鲁科版高中化学选修三第一章 综合测试题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第一章 综合测试题 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，合计50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 （ ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 2．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是 （ ） A．一个原子轨道上只能有一个电子 B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同 3．下列说法中正确的是 （ ） A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C．电子云中每一个小点代表一个电子 D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述 4．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是 （ ） A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 D．电子云是用来形象地描述电子运动状态的 5．下列说法正确的是 （ ） A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小 6．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是（ ） A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 7．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 （ ）

A． B． C．1s22s22p4 D． 8．电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)＝E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是 （ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．若元素X处于第三周期，与氯形成化合物时，化学式是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 10．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 （ ） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 二、非选择题（本题包括4小题，合计50分） 11．（10分）某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题： （1）符合上述条件的元素共有______种。 （2）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。 （3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+

显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ 颜色（填“无”或“有”）。 （4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。 12．（14分）下面是元素周期表的简略框架图。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F

（1）请在上面的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）F元素基态原子的电子排布式为 。 （3）按电子排布，可把元素划分成5个区，B元素位于 区，D元素位于 区，F元素位于 区（填“s”、“p”、“ds”、“d”或“f”）。 （4）比较元素D与元素E的下列性质（填写“＞”或“＜”）。原子半径：D_____E；电负性：D____E；金属性：D_____E。 （5）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_________ ____。 13．（14分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。 请回答下列问题： （1）在元素周期表中，符合对角线规则的元素有：ⅠA 族的Li与 ，ⅡA族的 Be与 ，ⅢA 族的B与 。 （2）锂在空气中点燃，除生成_______外，也生成微量的_________。 （3）写出氢氧化锂的一条物理性质：________________________________。 （4）已知AlCl3溶沸点较低，易升华，则BeCl2是 化合物（填“离子”或“共价”）。 （5）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是________，属于______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________ _ 。 14．（12分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是________（写元素符号）。 （2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。 （3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________（填字母）。 a．左下角 b．右上角 c．分界线附近 （4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（填字母）。 a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

参考答案 一、选择题 1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．B 7．D 8．B 9．D 解析：X的第二电离能发生突变，说明最外层只有1个电子，常见化合价为+1；Y的第四电离能发生突变，说明最外层有3个电子，为ⅢA族元素；X处于第三周期，则为Na，与氯形成化合物时，化学式是NaCl；Y处于第三周期，则为Al，与冷水不反应。 10．A 解析：①为S，②为P，③为F。第一电离能：F＞P＞S；原子半径：P＞S＞F；电负性：F＞S＞P；最高正化合价：S＞P＞F。 二、非选择题 11．（1）3 （2）s；四；ⅠB （3）有 （4）Cu2+ 解析：（1）符合上述条件的元素有K、Cr、Cu。 （2）三种元素中，K的原子序数最小，位于s区。原子序数最大的为Cu，位于第四周期ⅠB族。 （3）[Mn(H2O)6]2+中Mn2+为3d5，因此[Mn(H2O)6]2+有颜色。 （4）三种元素中原子序数最大的为Cu，Cu2＋为3d9，有颜色，而Cu＋为3d10，无颜色。 12．（1） A B C D E F

（2）1s22s22p63s23p63d104s1 （3）p；s；ds （4）＞；＜；＞ （5） 解析：根据元素在周期表中位置，A为H，B为C，C为O，D为Mg，E为Al，F为Cu。 （1）元素周期表中金属与非金属的分界线位于B、Si、As、Te和Al、Ge、Sb、Po之间。 （2）F为Cu，原子核外有29个电子，根据构造原理可书写其电子排布式。 （3）C的价电子排布为2s22p2，位于p区，Mg的价电子排布为3s2，位于s区；Cu的外围电子排布为3d104s1，位于ds区。 （4）元素D、元素E分别为Mg、Al。 （5）该元素为Cl。 13．（1）ⅡA族的Mg；ⅢA族的Al；ⅣA族的 Si （2）Li2O；Li3N （3）白色固体 （4）共价 （5）Be(OH)2；两性；Be(OH)2+2H＋==Be2＋+2H2O、Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O 解析：（1）根据对角线规则，符合对角线规则的元素有Li和Mg，Be和Al，B和Si。 （2）根据对角线规则，锂与镁的化学性质相似，在空气中燃烧生成氧化锂和氮化锂类似于氧化镁和氮化镁。 （3）氢氧化锂的性质类似于氢氧化镁的性质。 （4）根据AlCl3的性质，可以判断AlCl3为共价化合物。根据对角线规则，BeCl2的性质类似于AlCl3的性质。 （5）Be(OH)2和Al(OH)3类似，为两性氢氧化物。 14．（1）O、Mg （2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小；逐渐增大；周期性 （3）a （4）bc 解析：（1）由于p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，因此短周期中 原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为O和Mg。 （2）根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小，同周期元素从左到右，X值总体逐渐增大。 （3）X值较小的元素集中在元素周期表左下角。 （4）X值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力、衡量元素金属性和非金属性的强弱。