人教版高中化学必修一课时作业16

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作

1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( ) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①③ C．①②③ D．全部 【解析】 ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2，Fe2O3

与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，

则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 【答案】 B 2．下列离子方程式中，正确的是( ) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 【解析】 由于盐酸中H＋的氧化性弱，故铁与盐酸反应时，Fe只能被氧化为Fe2＋，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl2中Cl－实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。 【答案】 D 3．(2012·北京师范大学附属实验中学高一期末)下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )

A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如右图所示的装置，制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 【解析】 氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，在空气中易被氧气氧化。实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的Fe(OH)2部分被氧化时呈灰绿色。故A项、C项、D项均正确。答案为B项。 【答案】 B 4．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 【解析】 因Fe(OH)2极易被空气中氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2

首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3。

【答案】 B 5．将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是( ) A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋ 【解析】 混合溶液中加入铁粉依次发生如下反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，由于铁粉有剩余，故此时溶液中阳离子主要有Mg2＋和Fe2＋。 【答案】 B 6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．H＋、Na＋、HCO－3、SO2－4 B．Ba2＋、NO－3、SO2－4、K＋ C．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ 【解析】 A项中，H＋与HCO－3发生反应生成气体CO2而不能大量共存；B项中，Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；D项中，Mg2＋、Fe3＋

均与OH－反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，H＋、NO－3、Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为C项。 【答案】 C 7．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为( ) A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算 【解析】 根据题意可得，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒

可建立关系式：n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 mol，m(Fe)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。 【答案】 C 8．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ) 试剂 选项 甲组 乙组

A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 【解析】 甲组，在Fe3＋存在的条件下，检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是Fe3＋不反应，不干扰现象观察。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验

Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。 【答案】 B 9．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Mg2＋、Cl－、Na＋、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、HCO－3 C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3 D．Fe3＋、Na＋、AlO－2、SO2－4 【解析】 能溶解Al(OH)3的溶液，可能是强酸性或强碱性溶液。A项在强碱性条件，Mg2＋不能存在；B项在强酸性或强碱性条件下均不能共存；D项在强酸性条件下AlO－2不存在，在强碱性条件下Fe3＋不存在。 【答案】 C 10．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( ) A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋ 【解析】 【答案】 C 11．只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式： (1)Fe2O3(Al2O3)________；方程式__________________________________ ______________________________________。 (2)Fe2O3

[Fe(OH)3]________；方程式________________________________

________________________________________。 (3)FeSO4溶液(CuSO4)________；方程式______________________________ ___________________________________。 (4)FeCl3溶液(FeCl2)________；方程式___________________________ _____________________________________________。 【解析】 解答除杂题时要考虑除杂原则：除去杂质而不能引入新的杂质，同时考虑主要成分和杂质在性质上的差异，能用物理方法除去就选择物理方法除去，不能用物理方法可选择化学方法。 (1)因Fe2O3不溶于水，不与碱反应，而Al2O3溶于强碱溶液，所以可以用NaOH溶液除去。 (2)因Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3，可以用加热方法除去Fe(OH)3。 (3)Fe可以置换出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。 (4)Fe2＋与Fe3＋可以相互转化，加入强氧化剂可以把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。 【答案】 (1)加足量氢氧化钠溶液溶解，然后过滤 Al2O3＋2OH－===2AlO－2

＋H2O

(2)加热 2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O (3)加足量铁粉，充分反应后过滤 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu (4)氯水或氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

12．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。 填写下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是：________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________ ________________________________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 (5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 【解析】 A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。 【答案】 (1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)打开 (3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀 (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)能 13．用不含Fe3＋的FeSO4溶液与NaOH溶液(用不含O2的蒸馏水配制而成)反应制备Fe(OH)2。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除了必须加入少量的稀硫酸外，还需加入少量________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)操作步骤：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________。沉淀生成后，沉淀