河北磁县第一中学2017届高三化学11月月考试题(扫描版)
河北省邯郸市磁县一中高一化学上学期11月月考试卷(含解析)
2013-2014学年河北省邯郸市磁县一中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案））5．（2分）（2013秋•磁县校级月考）科学家发现一种化学式为O4的氧分子．1mol O3和1mol O46．（2分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）7．（2分）（2014秋•滕州市校级月考）将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出14．（2分）（2013秋•磁县校级期末）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则15．（2分）（2012秋•济南期中）将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察16．（2分）（2015•昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化A）B．K22．（2分）（2013秋•磁县校级月考）如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：23．（2分）（2011春•中山期末）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）原子核中含有原子核外有143个电子与互为同位素与为同一核素24．（2分）（2011秋•上海校级期末）若某氖原子的质量是a g，C﹣12的原子质量是bg，N A该氖原子的物质的量一定是该氖原子所含质子数是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性27．（2分）（2011秋•上海校级期末）将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的28．（2分）（2013秋•磁县校级月考）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能产生白色沉29．（2分）（2011秋•上海校级期末）某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%30．（2分）（2011秋•洛阳期末）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；322二、填空题（本题包括6个小题，共34分．）31．（4分）（2013秋•磁县校级月考）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是，混合气体中C和O的原子个数比是．32．（4分）（2013秋•磁县校级月考）质量比为22：14：16的CO2、CO和O2，其物质的量之比为，同温同压下体积比为．33．（5分）（2013秋•团风县校级期末）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（2）分离四氯化碳与水的混合物（3）分离汽油和煤油（4）分离碘水中的碘单质（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．34．（11分）（2013秋•磁县校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．35．（6分）（2013秋•磁县校级月考）按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）2H++CO32﹣=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）．36．（4分）（2013秋•磁县校级月考）在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为mol．三、计算题37．（6分）（2013秋•磁县校级月考）将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6g气体．计算生成的二氧化碳在标况下的体积是多少升？小苏打的纯度是多少？（假设样品中的杂质不与盐酸反应，纯度是指纯物质的质量比混合物的质量）2013-2014学年河北省邯郸市磁县一中高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案））评：5．（2分）（2013秋•磁县校级月考）科学家发现一种化学式为O4的氧分子．1mol O3和1mol O46．（2分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）7．（2分）（2014秋•滕州市校级月考）将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出c==0.2mol=0.2mol/L判断；判断；知，等质量的一10．（2分）（2012秋•济南期中）下列关于氯气的描述不正确的是（）体积水在常温下可溶解4以此解答该题．子间的平均距离相等，14．（2分）（2013秋•磁县校级期末）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则15．（2分）（2012秋•济南期中）将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察16．（2分）（2015•昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化A）专题：．酸能电离出的氢离子个数不一定相同．．气体存在的条件位置，不能确定质量大小，故、根据离子方程式的书写规则进行分析；子方程式的书写．2+22．（2分）（2013秋•磁县校级月考）如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：23．（2分）（2011春•中山期末）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）原子核中含有92个中子原子核外有143个电子与互为同位素与为同一核素铀元素的两种核素，二者互称同位素，故24．（2分）（2011秋•上海校级期末）若某氖原子的质量是a g，C﹣12的原子质量是bg，N A该氖原子的物质的量一定是 mol该氖原子所含质子数是计算；、原子相对原子质量是等于原子的质量除以碳原子质量的，该氖原子的相对，故=×10NA=，故．同素异形体的转化不属于氧化还原反应，有元素化合价变化时一定属于氧化质的量为=0.5mol27．（2分）（2011秋•上海校级期末）将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的可知，气体的可知单位体积的质量相同，n=28．（2分）（2013秋•磁县校级月考）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能产生白色沉29．（2分）（2011秋•上海校级期末）某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%aOH算题．、计算解答．=c==6.25mol/L30．（2分）（2011秋•洛阳期末）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；322据氧化还原反应中的强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物；二、填空题（本题包括6个小题，共34分．）31．（4分）（2013秋•磁县校级月考）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是1：3 ，混合气体中C和O的原子个数比是4：7 ．=，32．（4分）（2013秋•磁县校级月考）质量比为22：14：16的CO2、CO和O2，其物质的量之比为1：1：1 ，同温同压下体积比为1：1：1 ．n=：COn== mol：33．（5分）（2013秋•团风县校级期末）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒 C（2）分离四氯化碳与水的混合物 E（3）分离汽油和煤油 A（4）分离碘水中的碘单质 B（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 D ．34．（11分）（2013秋•磁县校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．（2）根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL量筒最好．c=，分析不当操作对c==18.4mol/L，应选择35．（6分）（2013秋•磁县校级月考）按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O （3）2H++CO32﹣=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ．子反应专题．36．（4分）（2013秋•磁县校级月考）在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2 ，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为0.2 mol．化合价降低三、计算题37．（6分）（2013秋•磁县校级月考）将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6g气体．计算生成的二氧化碳在标况下的体积是多少升？小苏打的纯度是多少？（假设样品中的杂质不与盐酸反应，纯度是指纯物质的质量比混合物的质量）二氧化碳在标况下的体积是=2.24L则小苏打的质量分数为：，小苏。
河北省磁县第一中学2017届高三下学期第一次月考数学(
高三数学试题（理科）第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、已知集合2{|52140},{|36}A x x x B x Z x =-+-<=∈-<<，则()R C A B 的元素的个数为A ．3B ．4C ．5D ．62、若一个富商的实部与虚部互为相反数，则称此复数为“理想复数”，已知(,)12az bi a b R i=+∈-为“理想复数”，则A ． 50a b -=B ．350a b -=C ．50a b +=D ．350a b +=3、已知()f x 是定义在R 上的偶函数，当0x >时，()52log ,423,04xax x x f x x x +>⎧=⎨++<≤⎩，则(5)(2)f f -<的取值范围是A ．(,1)-∞B ．(,2)-∞C ．(2,)-+∞D ．(2,)+∞4、已知角α的终边经过点，若73πα=，则m 的值为 A ．27 B ．127 C ．9 D ．195、已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的左右焦点分别为12,F F ，过2F 作x 轴垂直的垂线交椭圆C于点P ，若121sin 3PF F ∠=，则A ．a =B ．2a b =C ．a =D ．3a b =6、《数书九章》中对已知三角形三边长求三角形的面积的求法填补了我国传统数学的一个空白，与著名的海伦公式完全等价，由此可以看出我国古代具有很高的数学水平，其求法是：“以小斜幂并大斜幂减去斜幂，余半之，自乘于上，以小斜幂乘大斜幂减上，余四约之，为实，一为从偶，开平方得职”若把一闪这段文字写成公式，即S =ABC ∆满足sin :sin :sin 1):1)A B C =，试用以上给出的公式求得ABC ∆的面积为A．4．2 C．4 D．27、某程序框图如图所示，其中t Z ∈，该程序运行后输出的2k =， 则t 的最大值为A ．11B ．2057C ．2058D ．20598、已知变量,x y 满足约束条件43001x y x y x -+≥⎧⎪+≥⎨⎪≥⎩，目标函数2z x y =+，则A ．z 的最小值为3，z 无最大值B ．z 的最小值为1，z 最大值为3C ．z 的最大值为3，z 无最小值D ．z 的最小值为1，z 无最大值9、已知函数()sin(4)32sin(2)3x f x x ππ+=+的图像与()g x 的图象关于直线12x π=对称，则()g x 的图象的一个对称中心为 A ．(,0)6πB ．(,0)3πC ．(,0)4πD ．(,0)2π10、在底面是菱形的四棱锥P ABCD -中，PA ⊥底面ABCD ，点E 为棱PB 的中点，点F 在棱AD 上，平面CEF 与PA 交于点K ，且3,2PA AB AF ===，则AKPK等于 A ．23 B ．35 C ．47D ．5911、某几何体的三视图如图所示，已知三视图中的圆的半径为2， 则该几何体的体积为 A ．203πB ．12πC ．443πD ．16π12、若函数()1(2)ln xf x a x e x x=-++存在唯一极值点，且此极值大于0，则 A ．10a e ≤< B ．210a e ≤< C ．211a e e -<< D ．10a e ≤<或1a e=-第Ⅱ卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卷的横线上。
河北省故城县高级中学2017届高三上学期第一次月考化学试题(含答案)
高三化学月考考试范围：必修一前三章考试时间： 90分钟满分：100分1.（2分）NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A. B. C. D.2.（4分）下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素3.（4分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A.用品：有效成分：NaCl用途：做调味品B.用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉C.用品：有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药D.用品：有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂4.（2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性5.（2分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6.（2分）铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密的氧化膜7.（2分）用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )A.铝在空气中能很快形成氧化膜B.铝箔表面温度低，未熔化C.氧化铝的熔点比铝高D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝8.（4分）下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuO＋CO Cu＋CO2B.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2D.4NH3＋3O22N2＋6H2O9.（4分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A.纯净物：盐酸混合物：水煤气电解质：硫酸非电解质：干冰B.纯净物：蒸馏水混合物：蔗糖溶液电解质：氯化氢非电解质：二氧化硫C.纯净物：胆矾混合物：盐酸电解质：铁非电解质：碳酸钙D.纯净物：胆矾Array混合物：水煤气电解质：氯化铜非电解质：碳酸钠10.（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
海南省海口市第一中学2017届高三11月月考化学试卷(含答案)
海口市第一中学2017届高三11月月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 P-31第 Ⅰ 卷（共36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案，只要选错，该小题就得0分） 1．下列说法正确的是A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2．下列物质的分离方法中，根据微粒大小，确定分离方法的是A ．萃取B ．过滤C ．结晶D ．蒸馏 3．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的质子数为5N AB ．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AC ．标准状况下,11.2 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD ．62g 白磷晶体中，含2N A 个P-P 键4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 Si B ．FeS 2 SO 2 −−→−OH 2H 2SO 4 NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) C ．N 2D ．MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2−−→−电解Mg 5．室温下某溶液中由水电离出的H +浓度为1.0×10-13 mol•L -1，则在此溶液中一定不可能．．．大量存在的离子组是A ．K ＋、NO 3﹣、I -、SO 42-B ．Na +、Al 3+、S 2O 32﹣、Br -C ．K +、Na +、PO 43﹣、Cl ﹣D ．Ba 2+、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣6．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
河北省磁县第一中学高一化学10月月考试题(无答案)
河北省磁县第一中学2016-2017学年高一化学10月月考试题（无答案）说明：本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿把铁棒取出，（1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；（2）溶液质量增加的是（）A. 稀硫酸B. 食盐水C. 硫酸铜溶液D. 乙醇水溶液3．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可溶于水C．可与硝酸反应D．电解质4．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒5．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质微粒直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾7. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A、H2 + CuO H2O + CuB、CaO + H2OCa(OH)2C、CaCO3 CaO + CO2↑D、CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应9．关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A．阿伏加德罗常数是6.02×1023B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为N A10．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol任何气体，体积均为22.4LC．标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD．1mol氖气和1 mol氧气体积相同11．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO212．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A、乳浊液B、溶液C、胶体D、悬浊液13．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶液质量增大C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大14．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同15．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH416．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、 HClC、Br2D、 HBr17．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—2318．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多19．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A.烧杯B. 酒精灯C.蒸发皿D. 玻璃棒20．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．32二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
磁县第一中学高三化学预测试题答案
磁县第一中学高三化学预测试题答案选择题答案26、答案：(1) (1分) (2)制漂白液，氯气的尾气处理(1分)（3）Ca(ClO)2=CaCl 2+O 2 (2分)(4) ①淀粉溶液 (2分) ② ClO -+2I -+2H +=Cl -+I 2+H 2O(2分) (5) 2mol/L (2分) 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2 Cl -(2分)(6)石墨上有无色气体产生，电解一段时间后在U 形管的底部出现白色沉淀 (2分) 27、答案：（1） HCO 3-+H 2OH 2CO 3+OH-(1分)5×10-3(1分)（2）取少量海水于洁净试管中，滴入过量稀硝酸，在滴入过量的硝酸钡，过滤，再向滤液中滴加硝酸银，观察是否有沉淀出现，出现沉淀的话，则说明含氯离子，反之不含。
(2分) （3）①2H 2O+2e - = H 2↑+ 2OH -（2H ++2e -=H 2↑）(2分) ②Ca 2++OH -+HCO 3-= CaCO 3↓+H 2O (2分) ③ b （1分） （4）正 （1分） FePO 4+e - +Li +=LiFePO 4 (2分) （5）5:1(2分)28、答案：（1）CH 4（g ）+2NO 2(g)==N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H=-867kJ/mol （2分）（2）①8HNCO+6NO 2∆−−→7N 2+8CO 2+4H 2O ；（2分） ②3N A （2分）（3）①bd （2分）．②d ；③不变; ④ 如右图（各1分）⑤．222Vtn mol/(L ·s) （2分） ；⑥．催化剂在400℃～450℃活性最大（2分）31.【化学—化学与技术】（共15分）（1）250mL 容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（答案合理均给分）(2分) （3）Cu 2S +2MnO 2+4H 2SO 4 =2CuSO 4+2MnSO 4+S↓+4H 2O(3分) （4）使Fe 3+完全生成Fe(OH)3沉淀 (2分) （5）NH 3(2分)（6）减少MnSO 4·H 2O 晶体的损失 (2分) （7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(2分) 32．【化学—物质结构与性质】（共15分）（1）4，2（各1分） （2）sp 2 （2分） 90N A （2分）（3）①＞（1分），因为As 的外围电子排布式4s 24p 3，4p 能级上电子是半充满状态，比较稳定；而Se 是4s 24p 4，容易失去一个电子达到稳定状态，所以As 的第一电离能比Se 大。
《解析》河北省邯郸市磁县一中2016-2017学年高一上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析
2016-2017学年河北省邯郸市磁县一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共19小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿把铁棒取出，（1）能使铁棒质量增加的溶液是____；（2）溶液质量增加的是______．（）A．稀硫酸B．食盐水C．硫酸铜溶液D．乙醇水溶液2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾6．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuOH2O+CuB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A．阿伏加德罗常数是6.02×1023B．阿伏加德罗常数是0.012kgC﹣12中所含的原子数C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A9．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD．1mol氖气和1 mol氧气体积相同10．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液12．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2浓度不变 D．溶质的质量分数增大13．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同14．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH415．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr16．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．1.204×1023D．6.02×10﹣2317．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多18．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯19．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．32 C．96 D．32二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）20．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol21．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H222．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L23．常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A．14g N2和32g O2B．34g NH3和4g H2C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O224．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④25．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol26．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小27．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏，不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③28．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×102229．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB反应，能生成D（）A．1mol B．0.5mol C．0.275mol D．0.25mol三、填空题：（共30分，每空2分）30．按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反．31．HCl的相对分子质量为，HCl的摩尔质量为，49g H2SO4的物质的量为；所含的原子数为．32．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数N A为．33．下列物质中：①金属铜②石墨③乙醇④CO2⑤HCl ⑥H2SO4⑦Ba （OH）2⑧蔗糖⑨NaCl⑩熔融NaNO3属于电解质的是，属于盐的是．（用序号填写）34．写出下列物质的电离方程式：（1）NaHSO4水溶液中（2）H2SO4（3）Ba（OH）2．35．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为．36．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L．则：（1）反应前O2在标准状况下的体积是mL；（2）化合物XY2的摩尔质量是．2016-2017学年河北省邯郸市磁县一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共19小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿把铁棒取出，（1）能使铁棒质量增加的溶液是____；（2）溶液质量增加的是______．（）A．稀硫酸B．食盐水C．硫酸铜溶液D．乙醇水溶液【考点】化学方程式的有关计算．【分析】利用差量法，把溶液作为一个整体，分析影响溶液质量的量有哪些，再根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量关系来分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸发生置换反应，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、把铁片放入稀硫酸溶液中，铁能和稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸亚铁和氢气，进入溶液中的发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，因此溶液的质量会增加，铁棒质量减小；B、铁放入食盐水，铁和氯化钠、水不反应，溶液的质量不变，铁棒质量不变，故B错误；C、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56 64参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，铁棒表面析出铜，质量增加；D、铁放入乙醇水溶液不发生反应，铁棒质量不变，溶液质量不变，（1）能使铁棒质量增加的溶液是C，故选：C；（2）溶液质量增加的是A，故选：A．2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；电解质与非电解质．【分析】A、含钠元素的化合物．B、根据物质的性质判断．C、根据物质的量溶解性判断．D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．酸碱盐都是电解质．【解答】解：A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故B错误；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确．故选：B．3．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位﹣﹣摩尔．【分析】A．阿伏伽德罗常数为12g碳﹣12中含有的原子数；B．阿伏伽德罗常数是有单位的，单位为mol﹣1；C．物质的量是一个基本物理量，其单位为摩尔，而物质的量质量单位为g；D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏伽德罗常数个相应的粒子．【解答】解：A．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol﹣1，故B错误；C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C 错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故选D．4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；B．生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；C．烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；故选C．6．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuOH2O+CuB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．H、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A选；B．各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；C．各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C不选；D．各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；故选A．7．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】硅和二氧化硅；化学基本反应类型．【分析】认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故选C．8．关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A．阿伏加德罗常数是6.02×1023B．阿伏加德罗常数是0.012kgC﹣12中所含的原子数C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的；阿伏加德罗常数的符号为N A，不是纯数，其单位为mol﹣1；把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02×1023，在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不能在概念中简单地以“6.02×1023”来代替“阿伏加德罗常数”．【解答】解：A、6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，不能在概念中简单地以“6.02×1023”来代替“阿伏加德罗常数”，故A错误；B、阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，故B正确；C、6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，其单位为mol﹣1，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol﹣1，故C正确；D、把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为N A，不是纯数，其单位为mol﹣1，故D正确；故选A．9．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD．1mol氖气和1 mol氧气体积相同【考点】气体摩尔体积．【分析】A、根据标准状况下水的状态不是气体，无法计算1mol水的体积判断；B、没有告诉是否在标准状况下，无法计算1mol气体的体积；C、根据物质的量和标况下的气体摩尔体积进行计算；D、根据同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积分析．【解答】解：A、由于标准状况下，水不是气体，无法计算1mol水的体积，故A 错误；B、没有告诉气体摩尔体积，无法计算1mol气体的体积，故B错误；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氮气和氧气的混合气体的体积约为22.4L，故C正确；D、没有告诉温度和压强，无法判断1mol氦气和1mol氧气的体积是否相等，故D错误；故选C．10．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；【解答】解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D11．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．12．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2浓度不变 D．溶质的质量分数增大【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．【解答】解：A．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故B错误；C．饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质Ca（OH）2浓度）不变，故C正确；D．由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误；故选C．13．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位﹣﹣摩尔；气体摩尔体积．【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；C、氧气的摩尔质量是32g/mol；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．【解答】解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol 气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．14．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4【考点】物质的量的相关计算．【分析】0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol×2N A=0.6N A，结合对应物质的构成计算．【解答】解：A.0.3molHNO3中含有0.3N A氢原子，故A错误；B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6N A氢原子，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3N A氢原子，故C错误；D.0.2molCH4含有0.8N A氢原子，故D错误．故选：B．15．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算，物质的物质的量越小，分子数越小．【解答】解：假设质量都为mg，则A．N（Cl2）=；B．N（HCl）=；C．N（Br2）=；D．N（HBr）=，则所含分子数最少的是Br2，故选C．16．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．1.204×1023D．6.02×10﹣23【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】化合价升高值=转移电子数，根据1mol Na转变为Na+时失去1mol电子结合N=nN A来计算．【解答】解：1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=nN A=N A=6.02×1023个．故选B．17．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多【考点】物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．【分析】根据n=求出分子的物质的量，再根据分子中的原子数求出原子的物质的量．【解答】解：n（O2）===mol，n（O3）===mol，A、根据以上分析可知分子数不同，故A错误；B、所含原子数分别为：mol×2=mol，mol×3=mol，所以所含原子数相同，故B正确；C、由B项分析可知所含原子数相同，故C错误；D、1g O2中所含分子数较多，故D错误；故选B．18．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；过滤；蒸发和结晶、重结晶．【分析】根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器．【解答】解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B．19．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．32 C．96 D．32【考点】相对分子质量及其计算．【分析】根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．【解答】解：6.4g该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．故选：A．二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）20．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液呈电中性计算溶液中SO42﹣离子的物质的量．【解答】解：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（Mg2+）+n（H+）=2n （SO42﹣）+n（OH﹣）+n（Cl﹣），所以：2n（SO42﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）+n（H+）﹣n（Cl﹣）﹣n（OH﹣），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH﹣），则2n（SO42﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）﹣n（Cl﹣）n（SO42﹣）==0.3mol，故选B．21．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H2【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、V=nVm计算．【解答】解：A．三氧化硫的物质的量为=1mol；B．氧气的物质的量为=0.5mol；C．硫化氢的物质的量为＜1mol；D．氢气的物质的量为=1.5mol，由V=nVm可知，相同状况下，气体的物质的量最大所占体积最大，则D中气体体积最大，故选D．22．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据n=计算气体的物质的量，再利用V=n×Vm来计算气体的体积．【解答】解：He的物质的量为=0.25mol，二氧化碳的物质的量为=0.25mol，氧气的物质的量为=0.125mol，则气体的总物质的量为0.25mol+0.25mol+0.125mol=0.625mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625mol×22.4L/mol=14.0L，故选C．23．常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A．14g N2和32g O2B．34g NH3和4g H2C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O2【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】常温常压下，气体的V m相等，结合n===计算．【解答】解：由n===可知，气体的分子数相等，则在相同条件下气体的物质的量或体积应相等．A．n（N2）==0.5mol，n（O2）==1mol，物质的量不同，则分子数不同，故A错误；B．n（NH3）==2mol，n（H2）==2mol，物质的量相同，则气体的分子数相同，故B正确；C．常温常压下，CO2为气体，H2O为液体，体积相等时，物质的量不同，分子数不同，故C错误；D.11.2LO2不等于0.5mol，则体积不相等，故D错误．故选B．24．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用N=n×N A，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×N A=N A，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×N A=1.5N A，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选A．25．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol【考点】摩尔质量．【分析】根据质量和体积之间的关系公式m=n•M=×M来进行计算．【解答】解：质量和体积之间的关系公式为m=n•M═×M，可得：M===64g/mol，故选C．26．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．27．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏，不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】分离两种相互溶解的液体，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法．【解答】解：两种液体相互溶解，则不能用分液的方法分离，更不能用过滤的方法分离，因过滤用来分离固液混合物，分离两种相互溶解的液体，可根据沸点不同进行蒸馏、分馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法．故选B．28．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022【考点】物质的量的相关计算．【分析】同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数目之比，以此解答该题．【解答】解n（X）==0.25mol，设使容器内压强增到5×104 Pa时，气体的物质的量为n，同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比，则有=，则n=1.25mol，N=1.25×6.02×1023=7.5×1023，。