化学反应速率 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练

第二章第一节化学反应速率

一、单选题

1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()

A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D. 化学反应速率常用单位有mol⋅L−1⋅s−1和mol⋅L−1⋅min−1

2.对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是()

A. 用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同

B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D. 用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率

3.在A(g)+pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的

反应速率是()

A. pq

mt mol/(L⋅s) B. mt

pq

mol/(L⋅s) C. pm

qt

mol/(L⋅s) D. pt

mq

mol/(L⋅s)

4.反应：A+3B⇌2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v A=0.15mol⋅L−1min−1

②v B=0.6mol⋅L−1min−1

③v C=0.4mol⋅L−1min−1

④v D=0.45mol⋅L−1min−1

该反应进行得最快的是()

A. ①

B. ④

C. ①④

D. ②③

5.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()

A. A

B. B

C. C

D. D

6.把4molX气体和6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+

nW(g)，5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol⋅(L⋅min)−1，下列选项正确的是()

A. 前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol⋅(L⋅min)−1

B. 5min末时Y的浓度为2mol⋅L−1

C. 化学方程式中n=3

D. 5min末时W的物质的量为1mol

7.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状

况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2mol/(L⋅min)

B. 6～10min的平均反应速率：v(H202)<3.3×10−2mol/(L⋅min)

C. 反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反应至6min时，H2O2分解了50%

8.通过实验方法测得H2+Cl2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v=k⋅c(H2)m⋅

c(Cl2)n.式中k为常数，m、n

的数值可用下表中数据确定．

由此可推得，m、n值正确的是()

A. m=1，n=1

B. m=1

2，n=1

2

C. m=1

2

，n=1 D. m=1，n=1

2

9.气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此

时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L⋅min)，下面的结论正确的是()

A. 此时，反应混合物总物质的量为1mol

B. B反应的物质的量为0.1mol

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C. A的平均反应速率为0.1mol/(L⋅min)

D. a值为1

10.将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)

发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0测得H2的物质

的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标).该

反应在8～10min内CO2的平均反应速率是()

A. 0.5mol⋅L−1⋅min−1．

B. 0.1mol⋅L−1⋅min−1

C. 0 mol⋅L−1⋅min−1

D. 0.125mol⋅L−1⋅min−1

二、填空题

11.加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(ρ=1.1g⋅mL−1)中，在标准状况下放出气体的体积和时

间的关系如图所示．

(1)反应放出3

气体所需时间为______

4

(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______

(3)计算H2O2的初始物质的量浓度______

(4)求反应到2min时，H2O2的质量分数______ ．

12.通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等

体积H2需要的______ 来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定______ 来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过______ 来测定.写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：______ ．

13.随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥

.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2 ⇌2NH3

(1)在N2+3H2 ⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol⋅L−1.用N2表示其反应速率为

0.15mol⋅L−1⋅s−1，则所经过的时间为______ ；

A.2s

B.3s

C.4s

D.6s

(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______ ；

A.v(H2)=0.1mol⋅L−1⋅min−1

B.v(N2)=0.1mol⋅L−1⋅min−1