第二章化学反应速率和化学平衡单元检测
化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题
第二章化学反应速率化学平衡测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤10．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
第二章“化学反应速率和化学平衡”综合测试题
．
—
（ ） ８为 ｓ ： ， ９ 图 １ ４图 ｉ 一 图 、 ０所示硅酸盐 ｏ
离子 的符 号 — — 、 — — ． （） １ ５ 由 ３个 正 四 面 体 结 合 成 的环 状 结 构
（） ｕ ＋ ｉ； ＋ Ｈ ０＝ ｕ Ｏ ） ＋ ３ ｃ ｓ 一 ２ ２ Ｃ （ Ｈ ２ ｏ
因
— —
顶点 ， 个 四面体与另外的 四面体共享 ３个顶 ｙ 点．
由硅原 子 守恒得 ： Ｙ＝１ ＋ ３
，
通 入 Ｃ ２能 使 溶 液 的 Ｏ
红 色褪 色， 离子方 程 式
．
（ ） 某 些 盐 混进 硅 酸 钠 溶 液 时 ， 会 向 ３将 盐 上扩散 长成很 漂 亮 的树 状 ， 树 会 保 留金 属 离 且
中 ， 用 催化剂 的 目的是 （ ） 使
・
２将 ２ ｏ 气体 Ａ和 ３ ｏ 气 体 Ｂ在一 ． ａｔ ｌ ｏ ａｔ ｌ ｏ
定 条件 下发 生 反 应 ： ｇ Ａ（ ）＋３ ｇ ＃ ２ ｇ ， Ｂ（ ） Ｃ（ ）
化
（ Ｃ）气 体 的平 均 摩 尔 质 量 不 随 时 间 变 化
一
３在一定条 件下 ， ． 已达 平 衡 的 可 逆 反 应 ： ２ ｇ Ａ（ ）十Ｂ ｇ ２ （ ） 下 列 说 法 中正 确 的是 （） ｃ ｇ ，
（ ）
定量 的 ０ ， 生下 列 反应 ： Ｓ ｇ ２发 ２ ０ （ ）＋０ （ ） 。 ｇ ２ Ｏ （ ） 当 反应 进 行 到 ４ ｒ ｎ时 ， 得 Ｓ Ｓ ，ｇ ， ｉ ａ 测 Ｏ
由氧原子守恒得： ＋ ＝ ７ ３ ÷ｙ ３
解 得 ： ９ Ｙ＝ ． ： ， ４
子 的特征 颜 色， 如 ： ｕ Ｏ ５ Ｏ和 Ｎ ２ｉ ３ 例 Ｃ Ｓ ４・ Ｈ２ ａＳＯ
第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡单元训练题一、单选题1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。
已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+B C2．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z△H< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。
下列判断正确的是A．T1大于T2B．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态C．升高温度，X体积分数增大D．Y一定呈气态3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图III表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，反应速率：甲>乙4．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n＜xC．△H＜0，m+n＜x D．△H＜0，m+n>x5．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的6．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g)ΔH＜0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度7．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H=-196.6 kJ/mol。
化学反应速率与化学平衡单元测试
班级姓名学号分数第二章化学反应速率与化学平衡（A卷·知识通关练）核心知识1 化学反应速率的计算和比较1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．某反应速率为0.5mol·L-1·s-1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/LD．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是A．4/5V(B)=V(C) B．5/6V(B)=V(D) C．2/3V(A)=V(D) D．4/5V(A)=V(B)3．一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。
下列说法正确的是A．2s后反应物A和B完全转化为CB．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1D．2s时物质B的浓度为0.5mol·L-14．在5L容器中发生3A+B2C的反应，若最初加入A、B都是4mol，6s内B的平均速率是0.02-1-1⋅⋅，mol L s则6s末容器中A的物质的量为A．1.8mol B．2.2mol C．2.8mol D．3.4mol核心知识2影响化学反应速率的因素5．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸铜溶液D．硫酸铵(固体)6．（2021·广西玉林市·高二月考）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变7．（2021·四川省夹江中学校高二期中）向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 (甲)在500o C 时，10molSO 2和5molO 2反应； (乙)在450o C 时，8molSO 2和5molO 2反应； (丙)在500o C 时，8molSO 2和5molO 2反应；(丁)在500o C 时，用V 2O 5作催化剂，10molSO 2和5molO 2反应A ．甲、丙、丁、乙B ．丁、甲、丙、乙C ．丙、甲、乙、丁D ．乙、丁、丙、甲8．在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应X 2Y →的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，下列说法正确的是A ．无催化剂时，反应不能进行B ．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D ．使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅9．（2021·青海海东市·平安一中高二月考）在一密闭容器中充入1 mol H 2和1 mol I 2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)＋I 2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H 2，反应速率_________。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。
课时作业与单元检测第二章 化学反应速率和化学平衡(11份)第二章 第一节 化学反应速率
第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n B p Y ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简单的计算。
4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的变化(取其绝对值)；t 表示时间，Δt 表示时间变化。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)根据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
《化学反应、限度与速率化学平衡》单元检测题
2008年山东省济南市平阴县第一中学选修四第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 60 分）1. 对 A2 +3 B2== 2 AB3反应，以下反应速率最快的是（）2. X、Y、Z 都是气体，下列反应在减压和升温时 Z 的含量都会升高的是A．X + Y 2Z (正反应吸热) B．2X + Y 2Z(正反应吸热)C．X + 2Y 4Z (正反应吸热) D．X + Y 3Z (正反应放热)3．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D．反应器内压强不再随时间发生变化4. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO 2 2NO + O2 - Q 达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A．颜色B．密度 C．压强 D.总物质的量6. 下列可逆反应达平衡时，加压，升温,混合气体颜色不一定加深的（）A．2NO 2 N2O4 (正反应放热) B．2NO2 2NO + O2 (正反应吸热)C．Br 2(气) + H2 2HBr(正反应放热) D．2HI H2 + I2(气) (正反应吸热)7.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．500C0左右比常况下更有利于合成氨C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率8．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是（）A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%9．可逆反应 A (气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（）A．>1 B．≥ 1 C．1 D． 210. 在密闭容器中，通入体积比为 1:3 的 A 和 B 两种气体，在一定条件下，A (气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时，有50%的 B转化为 C ，则容器内反应前后的压强比为(同温下)（ ） A ．4:3 B ．1:1 C ．3:4 D ．2:111．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 （ ） A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数减少了 D ．a > b 12．在某温度下，反应ClF(g)+F 2(g)ClF 3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共15题）1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂的化学性质在反应前后发生改变，但质量不变C ．催化剂能改变化学反应速率D ．任何化学反应都需要催化剂2．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)＋yB 2(g)2C(g)。
2s 内的反应速率：υ(A 2)=0.5mol·L -1·s -1，υ(B 2)=1.5mol·L -1·s -1，υ(C)=1mol·L -1·s -1。
则x 和y 的值分别为（ ） A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和33．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，2g 氖气含有0.1N A 个氖原子 B ．常温常压下，18g 重水(D 2O)含有的电子数为10N AC ．标准状况下，22.4LCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为N AD ．一定条件下，lmolN 2与足量的H 2充分反应，生成2N A 个NH 3分子 4．反应①()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ++ Δ>0H ；反应①()()()()22Fe s H O g FeO s H g ++ Δ<0H 。
若反应①在温度1T 下进行，反应①在温度2T 下进行，已知12T >T ，且()()22CO >H O c c (其他条件均相同)，下列对两个反应的反应速率，判断正确的是 A ．反应①快B ．反应①快C ．一样大D ．无法判断5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)①H 2(g)+I 2(s) ΔH ＞0，若0~15s 内c (HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是A ．0~15s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.001mol·L -1·s -1B ．c (HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L 所需的反应时间小于10sC ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6．已知反应()()()2A g 2Y g E g −−→+←−−为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取旳措施是（ ） A ．增大压强B ．使用催化剂C．增大Y的浓度D．降低温度7．在一定量的密闭容器中进行反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。
《化学反应速率和化学平衡》单元检测试卷
选修四《化学反应速率和化学平衡》单元检测第Ⅰ卷选择题（50分）每小题都只有一个答案符合题意，请将答案填在答卷上，每小题2分。
1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率2．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则所经历的时间是A. 0.44秒B. 1秒C. 1.33秒D. 2秒3．下列说法不正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH 4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率4．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是：⑴平衡不发生移动⑵平衡沿着正反应方向移动⑶ 平衡沿着逆反应方向移动⑷ NH 3的质量分数增加⑸ 正逆反应速率都增大 A ．⑴⑸ B ．⑴⑵⑸ C ．⑶⑸ D ．⑵⑷⑸8．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是9．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大 D ．α1增大，α2减小10．由丙烯合成正丁醛的反应：CH 3CH===CH 2(g)＋CO ＋H 2――-----------→一定条件CH 3CH 2CH 2CHO(l)该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是A ．低温、高压、催化剂B ．适当的温度、高压、催化剂C ．常温、常压、催化剂D ．适当的温度、常压、催化剂 11．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题-高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．以 CO 2、H 2为原料合成 CH 3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1=-49kJ·mol -1反应Ⅰ： CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2=+41kJ·mol -1 反应Ⅰ： CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 3在 5MPa 下，按照 n(CO 2)：n(H 2)=1：3 投料，平衡时，CO 和CH 3OH 在含碳产物中物质的量分数及 CO 2的转化率随温度的变化如图。
下列说法正确的是A ．反应Ⅰ中反应物的总键能大于生成物的总键能B ．曲线 n 代表 CH 3OH 在含碳产物中物质的量分数C ．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH 3OHD ．图示 270Ⅰ时，平衡体系中CO 2的体积分数为 20%2．五氧化二氮(化学式：25N O )又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：25222N O (g)4NO (g)+O (g)ΔH>0.某温度下，向恒容密闭容器中充入25N O ，发生上述反应，部分实验数据见表： -1/mol L 5.000下列说法正确的是A ．该温度下反应的平衡常数K=125 B ．反应达到平衡后，容器中2O 的物质的量分数为10%C ．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH 变小D ．01000s ～内，()-3-1-12v NO =2.510mol L s ⨯3．在容积不变的密闭容器中，2 mol SO 2和1 molO 2发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)。
温度分别为T 1和T 2时，SO 3的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH>0B ．在T 2时SO 2的平衡转化率为80%C ．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO 3的产率D ．T 1时的化学平衡常数K 1大于T 2时的平衡常数K 2 4．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡后，能使B 的浓度增大的措施是 A ．降温B ．升温C ．使用催化剂D ．减少A 的浓度5．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大6．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A ．v(H 2)=0.01mol·L -1·s -1 B ．v(NH 3)=0.25mol·L -1·min -1 C ．v(H 2)=0.3mol·L -1·min -1 D ．v(N 2)=0.1mol·L -1·min -17．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
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第二章化学反应速率和化学平衡练习题 一、单选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥ 3．下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的 A 1.1 mol B 0.87 mol C 0.8 mol D 0.5 mol 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到 A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是 A．扩大体积 B．升温 C．降温 D．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) △H >O处于平衡状态（又知n＋m＞P），则下列说法正确的是①升高温度时，c(B)／C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大 A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部 9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：
在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物 10．一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误 A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数 D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是 A．平衡向逆反应方向移动 B．NO的物质的量可能不变 C．NO的物质的量一定会减少 D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍 12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2
（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平
衡时生成CO2的物质的量可能是 A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol 13．可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能 14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是
A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体
2-甲基萘 甲萘醌
催化剂 氧化剂 C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是放热反应 15．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6 密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于 A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存 D．（钙镁）石榴子石生成 16．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H < O，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
17．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指 ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q A．平衡混合气中一种反应物的物质的量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率 18．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3△H < O在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是 A．化学平衡不发生移动 B．化学平衡向正反应方向移动 C．化学平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 19．1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+ aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a和 b的数值可能是 A .a= 3，b= 1 B.a= 2，b= 1 C.a= 2，b= 2 D .a= 3，b= 2 20．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 A .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 二、填空题 21．对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以
下关系：badc)B(c)A(c[)D(c)C(c[=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃时，K＝1。 （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则： ①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。 (3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。 22．一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是______． （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______． A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 参考答案： 1．B 氢硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。 2．C 正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。 3．B A项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原来增大，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动）。 4．B 5．B 通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。 6．B 两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2 N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。 7．C 从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。 8．D 根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动①对．由于气体的总物质的量左＞右，而总质量不变，所以②对．加入B，平衡右移，A转化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤对．催化剂对平衡无影响． 9．C 由题意分析知该反应的特点有：1.是一个氧化过程；2.正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。 10．C 11．C 设充入amolO2，则发生2NO＋O2=2NO2，常温下该反应几乎不可逆，所以，反应掉2amolNO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2amolNO。答案是A、C。 12．B 起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。 13．【分析解答】要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。答案 D。 14．【分析解答】温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为B。 15．【分析解答】由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反应，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物