酸性KMnO4
溶液褪色
溴水褪色
或酸性
KMnO4溶液
褪色
烃的分类：
取代反应和加成反应的比较：
取代反应加成反应
概念有机分子中的某些
原子或原子
团被其他原子或原
子团所代替
的反应
有机分子中的双键（或
三键）
两端的碳原子与其他
原子或原
子团直接结合生成新
的化合物
的反应
反应通式A—B+C—D → A—C+B—D（C代替B
或B代替C）
能使溴和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
注：“√”代表能，“×”代表不能。

【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃