最新高中化学-水的电离和溶液的酸碱性专题学案 精品
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性 教案
四、巩固练习
书面作业：1、教材上习题
2、求0﹒01mol/LNaOH溶液中COH-以及水电离出的H+浓度和OH-浓度
教后感：
2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+)、c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程
2.1)判断正误：
(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。
(3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
3)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L，B中c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
A＞C＞B
4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：
①氨水②NaOH③盐酸④醋酸
三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H+浓度和OH-浓度
水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+浓度和OH-浓度之间的关系。
例1、0﹒1mol/LHCI中CH+以及水电离出的H+浓度和OH-浓度
第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
知识梳理一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入金属Na右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变(1)升高温度，若K w增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(√)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K w 减小(×)(3)25 ℃时，若溶液中c (H ＋)＝1.0×10－6 mol·L －1，则溶液中c (OH －)＝1.0×10－8mol·L －1(√) (4)25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c (H ＋)＞c (OH －)(×) (5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1(√)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，该溶液可能是________。
高中化学水的电离和溶液的酸碱性教案
第二讲水的电离和溶液的酸碱性[20xx备考·最新考纲]1．了解水的电离，离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O H ＋＋OH－。
水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
(2)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(3)数值：室温下：K w＝1×10－14。
(4)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。
关于纯水的几个重要数据溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比拟c(H＋)的大小酸性溶液c(H＋)> c(OH－) c(H＋)>1×10－7 mol·L－1中性溶液c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1碱性溶液c(H＋)< c(OH－) c(H＋)<1×10－7 mol·L－1溶液的pH(1)定义式：pH＝－lg__c(H＋)。
(2)适用范围：0～14，即一般用pH表示c(H＋)或c(OH－)小于1__mol·L－1的稀溶液。
(3)室温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：(4)pH试纸的使用①方法：把小片试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在枯燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡比照即可确定溶液的pH。
②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。
广范pH试纸只能测出整数值。
■思维诊断1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞。
(1)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。
()(2)对于常温下pH＝2的盐酸中，由H2O电离出的c(H＋×10－12 mol·L－1。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性学案 新课标 人教版
高二化学水的电离和溶液的酸碱性学案新课标人教版1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。
2、掌握有关溶液pH值的简单计算。
学习过程：[知识回顾]1、判断①任何水溶液中都存在KW =10-14 ②某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-202、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液、中， c(OH-) =________mol/L、将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)=_______ mol/L 、c(OH-)=_____ mol/L 。
3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或 mol/L二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[思考与交流]：课本P481、2、3小结：常温时中性溶液 c(H+)c(OH-)= mol/L 酸性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)1、010-7 mol/L 碱性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)1、010-7 mol/L[思考]1、1000C时，KW =1、010-12 则酸性溶液中 c(H+)＞ mol/L注意：不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小比较。
练习1、不列溶液一定呈中性的是（）A、c(H+)=1、010-7 mol/L的溶液B、c(H+)=c(OH-)的溶液C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液D、非电解质溶于水得到的溶液2、溶液的pH（1）表达式。
（2）意义：。
练习2、10-5 mol/L、0、10 mol/L、1、0 mol/L的盐酸溶液的pH 分别是多少？练习3、10-5 mol/L、0、10 mol/L、0、5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？[思考]2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0、1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少？小结：常温下酸性溶液pH7 中性溶液pH7 碱性溶液pH7[思考]3、KW（1000C） =10-12 ，试求在1000C时的pH。
高中化学 第三章 第二节 水的电离溶液的酸碱性(第1课时)学案 新人教版
第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性1.掌握水的离子积K w 和pH 的概念。
2.掌握酸、碱对水的电离的影响。
3．掌握溶液酸碱性的特征与pH 的关系。
知识点一 水的电离阅读教材P 45～P 46，思考并填空。
1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c （H ＋）·c （OH －）c （H 2O ）。
2．水的离子积常数 (1)推导由精确的实验可知，25 ℃时1 L 纯水(55.6 mol)只有1×10－7mol H 2O 电离，则c (H 2O)几乎不变，可视为常数，又因为K 电离为常数，所以c (H ＋)·c (OH －)＝K 电离·c (H 2O)为一常数，记为K w 。
(2)表达式K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
25 ℃时，K w ＝1.0×10－14。
(3)影响因素水的离子积K w 只受温度的影响，温度升高，K w 增大。
(4)适用范围K w 不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。
1．判断正误(1)水是电解质，所以纯水能导电。
( )(2)盐酸中无OH －，只有H ＋和Cl －以及水分子。
( ) (3)加热，水的电离程度增大，但K w 不变。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)×2．某温度下，测得纯水中的c (H ＋)＝2×10－7 mol/L ，则c (OH －)为( )A ．2×10－7mol/LB ．0.1×10－7mol/LC ．0.5×10－7mol/L D ．无法确定解析：选A 。
只要是纯水，由水电离出来的氢离子浓度就等于由水电离出来的氢氧根离子浓度。
本题易错用常温下水的离子积常数来计算，从而得出错误结论，所以在用水的离子积常数解题时要特别注意温度。
高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》教案2 新人教选修4
课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积。
难点水的离子积。
知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋ + OH- 简写： H2O H＋+ OH-2、 H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O== C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
高二化学教案-3.2.1水的电离和溶液酸碱性 最新
普通高中课程标准实验教科书—化学选修4[人教版]第二节水的电离和溶液酸碱性教学目的：1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。
3.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
教学重点、难点：水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。
课时划分：三课时探究建议：实验：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。
教学过程：第一课时[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：[板书]第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H 2O + H2O H3O＋+ OH-[投影]水分子电离示意图：O H＋+ OH-简写：H实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L[板书]1、H2O + H2O H3O＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L[练习]写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。
[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c （OH－）＝1×10－7mol/L。
电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。
故25℃时，H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16[板书]2、H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，K W= c（H＋）· c（OH－）= K电离·c（H2O）= 1×10－14 ，K W就叫做水的离子积。
水的电离和溶液的酸碱性学案(第二课时)
第三节 水的电离与溶液的酸碱性（二）制作：田宇 审核：高二化学组【知识探究】一、溶液pH 的计算基本类型1、单一溶液的pH 计算例：分别求0.05mol/LH 2SO 4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH ？请尝试自己总结出pH 计算的基本规律：2、酸、碱混合pH 计算①两强酸混合：例：将pH ＝4的盐酸溶液与pH ＝6的盐酸溶液等体积混合后溶液的PH=___________; ②两强碱混合：例：pH ＝8的氢氧化钠溶液与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子 浓度最接近于（ ）A. 21010108--+mol·L －1B. 2101046--+mol·L －1 C.(10－8＋10－10)mol·L －1 D.2×10－10 mol·L －1例：室温下将n 体积pH=10和m 体积pH=13两种NaOH 溶液混合得pH=12的NaOH 溶液，则n ：m=__________③强酸与强碱溶液混合后pH 的计算例：1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．10.0C ．11.0D ．12.03、酸、碱加水稀释后溶液的PH例：常温下，将pH=1的H 2SO 4溶液和pH=13的NaOH 溶液分别稀释1000倍，求所得 溶液的pH 。
4、特殊稀释情况①对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。
②对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。
③常温下不论任何溶液，稀释时pH 均向 靠近；无限稀释后pH 均为 。
例： 常温下，10－4mol/L 的盐酸溶液中，c （OH －）＝ mol/L ，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L ；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L 。
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第一课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程；2. 掌握水的电离方程式；3. 理解酸碱溶液的概念。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入水的电离概念，提问学生是否知道水是电解质还是非电解质，以及原因；2. 让学生简要回顾溶液的电离现象。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离过程和原理；2. 解释水的电离方程式：H2O → H+ + OH-；3. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的意义；4. 引入pH值的概念与计算方法。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一些常见物质的pH值，让学生判断其是否为酸碱性物质；2. 让学生分析pH值在实际生活中的应用。
四、实验操作（20分钟）1. 将不同物质溶解在水中，观察其酸碱颜色变化；2. 使用pH试纸测试物质的酸碱性；3. 根据实验结果让学生判断物质的pH值。
五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，强调水的电离和溶液的pH值的重要性。
教案二：水的电离与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离是如何发生的；2. 掌握计算酸、碱溶液的pH值的方法；3. 了解pH值在生活中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 让学生观察并描述一杯水中的变化；2. 引导学生思考水为什么会有这种变化。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离和离子生成的原理；2. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的作用；3. 介绍pH值的概念和计算方法。
三、案例分析（15分钟）1. 提供几个常见物质的pH值，让学生判断其为酸碱性物质；2. 让学生思考这些物质在生活中的应用。
四、实验操作（20分钟）1. 将几种物质溶解在水中，观察其颜色变化；2. 使用pH试纸测量物质溶液的pH值；3. 根据实验结果，让学生推测物质的酸碱性。
五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，帮助学生理解水的电离和溶液的pH值的重要性。
教案三：水的电离反应与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离反应的过程和原理；2. 掌握如何计算酸碱溶液的pH值；3. 了解pH值在生活中的应用。
最新高考化学水的电离和溶液的酸碱性复习教案电子教案
水的电离和溶液的酸碱性
解读与阐释 考纲要求
权威解读
1. 了解水的电离，离子积常数。 2．了解溶液 pH的定义。 3．了解测定溶液 pH 的方法，能进行 单计算。
pH 的简
常见的考查形式：①水的电离平衡的影
响因素以及离子积常数的应用；②
c(H ＋ ) 、
c(OH－) 、pH 和溶液中酸碱性的关系及其计算。
水的离子积常数 KW＝ c(H＋) · c(OH－) ，其实质是水溶液中的 H＋和 OH－浓度的乘积，不一 定是水电离出的 H＋和 OH－浓度的乘积，所以与其说 KW是水的离子积常数，不如说是水溶液 中的 H＋和 OH－的离子积常数。
二、溶液的酸碱性与 pH
导学诱思
某溶液的 pH＝ 7，该溶液是否一定为中性溶液？
的关系 c(H＋)__ c(OH－) c(H＋)__ c(OH－) c(H＋)__ c(OH－)
数值 c(H＋ ) ＝ c(OH－) ＝
__________ c(H＋ )__1 ×10 －7
mol·Ｌ－1 c(H＋ )__1 ×10 －7
mol·Ｌ－1
2． pH
(1) 定义式： pH＝ __________ 。
(2) 意义
表示溶液酸碱性的强弱， pH 越小，酸性 ______。
pH ____7 ____7 ____7
名师精编 优秀教案
(3)pH 试纸的使用 ①方法： ____________________________________________________________ ，试纸变 色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 pH。 ②注意： a． pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差； b．用广泛 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。
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学案39 水的电离和溶液的酸碱性 [考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
知识点一 水的电离 1．电离方程式 水是一种________的电解质，H2O＋H2，简写为 __________________。 2．水的离子积常数 (1)符号：__________。 (2)公式：KW＝______________，25 ℃时KW＝__________________。 3．影响KW大小的因素 (1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。 4．影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可________水的电离； (2)升高温度可________水的电离； (3)易水解的盐均可________水的电离； (4)活泼金属(Na)可________水的电离。 问题思考 1．常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？
2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？
知识点二 溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的： (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。 问题思考 3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？
(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？ 2．pH (1)计算公式：pH＝________________。 (2)适用范围：________。 (3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用 方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。 问题思考 4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？
知识点三 酸碱中和滴定 1．主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：
(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2．主要试剂 标准液、待测液、________、蒸馏水。 3．实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)准备 滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 左手__________________，右手__________________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。 (3)计算 平行滴定________次，取平均值求出结果。 4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH
石蕊 <5红色 5～8________ >8蓝色 甲基橙 <3.1______ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8无色 8～10________ >10____
问题思考 5．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？
6．(1)中和滴定的关键是什么？ (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
一、溶液pH的计算 1．总体原则 想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。 2．具体情况 (1)酸、碱溶液pH的计算 ①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝________ mol·L －1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。
②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝
______________。 ③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。 典例导悟1 已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5 mol·L－1，求0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝________。
(2)酸碱混合pH计算 ①两强酸混合 c混(H＋)＝_______________________________________________________________； ②两强碱混合 c混(OH－)＝______________________________________________________________； ③强酸、强碱混合(一者过量)：
c混H＋c混OH－＝|c酸H＋V酸－c碱OH－V碱|V酸＋V碱。
典例导悟2 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) 听课记录： (3)酸、碱溶液稀释后pH的计算 ①强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？
②强酸和强碱无限稀释时，为什么其pH值都约为7? ③弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？ 思维升华 溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？
二、酸碱中和滴定的误差分析 1．原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) cB＝cA·VAVB VB——准确量取的待测液的体积；
cA——标准溶液的浓度。
故有：cB正比于VA。 2．常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 VA cB
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 典例导悟3 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________。 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则 测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
题组一 水的电离 1．判断正误 (1)4 ℃时，纯水的pH＝7( ) (2018·江苏－2B) (2)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存( ) (2018·江苏－6B) 2.(2018·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 题组二 溶液的酸碱性与pH值 3．(2018·上海，19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 4．判断正误 (1)25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( ) (2018·天津理综－4A) (2)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍( ) (2018·天津理综－4B) 5．(2018·海南，2)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.18 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )