高一化学溶液的配制及分析
物质的量浓度(1) 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
计算 →称量/量取
配制过程
→溶解/稀释 →冷却→转移
→洗涤 →定容 →摇匀→装瓶、贴签
思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？
在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化 学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生 活和科学研究也有重要意义。
由：c(H
2
SO4
)
1000[
H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
)
(
H
2
SO4
)
10001.84g L1 98% 18.4mol L1 98g mol 1
任务三：“西施”定律
在稀释前后溶质的物质的量不变 公式：C浓V浓=C稀V稀
例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
溶液配制中的误差分析
计算→ 称量 → 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
误差分析依据：
c=
__n_ = ___m__
V
MV
m↑， c↑； m↓， c↓
小试牛刀
1、正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，
应加水至刻度线
×
(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量
瓶
√
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放
在两张相同的纸片上
最新人教版高一化学教案必修二
高一化学教案必修二1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：第一课时(引言)在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
(板书)1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量?溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义?(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?溶质质量(naoh)=300克×20%=60克。
溶剂质量(水)=300克-60克=240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。
(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
6.一般溶液的配制与浓度的计算
3）稀释易放出大量热的溶液，必须在广口容器内操作，最好用烧杯，并且不断搅拌，逐渐加入，保证散热。如配制硫酸溶液。
[板书]
二、质量分数（质量百分比浓度）10min
[讲解]
教师讲解质量分数的含义与计算方法
质量分数是溶质质量占溶液总质量的分数，常用百分数表示，即100克溶液中所含溶质的克数。
教师布置例题
例2：用70.0%硝酸溶液(ρ1＝1.42g/ml)配制20%的硝酸溶液500g，如何配制？
解：500×20%
V1＝──────＝101(ml)
1.42×70.0%
m2＝500－101×1.42＝357(g)
357
V2＝───＝357(ml)
1.00
量取浓硝酸101ml，加入357ml水中，混匀，即得500g 20%硝酸溶液。
学生与教师共同回忆本课的内容，回答三个问题。
1、什么是摩尔、摩尔质量、分子量？摩尔质量与分子量在数值上有什么关系？
2、知道某物质的质量和分子量，如何计算该物质的摩尔数？
3、80g氢氧化钠的摩尔数是多少？
4、100 g98%的浓硫酸的摩尔数是多少？
[引导问题] 2min
1、什么是摩尔？什么是摩尔浓度？摩尔浓度如何计算？
2、溶液浓度表示方法有哪几种？
1、95%乙醇溶液中溶质是什么？溶剂是什么？
2、葡萄糖水溶液中溶质是什么？溶剂是什么？
作业：将习题练习4道题做在作业本上
教师引导下学生回答
学生带着这些问题去学习。
学生听讲
学生听讲，体会一般溶液配制过程描述方法
教师讲解例题
教师结合物质守恒定律讲解，学生听讲与体会
学生分组讨论，共同解答，全班分为6组，每组7-8人，其中4组派一名代表进行展示，其他组补充，教师进行讲评
溶液的配制
高一化学溶液的配制与分析习题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题1、8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L2、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液3、关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水正确的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④4、将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L5、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液6、在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。
Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 17、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L8、下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1NaCl溶液 B．100ml 3mol·L－1KClO3溶液C． 75ml 2 mol·L－1MgCl2溶液 D．50ml 1 mol·L－1FeCl3溶液9、配制0.1 mol/L碳酸钠溶液100 mL，不需要用到的仪器是（）A．100 mL量筒 B．电子天平 C．100 mL容量瓶 D．胶头滴管10、配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀11、实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A． 450 mL，52.7g B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意规格，111.2g二、填空题12、氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。
高一化学化学实验(一)通用版
高一化学化学实验（一）通用版【本讲主要内容】化学实验（一）化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验基本操作；常见物质（包括气体、无机离子）的分离、提纯和鉴别【知识掌握】【知识点精析】一、常见仪器及使用1、仪器识别：2、常见仪器的用途和使用方法能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的玻璃仪器：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、烧杯加热仪器：酒精灯、喷灯计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架二、化学实验的基本操作1、药品的保存化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
第一：密封保存的试剂。
试剂密封保存的原因一般是由于与空气中的成分反应，所以同学应这么分类理解记忆。
与CO2作用的有：碱类（如固体NaOH、Ca （OH）2、等）、弱酸盐类（如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液）、碱石灰、过氧化钠。
与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质（如浓硫酸、CaCl2、固体NaOH、P2O5、碱石灰），能与水反应的物质（如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠）。
与O2作用的物质有：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等有还原性的物质。
④当然由于有些试剂本身有挥发性也应密封保存，如浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。
第二：试剂瓶和瓶塞的选用。
固体（尤其是块状）物质保存于广口瓶，便于用镊子取用；液体保存于细口瓶中；因见光易分解的试剂还应用棕色瓶如浓HNO3、AgNO3、AgI、AgBr、氯水等；一般碱性物质（如NaOH溶液、Na2CO3溶液）和水玻璃都用橡皮塞，因为碱可以腐蚀玻璃和SiO2反应。
第三：特殊物质的存放。
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：1.2.4 溶液的配制及分析 Word版含解析
第4课时溶液的配制及分析1．在配制物质的量浓度溶液的试验中，最终用胶头滴管定容后，液面正确的是()A B C D2．下列有关试验的叙述，正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液B．用分液的方法分别水和酒精的混合物C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用天平称量5.85 g NaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁3．要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是()A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列状况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长5．精确配制250 mL确定物质的量浓度的NaOH溶液，下列试验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，马上将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中6．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl7．试验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液8．能使所配溶液中H2SO4的物质的量浓度偏高的是()A．将稀释后的H2SO4转移到容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀H2SO4向容量瓶转移时，因操作不当，使部分溶液溅出C．定容时俯视刻度线D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于刻度线，此时马上用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液的凹液面与刻度线相切9．用固态NaOH配制确定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线10．下列说法正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中取出0.5 L，该溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需称量4 g NaOH11．配制0.25 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，某同学操作如下：①用托盘天平称取1.00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放颗粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
高一化学溶液配制
1．下列内容在容量瓶上无需标出的是：A．刻度线 B．容积 C．温度 D．配制溶液的浓度答案：D2．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A．容量瓶事先未烘干 B．定容时观察液面俯视C．定容时观察液面仰视 D．定容后，摇匀时有少量液体流出答案：C3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视 D．称量时误用“左码右物”答案：C4．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面答案：D5．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是。
A．托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB．洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C．容量瓶底部水分未干便注入了液体D．定容后，使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即补充滴加蒸馏水至刻度线答案：C6．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分．用滴管滴加蒸馏水至刻度线固体为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡_ 。
、溶）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液以及等质量的两片滤纸。
保证溶质全部转移入容量瓶中）量取浓硫酸的体积为A B C D A___________）下列主要操作步骤的正确顺序是容量瓶中；。
2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册++实验整理
新教材化学实验总结1.Fe(OH)3胶体的制备1．原理：_________________________________________________________；2．步骤：往______中加入5~6滴______________溶液，继续加热直到溶液呈现________，停止加热。
3．注意事项： （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有________（如Cl -），会使胶体发生聚沉； （2）不能搅拌或长时间持续________，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl 3的饱和溶液。
2.丁达尔效应CuSO 4溶液 Fe(OH)3胶体（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到________________________。
光亮通路是由于胶体粒子对光的 形成的。
（2）应用：区别溶液与胶体。
3.钠与氧气的反应 反应条件常温加热/点燃实验操作（1）电泳胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。
这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。
（2）聚沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。
可使胶体聚沉的方法有①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。
实验现象银白色金属光泽很快______熔成小球，剧烈燃烧，发出____火焰，生成______固体反应原理注意4．钠与水的反应（1）实验操作（2）实验现象及解释（3）实验原理：_____________________________________________。
钠与盐溶液的反应盐溶液反应现象反应原理（离子方程式）浮、熔、游、响2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑NaCl无明显现象无CuSO4FeCl35.Na2O2与H2O的反应钠是非常活泼的金属，与O2反应时，条件不同（是否加热/点燃），现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。
高中化学人教版2019必修第一册公开课教案配制一定物质的量浓度的溶液
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课题配制一定物质的量浓度的溶液单元2学科化学年级高一教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体积、状态，从微观上学习化学物质的物理量——物质的量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。
证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解容量瓶、烧杯等化学仪器的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对配置一定物质的量浓度的实验探究和学习，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
教学重点难点学习容量瓶相关概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；学习和掌握稀释浓溶液的方法和步骤。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：实在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量液体物质。
教师：实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
但如果要求比较精确，就需要使用容积精确的仪器，如容量瓶。
容量瓶是什么？容量瓶长什么样？跟随老师的思路思考。
通过提问，引出今天学习的新内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
通过思考，打开同学们的思路。
教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：容量瓶教师：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
由瓶体和瓶塞两个部分组成。
容量瓶上标有容量的规格（常用的有50mL、100mL、250mL、500mL 和1000mL等几种）、温度（一般标记温度为20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度线。
（展示图片）思考讨论：容量瓶的使用教师：容器瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
当液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，表示在所指温度下，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。
配制一定物质的量浓度的溶液的教学反思和改进
新课程标准下“配制一定物质的量浓度溶液”的教学思考一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学中重要的精确的定量实验之一。
通过这个实验教学，可以训练学生实验操作能力，误差分析的思维能力。
同时，这也是高中少有的精确实验之一，精确度的问题也会在这一教学实验中体现。
传统教学一般采用首先讲解实验原理, 再简要介绍操作步骤并分析各步操作的作用, 然后进行演示实验, 在进行实验的同时讲解操作注意点, 最后引导学生进行误差分析, 促使学生认识规范操作的必要性, 然后再让学生进行学生实验巩固实验操作的方法。
这种教学方法往往导致学生的积极性不高，而且学生需要记忆的东西过多，在作业反馈中我们发现很多学生往往记不住容量瓶检漏，转移后需要洗涤等操作步骤。
主要是教学过程中学生缺乏探索兴趣，缺乏思考，被老师要求强制记忆的东西较多。
然而新课程标准要求改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。
基于上面几点问题，在听了我校高一年级老师的关于这堂课的教学之后，我进行了以下的几点思考。
首先是关于导课的问题，物质的量浓度概念的引入。
初中学生学习过质量分数的概念，也学习过一定质量分数溶液的配制。
但是液体的物质的量取我们一般不会选用去称取质量，而是量取体积。
那么质量分数的溶液进行试验时就没办法进行定量的分析。
所以我们需要新的物理量，需要去学习物质的量浓度溶液的配制。
这样可以激起同学们的学习兴趣，不是被动的去接收学习。
在导课之后，很多教师就直接开始介绍容量瓶的使用，检漏等操作忽略了学生思维的发展。
其实在初中学生学过溶液的配制，可以让学生利用初中的知识来思考讨论100ml 1.00mol/L NaCl的配制方法步骤和使用的仪器。
教师只是一个指导者。
设计问题让学生反思自己方案中的不足，然后让他们去进一步进行思考，而不是代替学生来学习。
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高一化学校本121022
溶液的配制及分析
班级__________ 姓名__________________ 座号__________
一、选择题
1．配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④
玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，
需要用到的仪器有（ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
3．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )
A．50mL 3mol·L-1的NaCl B．75mL 2 mol·L-1的CaCl2
C．150mL 3mol·L-1的KCl D．75mL 3 mol·L-1的FeCl3
4．某样品的质量为10. 6 g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘天平的右盘上（该
天平1 g以下只能用游码），则天平的读数为（ ）
A．11.6 g B．11.4 g C．10.4 g D．9.6 g
5．在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，
c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为（ ）
A．0.25 mol/L B．0.20 mol/L C．0.15 mol/L D．0.10 mol/L
6．欲使1 L浓度为2 mol/L的盐酸溶液变为4 mol/L，以下列出的方法中，可行的是（ ）
A．通入标况下的HCl气体44.8 L
B．蒸发掉0.5 L水
C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L
D．加入10 mol/L盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 L
7．要把12 mol/L 的盐酸（密度为1.19 g/cm3）50 mL稀释成6 mol/L 的盐酸（密度为1.10
g/cm3），需加水（ ）
A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
8．实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，下列操作
正确的是（ ）
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
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二、非选择题
9．溶液配制实验的误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响（填偏大、
偏小或无影响）
（1）使用托盘天平称2.3 g溶质固体时，左码右物（1 g以下用游码）
（2）容量瓶在转入溶液前有蒸馏水
（3）烧杯、玻璃棒没有洗涤，或洗涤液没有转入容量瓶
（4）定容时，溶液凹液面超过刻度线
（5）定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（6）配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5 mL浓硫酸时仰视
（7）定容时，俯视刻度线
10．实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5 %浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶
液。填空并请回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_________mL ，应选用容量瓶的
规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_________________________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约
30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ；
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作__________ ；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度________ ；
c．定容时俯视____________。
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高一化学校本121022 溶液的配制及分析 答案
1.C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D
9.(1)偏小 (2)无影响 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏小 (6)偏大 (7)偏大
10.(1)2.1；250；玻璃棒，烧杯，量筒，胶头滴管 (2)BCAFED
(3)将溶质都转移入容量瓶中；溶液的体积受温度影响 (4)a.偏小 b.偏小 c.偏大