高二化学水的电离和溶液的酸碱性学案 新课标 人教版
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案4 (新人教选修4)
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（新人教选修4）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教学重点和难点：本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线第一课时一．引入1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？二．水的电离与水的离子积常数水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-水的离子积常数：在25℃时，[H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14三．Kw的应用1、从以上数据中发现什么递变规律？2、以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
高中化学新人教版教案-水的电离和溶液的酸碱性(区一等奖)
2.通过练习，是学生会使用水的离子积和PH的计算解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感态度与价值观：
1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，让学生手、脑、口并用；
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法；能进行 pH 的简单计算。
触摸高考：
高考选项正误判断
1．『2012·江苏卷』水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（ ）
2．『2012·广东卷』常温下pH为2的盐酸由水电离出的c(H+)=×10-12mol/L（ ）
3．『2013·天津卷』25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃ NaCl溶液的Kw （ ）
4．『2013·江苏卷』由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-可以大量共存（ ）
二、回归教材，夯实基础
一、水的电离
水是一种______的电解质，H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为：__________________。
3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol·L－1，则此溶液有可能是（）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol·L－1，则此溶液有可能是（）
A、HCl B、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
高三一轮复习——
高二年级化学 《水的电离与溶液酸碱性》教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教学设计（人教版选修4）【教学过程】板块一：水的电离【引入】1、在酸、碱、盐的水溶液中溶剂水是全部以分子形式存在，还是也有部分电离成为H+和OH-呢？（学生产生疑问，思考）2、视频介绍纯水中的微粒存在类型并进行分析（学生观看视频，疑惑得到解决）【知识梳理】1、水的电离方程式：通常简写为：2、特例：室温下纯水中c(H+)=c(OH-)=3、水的电离常数表达式：（教师课件中电子白板书写，学生纸笔完成）【资料一】在室温下，1L水中含有水的物质的量为55.6mol，只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数。
（学生阅读资料一，理解水的电离是极其微弱的）4、水的离子积常数（1）符号：（2）表达式：25°C时，Kw=（教师讲解，学生倾听并记录）（学生通过表格数据得出水的离子积和温度的关系）【自主思考】1.某温度时，水溶液中Kw=4×10-14，那么该温度比室温（25°C）高还是低？该温度下纯水中c(H+)是多少？（对应知识点活学活用，加强巩固）【资料三】酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。
因此，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的。
（通过资料阅读，理解水的离子积的适用范围）【效果自测】2、下列说法错误的是（）A 升高温度，水的电离程度增大B 在溶液中，水电离出的c(H+)永远等于水电离出的c(OH-)C 在水的离子积表达式中，c(H+)和c(OH-)是指溶液中由水电离出的浓度D 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液（及时巩固水的离子积的相关知识点）板块二：溶液酸碱性【思考与交流】1、在酸或碱的稀溶液中，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？+-)（层层递进式的三个问题，帮助学生认真剖析溶液酸碱性与水的电离平衡之间的关系，全部由学生自主分析完成）【知识梳理】（1）溶液的酸碱性的判断标准是（2）溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系：酸性：，c(H+)越大，酸性；中性：；碱性：，c(OH-)越大，碱性；（3）室温时（25°C）的溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系:酸性：中性：碱性：（学生通过思考与交流，自行归纳总结出溶液酸碱性和溶液中氢离子氢氧根浓度大小的关系，教师引导学生记住室温时的判断依据）【自主思考】3、某溶液中c(H+)=10-6mol/L，该溶液一定为酸性吗？4、某溶液中c(H+)＞c(OH-)，该溶液一定为酸性吗？（及时巩固水溶液酸碱性判断依据的适用）【效果自测】5、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )A. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100 ℃时，纯水的c(H＋)＞1.0×10－7mol·L－1，因此显酸性（对点训练溶液酸碱性的判断）板块三：水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算【资料四】K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子的总物质的量浓度。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
新人教版高中化学选修4 3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)(导学案)
第三章第3节水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时）自主学习1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，0.01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调零→放液→读数。
4、酸碱指示剂，滴定终点5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球（2）滴定管，锥形瓶（3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。
（4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色6、合作探究1、定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。
定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。
中和滴定是属于定量分析。
2、（1）有机弱酸或弱碱，酸或碱，2~3（2）甲基橙，石蕊，酚酞，变色范围，变色范围太宽了(5.0~8.0)会造成误差，到达滴定终点时颜色变化不明显(紫变蓝，紫变红)、不易观察。
①酚酞，甲基橙，甲基橙，酚酞②甲基橙③酚酞3、多加了1滴HCl也就是说增加HCl，n(H+)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(H+)=10-5mol/0.2001L=5×10-5，PH=-lgC(H+)=4.3；少加了1滴HCl也就是说少了HCl，反过来相当于增加NaOH，n(OH-)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(OH-)=10-5mol/0.1999L=5×10-5，c(H+)=10-14/5×10-5=2×10-10,PH=-lgC(H+)=9.7。
用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL 来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。
中和滴定的误差允许范围是1%。
4、不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH<7，弱酸与强碱完全反应到达终点时PH>7。
高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》教案2 新人教选修4
课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积。
难点水的离子积。
知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋ + OH- 简写： H2O H＋+ OH-2、 H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O== C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
高二化学教案-3.2.1水的电离和溶液酸碱性 最新
普通高中课程标准实验教科书—化学选修4[人教版]第二节水的电离和溶液酸碱性教学目的：1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。
3.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
教学重点、难点：水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。
课时划分：三课时探究建议：实验：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。
教学过程：第一课时[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：[板书]第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H 2O + H2O H3O＋+ OH-[投影]水分子电离示意图：O H＋+ OH-简写：H实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L[板书]1、H2O + H2O H3O＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L[练习]写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。
[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c （OH－）＝1×10－7mol/L。
电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。
故25℃时，H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16[板书]2、H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，K W= c（H＋）· c（OH－）= K电离·c（H2O）= 1×10－14 ，K W就叫做水的离子积。
人教版高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿教案设计2套
第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是一般高中课程标准试验教科书〔人教版〕化学•选修 4 第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性〔第一课时〕。
下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析〔一〕、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有生疏水的电离平衡及其移动，才能从本质上生疏溶液的酸碱性和 pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等学问的教学奠定根底。
教材从试验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时 K = c (H+)* c (OH -)。
学生了解在室温时，w不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有 OH - ,而是其中的c (H+)>c(OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH -)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c(H+)=c(OH -)。
使学生了解溶液中H+浓度.与 OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
〔二〕、教学三维目标依据课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：学问与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和 PH 的关系。
过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算力量，加深对水的电离平衡的生疏。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡根本规律分析问题和解决问题的力量。
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解冲突的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
〔三〕、教学重点、难点依据课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH 与溶液酸碱性的关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性学案新课标
人教版
1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。
2、掌握有关溶液pH值的简单计算。
学习过程：[知识回顾]
1、判断①任何水溶液中都存在KW =10-14 ②某水溶液中
c(H+)=10-6，一定是酸性溶液③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-202、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液、中， c(OH-) =________mol/L、将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)
=_______ mol/L 、c(OH-)
=_____ mol/L 。
3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或 mol/L
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性[思考与交流]：课本P48
1、2、3小结：常温时中性溶液 c(H+)
c(OH-)= mol/L 酸性溶液 c(H+)
c(OH-)
c(H+)
1、010-7 mol/L 碱性溶液 c(H+)
c(OH-)
c(H+)
1、010-7 mol/L[思考]
1、1000C时，KW =
1、010-12 则酸性溶液中 c(H+)
＞ mol/L注意：
不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过
c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小比较。
练习
1、不列溶液一定呈中性的是（）
A、c(H+)=
1、010-7 mol/L的溶液
B、c(H+)=c(OH-)的溶液
C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液
D、非电解质溶于水得到的溶液
2、溶液的pH（1）表达式。
（2）意义：。
练习
2、10-5 mol/L、0、10 mol/L、1、0 mol/L的盐酸溶液的pH 分别是多少？练习
3、10-5 mol/L、0、10 mol/L、0、5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？[思考]
2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0、1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少？小结：常温下酸性溶液pH7 中性溶液pH7 碱性溶液pH7[思考]
3、KW（1000C） =10-12 ，试求在1000C时的pH。
能否说明1000C时纯水呈弱酸性？练习
4、常温下，某溶液由水电离出c(OH-)=
1、010-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（）
A、溶液一定显酸性
B、溶液一定显碱性
C、溶液一定不显中性
D、溶液可能是pH=13的溶液
3、溶液pH的基本计算Kw = c（H+）c（OH0、3练习
10、500ml 0、1mol/L的HCl溶液和500ml 0、3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。
关键：强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。
（3）酸I+碱II完全中和：c（H+） c(OH-)
1mol/L 酸过量：
c(H+)= 碱过量：c(OH-)= 拓展练习
1、pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A、11:1
B、9:1
C、1:11
D、1:
92、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A、12
B、13
C、14
D、15[课后练习]
1、（1）PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH（2）浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH（3）PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH（4）浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH
2、①把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。
则V1：V2= _______；②把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。
则V1：V2=
_______；③把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。
则V1：V2= _______；强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1pHa+pHb＜14 ，两溶液中
[H+]＞[OH-]， Va: Vb=1:1014-X ＜1pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10X-14:1 ＞
13、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为
A、1∶10
B、1∶20
C、1∶9
D、1∶1004、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A、12
B、13
C、14
D、1
55、在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？
6、常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近
A、
B、
C、
D、
7、常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H+)为10-
11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是
A、一定是酸溶液
B、一定是碱溶液
C、可能是pH=3的酸溶液
D、可能是pH=11的碱溶液
8、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
9、今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0、1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0、1 molL-1的三种酸溶液，用0、1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。