高一化学复习试题一修订稿
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案### 高一化学复习题及答案#### 一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 二氧化碳2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用3. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子#### 二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 原子的构成包括原子核和______。
3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：\(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2↑\)。
该反应中，钠元素的化合价由0变为+1，氢元素的化合价由+1变为0。
#### 三、简答题1. 简述物质的量的概念及其单位。
2. 描述氧化还原反应的特征。
#### 四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
求该化合物的实验式。
#### 答案#### 一、选择题1. A2. B3. A#### 二、填空题1. 元素的种类和总质量2. 电子3. 正确#### 三、简答题1. 物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔（mol）。
1摩尔粒子包含的粒子数与12克碳-12中包含的碳原子数相同，约为6.02×10^23个。
2. 氧化还原反应的特征是反应中至少有一个元素的化合价发生变化。
氧化是指元素失去电子，化合价升高的过程；还原是指元素获得电子，化合价降低的过程。
#### 四、计算题1. 假设100克该化合物，其中碳元素的质量为40克，氢元素的质量为6.7克，氧元素的质量为53.3克。
根据原子量，碳原子数为\( \frac{40g}{12g/mol} \)，氢原子数为 \( \frac{6.7g}{1g/mol} \)，氧原子数为 \( \frac{53.3g}{16g/mol} \)。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
新教材高中化学第1章认识化学科学期中复习检测试卷(1)鲁科版必修第一册(含解析)(最新整理)
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期中复习检测试卷（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命,近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人.下列关于青蒿素的叙述错误的是（)A．青蒿素的一个分子中含有42个原子B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8％C．青蒿素的相对分子质量为282D．0.1 mol青蒿素的质量为28。
2【答案】D【解析】青蒿素的一个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，A项正确;碳元素的质量分数是错误!×100％≈63.8%，B项正确；青蒿素的相对分子质量为282，C项正确；0。
1 mol青蒿素的质量为28。
2 g，D项错误.2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是( ）A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】D【解析】Cl2＋H2O===HCl＋HClO,氯水中存在氢离子显酸性,遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。
苏教版高中化学必修一高一化学复习试卷第一章.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学复习试卷第一章第Ⅰ部分选择题一、单项选择题1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间4．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视读取刻度C ．原容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面超过了刻度线10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （ ）A ．Ca 2+、K +、HCO 3—、OH —B ．Fe 2+、Cl —、H +、MnO 4— C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、NO 3— D ．K +、NH 4+、SO 42—、Cl —11．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等12．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是 （ ）A ．氧元素的质量比为1∶1B ．分子数之比为1∶1C ．原子总数之比为1∶1D ．质量之比为1∶113．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A ． 3：2：3B ． 3：1：2C ． 2：6：3D ． 1：1：1二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)1．下列实验操作不正确的是 ( )A ．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B ．用50mL 的量筒量取5.2mL 盐酸C ．称量NaOH 固体时，将NaCl 固体放在托盘天平的左盘的纸上D ．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钠溶液答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 原子核外电子排布遵循的规律是（）A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D4. 金属元素的原子最外层电子数通常（）A. 等于4B. 大于4C. 小于4D. 等于8答案：C5. 酸和碱反应生成盐和水，这种反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：C6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比为（）A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B7. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的（）A. 分子量B. 相对原子质量C. 相对分子质量D. 原子量答案：C8. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. SO2答案：D9. 元素周期表中，同一周期元素的原子序数随着原子序数的增加而（）A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A10. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，参加反应的磷原子和氧原子的个数比为（）A. 4:5B. 2:5C. 1:1D. 8:10答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。
答案：12. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为____。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为____升。
答案：22.44. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合的能力，例如，氧元素通常显____价。
人教版高中化学必修一高一化学期末复习练习题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题第一章：从实验学化学第I卷（选择题）一、选择题1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N AD．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（）A．原子数B．体积 C．分子数D．质量4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol7.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3C．A3B D．A2B38.容量瓶上没有标记的是（）A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210.下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L11.下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液13.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L15.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④第II卷（非选择题）二：计算题16.将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），（计得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？17.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，若用此溶液配成0.2mol•L﹣1 CuSO4和2mol•L﹣1 H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？18.常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？三：实验题19.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格（mL）应量取浓盐酸体积（mL）（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是．A．称量时NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D．定容时俯视容量瓶的刻度线E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．20.如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是．（3）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操作是．21.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式．（2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42﹣+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ OH﹣．22.实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．( 2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．试卷答案1.D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、HCl溶于水后完全电离；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素为﹣2价；H2 O2中氧元素为﹣1价；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．解答：解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2N A个，故B错误；C、KClO3中氧元素为﹣2价，故生成0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4N A个，H2 O2中氧元素为﹣1价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而氧原子中含8个电子，故1mol氧原子中含8mol电子即8N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．2.D考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．解答：解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，则0.01mol•L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．3.C考点：物质的量的相关计算．分析：A．稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；B．物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；C．由N=nN A可知，二者物质的量相等则含有分子数目相等；D．氢气与氦气的摩尔质量不相等．解答：解：A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故A错误；B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故B错误；C．由N=nN A可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故C正确；D．氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，基础知识的理解掌握4.C考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．5.B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A 错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B 正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C 错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．6.C考点：相对原子质量及其计算；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．7.C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算8.C考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，以此解答该题．解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故只有C错误，故选C．点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用注意事项．9.B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．10.C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象11.B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些12.B考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．给固体或液体加热温度较高；B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；C．量筒不能用来稀释溶液；D．浓硫酸溶于水放出大量热．解答：解：A．临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B正确；C．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；D．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查了实验基础知识，难度不大，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯13.A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．14.C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同15.D考点：物质的量的相关计算．分析：根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．解答：解：①根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确，故选D．点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解16.解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL 水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：（1）盐酸的质量分数=×100%来计算；（2）根据公式c=来计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变．解答：解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大17.1. 稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，2. 浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积==103.3ml，答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．解答：解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；（2）浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积==103.3ml，答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，难度较大．18.（1）硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g．解：（1）12.1g Cu（NO3）2·3H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为≈33.3mL，故硝酸铜溶液的物质的量浓度为≈1.51mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为≈30.2mL，若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL该溶液中铜离子的物质的量为0.02L×1.51mol/L≈0.03mol，消耗金属铁0.03mol，质量是：56g/mol×0.03mol=1.68g，答：稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g．19.1. 250，2.0 2. BCAFED3. ACEF考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作顺序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；。
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一分钟广告分镜头脚本整理表姓名:职业工种:申请级别:受理机构:填报日期:A4打印/ 修订/ 内容可编辑高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是()A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是() A．Mg B.gC.gD.g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ∶时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
8mjt-高一化学总复习试卷
高一化学必修一综合考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个．．．．选项符合题意。
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高一化学复习试题一 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】江苏省南通中学高一化学复习试题《物质的量》一. 选择题（每小题只有一项是符合题目要求） 1、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B. 2g 氢气所含分子数目为2N AC. 在25℃，101105. Pa 时，氮气所含的原子数目为N A 2、在一定量的氧气中含有8mol 的电子，则这些氧气是A 、16gB 、1molC 、D 、32g3、在aL 磷酸钠溶液中，含bmolNa +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为A 、L mol a b/B 、Lmol a b/3 C 、L mol a b /3 D 、L mol b a/D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物，所含的分子数为N A4、用已准确称量过的NaOH 固体配制L 的NaOH 溶液，要用到的仪器是 ①砝码 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 A 、③④⑤⑦ B 、①②⑤⑥⑧ C 、③⑤⑥⑦ D 、①③⑤⑥⑦5、 用胆矾（CuSO 4·5H 2O ）晶体配制L 的CuSO 4溶液500mL ，下列方法正确的是 A. 称取胆矾使其溶于500mL 水中 B. 称取胆矾使其溶于500mL 水中 C. 称取胆矾使其溶于375g 水中D. 称取胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL.6、1L 混合溶液中含SO 42－ ，Cl －，NO 3－ ；Na + 其余为H +，则H +的物质的量浓度为 A 、L B 、L C 、L D 、L7、在1L 溶有L NaCl 和L MgCl 2的混合溶液中，Cl －的物质的量浓度为 A. L B. LC. LD. L8、从2mol/L 的氯化铜溶液中取出1mL ，则含Cl －离子的物质的量浓度是 A 、1mol/LB 、2mol/LC3mol/LD 、4mol/L9、150℃时，(NH 4)2CO 3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的 A 、96倍 B 、48倍 C 、24倍 D 、12倍10．在体积为V 升的密闭容器中通入a 摩NO 2和b 摩O 2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 二．选择题（每小题有1~2个选项符合题目要求）11．已知：质量分数25%的氨水的密度为mL, 5%的氨水的密度为mL ，将上述溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A 、等于15%B 、大于15%C 、小于15%D 、无法计算 12．下列数量的各物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的是 ①在标准状况下的 ②16gNaOH ③17gH 2S ④4℃时的10mL 水A 、①②③④B 、③④②①C 、③②④①D 、④②①③ 13．当温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是A 、气体分子的种类B 、气体的分子个数C、每个分子的本身的体积大小D、分子间的平均距离14．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（A）． 1︰2︰3 （B）、 1︰6︰9 （C）． 1︰3︰3 （D）． 1︰3︰6 15．LM n+的溶液，恰好能沉淀LCO32－的溶液，则n为A 1B 2C 3D 416．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是A AlB ZnC FeD Mg17．质量为的铁片，放进的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A LB LC LD L .18．某学生用三种溶质配制一种混合溶液，已知所得溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，则选取的溶质可能是A NaCl、Na2SO4和K2SO4、NaCl和Na2SO4C. KCl、K2SO4和Na2SO4D、不可确定19．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A、150mL 1mol/L氯化钠溶液B、75mL 2mol/L的氯化铵溶液C、75mL 3mol/L的氯化钾溶液D、75mL 1mol/L的氯化铁溶液20．20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3－离子的物质的量浓度为A、Lmold/400 B、Lmold/20C、Ldmol/5.2 D、Ldmol/25.121．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。
若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是A. X2和Y2B. XY 和Y2C. X2和XY D. YX2和Y222．下列各组物质中，所含分子数目相同的是A. 10gH2和10gO2B. 9g H2O和 Br2H2 (标准状况)和 N2D. N2和11g C O223．将一定量的Na2SO4溶于90ml（4℃时）水中，使得每100个水分子中溶有一个Na+，这一定量的Na2SO4是A、71gB、C、D、三. 填空题（把答案填在题中横线上。
）24．在标准状况下，的某气体的质量为，则其摩尔质量为_____________；若该气体只含有一种元素，则其化学式为___________；若它是化合物，则其化学式为____________。
25．标况下有：①甲烷②×1023个氯化氢分子③克硫化氢④氨气。
则：四种气体中体积由小到大的顺序是(填序号，下同)__________________，密度由大到小的顺序是__________________，氢原子数由多到少的顺序是___________。
26．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2＋的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为____________，质量之比为___________，若要取出含1molCl—的该混合物，应称取该混合物的质量为__________g.27．某学生配制100ml L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于L，导致浓度偏低的原因可能是__________________①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，经冷却再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。
⑤用量筒量取浓硫酸来配制稀硫酸时，用蒸馏水将量筒洗涤并将溶液转移到容量瓶中。
⑥在转移溶液时，用玻璃棒引流，但溶液从容量瓶的刻度线以上流下。
28．（1）下列实验中所选用的仪器合理的是_________________A. 用200mL量筒量取稀H2SO4B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C. 用托盘天平称取晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。
E. 用250mL容量瓶配制L的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。
A. 给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的三分之一_________________________________________________________________________________________。
B. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_________________________________________________________________________________________。
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时①所必须的仪器为______________________________________________②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_______________________（填“偏高”或“偏低”）③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）________________A. 可直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中C. 重新定容后再转移到试剂瓶中四. 计算题29.某盐酸的密度为cm 3，HCl 的质量分数为%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少（2）200mL 该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少 30．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为·L 1-、密度为·cm 3-的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以计，水的密度以·cm 3-计）答案一．选择题二．选择题三．填空题：24． 28g/mol N 2 CO （或C 2H 2） 25.④①③② ②③④① ①③④② 26. 2:1 149:111 65 27.①②③⑥28. （1）B 、C 、E （2）A ，试管中的溶液会冲出试管。
B ，氯化钠和砝码的位置颠倒，会使氯化钠的质量不足，故使配成的氯化钠溶液偏低。
（3）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、洗瓶、胶头滴管 偏高 A 四．计算题：29．（1）L (2)30. 解：该氨水中含氨的质量为×·mol 1-其体积在标准状况下为× L ·mol 1-该氨水中含水的质量为×915 g ·L 1-－ mol × g ·mol 1-其体积为11110000.170.1291500.1---⋅⋅⨯-⋅⨯L g mol g mol L g LOH NH V V 23=111110000.170.1291500.14.220.12----⋅⋅⨯-⋅⨯⋅⨯L g mol g mol L g L mol L mol =3781体积水吸收378体积NH 3气（标准状况） 若直接列出总式，同样给分：OH NH V V 23=111110000.170.1291500.14.220.12----⋅•⨯-⋅⨯⋅⨯L g mol g mol L g L mol L mol =378答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH 3气。