热力学三大定律
气体三大定律公式
气体三大定律公式
气体是物质的一种形式，它有着独特的物理性质和化学性质，在物理和化学实验中经常拿来做实验以研究它们的性质。
气体的研究，最重要的就是气体三大定律，它们是：热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。
接下来我们将从三大定律介绍它们的定律公式。
热力学第一定律，也叫开普勒第一定律或热守恒定律，定义了热能的守恒定律，即热能的总量是恒定的，它的定律公式如下：
Q_0=Q
其中，Q_0是初始热能，Q是最终热能。
热力学第二定律，也叫吉布斯定律，定义了热机的运行原则，即热能转换成工作的本质，它的定律公式如下：
Q = W +U
其中，Q表示热能，W表示系统做出的功，ΔU表示系统内部能量变化。
最后一个定律是热力学第三定律，也叫临界温度第三定律，它定义了温度变化是热力学反应的关键因素。
它的定律公式是：
T_0 S_0 = T S
其中，T_0表示初始温度，S_0表示初始熵，T表示最终温度，S 表示最终熵。
从气体实验的角度来看，上述的三大定律公式是不可缺少的，它们是研究气体的关键部分。
气体的变化受到上述三大定律的约束，只
有理解其三大定律公式，才能根据实验结果，对气体的变化现象正确解释。
气体的研究，除了研究气体的变化现象外，还有通过实验探索气体的基本特性，如温度、压力等等。
实验中，在运用上述三大定律公式的同时，既要探究系统内部的能量变化，又要研究气体的流动性。
气体的变化影响着它的性质，也会影响它的环境，因此理解气体的变化至关重要，而上述三大定律公式可以帮助我们正确地对气体的变化现象作出解释，并且可以为我们研究气体的本质特性提供更多有价值的信息。
自然法则三大定律包括哪些
自然法则三大定律包括哪些
自然界是一个巨大而复杂的系统，我们身处其中，被无数法则所约束。
在这些
法则中，有三条被称为自然法则三大定律，它们是无法被改变或逃避的。
这三大定律分别是：
第一定律：能量守恒定律
能量守恒定律是自然界最基本的法则之一。
简单地说，能量既不能被创造也不
能被毁灭，只能转化形式。
这意味着在任何封闭系统中，总能量始终保持不变。
无论是地球上的物理过程还是宇宙中的星系运行，都遵循着这一定律。
第二定律：熵增定律
熵增定律是热力学中的基本原理，也是自然法则三大定律之一。
简单地说，熵
是系统中无序程度的度量，而熵增定律表明所有封闭系统的熵都会随时间增加。
这意味着系统趋向于更高的无序状态，而不是有序状态。
第三定律：热力学第三定律
热力学第三定律规定了当物体接近绝对零度时，其熵趋于一个固定值，不再发
生变化。
这意味着在绝对零度下，系统的无序程度会达到最小值。
这个定律对于研究低温物理学和凝聚态物理学等领域具有重要意义。
综合来看，自然法则三大定律包括能量守恒定律、熵增定律和热力学第三定律。
这些定律揭示了自然界中能量和熵的变化规律，深刻影响着我们对世界的认识和理解。
要想更好地探索自然世界，理解和遵守这些定律至关重要。
热力学三大定律内容 如何解读热力学三个定律
热力学三大定律内容如何解读热力学三个定律
有很多的同学是非常想知道，热力学三大定律内容是什幺，如何解读热力学三个定律，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
1热力学三大定律的内容有哪些通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。
是否存在降低温度的极限？1702年，法国物理学家阿蒙顿已经提到了“绝对零度”的概念。
他从空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加设想在某个温度下空气的压力将等于零。
根据他的计算，这个温度即后来提出的摄氏温标约为-239°C，后来，兰伯特更精确地重复了阿蒙顿实验，计算出这个温度为-270.3°C。
他说，在这个“绝对的冷”的情况下，空气将紧密地挤在一起。
他们的这个看法没有得到人们的重视。
直到盖-吕萨克定律提出之后，存在绝对零度的思想才得到物理学界的普遍承认。
1848年，英国物理学家汤姆逊在确立热力温标时，重新提出了绝对零度是温度的下限的。
1906年，德国物理学家能斯特在研究低温条件下物质的变化时，把热力学的原理应用到低温现象和化学反应过程中，发现了一个新的规律，这个规律被表述为：“当绝对温度赵于零时，凝聚系(固体和液体）的熵（即热量被温度除的商）在等温过程中的改变趋于零。
”德国着名物理学家普朗克把这一定律改述为：“当绝对温度趋于零时，固体和液体的熵也趋于零。
”这就消除了熵常数取值的任意性。
1912年，能斯特又这一规律表为绝对零度不可能达到原理：“不可能使一个物体冷却到绝对温度的零度。
”这就是热力学第三定律。
在统计物理学上，热力学第三定律反映了微观运动的量子化。
在实际意义。
热力学三定律
谢谢聆听 请多指教
数学表达式：Δ U=W+Q
热力学外界对系统做功
热量Q
系统从外界吸收热 量
内能改变量ΔU
系统内能增加
取负值 -
系统对外界做功
系统对外界放出热 量
系统内能减少
特殊情况：①绝热过程：Q=0，关键词：绝热材料 ②气体向真空扩散，W=0
热力学第一定律
第一类永动机：不消耗能量却源源不断对外 做功。
热力学第三定律
第四 部分
热力学温度永远不可达到绝对零度
热力学第三定律
开氏温度计算公式： T=t+273.15K
说明：摄氏度t，单位℃， 开尔文温度T，单位K 威廉·汤姆逊
小结
热力学三大定律是是热力学研究的基础
重点：热力学热力学第一定律和热力学第三定律考题方式：计算题
热力学第二定律出题方式:填空选择
第一类永动机违背热力学第一定律，也违背 了能量守恒定律。
热力学第二定律
热力学第二定律两种表述
①克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传向高温物体 而不引起其他变化。
②开尔文表述：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变 为有用功而不引起其他变化。
第三 部分
热力学第二定律
热传导的方向性：热传导的过程可以自发地由高温物体向低温物体进行， 但相反方向却不能自发地进行，即热传导具有方向性，是一个不可逆过 程。 说明：①“自发地”过程就是在不受外来干扰的条件下进行的自然过程。 XT
热力学四大定律
热力学第零定律
目录
热力学第一定律
热力学第二定律
热力学第三定律
热力学第零定律（平衡定律）
第一 部分
内容：如果两系统分别和第三个系统达到热
热力学三大定律的发展过程
热力学第一定律热力学第一定律，也就是能量守恒定律，是一切自然科学最重要的守恒律之一。
应该说，它的建立，是经典自然科学历史中最重要的发现。
我在这里介绍的，是1909年喀喇氏指出的热力学第一定律的一种更加符合逻辑的建立方式。
首先引入准静态过程，这是热物理学中极为重要的概念，它将系统的持续连续变化描述为间隔状态的连续，这应该是微分思想的一种应用吧。
准静态过程的一个重要性质是：当不考虑摩擦力作用时，系统所经历的过程可以用状态参量描述。
我们大学所进行的一切热力学计算几乎都是建立在这一性质基础之上的。
现在要思考能量传递的三种方式：1.功 2.热辐射 3.热传递。
这里，我们尚不知道热量为何物，在逻辑上，热量的概念暂时是不可能提出的，可以提到的是功。
至于热辐射，超出简单系统的范围，且对热力学第一定律的建立没有影响，不做考虑。
功，既是热物理的概念，也是力学的概念，其意义在于将几何参量的变化与力学参量的变化结合起来。
数学表达式为变化功=压强×变化体积将其推广得到广义力和广义体积，不再解释。
让我们看看Joule(焦耳)的两个实验，他试图找出功与系统的一个微妙关系：A.在一密闭隔热水箱的水中置一水轮，连线到水箱外的砝码，砝码自由下落带动水轮转动，测量砝码下落距离与水的温度变化；B.在一密闭隔热水箱的水中置一金属棒，两端接水箱外一电源，测量水温变化与电池作用时间及其功率。
从Joule的实验，我们注意到实验中系统的性质——绝热。
喀喇氏指出，绝热过程的定义不应使用热量这一概念，这正是喀喇氏理论的核心。
绝热过程定义为：系统状态的变化完全是由外界的机械功或电磁作用引起，这种过程叫绝热过程。
Joule的两个实验都是绝热过程。
实验的结论是：绝热过程中，外界对系统作功只与系统的初态和末态的状态有关，也就是说，一个系统的状态量在系统初与末时的差异等于从外界获得的功。
我们称这个状态量为内能。
其数学表达为系统末态内能—系统初态内能=外界对系统作功值或系统内能改变量=外界对系统作功值这就是内能的引入，似乎比我们想象的药简单，但要知道，Joule做了20年类似上面的两个实验，谈何容易。
三大守恒方程和热力学三大定律的区别
三大守恒方程和热力学三大定律的区别下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!三大守恒方程和热力学三大定律的区别在物理学和热力学中，有几个重要的理论概念被广泛讨论和研究。
自然法则之三大定律
自然法则之三大定律自然法则是描述自然界各种现象和规律的基本原理，是科学探索的基石。
下面将介绍自然法则中的三大定律：牛顿运动定律、热力学定律和量子力学定律。
牛顿运动定律是描述物体运动规律的定律，被广泛应用于经典力学领域。
牛顿第一定律，也被称为惯性定律，指出当物体受力为零时，物体将保持静止或匀速直线运动。
这意味着物体具有惯性，需要外力才能改变其状态。
牛顿第二定律，也被称为动量定律，规定了物体的加速度与作用力之间的关系。
即物体的加速度与作用力成正比，与物体的质量成反比。
牛顿第三定律，也被称为作用-反作用定律，指出任何两个物体之间的作用力和反作用力是相等且方向相反的。
这意味着物体之间的相互作用是相互的，并且作用力总是成对出现。
热力学定律是描述热力学系统行为的定律，包括热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，指出能量在系统中不会被创造或消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
这意味着系统的能量总量是守恒的。
热力学第二定律，也被称为熵增定律，描述了自然界中不可逆过程的方向性。
它指出在孤立系统内，熵（无序度）总是增加，而不会减少。
这意味着自然界趋向于更高的熵状态，即趋于更大的无序度。
量子力学定律是描述微观粒子行为的定律，基于量子理论。
它包括不确定性原理和波粒二象性定律。
不确定性原理，提出了测量其中一物理量的精确性和准确性之间的不可调和的限制。
它指出根据波尔兹曼常数和测量过程的总影响，无法同时准确测量粒子的位置和动量。
波粒二象性定律，认识到微观粒子既具有粒子性又具有波动性。
它指出光在一些实验中表现为波动性，如干涉和衍射，而在另一些实验中则表现为粒子性，如光电效应。
这使得我们必须采用概率统计的方式来描述粒子的行为。
这三大定律揭示了自然界各个层次的规律，从宏观到微观，从力学到热力学和量子力学。
它们为科学家们提供了探索和理解自然界奥秘的基础。
通过对这些定律的研究，我们可以更好地预测和解释物体运动、能量转化以及微观粒子行为等现象，为人类的科技进步和生活提供了巨大的助力。
热力学三大定律以及对生活的启示
浅谈热力学三大定律及其对生活的启发姓名:周清清学号:131******** 热力学方法是物理化学这门自然学科的一种主要的研究方法，该方法研究范畴为宏观方法，即以由大量粒子组成的宏观体系作为研究对象，从经验总结出的热力学第一定律和热力学第二定律为理论基础，引出了一些热力学公式或结论，从而来解决物质变化过程中的能量平衡、相平衡和化学平衡等问题。
这里，值得强调的是，热力学方法属于宏观方法，因此，在研究问题时，不考虑物质系统内部粒子的围观变化，只需考虑物质系统变化前后状态的宏观性质。
下面简单介绍一下三大定律：1) 热力学第一定律：简单地说，就是能量守恒定律。
其表述形式有多种，例如，隔离系统中能量的形式可以互相转化，但是能量的总值不变；第一类永动机不可能制造成功。
封闭系统的热力学第一定律数学表达式：U+∆=QW它表明封闭系统中的热力学能的改变量等于变化过程中系统与环境间传递的功与热的总和。
它告诉我们：一个孤立的系统内，其能量是稳定的，不会发生变化。
2)热力学第二定律：它的实质在于它揭示了一切与热现象有关的宏观过程都是不可逆的这一客观规律，反映了实际宏观过程进行的条件和规律，指明了各种运动形式之间存在着差异。
一种运动形式不同于另一种运动形式，各种运动都有自身的特点, 不能相互代替。
热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但是不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体；它要告诉我们的是，一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行，从反面的角度来理解就是，在一个孤立的系统内，如果要维持一个局部有序运动，必然导致另一局部更加无序，从而才能保证总是能量守恒。
换而言之，局部有序是以牺牲局部无序为代价的结果，但是这种现象达到平衡后，最终仍会回归无序。
3) 热力学第三定理：绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。
它的意义就是告诉我们，如果要形成有序排列的完美无缺的晶体，其熵值为零。
熵是热量转化为功的程度，或者是分子无序程度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
热力学第一定律热力学第一定律：也叫能量不灭原理，就是能量守恒定律。
简单的解释如下：ΔU = Q+ W或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多）定义：能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。
基本内容：热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。
普遍的能量转化和守恒定律在一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。
热力学的基本定律之一。
热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。
热力学第一定律指出，热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。
表征热力学系统能量的是内能。
通过作功和传热，系统与外界交换能量，使内能有所变化。
根据普遍的能量守恒定律，系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后，内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量Q 和系统对外界作功A之差，即UⅡ－UⅠ＝ΔU＝Q－W或Q＝ΔU＋W这就是热力学第一定律的表达式。
如果除作功、传热外，还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z，则应为ΔU＝Q－W＋Z。
当然，上述ΔU、W、Q、Z均可正可负（使系统能量增加为正、减少为负）。
对于无限小过程，热力学第一定律的微分表达式为δQ＝dU＋δW因U是态函数，dU是全微分[1]；Q、W是过程量，δQ和δW只表示微小量并非全微分，用符号δ以示区别。
又因ΔU或dU只涉及初、终态，只要求系统初、终态是平衡态，与中间状态是否平衡态无关。
热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。
这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提供能量的机器。
显然，第一类永动机违背能量守恒定律。
热力学第二定律(1)概述/定义①热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化，这是按照热传导的方向来表述的)。
②不可能从单一热源取热，把它全部变为功而不产生其他任何影响(这是从能量消耗的角度说的,它说明第二类永动机是不可能实现的）。
(2)说明①热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。
它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。
上述(1)中①的讲法是克劳修斯(Clausius)在1850年提出的。
②的讲法是开尔文于1851年提出的。
这些表述都是等效的。
在①的讲法中，指出了在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移，而不能由低温物体自动向高温物体转移，也就是说在自然条件下，这个转变过程是不可逆的。
要使热传递方向倒转过来，只有靠消耗功来实现。
在②的讲法中指出，自然界中任何形式的能都会很容易地变成热，而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。
热机能连续不断地将热变为机械功[1]，一定伴随有热量的损失。
第二定律和第一定律不同，第一定律否定了创造能量和消灭能量的可能性，第二定律阐明了过程进行的方向性，否定了以特殊方式利用能量的可能性。
．②人们曾设想制造一种能从单一热源取热，使之完全变为有用功而不产生其他影响的机器，这种空想出来的热机叫第二类永动机。
它并不违反热力学第一定律，但却违反热力学第二定律。
有人曾计算过，地球表面有10亿立方千米的海水，以海水作单一热源，若把海水的温度哪怕只降低O.25度，放出热量，将能变成一千万亿度的电能足够全世界使用一千年。
但只用海洋做为单一热源的热机是违反上述第二种讲法的，因此要想制造出热效率为百分之百的热机是绝对不可能的。
③从分子运动论的观点看，作功是大量分子的有规则运动，而热运动则是大量分子的无规则运动。
显然无规则运动要变为有规则运动的几率极小，而有规则的运动变成无规则运动的几率大。
一个不受外界影响的孤立系统，其内部自发的过程总是由几率小的状态向几率大的状态进行，从此可见热是不可能自发地变成功的。
④热力学第二定律只能适用于由很大数目分子所构成的系统及有限范围内的宏观过程。
而不适用于少量的微观体系，也不能把它推广到无限的宇宙。
⑤根据热力学第零定律，确定了态函数——温度；根据热力学第一定律，确定了态函数——内能和焓；根据热力学第二定律，也可以确定一个新的态函数——熵。
可以用熵来对第二定律作定量的表述。
第二定律指出在自然界中任何的过程都不可能自动地复原，要使系统从终态回到初态必需借助外界的作用，由此可见，热力学系统所进行的不可逆过程的初态和终态之间有着重大的差异，这种差异决定了过程的方向，人们就用态函数熵来描述这个差异，从理论上可以进一步证明:可逆绝热过程Sf=Si，不可逆绝热过程Sf>Si，式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵。
也就是说，在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变；对不可逆过程，系统的熵总是增加的。
这个规律叫做熵增加原理。
这也是热力学第二定律的又一种表述。
熵的增加表示系统从几率小的状态向几率大的状态演变，也就是从比较有规则、有秩序的状态向更无规则，更无秩序的状态演变。
熵体现了系统的统计性质。
第二定律在有限的宏观系统中也要保证如下条件：1、该系统是线性的；2、该系统全部是各向同性的。
另外有部分推论很有意思：比如热辐射：恒温黑体腔内任意位置及任意波长的辐射强度都相同，且在加入任意光学性质的物体时，腔内任意位置及任意波长的辐射强度都不变。
热力学第二定律与时间的单方向性所有不涉及热现象的物理规律均时间反演对称, 它们没有对时间的方向作出规定. 所谓时间反演, 通俗地讲就是时光倒流; 而物理定律时间反演对称则指, 经过时间反演后, 该定律依然成立.以牛顿定律为例, 它是时间反演对称的. 不妨考察自由落体运动: 一物体由静止开始, 在重力作用下自由下落, 其初速度V(0)=0, 加速度a=g, 设其末速度为V(t), 下落高度为h. 现进行时间反演, 则有其初速度V'(0)=-V(t), 加速度a'=g, 末速度V'(t) =V(0), 上升高度为h, 易证这依然满足牛顿定律.但热现象则不同, 一杯水初始温度等于室温, 为T(0), 放在点燃酒精灯上, 从酒精灯火焰吸收热量Q后温度为T(t). 现进行时间反演, 则是水的初温为T'(0)=T(t), 放在点燃酒精灯上, 放出热量Q给酒精灯火焰, 自身温度降为T'(t)=T(0). 显然这违背了热力学第二定律关于热量只能从高温物体传向低温物体的陈述. 故热力学第二定律禁止时间反演. 在第一个例子中, 如果考虑到空气阻力, 时间反演后也会与理论相悖, 原因在于空气阻力做功产生了热.热力学第二定律体现了客观世界时间的单方向性, 这也正是热学的特殊性所在.热力学第二定律是热力学定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处。
1824年法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理，德国人克劳修斯（Rudolph Clausius）和英国人开尔文（Lord Kelvin）在热力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理，意识到卡诺定理必须依据一个新的定理，即热力学第二定律。
他们分别于1850年和1851年提出了克劳修斯表述和开尔文表述。
这两种表述在理念上是相通的。
热力学第三定律热力学第三定律是对熵的论述，一般当封闭系统达到稳定平衡时，熵应该为最大值，在任何过程中，熵总是增加，但理想气体如果是绝热可逆过程熵的变化为零，可是理想气体实际并不存在，所以现实物质中，即使是绝热可逆过程，系统的熵也在增加，不过增加的少。
在绝对零度，任何完美晶体的熵为零；称为热力学第三定律。
对化学工作者来说，以普朗克（M.Planck,1858-1947,德）表述最为适用。
热力学第三定律可表述为“在热力学温度零度（即T=0开）时，一切完美晶体的熵值等于零。
”所谓“完美晶体”是指没有任何缺陷的规则晶体。
据此，利用量热数据，就可计算出任意物质在各种状态（物态、温度、压力）的熵值。
这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵。
热力学第三定律认为，当系统趋近于绝对温度零度时，系统等温可逆过程的熵变化趋近于零。
第三定律只能应用于稳定平衡状态，因此也不能将物质看做是理想气体。
绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律。
理论发展是否存在降低温度的极限？1702年，法国物理学家阿蒙顿已经提到了“绝对零度”的概念。
他从空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加设想在某个温度下空气的压力将等于零。
根据他的计算，这个温度即后来提出的摄氏温标约为-239°C，后来，兰伯特更精确地重复了阿蒙顿实验，计算出这个温度为-270.3°C。
他说，在这个“绝对的冷”的情况下，空气将紧密地挤在一起。
他们的这个看法没有得到人们的重视。
直到盖-吕萨克定律提出之后，存在绝对零度的思想才得到物理学界的普遍承认。
1848年，英国物理学家汤姆逊在确立热力温标时，重新提出了绝对零度是温度的下限。
1906年，德国物理学家能斯特在研究低温条件下物质的变化时，把热力学的原理应用到低温现象和化学反应过程中，发现了一个新的规律，这个规律被表述为：“当绝对温度趋于零时，凝聚系(固体和液体）的熵（即热量被温度除的商）在等温过程中的改变趋于零。
”德国著名物理学家普朗克把这一定律改述为：“当绝对温度趋于零时，固体和液体的熵也趋于零。
”这就消除了熵常数取值的任意性。
1912年，能斯特又将这一规律表述为绝对零度不可能达到原理：“不可能使一个物体冷却到绝对温度的零度。
”这就是热力学第三定律。
1940 年R.H.否勒和 E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。
此原理和前面所述及的热力学第三定律的几种表述是相互有联系的。
但在化学热力学中，多采用前面的表述形式。
在统计物理学上，热力学第三定律反映了微观运动的量子化。
在实际意义上，第三定律并不像第一、二定律那样明白地告诫人们放弃制造第一种永动机和第二种永动机的意图。
而是鼓励人们想方设法尽可能接近绝对零度。
目前使用绝热去磁的方法已达到5×10^-10K，但永远达不到0K。
这里，a是行星公转轨道半长轴，T是行星公转周期，K是常数。
燃素说燃素充塞于天地之间，流动于雷电风云之中。
在地上，天上，海洋，陆地，动、植、矿物，和人的心中都含有它。
大气中含有燃素，因而会在空气中引起闪电，而使大气动荡不已；生物含有燃素就富有生机；无生命物质含有燃素，就会燃烧。
燃素不仅具有各种机械性质，而且又像灵魂一样，本身就是一种动因，是“火之动力”。