高二化学水的电离平衡
水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H+-，请填空：改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/Lc(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。
水的电离-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
平衡逆向移动
C(H↑+) C(OH-
K w 与只温度有关
)↓
Kw =C(H+)·C(OH-)保持不变
Kw =C(H+)·C(OH-) = [ c(H＋)水 + c(H＋)酸 ] ·C(OH-)水
分析： H2O
H+ + OH-
一.水的电离
1、H2O是极弱的电解质，电离方程式为：
H2O + H2O
H3O++OH－
水合氢离子
简写为：H2O
H＋+OH－
说明：(1)由水分子电离出的H+和OH—数目永远相等 即，同一溶液中，C(H+)水=C(OH—)水
(2)水分子与水分子之间相互碰撞作用而引起电离的发生
(3)水是极弱的电解质，只有极少数水分子发生了电离
B中c(H+) = KW / c(OH—) =2 10—8mol/L 呈碱性 C中c(H+) = 10—4mol/L
练3、25℃，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:
①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
酸性越强，c(H+) 越大，c(OH-)越小； 碱性越强，c(OH-)越大，c(H+) 越小。
酸性时，c(H+)溶液=1×10-3 mol/L 碱性时，c(H+)溶液=1×10-11 mol/L
2. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)水大小关系为： ① 盐酸 ② 醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④ 氢氧化钠溶液 ②＞①=④＞③
3.2.2水的电离平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
环节2、知识精讲
6
例1、水的电离平衡曲线的理解与识别
1、曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 相同 ，即c(H ＋)·c(OH－) 相同 ，温度 相同 。
2、曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw 不同 ，
温度 不同 。
3、实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 酸碱性；实现曲线上点与曲 线外点之间的转化一定改变 温度 。
环节2、知识精讲
13
例6、某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶
液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ C ）
A、M点所示溶液导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋） C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
2、25℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于A 点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由 水电离产生的c(H+)=__2__×_1__0_-_9_m__o__l_·_L_-1_。
4、图中五点Kw间的大小关系：_E_>__D__>_A__=__B_=__C___。
2 本节难点
水的电离平衡图像的分析。
环节1、课前引入
4
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O ⇌ H+ + OH-
二、水的离子积
Kw = c(H+)· c(OH-)
三、水的电离平衡的影响因素
1、温度升高，促进水的电离，Kw增大。 2、酸、碱抑制水的电离，Kw不变。 3、外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。
高二化学《水的电离》知识点汇总
高二化学《水的电离》知识点汇总高二化学《水的电离》知识点汇总一、水的离子积纯水大部分以H2的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3+(简写成H+)和H-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。
水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。
水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做。
只与温度有关，温度一定，则值一定。
温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。
对于纯水说，在任何温度下水仍然显中性，因此(H+)=(H&ar;)，这是一个容易理解的知识点。
当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。
此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。
但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。
二、其它物质对水电离的影响水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。
H+和H&ar;共存，只是相对含量不同而已。
溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。
无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的H&ar;均能使H2<=>H&ar; + H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。
盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHS4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。
三、水的电离度的计算计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。
高二化学《第八章第一节弱电解质的电离,水的电离》
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
酸性溶液加水稀释时，由于H＋浓度减小，但KW不 变，故OH－浓度增大；同理碱性溶液稀释时，H＋浓度 增大；中性溶液稀释时，H＋和OH－的浓度都不变．
①强酸的酸式盐．如NaHSO4的电离方程式为： NaHSO4 = = = Na＋＋H＋＋SO42－
②弱酸的酸式盐．如NaHCO3的电离方程式为
NaHCO3 = = = Na＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3
H＋＋CO32－ .
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
1．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强吗？ 提示：不一定，电解质溶液的导电能力只与溶液中 离子的浓度大小及所带的电荷数有关，与电解质强 弱无必然联系，只有在相同条件下，等物质的量浓 度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质．
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？
离子的浓度一定增大吗？
提示：都不一定．如对于CH3COOH
CH3COO－
＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，
平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消
除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水 稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当 弱电解质分子电离 成离子的速率 和离子结合成弱电解质分子的速率 相等 时，电离过程就达到平衡．平衡建立过程如图所示．
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
2．电离平衡的特征
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
高二化学-电离平衡
1.电离平衡的概念与定义？答：具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。
一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。
此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。
用简单的语言概括电离平衡的定义，即：在一定条件下，弱电解质的离子化速率等于其分子化速率。
2.水的离子积定义是什么？溶液酸碱性与PH有什么样的关系？（1）水的离子积定义是：在一定温度下，水中[H+]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数），水的离子积又叫水的自电离常数。
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H+][OH-]。
Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H+][OH-]=1×10-7×1×10－7=1×10-14。
为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。
在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw 也几乎相等。
这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H+和OH-，只不过[H+]和[OH-]的相对大小不同而已。
在常温下，[H+]和[OH-]的乘积等于1×10-14。
因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H+或OH-）的浓度表示。
（2）常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液 c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L PH=7酸性溶液 c(H+)＞c(OH-)， c(H+) ＞1×10-7mol/L pH＜7碱性溶液c(H+)＜c(OH-)， c(H+) ＜1×10-7mol/L pH＞73.盐类水解学习的内容主要有哪些(1)定义：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
高二化学水的电离平衡省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
PH稀 PH原 n
练习
• 7、将pH＝6旳CH3COOH溶液加水稀释 1000倍后，溶液中旳 CD（ ）
• A．pH＝9 • B．c(OH－)≈10－5mol·L－1. • C．pH≈7 • D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
• 8、体积相同，pH也相同旳HCl、HNO3、 CH3COOH分别与足量旳NaHCO3反应，产 生CO2旳体积 （CD）
练习
• 5、25℃时，pH=2旳HCl溶液中，由
水电离出旳H＋浓度是
B（
）.
• A．1×10－7mol·L－1
• B．1×10－12mol·L－1.
• C．1×10－2mol·L－1
• D．1×10－14mol·L－1.
6．95℃时，水中旳H+旳物质旳量浓度为
10－6 mol·L－1，若把0.01 mol旳NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液旳pH为 （ B）
5、无限稀释“7”为限
（1）强酸每稀释10n倍c(H ) 减为原来旳1 10n
PH稀 PH原 n
（2）强酸每稀释10n倍c(OH )减为原来旳 1 10n PH稀 PH原 n
（3） 强酸、强碱无限稀释时，不能忽视水 旳电离，故PH接近7
（4）弱酸稀释时 c(H )减小旳程度比强酸小， 每稀释 10n 倍 PH稀 PH原 n
• 100℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-6 ×1×10-6 =10-12
填表：
影响原 因
水旳电离度 n（H+） C（H+） 导电
酸碱
Kw
能力 性
升高 温度
高二化学课件第3章第2节水的电离和溶液的PH
小结 3、影响水的电离平衡的因素
影响 因素
水的电离平衡移动 影响结果
方向 原因
c(H+) c(OH-) c(H+)与 c(OH-) KW 变化 变化 的关系
温 升温 右移 水的电离 增大 增大 增大 c(H+)=c(OH-)
度 降温 左移 过程吸热 减小 减小 减小 c(H+)=c(OH-)
加酸
左移 增大了 c(H+)
答:c(H+)来源于酸电离和水电离,且c(H+)酸≫c(H+)水 ，c(H+)水可以 忽略;c(OH-)来源于水的电离,且电离程度很小。由水电离出的
c(H+)与c(OH-)仍然相等；KW=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸
·c(OH-)水。
1．常温下，0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH－的
4. 任何水溶液中都有c(H+)=c(OH-)。 × 5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。×
6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。×
7.温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数 相等。
×
典例(双选)下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 ( AC)
A.常温下,pH=7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此呈酸性
KW=
c(H+)·c(OH-)
,25 ℃时,KW=1.0×10-14。
分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。
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高二化学水的电离平衡
填表：
影响 因素
升高 温度
加 HCl
加
NaOH
加醋 酸钠
水的电 离度
n（H+） C（H+） 导电 能力
酸碱 性
中性
酸性 碱性
碱性
Kw
不变 不变 不变
高二化学水的电离平衡
练习
• 1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶
液中，水的离子积是
（ A）
• A．1×10－14
高二化学水的电离平衡
6．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为
10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ B）
• A．4
B．10
• C．2
D．12
高二化学水的电离平衡
高二化学水的电离平衡
高二化学水的电离平衡
高二化学水的电离平衡
（A ）
高二化学水的电离平衡
考点2溶液的酸碱性和PH值
高二化学水的电离平衡
高二化学水的电离平衡
高二化学水的电离平衡
注意：
• 1、并非PH=7溶液一定呈中性，只有在常 温的条件下，才呈中性
• 2、常温下，PH=0时，并不表示溶液中没 有H+，只是此时H+浓度是1mol/L；同样， PH=14时OH-的浓度为1mol/L
高二化学水的电离平衡
高二化学水的电离平衡
考点3溶液PH值的计算
• 基本关系式：
• ①pH＝－lgc(H＋) • ②c(H＋)＝10－pH mol·L－1 • ③任何水溶液中，由水电离产生的c(H＋)与 • c(OH－)总是相等的，即：c水(H＋)＝c水(OH－)． • ④常温(25℃)时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
高二化学水的电离平衡
• 5、Kw 的影响因素：Kw与溶液的酸碱性无
关，只与 温度有关。 • 升高温度，水的电离度增大，Kw 增大
• 如：25℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-7 ×1×10-7 =10-14
• 100℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-6 ×1×10-6 =10-12
（3）碱过量
（4）PH之和为14的一强一弱等体积混合显 弱者性
（5）物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等 体积混合显强者性
高二化学水的电离平衡
5、无限稀释“7”为限
（1）强酸每稀释10n倍c ( H ) 减为原来的1 1 0 n
PH稀PH原n
（2）强酸每稀释10n倍c(O H )减为原来的 1 1 0 n PH稀PH原n
弱酸的c（H+）即c（H+）=c 酸α
或者
弱碱的c（OH-），即c（OH-）= c 碱α，再求
其PH值
高二化学水的电离平衡
3、同强混合计算
（1）两种强酸混合求PH值
(2)两种强碱混合求PH值
高二化学水的电离平衡
4、异强相混看过量
（1）强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性 PH=7
（2）酸过量
高二化学水的电离平衡
注意：关于水电离出H+浓度和 溶液中c（H+）的判断
• 1、酸溶液中：酸电离出H+，OH-是水电离的， 故c（H+）水=c（OH-）溶液
• 2、碱溶液中：碱电离出OH-，H+是水电离出 的，故c（H+）水=c（H+）溶液
• 3、盐溶液中
• （1）呈酸性时，H+是由H2O电离的 • c（H+）水= c（H+）溶液 • （2）呈碱性时，OH-是由水电离出来的
知识点7 电离平衡
水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时）
高二化学水的电离平衡
复习与回顾
• 1、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与 足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下
• 放出二氧化碳气体的体积是 （B ）
• A．一样多
B．醋酸比硫酸多.
• C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
高二化学水的电离平衡
高二化学水的电离平衡
• c（OH-）水=c（O高二H化-学）水的溶电离液平衡
• 3、水的离子积
当水达到电离平衡时c（H+）和c（OH-）的浓度 的乘积，叫做水的电离平衡常数， 简称水的离子积。符号：Kw
4、计算公式
K电离=c（H+）.c(OH-)/c(H2O)
所以， c（H+）.c(OH-) =K电离. c(H2O) =Kw
高二化学水的电离平衡
1、强酸、强碱溶液的PH值
原则：酸按酸，碱按碱 （1）酸：先求出c（H+），再求PH值
（2）碱：
a：先求出c（OH-），再利用Kw求出c （H+），再求PH值
b ：也可以先求出POH值，再求PH值 PH = 14 - POH
高二化学水的电离平衡
2、弱酸、弱碱溶液PH值求算
利用电离度求出
• 3．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终
保持增大趋势的是
（D ）
• A．溶液中的c(CH3COO－) • B．溶液中的c(H＋).
• C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
高二化学水的电离平衡
• 4、下列溶液一定是碱性的是 • A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). • B．滴加甲基橙后溶液显红色. • C．溶液中含有OH－. • D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
（3） 强酸、强碱无限稀释时，不能忽略水 的电离，故PH接近7
高二化学水的电离平衡
（4）弱酸稀释时 c ( H ) 减小的程度比强酸小， 每稀释 1 0 n 倍 PH稀PH原n
B．1×10－13.
• C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
高二化学水的电离H－)的操作是
（C ）
• A．向水中投入一小块金属钠 .
• B．将水加热煮沸.
• C．向水中通入二氧化碳气体.
D．向水中加食盐晶体
高二化学水的电离平衡
2、影响水电离的因素
• （1）酸、碱：
在纯水中加入酸或碱，均抑制水的电离
• （2、温度：
水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移 • （3）易水解的盐：
加入能水解的盐，不论水解后溶液显什么性， 均促进水的电离
• （4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+ 直接作用，因而促高二进化学水了的电水离平的衡 电离。
• 3、判断溶液的酸碱性一定要看H+和OH-的 相对大小，不能一味的用PH值来判断
高二化学水的电离平衡
练习
• 5、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由
水电离出的H＋浓度是
B（
）.
• A．1×10－7mol·L－1
• B．1×10－12mol·L－1.
• C．1×10－2mol·L－1
• D．1×10－14mol·L－1.