杂化轨道类型及分子空间立体构型

杂化轨道类型及分子空间立体构型

查缺补漏小专题1

一、杂化轨道类型与分子构型

分子结构与极性

1.中心原子的杂化轨道类型与分子的空间构型

参与杂化的原子轨道分子构型示例

杂化

轨道

类型

SP 一个S轨道,一个P轨道直线形CH三CH

CO2

BeCL2

SP2一个S轨道,两个P轨道平面三角形CH2=CH2

BF3\BCL3

\CH2O

SP3一个S轨道三个P轨道正四面体CH4\CCL4

\NH4+

三角锥形NH3

V形H2S\H2O

判断杂化轨道类型的一般方法:

(1)看中心原子有没有形成双键或叁键.如果全为单键,则是SP3杂化,如果有一个双键,是SP2杂化,如果有2个双键或一个叁键,是SP杂化.

(2)没有填充电子的空轨道,一般不参与杂化,1对孤电子对

占据1个杂化轨道.

价层电子对互斥理论

几种分子或离子的立体构型:

分子或离子中心原子

的孤电子

对数

分子或离

子的价层

电子对数

杂化轨道

类型

键角分子或

离子的

立体构

型名称

CO2 0 2 SP 180 直线形SO2 1 3 SP2120 V形

BF3 0 3 SP2120 平面三

角形CO32-0 3 SP2120 平面三

角形CH4 0 4 SP3109.28 正四面

体形

NH4 + 0 4 SP3109.28 正四面

体

NH3 1 4 SP3107 三角锥

形

H2O 2 4 SP3105 V形

另:CH3+.

中心原子的价层电子对数与分子立体构型有密切的关系.对ABm型化合物,中心原子A的价层电子对数n的计算方法:n=[A的价电子数+m(8-B的价电子数)]/2;主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数,计算当B为H时将式中的8改成2.

高考题中考查方式:

1.CO2与SO2分子的立体结构分别是和。

2.在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式

有，O-C-O的键角约。3.P的氢化物的分子构型为 .其中原子采取杂化.

4. 用价层电子互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角 120°(填大于或小于或等于),石墨晶体中,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键.

5.丙烯腈(H2C=CH-CH三N)分子中碳原子轨道杂化类型是

.

6.SiF4和SO32-的中心原子杂化类型是 ,ClO3-的空间构型为 .

7.甲醛分子的空间构型是C原子的轨道杂化类型是

1mol甲醛分子中§键的数目为 .