高一寒假作业

高一化学寒假作业（一）

一. 选择题(每小题只有一个正确答案)

1．下列各物质中,属于电解质的是

A. Fe

B. BaSO4

C. 蔗糖

D. 酒精

2.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A. 只能用丁达尔现象

B. 只能用AgNO3溶液

C. 只能用碘水

D. 以上三种方法都可以

3.下列实验仪器书写正确的是

A.溶量瓶

B.坩埚

C.椎形瓶

D.长径漏斗

4.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol O3所含有的原子数为3N A B．18克H2O中,原子数为2N A

C．22.4 L氯化氢所含的原子数为2N A D.N A个CH4分子的质量为16g/mol

6. 下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑ ＋H2O

B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C．氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2O

D．铁与稀硫酸反应：Fe ＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑

7．下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料

8．不属于硅酸盐工业产品的是

A．水晶B．玻璃C．陶瓷D．水泥

9．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是

A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多

B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大

C．热稳定性比Na2CO3小D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

10．下列物质中,不属于合金的是

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银

11、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

12.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是

A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水

C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾13．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3

14．下列物质存放方法错误的是

A．氯水置于棕色试剂瓶避光保存B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中

15.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中

16．将0.195g锌粉加入到20mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A. M

B. M2+C．M3+ D. MO2

17、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、镁条在空气中燃烧得到纯净的氧化镁

18.下列化合物不能由两种单质直接化合得到的是

A．SiO2B．Na2O2C．CuCl2 D.FeCl2

19．在相同条件下，下列说法错误的是

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．光导纤维主要成分是SiO2 C．碳酸的酸性比硅酸强D．次氯酸和过氧化钠的漂白原理不同

20、除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是

A．NaOH溶液（Ba(OH)2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液(Na2SO4)：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液(K2CO3)：用CaCl2溶液D．HNO3溶液(HCl)：用AgNO3溶液

21、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+MnO4-Cl-SO42-B．Na+AlO2-Cl-SO42-

C．SO42- Na+HCO3- Ba2+ D．Na+NO3-NH4+ SO42-

22、将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()

A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3

23．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

二、填空题

24. A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关

系相互转化，已知A为单质。（1）写出A→E的化学式：

A B C D E

（2）写下列反应的离子方程式

A→D：

C→D：

D+CO2（过量)

25、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”

的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式；（2）装置E中的现象；（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________ ；（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用_____________________________________________ ；

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。

26、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：(Mn的相对原子质量为55)