高考化学一轮复习 第2节 氨铵盐练习 新人教版

第八章 氮族元素

第二节 氨铵盐

1.(2010·改编题)X 是一种白色晶体，它与浓NaOH 溶液共热，放出无色气体Y 。用圆底烧瓶收集干燥的Y ，按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。X 与浓硫酸反应，放出无色气体Z 。用圆底烧瓶收集干燥的Z ，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。X 的化学式是 ( )

A.NH 4HS

B.NH 4HCO 3

C.NH 4ClO

D.NH 4Cl

答案：D

2.(2010·改编题)如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是 ( )

A.SO 2

B.NH 3

C.浓的NH 4Cl(aq)

D.NO 2 解析：小球开始能悬浮于蒸馏水中，说明小球的密度等于水的密度；通入某物质后小球沉到水底，说明小球的密度比溶液的密度大，即通入某物质形成的溶液的密度比水的小，只有氨气或乙醇。

答案：B

3.(2010·福州市五校期中统考题)将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH 3的体积分数是

( )

A.2a －b a

B.b －a b

C.2a －b b

D.b －a a

解析：2NH 3=====铁触媒N 2＋3H 2，每有1 L NH 3分解，气体体积就增大1 L ，现增大了(b －a ) L ，那么就有(b －a ) L NH 3分解，剩余的NH 3为(2a －b ) L ，则NH 3的体积分数

为2a －b b

。 答案：C

4.(2010·改编题)下列事实可证明NH 3·H 2O 是弱碱的是 ( )

A.氯化铵受热易分解

B.氨水可以使酚酞试液变红

C.常温下，0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5

D.氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

解析：只要能证明NH 3·H 2O 溶液中存在电离平衡即可说明NH 3·H 2O 是弱电解质。选项A ，铵盐受热易分解是铵盐的性质，与NH 3·H 2O 溶液中是否存在电离平衡无关。选项B ，任何碱性溶液都可使酚酞试液变红。选项C,0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5，说明溶液中存在NH 4＋＋H 2O

NH 3·H 2O ＋H ＋水解平衡，反过来即可证明NH 3·H 2O 溶液存在电离平衡。选项D ，可溶性碱都可以和FeCl 2溶液反应生成Fe(OH)2

沉淀。

答案：C

5.(2010·沈阳市八校期中统考题)据新华社报道，2009年6月16日某地一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为a NH 4NO 3===b O 2↑＋c N 2↑＋d H 2O ，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 ( )

A.a ＝1 B ．b ＝2 C ．c ＝3 D ．d ＝4 解析：根据反应，a NH 4NO 3===b O 2↑＋c N 2↑＋d H 2O ，由原子守恒有c ＝a ，d ＝2a ，则a NH 4NO 3===b O 2↑＋a N 2↑＋2a H 2O ，由O 原子守恒或得失电子守恒均可得a ＝2b ，由此可得d ＝4。

答案：D

6.(2010·模拟题)在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种类似NH 3分子的极性分子M 和一种铵盐N 。下列说法中不正确的是

( )

A.1 mol NH 3被氧化时有6 mol e －转移

B.M 的空间构型为三角锥形且分子内共价键全部是极性键

C.N 属于离子晶体，它是还原产物

D.在反应中M 只是氧化产物

解析：发生的反应为：4NH 3＋3F 2=====Cu NF 3＋3NH 4F 。可见1 mol NH 3被氧化时，有

6 mol e －转移，A 项叙述正确；M 的分子构型类似于NH 3，是三角锥形且3个“N —F ” 键均为极性键，B 项叙述正确；N 是NH 4F ，显然属于离子晶体，且为还原产物(含有

F －)，C

项叙述正确；NF 3既是氧化产物(含有N ＋3

)又是还原产物(含有F －)，D 项叙述不

正确。 答案：D

7.(2010·模拟题)气体X 可能含有NH 3、Cl 2、H 2S 、HBr 、CO 2中的一种或几种。已知X 通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X 通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X 的成分的说法正确的是 ( )

A.一定含有溴化氢，一定含有二氧化碳

B.一定不含二氧化碳

C.一定不含氨气、硫化氢

D.可能含有二氧化碳和氯气

解析：淡黄色不溶于稀硝酸的沉淀为AgBr ，说明X 中一定含有HBr 、一定不含有H 2S(Ag 2S 是黑色沉淀)，同时也说明一定不含有NH 3(HBr 易与NH 3化合)、Cl 2(Cl 2可与HBr 反应)；根据通入澄清石灰水中不产生沉淀，不能判断CO 2是否存在，因为含有HBr 较多时，即使含有CO 2也不会产生沉淀。

答案：C

8.(2010·泉州市一中期中考题)某溶液与过量的NH 4HCO 3溶液混合加热，既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )

A.Cl －、K ＋、Cu 2＋、SO 42－、H

＋ B.Ba 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋、OH －

C.Fe 2＋、K ＋、Cl －、H ＋、NO 3－

D.Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －、Cl －

解析：A 项中H ＋与HCO 3－会产生CO 2气体，因为HCO 3－过量，加热时会与Cu 2＋反应产生沉淀；B 项中Ba 2＋与SO 42－不能大量共存；C 项Fe 2＋与H ＋、NO 3－不能大量共存；D 项中OH －与NH 4＋共热可产生气体，HCO 3－与OH －反应又可产生CO 32－，CO 32－与Ba 2＋可生成沉淀。

答案：AD

9.(2010·模拟题)无色的混合气体甲可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过下图所示系列实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ( )