化学：学高一教案专题一 第一单元物质的分散系苏教版必修

第１单元 课时４
物质的分散系
教学设计
一、学习目标
１．了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种
常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别
方法。
２．知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够
从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。

３．体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、教学重点
胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
三、设计思路
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进
行分类。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的
性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的
新的切入点。胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性
质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，
从而拓宽学生的视野。
在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中
的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学
习离子方程式打下基础。
四、教学过程
[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我
们可以将它们称为分散系。溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它
们的本质区别是什么？
溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：
浊液：分散质粒子的直径大于１0—7m；
溶液：分散质粒子的直径小于１0—9m。
那么，分散质粒子的直径介于１0—7m到１0—9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些
特殊的性质呢？
我们将分散质粒子的直径介于１0—7m到１0—9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特
殊的性质。
[实验１] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）
实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或
激光笔）从侧面照射烧杯。
实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），
而硫酸铜溶液中则没有。
实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。
应用：如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？
[实验２] 胶体的净水作用
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入
１0mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。
实验步骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯
中加入１0mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。
实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。
实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于
净水。
应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒
并沉降，从而达到净水的目的。
你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗？
[过渡] 我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它
物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。事实
上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于
水后则不导电，这又是为什么呢？
[实验２] 溶液的导电性实验：
实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖
溶液，组装好仪器，接通电源。
实验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。
分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。
为什么电解质溶液会导电？原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动
的水合离子,从而使溶液具有导电性。
结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔
融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离
子的式子。
[练习]
书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。